魯科版選修3 第3章第2節(jié) 金屬晶體與離子晶體 作業(yè).doc

第二節(jié) 金屬晶體與離子晶體一、選擇題1石墨晶體中，層與層之間的結(jié)合力是: （ ）a金屬鍵 b.共價鍵 c分子間力 d.離子鍵2下列說法正確的是a. 分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價鍵b. 分子中含兩個氫原子的酸一定是二元酸c. 含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體d. 元素的非金屬性越強，其單質(zhì)的活潑性一定越強3下圖是晶體結(jié)構(gòu)中具有代表性的最小重復(fù)單元(晶胞)的排列方式，圖中：x、y，z。其對應(yīng)的化學(xué)式不正確的是( )4在下列四種有關(guān)性質(zhì)的敘述中，可能屬于金屬晶體的是( )a由分子間作用力結(jié)合而成，熔點低b固體或熔融后易導(dǎo)電，熔點在1000左右c由共價鍵結(jié)合成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，熔點高d固體不導(dǎo)電，但溶于水或熔融后能導(dǎo)電5某離子晶體的晶體結(jié)構(gòu)中最小重復(fù)單元如圖所示：a為陰離子，在正方體內(nèi)，b為陽離子，分別在頂角和面心，則該晶體的化學(xué)式為（ ）。ab2a bba2 cb7a4 db4a76下列有關(guān)金屬晶體判斷正確的是a簡單立方、配位數(shù)6、空間利用率68%b鉀型、配位數(shù)6、空間利用率68%c鎂型、配位數(shù)8、空間利用率74%d銅型、配位數(shù)12、空間利用率74%7如圖是cscl晶體的晶胞結(jié)構(gòu)（晶體中最小重復(fù)單元），已知晶體中兩個最近的cs核間距離為a cm，氯化銫的式量為m，na為阿伏加德羅常數(shù)，則氯化銫晶體的密度為（ ）。a. gcm3 b. gcm3c. gcm3 d. gcm38下列熱化學(xué)方程式中，能直接表示出氯化鈉晶體晶格能的是（ ）。ana（g）cl（g）=nacl（s） hbna（s）cl2（g）=nacl（s） h1cna（s）=na（g） h2dna（g）e=na（g） h39naf、nai、mgo晶體均為離子晶體，根據(jù)下列數(shù)據(jù)，這三種晶體的熔點高低順序是（ ）。物質(zhì)nafnaimgo離子電荷數(shù)112離子間距離/1010 m2.313.182.10a bc d10關(guān)于金屬晶體的體心立方密堆積的結(jié)構(gòu)型式的敘述中，正確的是（ ）。a晶胞是六棱柱b屬于a2型密堆積c每個晶胞中含有4個原子d每個晶胞中含有5個原子11要使金屬晶體熔化必須破壞其中的金屬鍵。金屬晶體熔、沸點高低和硬度大小一般取決于金屬鍵的強弱，而金屬鍵的強弱與金屬陽離子所帶電荷的多少及半徑大小相關(guān)。由此判斷下列說法正確的是（ ）。a金屬鎂的硬度大于金屬鋁b堿金屬單質(zhì)的熔、沸點從li到cs是逐漸增大的c金屬鎂的熔點大于金屬鈉d金屬鎂的硬度小于金屬鈣12已知cscl晶體的密度為g/cm3，na為阿伏加德羅常數(shù)，相鄰的兩個cs+的核間距為a cm，如圖所示，則cscl的相對分子質(zhì)量可以表示為（ ）a. b. c. d. 13下列有關(guān)金屬鍵的敘述錯誤的是（ ）。a金屬鍵沒有飽和性和方向性b金屬鍵是金屬陽離子和自由電子之間存在的強烈的靜電吸引作用c金屬鍵中的電子屬于整塊金屬d金屬的性質(zhì)和金屬固體的形成都與金屬鍵有關(guān)14金屬晶體的堆積方式、空間利用率和配位數(shù)關(guān)系正確的是()a. 釙po簡單立方堆積52%6 b. 鈉na鉀型74%12c. 鋅zn鎂型68%8 d. 銀ag銅型74%815在石墨晶體里，每一層由無數(shù)個正六邊形構(gòu)成，同一層內(nèi)每個碳原子與相鄰的三個碳原子以c-c鍵結(jié)合，則石墨晶體中碳原子數(shù)與c-c鍵數(shù)之比為 （ ）a1：1 b2：1c2：3 d3：216下列說法正確的是（ ）a. 晶體是具有一定幾何外觀的，所以汞不屬于金屬晶體b. 金屬一般具有較高的硬度，而鈉可以用小刀切，但鈉屬于金屬晶體c. 塑料具有一定延展性，所以屬于金屬晶體d. 金屬晶體一般具有較高的硬度，所以金剛石屬于金屬晶體17下列物質(zhì)的熔點均按由高到低的排列，其原因是由于鍵能由大到小排列的是 （ ）a鋁、鈉、干冰b金剛石、碳化硅、晶體硅c碘化氫、溴化氫、氯化氫d二氧化硅、二氧化碳、一氧化碳18關(guān)于下圖不正確的說法是()a. 此種最密堆積為面心立方最密堆積b. 該種堆積方式稱為銅型c. 該種堆積方式可用符號abcabc表示d. 該種堆積方式稱為鎂型19分析下列各物質(zhì)的物理性質(zhì)，判斷其固態(tài)不屬于分子晶體的是 （ ）a碳化鋁，黃色晶體，熔點2200，熔融態(tài)不導(dǎo)電b溴化鋁，無色晶體，熔點98，熔融態(tài)不導(dǎo)電c五氧化釩，無色晶體，熔點19.5，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中d溴化鉀，無色晶體，熔融時或溶于水中都能導(dǎo)電20關(guān)于鉀型晶胞結(jié)構(gòu)(如圖)的敘述中正確的是()a. 是密置層的一種堆積方式 b. 晶胞是六棱柱c. 每個晶胞內(nèi)含2個原子 d. 每個晶胞內(nèi)含6個原子21美國科學(xué)雜志曾報道：在40 gpa的高壓下，用激光加熱到1800 k，人們成功制得了原子晶體co2，下列對該物質(zhì)的推斷一定不正確的是()a. 該原子晶體中含有極性鍵 b. 該原子晶體易氣化，可用作制冷材料c. 該原子晶體有很高的熔點 d. 該原子晶體硬度大，可用作耐磨材料22下列對化學(xué)知識概括合理的是（ ）。a原子晶體、離子晶體、金屬晶體、分子晶體中都一定存在化學(xué)鍵b同素異形體之間的轉(zhuǎn)化都是物理變化c原子晶體的熔點不一定比金屬晶體的高，分子晶體的熔點不一定比金屬晶體的低d一種元素可能有多種氧化物，但同種化合價只對應(yīng)一種氧化物23金屬晶體具有延展性的原因（）a. 金屬鍵很微弱b. 金屬鍵沒有飽和性c. 金屬陽離子之間存在斥力d. 密堆積層的陽離子容易滑動，但不會破壞密堆積的排列方式，也不會破壞金屬鍵24金屬晶體的形成原因是因為晶體中存在（）金屬原子 金屬陽離子 自由電子 陰離子a. 只有 b. 只有 c. d. 二、填空題25(1) 如圖所示為二維平面晶體示意圖,所表示的化學(xué)式為ax3的是_。 (2)圖為一個金屬銅的晶胞,請完成以下各題。該晶胞“實際”擁有的銅原子數(shù)是_個。 該晶胞稱為_。(填序號) a.六方晶胞 b.體心立方晶胞 c.面心立方晶胞此晶胞立方體的邊長為a cm,cu的相對原子質(zhì)量為64,金屬銅的密度為 gcm-3,則阿伏加德羅常數(shù)為_(用a、表示，列出表達式)。26已知氯化鋁的熔點為190（2.02105pa），但它在180和常壓下即開始升華。（1）氯化鋁是 晶體（填“離子”或“分子”）。（2）在500，1.01105pa時，氯化鋁的蒸氣密度（換算成標準狀況）為11.92gl1，且已知它的結(jié)構(gòu)中還含有配位鍵，氯化鋁的化學(xué)式為 。（3）設(shè)計一個更可靠的實驗，證明氯化鋁是離子晶體還是分子晶體，你的實驗是 。27現(xiàn)有甲、乙、丙三種晶體的晶胞（甲中x處于晶胞的中心，乙中a處于晶胞的中心），可推知，甲晶體中x與y的個數(shù)比是_，乙中a與b的個數(shù)比是_，丙晶胞中有_個c離子，有_個d離子。28【化學(xué)-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】鐵、銅及其化合物在日常生產(chǎn)、生活有著廣泛的應(yīng)用。請回答下列問題：（1）鐵在元素周期表中的位置是_，基態(tài)銅原子的核外電子排布式為_。（2）配合物fe（co）x常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5，沸點為103，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷fe（co）x晶體屬于_（填晶體類型）。（3）co和co的一種生活中常見等電子體分子，兩者相比較沸點較高的為_（填化學(xué)式）。cn-中碳原子雜化軌道類型為_，c、n、o三元素的第一電離能最大的為_（用元素符號表示）。（4）銅晶體中銅原子的堆積方式如圖1所示。每個銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目_。（5）m原子的價電子排布式為3s23p5，銅與m形成化合物的晶胞如圖2所示（黑點代表銅原子）。該晶體的化學(xué)式為_。已知銅和m的電負性分別為1.9和3.0，則銅與m形成的化合物屬于_（填“離子”、“共價”）化合物。已知該晶體的密度為gcm-3，阿伏伽德羅常數(shù)為na，已知該晶體中銅原子和m原子之間的最短距離為體對角線的1/4，則該晶體中銅原子和m原子之間的最短距離為_pm（只寫計算式）。29mn、fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：元素mnfe電離能/kjmol1i1717759i21 5091 561i33 2482 957回答下列問題：（1）mn元素基態(tài)原子的價電子排布式為_，比較兩元素的i2、i3可知，氣態(tài)mn2再失去一個電子比氣態(tài)fe2再失去一個電子難。對此，你的解釋是_。（2）fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物。與fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是_；六氰合亞鐵離子fe（cn）64中的配體cn中c原子的雜化軌道類型是_，寫出一種與cn互為等電子體的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式_。（3）三氯化鐵常溫下為固體，熔點282 ，沸點315 ，在300 以上易升華。據(jù)此判斷三氯化鐵晶體為_。（4）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如下圖所示。面心立方晶胞和體心立方晶胞中實際含有的fe原子個數(shù)之比為_。30(1)二氧化硅晶體中，每個硅原子周圍有_個氧原子，每個氧原子周圍有_個硅原子，硅氧原子個數(shù)比為_。(2)石墨晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，每一層由無數(shù)個正六邊形構(gòu)成。平均每個正六邊形所占有的碳原子數(shù)目為_、平均每個正六邊形所占有的共價鍵數(shù)目為_。參考答案1c2a3b4b5b6d7c8a9b10b11c12a13b14a15c16b17 b18d19ad20c21b22c23d24c26（1）分子（2） （3）在加壓條件下