人教版選修4 第3章第2節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性 作業(yè).doc

第2節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性 過(guò)關(guān)訓(xùn)練試題（考試時(shí)間：45分鐘 滿分：100分）一、單項(xiàng)選擇題：本題包括12小題，每小題4分，共48分。1一定溫度下，滿足下列條件的溶液一定呈酸性的是()a能與金屬al反應(yīng)放出h2的溶液b加酚酞后顯無(wú)色的溶液cph6的某溶液dc(h)c(oh)的任意水溶液【答案】：d【解析】：a項(xiàng)，能與金屬al反應(yīng)放出h2的溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，故a錯(cuò)誤；b項(xiàng)，加酚酞后顯無(wú)色的溶液，可能呈弱堿性，故b錯(cuò)誤；c項(xiàng)，由于溫度不確定，ph6的溶液的酸堿性無(wú)法確定，故c錯(cuò)誤；d項(xiàng)，c(h)c(oh)的任意水溶液一定呈酸性，故d正確。225時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：h2ohohh0，下列敘述正確的是()a向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(oh)降低b向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(h)增大，kw不變c向水中加入少量ch3cooh，平衡逆向移動(dòng)，c(h)降低d將水加熱，kw增大，ph不變【答案】：b【解析】：本題考查外界條件對(duì)水的電離平衡的影響。解答時(shí)要先分析清楚水的電離平衡的移動(dòng)方向，然后再討論c(h)、c(oh)或kw的變化。向水中加入稀氨水，c(oh)增大，平衡逆向移動(dòng)，c(h)減小，a項(xiàng)不正確；向水中加入少量固體nahso4：nahso4=nahso，c(h)增大，但kw不變，b項(xiàng)正確；向水中加入少量ch3cooh后，使水的電離平衡逆向移動(dòng)，c(oh)減小，c(h)增大，c項(xiàng)不正確；將水加熱，水的電離平衡正向移動(dòng)，c(h)、c(oh)均增大，kw增大，ph減小，但仍呈中性，d項(xiàng)不正確。3常溫下，ph13的強(qiáng)堿溶液與ph2的強(qiáng)酸溶液混合，所得混合溶液的ph11，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比是()a111 b91c111 d19【答案】：d【解析】：假設(shè)堿、酸的體積分別用v(堿)、v(酸)表示，則根據(jù)酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：hoh=h2o，可得101v(堿)v(酸)102v(堿)v(酸)103，解得v(堿)v (酸)19。4100 時(shí)向ph6的蒸餾水中加入nahso4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的ph2，下列敘述不正確的是()a此時(shí)水的離子積kw1.01012b溶液中水電離出的c(h)1.01010moll1c水的電離度隨溫度升高而增大dc(h)c(so)【答案】：d【解析】：d項(xiàng)，由于nahso4電離出的c(h)與c(so)相同，而水電離出少量h，所以c(h)略大于c(so)。5下列說(shuō)法正確的是()aphc(oh)時(shí)溶液才呈酸性。例如：在100時(shí)，kw11012，此時(shí)ph6時(shí)為中性，小于7，由于c(h)c(oh)仍呈中性，所以不能用ph7作為判斷溶液酸堿性的標(biāo)準(zhǔn)，當(dāng)然室溫下可以；b.ph5，c(oh)1109 moll1，ph3，c(oh)11011 moll1，前者c(oh)是后者的100倍，故b正確；c.室溫時(shí)，每升水有1107 mol水分子發(fā)生電離，即55.6 mol水分子中只有1107 mol水分子電離，1107個(gè)水分子中只有個(gè)水分子電離，故c錯(cuò)；d.氨水中存在nh3h2onhoh平衡，當(dāng)加nh4cl晶體時(shí)，c(nh)增大，平衡向左移動(dòng)，c(oh)減小，ph減小，故d錯(cuò)。6將ph3的鹽酸a l分別與下列三種溶液混合后，混后液均呈中性b l 1103 moll1的氨水c l c(oh)1103 moll1的氨水d l c(oh)1103 moll1的ba(oh)2溶液，其中a、b、c、d的關(guān)系正確的是()abadcbabcdcabdcdcadb【答案】：a【解析】：ph3的鹽酸中c(h)1103 moll1，與c(oh)1103 moll1的ba(oh)2溶液混合，混合液呈中性時(shí)二者的體積相等，故ad；nh3h2o為弱堿，若1103 moll1的氨水與ph3的鹽酸等體積混合，則正好完全反應(yīng)生成nh4cl，nh水解使溶液呈酸性，故若要使溶液呈中性則應(yīng)使ba；c(oh)1103 moll1的氨水中c(nh3h2o)1103 moll1，故與ph3的鹽酸混合，若要使溶液呈中性，則應(yīng)使ac，故有badc。7下列敘述正確的是()a無(wú)論是純水，還是酸性、堿性或中性稀溶液，在常溫下，其c(h)c(oh)11014bc(h)等于1107 moll1的溶液一定是中性溶液c0.2 moll1 ch3cooh溶液中的c(h)是0.1 moll1 ch3cooh溶液中的c(h)的2倍d任何濃度的溶液都可以用ph來(lái)表示其酸性的強(qiáng)弱【答案】：a【解析】：kwc(h)c(oh) ，且kw只與溫度有關(guān)，所以，在常溫下，純水、酸性、堿性或中性稀溶液，其kw11014；在溫度不確定時(shí)，中性溶液里的c(h)不一定等于1107 moll1；0.2 moll1 ch3cooh溶液中的ch3cooh電離程度比0.1 moll1 ch3cooh溶液中的ch3cooh電離程度小，所以，0.2 moll1 ch3cooh溶液中的c(h)小于0.1 moll1 ch3cooh溶液中的c(h)的2倍；當(dāng)c(h)或c(oh)大于1 moll1時(shí)，用ph表示溶液的酸堿性就不簡(jiǎn)便了，所以，當(dāng)c(h)或c(oh)大于1 moll1時(shí)，一般不用ph表示溶液的酸堿性，而是直接用c(h)或c(oh)來(lái)表示。8用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的naoh溶液，下列各操作中，會(huì)引起實(shí)驗(yàn)誤差的是()a取干燥潔凈的酸式滴定管立即裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸b用蒸餾水洗凈錐形瓶后，立即裝入一定體積的naoh溶液后進(jìn)行滴定c往盛有20.00 ml naoh溶液的錐形瓶中，滴入幾滴酚酞指示劑后進(jìn)行滴定d用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用naoh溶液潤(rùn)洗，然后裝入一定體積的naoh溶液【答案】：d【解析】：滴定管若干燥潔凈，不必用水洗滌，故也不需用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，a不會(huì)引起誤差；錐形瓶?jī)?nèi)存有少量蒸餾水，但待測(cè)液的物質(zhì)的量不變，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積不變，b不會(huì)引起誤差；錐形瓶不能用待測(cè)液潤(rùn)洗，否則會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高。 9右圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉的相互滴定的滴定曲線，下列敘述正確的是 ()a鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol/lbp點(diǎn)時(shí)反應(yīng)恰好完全，溶液呈中性c曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉的滴定曲線d酚酞不能用作本實(shí)驗(yàn)的指示劑【答案】：b【解析】：p點(diǎn)表示鹽酸與氫氧化鈉恰好完全中和，溶液呈中性，b正確。10下列說(shuō)法正確的是()a常溫下，某溶液中由水電離出的c(h)110a moll1，若a7時(shí)，則該溶液的ph一定為14abph9的ch3coona溶液和ph9的nh3h2o溶液，兩溶液中水的電離程度相同c溫度一定時(shí)，向水中滴加少量酸或堿形成稀溶液，水的離子積常數(shù)kw不變d常溫下，將ph4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低【答案】：c【解析】：a選項(xiàng)，常溫下，純水中水電離出的c(h)1107 moll1，此溶液中水電離出的c(h)1107 moll1，抑制水的電離，為酸溶液或堿溶液，如果為酸溶液，則溶液中的c(oh)水電離出的c(oh)110a moll1，溶液中的c(h)110a14 moll1，ph14a，如果溶液為堿溶液，溶液中的c(h)水電離出的c(h)10a moll1，pha，錯(cuò)誤；b選項(xiàng)，ch3coona促進(jìn)水的電離，nh3h2o抑制水的電離，錯(cuò)誤；溫度不變，kw不變，c選項(xiàng)正確；d選項(xiàng)，稀釋過(guò)程中c(h)降低，依據(jù)kwc(oh)c(h)不變，所以c(oh)增大，錯(cuò)誤。11常溫下，下列四種溶液：ph0的鹽酸，0.1 moll1的鹽酸，0.01 moll1的naoh溶液，ph11的naoh溶液中，由水電離生成的h的物質(zhì)的量濃度之比為()a1101001 000 b011211c14131211 d141321【答案】：a【解析】：在鹽酸中，由水電離產(chǎn)生的c(h)等于溶液中的c(oh)：c(h)水c(oh)11014 moll1c(h)水c(oh)11013 moll1；在naoh溶液中，由水電離產(chǎn)生的c(h)等于溶液中的c(h)：c(h)11012 moll1c(h)11011 moll1。因此，四種溶液中由水電離出的h的濃度的比為101410131012 1011 1101001 000。12常溫下，用0.01 moll1 naoh溶液滴定20.00 ml 0.01 moll1 ch3cooh溶液，所得滴定曲線如圖。下列說(shuō)法正確的是()aa點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的ph2bb點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(oh)c(ch3coo)c(na)c(h)cc點(diǎn)表示naoh溶液與ch3cooh溶液恰好完全反應(yīng)dd點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，水的電離程度小于同溫下純水的電離程度【答案】：b【解析】：醋酸為弱酸，所以a點(diǎn)c(h)”“adc （3分） c(hcn)c(na)c(cn)c(oh)c(h)（3分）（2分）bca（3分） 19 （3分） (2)（2分）【解析】：(1)由表中電離平衡常數(shù)可知酸性大?。篶h3coohh2co3hcnhco(相應(yīng)的酸根離子分別為ch3coo、hco、cn、co)，酸性越強(qiáng)，其鹽溶液中酸根離子水解程度越大，故等濃度的四種溶液：a.nacn溶液、b.na2co3溶液、c.ch3coona溶液、d.nahco3溶液，ph由大到小的順序?yàn)閎adc。反應(yīng)后得到等濃度的hcn與nacn的混合溶液，由溶液顯堿性可推知cn水解程度大于hcn的電離程度，故溶液中有關(guān)微粒的濃度大小為c(hcn)c(na)c(cn)c(oh)c(h)；等體積混合后有關(guān)粒子的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的一半，根據(jù)原子守恒可知c(hcn)c(cn)0.1 moll1。酸越弱，稀釋同樣倍數(shù)，其ph改變?cè)叫。虼讼嗤瑮l件下，取等體積等ph的a.hcn溶液，b.ch3cooh溶液，c.h2co3溶液，各稀釋100倍，稀釋后的溶液ph大小關(guān)系為bca?；旌虾笕芤簆h11，說(shuō)明混合后溶液中c(oh)103moll1，故由題意得103，解得vavb19。(2)因溫度不一定是25 ，故ph7時(shí)溶液不一定呈中性；由c(so)c(a)及電荷守恒可知溶液中c(h)c(oh)，則溶液一定呈中性；無(wú)論溶液呈酸性、中性還是堿性，混合溶液中總存在c(h)c(oh)kw；混合溶液中c(oh) moll1，可說(shuō)明混合溶液中c(h)c(oh)，則溶液一定呈中性。16（14分）25時(shí)，若體積為va，pha的某一元強(qiáng)酸與體積為vb，phb的某一元強(qiáng)堿混合，恰好中和，且已知va vb和a0.5b，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)a值可否等于3(填“可”或“否”)_，其理由是_。(2)a值可否等于5(填“可”或“否”)_，其理由是_。(3)a的取值范圍是_?！敬鸢浮浚?(1)否（2分）設(shè)a3，則b6，溶液顯酸性，不符合題意，因phb的