大一無機(jī)化學(xué)期末復(fù)習(xí)題.doc

1、已知A、B兩種混合氣體的總壓力為101.325kPa，而A的體積分?jǐn)?shù)為40，則B的分壓為 60.792 kPa。PV=RnT 在恒壓下，體積跟物質(zhì)的量成正比所以na：nb=2：3，所以Pa：Pb=2：3， P總*3/5=60.792kPa2、原電池反應(yīng):Zn+Cu2+（0.01molL-1）= Zn2+（0.01molL-1）+ Cu,其電池符號為 （-）Zn|Zn2+（1 |Cu2+（2|Cu（+） 其正極反應(yīng)為Cu2+2e-=Cu；負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+ 。3、配平下列化學(xué)方程式: 1 + 3SO32-+ 8 H+= 2Cr3+ 3SO42-+ 4H2O 3 S + 4 HNO3= 3SO2 + 4 NO + 2 H2O4、某元素的原子序數(shù)為35，則其原子的核外電子數(shù)為 35 ，有 1 個未成對電子，原子中填有電子的能級組有 四 個。5、非極性分子之間存在色散力；極性分子與非極性分子之間存在 誘導(dǎo)力，色散力，極性分子之間存在誘導(dǎo)力，取向力，色散力（選填色散力、誘導(dǎo)力、取向力）6、氫氧化二羥四水合鋁（）的化學(xué)式為Al(OH)2(H2O)4OH ;CrCl(NH3)5Cl2命名為二氯化一氯五氨合鉻 ; 7、對于配位數(shù)為4的配離子，當(dāng)形成外軌型配離子時，雜化方式為SP3 ，空間構(gòu)型為 正四面體；當(dāng)形成內(nèi)軌型配離子時，雜化方式為 dSP2 ，空間構(gòu)型為 平面正四方形 。1、判斷下列反應(yīng)的，哪一個與其一致。（ D ） A、N2(g) + 3H2(g) 2 NH3(g)B、CaO(s) + CO2(g) = CaCO3(s)C、C(s,金剛石) + O2(g) = CO2(g)D、1/2H2(g) + 1/2Br2(g) HBr(g) 2、反應(yīng)：4NH3 (g)+ 5O2 (g)4NO (g) + 6H2O (l); = -1170KJmol-1 下列哪一條件有利于使NH3和O2取得較高轉(zhuǎn)化率？ （ A ） A、低溫、高壓 B、高溫、高壓 C、低溫、低壓 D、高溫、低壓 3、等濃度、等體積的HCl溶液和NH3H2O溶液混合后，混合溶液中有關(guān)離子濃度間的關(guān)系正確的是在單一溶液中，不水解的離子水解的離子水解后成某性的離子水解后不成某性的離子 如：（ C ）A c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)Bc(NH4+)c(Cl-) c(H+)c(OH-)C c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)Dc(NH4+)c(Cl-) c(OH-) c(H+)4、利用標(biāo)準(zhǔn)電極電勢表判斷氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向，正確的說法是（ C ）A 氧化性強(qiáng)的物質(zhì)與氧化性弱的物質(zhì)起反應(yīng)；B 還原性強(qiáng)的物質(zhì)與還原性弱的物質(zhì)起反應(yīng)。C 較大的電對的氧化型物種與較小電對的還原型物種起反應(yīng)；D 氧化型物種與還原型物種反應(yīng)；5、下列電子構(gòu)型中，電子親和能最小的是：從左到右逐漸減小，從到下逐漸減?。?D ） A ns2np3 B ns2np4 C ns2np5 D ns2np6 6、4S1表示四個量子數(shù)分別為（ B ）的電子 A n= 4,l=1, m= 0, ms = +1/2; B n=4,l=0,m=1 , ms = +1/2; C n = 4 ,l= 0,m= 0, ms = -1/2; D n =4 ,l=0,m= 0 ,ms = -1/27、電子構(gòu)型相同的陰離子，其變形性最強(qiáng)的是（ B）A 高電荷和半徑大的離子 B 高電荷和半徑小的離子C 低電荷和半徑大的離子 D 低電荷和半徑小的離子8、下列說法正確的是（ B ）A、雜化可分為等性雜化和不等性雜化B、凡是中心原子采用雜化軌道成鍵的分子，其幾何構(gòu)型都是正四面體；C、在型的共價化合物，其中心原子均使用雜化軌道成鍵；D、凡是型的共價化合物，其中心原子均使用雜化軌道成鍵；9、在0.1 molL-1溶液中，下列說法正確的是（C）A c (NH3) = 2 c (Ag+),c (Cl-) = cAg(NH3)2+ B c (NH3) 2 c (Ag+), c (Cl-) cAg(NH3)2+C c (NH3) cAg(NH3)2+ D c (NH3) 2 c (Ag+), c (Cl-) cAg(NH3)2+10、關(guān)于外軌與內(nèi)軌配合物，下列說法不正確的是（）A 中心離子（原子）雜化方式在外軌配合物中是ns,np或ns,np,nd軌道雜化，內(nèi)軌配合物中是（n-1）d,ns,np軌道雜化。 B 同一中心離子形成相同配位數(shù)的配離子時，內(nèi)軌配合物比外軌配合物穩(wěn)定。 C 同一中心離子形成相同配位數(shù)的配離子時，外軌配合物比內(nèi)軌配合物穩(wěn)定。 D 形成外軌配合物時，中心離子（原子）的d電子排布不變，而形成內(nèi)軌配合物時，中心離子（原子）的d電子常發(fā)生重排。 三判斷題：1、單質(zhì)的生成焓都為0.反應(yīng)焓是針對某一個反應(yīng)的能量變化來說的,因為化學(xué)反應(yīng)一定會伴隨能量變化,所以反應(yīng)焓不會是0,與物質(zhì)是不是單質(zhì)無關(guān).而穩(wěn)定單質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成焓是人為規(guī)定為0的,用來計算其他復(fù)雜反應(yīng)中的反應(yīng)焓 （ 錯 ） 2、平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率都能表示反應(yīng)進(jìn)行的程度，但平衡常數(shù)與反應(yīng)物的起始濃度無關(guān)，而轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)物的起始濃度有關(guān)。（ 錯 ） 3、可逆反應(yīng)的只受溫度的影響，故只有溫度發(fā)生變化時化學(xué)平衡才會移動。（錯 ） 4、根據(jù)，弱酸溶液濃度越小，離解度越大，溶液酸性越強(qiáng)。隨溶液的濃度的減小，解離度增大，但溶液H+的酸性卻減小（錯 ） 5、使甲基橙呈黃色的溶液一定是堿性的。（ 錯 ） 6、某電對的電極電勢越高（代數(shù)值）越大，則其還原型物種的還原能力越強(qiáng)，氧化型物種的氧化能力越弱E*=E正E負(fù) 氧化劑為正，還原劑為負(fù) E*0反應(yīng)向右進(jìn)行 E*0反應(yīng)向左進(jìn)行。（錯 ） 7、電極反應(yīng)Cu2+2e- Cu, E=0.337V，則2Cu2+4e- 2Cu，E=0.674V。E*跟數(shù)值無關(guān)，（錯 ） 8、sp3雜化軌道是指1s軌道與3p軌道混合而成的軌道。是有一個s軌道和2個p軌道之間雜化（ 錯 ） 9、根據(jù)分子結(jié)構(gòu)是否對稱或?qū)嶒灉y得的偶極矩是否為0，可分為極性分子和非極性分子。（ 對 ） 10、配合物中中心離子的配位數(shù)是指配位體的總數(shù)。（ 錯 ） 四 計算題：1、在27,101.3KPa下，取1.00L混合氣體進(jìn)行分析，各氣體的體積分?jǐn)?shù)為：CO 70.0%, H2 20.0% 其他氣體為10.0% 。求混合氣體中：（1）CO和H2的分壓 （2）CO和H2的物質(zhì)的量。2、在一密閉的容器中，反應(yīng)：CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g)的平衡常數(shù)=2.6（476），求：（1）當(dāng)和CO的物質(zhì)的量之比為1時，CO 的轉(zhuǎn)化率為多少？（2）當(dāng)和CO的物質(zhì)的量之比為2時，CO 的轉(zhuǎn)化率為多少？（3）根據(jù)計算結(jié)果能得到什么結(jié)論？3、 某溶液中含有0.01 molL-1Ba2+和0.01 molL-1Ag+,在滴加Na2SO4溶液時（忽略體積變化），哪種離子首先沉淀出來？當(dāng)?shù)诙N沉淀析出時，第一種沉淀的離子是否沉淀完全？（(BaSO4)=1.110-10, (Ag2SO4)=1.410-5）4、已知反應(yīng) （1）試用計算該反應(yīng)的； （2）說明生石灰與水作用變成熟石灰是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)？（已知，。）5、向一密閉真空容器中注入NO和O2，使系統(tǒng)始終保持在400，反應(yīng)開始的瞬間測得P(NO)=100.0KPa, P(O2)=286.0KPa,當(dāng)反應(yīng)：2NO(g) + O2(g) NO2(g) 達(dá)到平衡時