化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡復(fù)習(xí)（三）.ppt

化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 三 大連二十四中學(xué)特級教師崔殿寶 七 達(dá)同一種平衡問題 等效平衡 同一可逆反應(yīng) 當(dāng)外界條件不變時 反應(yīng)無論從正反應(yīng)開始 還是從逆反應(yīng)開始 都可建立同一平衡狀態(tài) 1 恒溫恒容對于mA 氣 nB 氣 pC 氣 qD 氣 若m n p q經(jīng)換算成相當(dāng)?shù)姆磻?yīng)物后 它們的物質(zhì)的量或體積比一致時 則平衡狀態(tài)相同 若m n p q經(jīng)換算成相當(dāng)?shù)姆磻?yīng)物后 若有相同的物料關(guān)系則平衡狀態(tài)相同 2 恒溫恒壓若經(jīng)換算成 相當(dāng) 的反應(yīng)物后 它們的物質(zhì)的量比或體積比一致時 則平衡狀態(tài)相同 某溫度下 向某密閉容器中加入1molN2和3molH2 使之反應(yīng)合成NH3 平衡后 測得NH3的體積分?jǐn)?shù)為m 若溫度不變 只改變起始加入量 使之反應(yīng)重新達(dá)平衡后 NH3的體積分?jǐn)?shù)仍然為m 若N2 H2 NH3的加入量用x y z表示 應(yīng)滿足 1 溫度 體積恒定時 若x 0 y 0 則z 溫度 壓強(qiáng)恒定時 若x 0 y 0 則z 2 溫度 體積恒定時 若x 0 75mol y z 溫度 壓強(qiáng)恒定時 若x 0 75mol y z 3 溫度 壓強(qiáng)恒定時 x y z應(yīng)滿足的關(guān)系是 答案 3 八 化學(xué)平衡計算 1 差量法 例1 在一個固定體積的密閉容器中 放入2molX和3molY 在一定條件下反應(yīng) 4X 氣 3Y 氣 2Q 氣 nR 氣 達(dá)到平衡后 容器內(nèi)溫度不變 容器內(nèi)壓強(qiáng)比原來增加5 X的濃度減小1 3 則反應(yīng)方程中的n值為 A 5B 3C 6D 2練習(xí)1 將氣體A放入密閉容器中 在一定溫度時反應(yīng) 2A 氣 B 氣 nC 氣 達(dá)到平衡時 壓強(qiáng)增大m 測得A的轉(zhuǎn)化率也為m 則n的值為 A 1B 2C 3D 4 2 極限法 例2 在一定溫度下的密閉容器中加入CO和H2O 氣 各1mol當(dāng)反應(yīng)CO H2O 氣 CO2 H2達(dá)到平衡時生成0 5mol的CO2 若其它條件不變 再充入8molH2O 氣 重新達(dá)到平衡時CO2的物質(zhì)的量為 A 0 5molB 0 93molC 1molD 1 5mol練習(xí)2 在一密閉容器中 用等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生如下反應(yīng) A 氣 2B 氣 2C 氣 反應(yīng)達(dá)到平衡時 若混合氣體中A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等 則這時A的轉(zhuǎn)化率為 A 40 B 50 C 60 D 70 3 守恒法 例3 將1molA 2molB的混合物132g在密閉容器中反應(yīng) A 氣 2B 氣 2C 氣 2D 氣 達(dá)到平衡后 測得A的轉(zhuǎn)化率為30 則平衡時混合氣體的平均分子量為 A 44B 48C 40D 52練習(xí)3 在體積為20L的真空密閉容器中 充入0 1molH2和0 2molI2 氣 T1溫度下發(fā)生反應(yīng) H2 g I2 g 2HI g 熱量測得平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為50 再升溫到T2 平衡發(fā)生移動并達(dá)到新的平衡 測得HI的平衡濃度為T1時的一半 整個過程體積不變 則T2時平衡混合物的密度為 g LA 2 12