人教版選修4 第2章第2節(jié) 影響化學反應速率的因素 作業(yè) (7).doc

第2節(jié) 影響化學反應速率的因素一、選擇題1、亞氯酸鈉（naclo2）是一種性能優(yōu)良的漂白劑，但在酸性溶液發(fā)生分解：5hclo24clo2+h+cl+2h2o向亞氯酸鈉溶液中加入鹽酸，反應劇烈若將鹽酸改為ph相同的稀硫酸，開始時反應緩慢，稍后產(chǎn)生氣體速度較快，速度變化的原因是（）a逸出clo2使生成物濃度降低b酸使hclo2的分解加速c溶液中的h+起催化作用d溶液中的cl起催化作用2、根據(jù)反應：s2o32+2h+so2+s+h2o，下表各組實驗最快出現(xiàn)渾濁的是（ ）選項na2s2o3溶液稀h2so4h2o溫度/c（moll1）v（ml）c（moll1）v（ml）v（ml）a0.150.15510b0.250.151010c0.150.151030d0.250.1510303、向某密閉容器中加入03mol a、01mol c和一定量的b三種氣體，一定條件下發(fā)生反應，各物質濃度隨時間變化如下左圖所示。下右圖為t2時刻后改變?nèi)萜髦袟l件，平衡體系中速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種條件，所用條件均不同。已知t3t4階段為使用催化劑。下列說法錯誤的是（）a若t1=15s，生成物c在 t0t1時間段的平均反應速率為0.004 moll-1s-1 bt4t5階段改變的條件為減小壓強，t5t6階段改變的條件是升高化學反應的溫度cb的起始物質的量為0.02 mold該化學反應的表達式為：3a(g)b(g)+2c(g)4、一定條件下，溶液的酸堿性對tio2光催化染料r降解反應的影響如圖所示。下列判斷正確的是（ ）a在050 min之間，ph2和ph7時r的降解百分率相等b溶液酸性越強，r的降解速率越小cr的起始濃度越小，降解速率越大d在2025 min之間，ph10時r的平均降解速率為0.04 moll1min15、100ml濃度為2moll1的鹽酸溶液跟過量的鋅片反應，為減慢反應速率，又不影響生成h2的總量，可采用的方法有： ( )a加適量6moll1hcl溶液 b加數(shù)滴cucl2溶液 c加適量醋酸鈉固體 d加適量nano3溶液6、用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是（）a加熱 b不用稀硫酸，改用濃硫酸c滴加少量cuso4溶液 d不用鐵片，改用鐵粉7、下述實驗中，不能達到預期目的的是（ ）8、在體積固定為2 l的密閉容器中，a、b、c、d四種氣體的物質的量n(mol)隨時間t(min)的變化情況如圖所示。下列有關說法不正確的是( )a.該反應的化學方程式為4a5b6c4db.前2 min用b表示的反應速率約為0.002 1 moll-1s-1c.2 min時，外界條件的改變可能是升高溫度或加入了催化劑d.該反應為放熱反應9、圖甲、圖乙分別表示反應co2(g)+h2(g)co(g)+h2o(g) h0 在t1時刻達到平衡，在t2時刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況，下列說法正確的是( )a.圖甲中t2時刻發(fā)生改變的條件是增大反應物的濃度b.圖甲中t2時刻發(fā)生改變的條件可能是增大壓強c.圖乙中t2時刻發(fā)生改變的條件是升高溫度d.圖乙中t2時刻發(fā)生改變的條件是從體系中分離出水蒸氣10、如圖表示某可逆反應在使用和未使用催化劑時，反應過程和能量的對應關系。下列說法一定正確的是( )a該反應為吸熱反應ba與b相比，a的反應速率更快ca與b相比，反應的平衡常數(shù)一定不同d反應物斷裂化學鍵吸收的總能量小于生成物形成化學鍵釋放的總能量11、實驗室用zn與稀硫酸反應來制取氫氣，常加少量cuso4來加快反應速率。為了研究cuso4的量對h2生成速率的影響，某同學設計了實驗方案(見表)，將表中所給的試劑按一定體積混合后，分別加入四個盛有相同大小的zn片(過量)的反應瓶(甲、乙、丙、丁)中，收集產(chǎn)生的氣體，并記錄收集相同體積的氣體所需的時間。實驗試劑甲乙丙丁4 moll-1 h2so4/ml20v1v2v3飽和cuso4溶液/ml02.5v410h2o/mlv5v680收集氣體所需時間/st1t2t3t4下列說法正確的是( )at1t2t3t4 bv4v510cv67.5 dv1v2v32012、已知反應：2so2(g)o2(g)2so3(g) h0。某溫度下，將2 mol so2和1 mol o2置于10 l密閉容器中，反應達平衡后，so2的平衡轉化率（）與體系總壓強（p）的關系如圖甲所示。則下列說法正確的是（ ）0t2 bf的原子結構示意圖：c乙酸乙酯的結構簡式：c2h5oocch3 d甲烷分子的比例模型：t1反應時間 ？（so2） 丙 0反應時間 反應速率乙v正v逆v/正v/逆 甲a由圖甲知，a點so2的平衡濃度為0.4 moll1b由圖甲知，b點so2o2so3的平衡濃度之比為2：1：2c達平衡后，縮小容器容積，則反應速率變化圖像可以用圖乙表示d壓強為0.50 mpa時不同溫度下so2轉化率與溫度關系如丙圖，則t2t1二、非選擇題13、ki溶液在酸性條件下能與氧氣反應 現(xiàn)有以下實驗記錄：實驗編號溫度（）3040506070顯色時間（s）16080402010回答下列問題：（1）該反應的離子方程式為 （2）該實驗的目的是 （3）實驗試劑除了1mol/l ki溶液、0.1mol/l h2so4溶液外，還需要的試劑是 ，實驗現(xiàn)象為 （4）上述實驗操作中除了需要（3）的條件外，還必須控制不變的是 （填字母）a溫度 b試劑的濃度 c試劑的用量（體積） d試劑添加的順序（5）由上述實驗記錄可得出的結論是 （6）若要進行酸性對反應速率的影響的探究實驗，你會采取的措施是 14、教材中用酸性kmno4和h2c2o4（草酸）反應研究影響反應速率的因素，離子方程式為：2mno4+5h2c2o4+6h+2mn2+10co2+8h2o一實驗小組欲通過測定單位時間內(nèi)生成co2的速率，探究某種影響化學反應速率的因素，設計實驗方案如下（kmno4溶液已酸化）：實驗序號a溶液b溶液20ml 0.1moll1h2c2o4溶液30ml 0.01moll1kmno4溶液20ml 0.2moll1h2c2o4溶液30ml 0.01moll1kmno4溶液（1）該實驗探究的是 因素對化學反應速率的影響相同時間內(nèi)針筒中所得co2的體積大小關系是 （填實驗序號）（2）若實驗在2min末收集了4.48ml co2（標準狀況下），則在2min末，c（mno4）= mol/l（3）除通過測定一定時間內(nèi)co2的體積來比較反應速率，本實驗還可通過測定 來比較化學反應速率（4）小組同學發(fā)現(xiàn)反應速率總是如圖二，其中t1t2時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：該反應放熱、 15、興趣小組探究鋅片與鹽酸、醋酸反應時，濃度或溫度對反應速率的影響，他們準備了以下化學用品：0.20mol/l與0.40mol/l的hcl溶液、0.2mol/l與0.40mol/l的ch3cooh溶液、0.10mol/l cucl2、鋅片（形狀、大小、質量相同）、秒表、碳棒、導線、燒杯、幾支試管和膠頭滴管，酸液溫度控制為298k和308k（1）酸液都取足量、相同體積，請你幫助完成以下面實驗設計表（表中不要留空格）：實驗編號溫度（k）鹽酸濃度醋酸濃度實驗目的 2980.20mol/l/a實驗和是探究 對鋅與鹽酸反應速率的影響；b實驗和是探究 對鋅與鹽酸反應速率的影響；c實驗和是探究相同溫度下，相同濃度的鹽酸、醋酸與鋅反應速率的區(qū)別 3080.20mol/l/ 2980.40mol/l/ / （2）若（1）中實驗鋅片消失的時間是20s，則鋅片剩余質量與時間關系圖如上圖假設：該反應溫度每升高10，反應速率是原來的2倍；溫度相同、濃度相同時，醋酸的平均反應速度是鹽酸的1/2請你在此圖中大致畫出“實驗”（用實線）、“實驗中醋酸實驗”（用虛線）的鋅片質量與時間關系曲線（3）某實驗小組在做（1）中實驗時誤加少量0.10mol/l cucl2溶液，發(fā)現(xiàn)反應速率與（1）中實驗接近該組同學對影響因素提出如下假設，請完成假設三：假設一：cu2+對該反應起催化劑作用假設二：cl對該反應起催化劑作用假設三： （4）請你設計實驗驗證上述假設三是否成立，寫出實驗步驟及預期現(xiàn)象：實驗步驟預期現(xiàn)象 16、kmno4是常見的試劑。. 某小組擬用酸性kmno4溶液與h2c2o4（k1=5.4102）的反應（此反應為放熱反應）來探究“條件對化學反應速率的影響”,并設計了如下的方案記錄實驗結果(忽略溶液混合體積變化)。限選試劑和儀器：0.20 mol/l h2c2o4溶液、0.010mol/l kmno4溶液（酸性）、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽物理量編號v（0.20 mol/l h2c2o4溶液）/ml甲v（0.010mol/l kmno4溶液）/mlm（mnso4固體）/gt/乙2.004.00502.004.00251.0a4.00252.004.00.125回答下列問題：（1）完成上述反應原理的離子反應方程式（2）上述實驗是探究 對化學反應速率的影響；若上述實驗是探究濃度對化學反應速率的影響，則表格中“甲”應填寫 ，a為 ；乙是實驗需要測量的物理量，則表格中“乙”應填寫 。（3）上述實驗是探究催化劑對化學反應速率的影響。請在答題卷的坐標圖中畫出實驗和的能量變化關系圖（作必要的標注）。. 某化學小組利用下圖裝置進行實驗證明氧化性：kmno4cl2br2。限選試劑：kbr溶液、kmno4、濃鹽酸、濃硫酸（4）裝置a 、d中盛放的試劑分別是： 、 ；實驗中觀察到的現(xiàn)象為 ；此實驗裝置的不足之處是 。參考答案1.【答案】d【解析】aclo2逸出，反應速率減小，而稍后段時間產(chǎn)生氣體速度較快，則說明不是逸出clo2的原因，故a錯誤；b如果是氫離子濃度改變反應速率，則ph相同的鹽酸和硫酸影響反應速率相同，與題給信息不符合，所以不是氫離子使分解速率加快，故b錯誤；c由于開始時溶液中就有氫離子，分解反應卻非常慢，可見氫離子不起催化作用，故c錯誤；d反應開始時，溶液中氯離子濃度很小，隨著反應的進行，溶液中氯離子濃度增大，反應速率加快，可見氯離子起催化作用，故d正確故選d2.【答案】d【解析】溫度越高，反應物濃度越大，則反應速率越大，比較題中四組數(shù)據(jù)可知d的溫度最高、反應物濃度最大，則反應速率最大，渾濁出現(xiàn)最快，故選d3.【答案】c【解析】若t1=15s，生成物c在t0t1時間段的平均反應速率為：v=c/t=(0.11mol/l0.05mol/l)/15s=0.004moll-1s-1，a正確；t3t4階段與t4t5階段正逆反應速率都相等，而t3t4階段為使用催化劑，如t4t5階段改變的條件為降低反應溫度，平衡移動發(fā)生移動，則正逆反應速率不相等，則t4t5階段應為減小壓強，該反應為氣體體積不變的反應，則t5-t6是升高溫度，b正確；反應中a的濃度變化為0.15mol/l-0.06mol/l=0.09mol/l，c的濃度變化為0.11mol/l-0.05mol/l=0.06mol/l，則a、c的化學計量數(shù)之比為3：2，該反應為氣體體積不變的反應，則b為生成物，該反應為3a(g) b(g)+2c(g)，d正確；根據(jù)方程式可知消耗0.09mol/l的a，則生成0.03mol/l的b，容器的體積為2l，生成b的物質的量為0.06mol，平衡時b的物質的量為0.1mol，所以起始時b的物質的量為0.1mol-0.06mol=0.04mol，c錯誤。4.【答案】a【解析】a、根據(jù)圖示可知：在0-50min之間，ph=2和ph=7時r的降解百分率是相等的，故a正確； b、溶液酸性越強，即ph越小，線的斜率越大，可以知道r的降解速率越大，故b錯誤； c、圖中無法比較同一ph條件下，r的起始濃度與降解速率的關系，故c錯誤； d、在 20-25min之間，ph=10時r的平均降解速率為（0.6-0.4）/510-4=0.0410-4moll-1min-1，故d錯誤。故選a。5.【答案】c【解析】加入適量的6moll-1的鹽酸，增大氫離子的濃度，也增大了氫離子的物質的量，增大了反應速率和氫氣的量，故a錯誤；因zn過量，加入數(shù)滴氯化銅溶液，置換出cu，構成原電池，加快反應速率，且沒有改變氫離子的物質的量，故b錯誤；加適量醋酸鈉固體，鹽酸與適量醋酸鈉固體反應生成弱酸：醋酸，減小了氫離子的濃度，沒有改變氫離子的總物質的量，化學反應速率減小，故c正確；加入適量的nano3溶液，則反應是鋅與硝酸反應，沒有氫氣產(chǎn)生，故d錯誤。6.【答案】b【解析】解：a加熱，增大活化分子的百分數(shù)，反應速率增大，故a不選；b濃硫酸與鐵反應生成二氧化硫而不生成氫氣，故b選；c滴加少量cuso4溶液，鋅置換出銅，形成銅鋅原電池，反應速率增大，故c不選；d不用鐵片，改用鐵粉，固體表面積增大，反應速率增大，故d不選故選b7.【答案】b【解析】選項為b；將鹽酸加入硝酸銀溶液中生成白色沉淀是生成了不溶于稀硝酸的氯化銀沉淀，而不能反映出硝酸的酸性與鹽酸酸性強弱；8.【答案】d【解析】根據(jù)圖像可知，從反應開始到達到平衡的過程中a、b、c、d的物質的量變化分別為0.8 mol、1.0 mol、1.2 mol、0.8 mol，所以a、b、c、d的化學計量數(shù)之比為4564，反應方程式為4a+5b6c+4d，a對；前2 min b的物質的量變化為0.5 mol，b的反應速率為0.5 mol/ (2 l120 s)0.002 1 moll-1s-1，b對；2 min時改變條件，反應速率加快，反應物a、b物質的量減少，c、d的物質的量增加，在改變條件的瞬間，a、b、c、d的物質的量都沒有發(fā)生變化，因此一定不是改變的反應物或生成物的物質的量，可能是升高溫度或使用催化劑或增大壓強，c對。從圖像中無法判斷反應是放熱反應還是吸熱反應，d錯。9.【答案】b【解析】圖甲中t2時刻改變條件，正、逆反應速率同等程度增大，且反應co2(g)+h2(g)co(g)h2o(g)為反應前后氣體體積不變的反應，所以改變的措施為增大壓強或使用催化劑，b對、a錯；圖乙中t2時刻改變條件，co2濃度增大，co濃度減小，說明平衡向逆反應方向移動。升高溫度，平衡正向移動，c錯；減小h2o(g)濃度，平衡向正反應方向移動，則co2濃度減小，d錯。10.【答案】d【解析】由圖可知反應物的總能量大于生成物的總能量，該反應是放熱反應，a錯；由于使用了催化劑，降低了反應的活化能，化學反應速率加快，所以曲線b的反應速率更快，b錯；反應的平衡常數(shù)只是溫度的函數(shù)，當溫度不變時，平衡常數(shù)一定不變，c錯。11.【答案】c【解析】因為該實驗僅研究cuso4的量對反應速率的影響，所以h2so4的量應相同，v1=v2=v3=20，d錯；硫酸的物質的量相同，h2so4的濃度相同，h2so4才對反應速率影響相同，則溶液的體積相同，根據(jù)丁組數(shù)據(jù)可知，cuso4溶液與h2o的體積之和為10 ml，所以v4=2、v5=10、v6=7.5，b錯、c對；cuso4的量越多，反應速率越快，t1、t2、t3、t4不相等，a錯。12.【答案】c 13.【答案】（1） 4h+4i+o2=2i2+2h2o；(2) 探究溫度對反應速率的影響；（3） 淀粉溶液； 無色溶液變藍色；（4） cd；（5） 每升高10，反應速率增大約2倍；（6） 保持其他實驗條件不變，采用不同濃度的硫酸溶液進行對比實驗【解析】解：（1）根據(jù)氧化還原反應類型離子方程式要遵循原子守恒、電荷守恒和得失電子數(shù)目相等，該反應的離子方程式為4h+4i+o2=2i2+2h2o，故答案為：4h+4i+o2=2i2+2h2o；根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，該實驗目的是探究溫度對反應速率的影響，故答案為：探究溫度對反應速率的影響；（3）為測定顯色時間，產(chǎn)物中有碘單質生成，還需要的試劑是淀粉溶液，實驗現(xiàn)象為無色溶液變藍色，故答案為：淀粉溶液； 無色溶液變藍色；（4）設計實驗必須保證其他條件不變，只改變一個條件，才能得到準確的結論，還必須控制不變的是試劑的用量（體積） 和試劑添加的順序，故答案為：cd；（5）分析實驗數(shù)據(jù)可得出的結論是每升高10，反應速率增大約2倍，故答案為：每升高10，反應速率增大約2倍；（6）若要進行酸性對反應速率的影響的探究實驗，你會采取的措施是保持其他實驗條件不變，采用不同濃度的硫酸溶液進行對比實驗，故答案為：保持其他實驗條件不變，采用不同濃度的硫酸溶液進行對比實驗14.【答案】（1）濃度；（2）0.0052；（3）kmno4溶液完全褪色所需時間或產(chǎn)生相同體積氣體所需的時間；（4）產(chǎn)物mn2+（或mnso4）是反應的催化劑【解析】解：（1）對比實驗可探究濃度對化學反應速率的影響，中a溶液的濃度比中大，化學反應速率大，所得co2的體積大，故答案為：濃度；（2）co2的物質的量是：4.48ml10322.4mol/l=0.0002mol，設2min末，反應（mno4）為x 2mno4+5h2c2o4+6h+=2mn2+10co2+8h2o 2 10 x 0.0002mol解得 x=0.00004mol30ml1030.01moll10.00004mol=0.00026molc（mno4）=nv=0.00026mol*0.05l=0.0052mol/l故答案為：0.0052；（3）通過測定kmno4溶液完全褪色所需時間或產(chǎn)生相同體積氣體所需的時間來比較化學反應速率，故答案為：kmno4溶液完全褪色所需時間或產(chǎn)生相同體積氣體所需的時間；（4）催化劑能加快化學反應的速率，產(chǎn)物mn2+（或mnso4）是反應的催化劑，故答案為：產(chǎn)物mn2+（或mnso4）是反應的催化劑15.【答案】（1）：298；0.20；實驗目的：a不同溫度；b不同濃度；（2）；（3）形成zncu原電池，加快反應速率（其它答案合理亦可）；（4）將不連接的銅、鋅電極插入稀硫酸中，將銅、鋅電極用導線連接放入稀硫酸中；產(chǎn)生氫氣的速率大于，證明構成原電池后可以大大加快反應速率【解析】（1）實驗和的不同點是鹽酸的溫度，所以是探究不同溫度對zn與鹽酸反應速率的影響，實驗和的不同點是鹽酸的濃度，所以是探究不同濃度對zn與鹽酸反應速率的影響，實驗和是探究相同溫度下，相同濃度的鹽酸、醋酸與鋅反應速率的區(qū)別，所以實驗的溫度是298k，醋酸的濃度是0.20mol/l，故答案為：298；0.20；實驗目的：a不同溫度；b不同濃度；（2）該反應溫度每升高10，反應速率是原來的2倍，溫度相同、濃度