人教版選修4 第2章第3節(jié) 化學(xué)平衡（第2課時） 課件（32張）.pptx

第2課時影響化學(xué)平衡移動的因素 一 濃度 壓強對化學(xué)平衡移動的影響 第二章第三節(jié)化學(xué)平衡 1 通過外界條件對可逆反應(yīng)速率的影響 掌握化學(xué)平衡移動的內(nèi)在因素 2 通過實驗探究 討論分析濃度 壓強影響平衡移動的規(guī)律 學(xué)習(xí)目標定位 內(nèi)容索引 一化學(xué)平衡狀態(tài)的移動 三壓強對化學(xué)平衡移動的影響 當(dāng)堂檢測 二濃度對化學(xué)平衡移動的影響 一化學(xué)平衡狀態(tài)的移動 1 在一定條件下 把1moln2和3molh2充入一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)n2 3h2 2nh3 一段時間后達到平衡 在某一時刻 保持容器容積不變 充入n2 此時 c n2 v正 c nh3 v逆 隨著反應(yīng)的進行 c n2 v正 c nh3 v逆 最終 2 在一定條件下 可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài) 如果改變影響平衡的條件 如 氣體反應(yīng)的 等 化學(xué)平衡狀態(tài)被破壞 正 逆反應(yīng)速率不再相等 直至正 逆反應(yīng)速率再次相等 在新的條件下達到新的化學(xué)平衡狀態(tài) 這種現(xiàn)象稱作平衡狀態(tài)的移動 簡稱平衡移動 答案 導(dǎo)學(xué)探究 溫度 增大 增大 不變 不變 減小 減小 增大 增大 v正 v逆 濃度 壓強 3 化學(xué)平衡移動可表示為 化學(xué)平衡移動方向的判斷 歸納總結(jié) 答案 正反應(yīng)逆反應(yīng) 1 試根據(jù)下列圖像判斷化學(xué)平衡移動的方向 活學(xué)活用 答案 向正反應(yīng)方向移動 向逆反應(yīng)方向移動 平衡不移動 返回 答案 二濃度對化學(xué)平衡移動的影響 1 按表中實驗操作步驟完成實驗 觀察實驗現(xiàn)象 填寫下表 答案 導(dǎo)學(xué)探究 naoh溶液使c h 變小 平衡向正反應(yīng)方向移動 橙黃色變?yōu)槌壬?橙黃色變?yōu)辄S色 c h 增大 平衡向逆反應(yīng)方向移動 答案 2 按表中實驗要求完成實驗 將有關(guān)實驗現(xiàn)象及其結(jié)論填入表中 正反應(yīng)方向移動 滴加naoh溶液 由于3oh fe3 fe oh 3 減小了fe3 的濃度 化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動 溶液顏色變深 溶液顏色變深 溶液顏色變淺 溶液顏色變淺 相關(guān)視頻 3 已知反應(yīng)ma g nb g pc g h 0 m n p 當(dāng)反應(yīng)達到平衡后 有關(guān)物質(zhì)的濃度發(fā)生改變 其反應(yīng)速率的變化曲線分別如下圖所示 答案 回答下列問題 正反應(yīng) 逆反應(yīng) 正反應(yīng) 逆反應(yīng) 濃度對化學(xué)平衡移動的影響當(dāng)其他條件不變時 1 c 反應(yīng)物 增大或c 生成物 減小 平衡向方向移動 2 c 反應(yīng)物 減小或c 生成物 增大 平衡向方向移動 注意若改變固體或純液體反應(yīng)物的用量 化學(xué)反應(yīng)速率不變 平衡不移動 歸納總結(jié) 答案 逆反應(yīng) 正反應(yīng) 活學(xué)活用 2 3 解析答案 h oh k h2oa b c d 解析平衡向右移動 顏色變深 而向左移動 顏色變淺 加入oh 中和h c h 減小 平衡左移 顏色變淺 而加入水 溶液體積增大 濃度減小 顏色變淺 而c k 的變化 不影響平衡移動 b 2 3 3 下圖是恒溫下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時間變化的示意圖 下列敘述與示意圖不相符合的是 a 反應(yīng)達平衡時 正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等b 該反應(yīng)達到平衡態(tài) 后 增大反應(yīng)物濃度 平衡發(fā)生移動 達到平衡態(tài) c 該反應(yīng)達到平衡態(tài) 后 減小反應(yīng)物濃度 平衡發(fā)生移動 達到平衡態(tài) d 同一種反應(yīng)物在平衡態(tài) 和平衡態(tài) 時濃度不相等解析減小反應(yīng)物濃度的瞬間 逆反應(yīng)速率不變 正反應(yīng)速率迅速降低 且達到新平衡時的反應(yīng)速率比原平衡時的速率小 這與圖像不符 c錯 返回 解析答案 c 三壓強對化學(xué)平衡移動的影響 1 在一定條件下 把2molso2和1molo2充入一密閉容器中 發(fā)生反應(yīng)2so2 g o2 g 2so3 g 一段時間后達到平衡 在某一時刻 使容器容積縮小 此時c so2 c o2 c so3 都 所以v正 v逆也都 但由于反應(yīng)物濃度和生成物濃度增大的幅度不一樣 所以v正 v逆增大的幅度也不一樣 其中反應(yīng)物濃度增大的幅度更大 致使v正v逆 平衡向方向移動 如下圖所示 圖1壓強的變化是 圖2壓強的變化是 答案 導(dǎo)學(xué)探究 減小 增大 增大 正反應(yīng) 增大 答案 2 對于反應(yīng)i2 g h2 g 2hi g 此反應(yīng)的特點是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變 若改變壓強 即壓縮體積或擴大體積 反應(yīng)物濃度和生成物濃度改變的程度 所以v正和v逆改變的程度 使v正v逆 平衡不移動 相同 相同 相關(guān)視頻 答案 壓強對化學(xué)平衡移動的影響當(dāng)其他條件不變時 1 若為體積不等的反應(yīng)增大壓強 平衡向的方向移動 減小壓強 平衡向的方向移動 2 若為等體積反應(yīng)改變壓強 平衡 注意 恒容時 通入稀有氣體 壓強增大 平衡不移動 恒壓時 通入稀有氣體 體積增大 平衡向氣體體積增大的方向移動 在恒容容器中 改變其中一種物質(zhì)的濃度時 必然同時引起壓強的改變 但判斷平衡移動的方向時 應(yīng)以濃度的影響進行分析 同等程度地改變反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度時 應(yīng)視為壓強的影響 歸納總結(jié) 不移動 氣體體積減小氣體體積增大 4 一定溫度下 反應(yīng)c s h2o g co g h2 g 在密閉容器中進行 一段時間后達到平衡 下列措施不能使平衡發(fā)生移動的是 增加c的物質(zhì)的量 保持容器容積不變 充入n2使體系壓強增大 將容器的容積縮小一半 保持壓強不變 充入n2使容器容積變大a b c d 解析 c是固體 其濃度為常數(shù) 改變它的量平衡不移動 該反應(yīng)為氣體體積不相等的反應(yīng) 保持容器容積不變 充入n2 由于c h2o c co c h2 都不變 所以平衡不移動 縮小容器容積 壓強增大 平衡左移 保持壓強不變 充入n2 容器容積擴大 平衡右移 活學(xué)活用 解析答案 a 學(xué)習(xí)小結(jié) 返回 當(dāng)堂檢測 解析答案 1 可以作為判斷化學(xué)平衡發(fā)生移動的標志是 a 反應(yīng)混合物各組分的濃度發(fā)生改變b 正 逆反應(yīng)速率發(fā)生改變c 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率發(fā)生改變d 反應(yīng)混合物的濃度發(fā)生改變解析化學(xué)平衡移動的標志是反應(yīng)混合物各組分的含量發(fā)生改變和反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率發(fā)生改變 如果改變一個條件 反應(yīng)的正 逆反應(yīng)速率會發(fā)生改變 若正 逆反應(yīng)速率仍相等 則化學(xué)平衡不發(fā)生移動 若正 逆反應(yīng)速率不相等 則化學(xué)平衡將會發(fā)生移動 如果改變一個條件 反應(yīng)混合物的濃度會發(fā)生改變 如對氣體體積不變的可逆反應(yīng) 當(dāng)改變壓強時會改變濃度 但正 逆反應(yīng)速率仍相等 其化學(xué)平衡不發(fā)生移動 如對氣體體積發(fā)生改變的可逆反應(yīng) 當(dāng)改變壓強時會改變濃度 使正 逆反應(yīng)速率不相等 其化學(xué)平衡會發(fā)生移動 1 2 4 3 c 5 1 2 4 3 解析答案 2 下列對化學(xué)平衡移動的分析中 不正確的是 已達到平衡的反應(yīng)c s h2o g co g h2 g 當(dāng)增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時 平衡一定向正反應(yīng)方向移動 已達到平衡的反應(yīng)n2 g 3h2 g 2nh3 g 當(dāng)增大n2的濃度時 平衡向正反應(yīng)方向移動 n2的轉(zhuǎn)化率一定增大 有氣體參加的反應(yīng)達到平衡時 若減小反應(yīng)器容積時 平衡一定向氣體體積增大的方向移動 有氣體參加的反應(yīng)達到平衡時 在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體 平衡一定不移動a b c d 5 1 2 4 3 解析本題考查影響化學(xué)平衡移動方向的因素及影響規(guī)律 增加c s 的物質(zhì)的量 由于濃度未變 平衡不移動 錯 對于多種物質(zhì)參加的可逆反應(yīng) 增大某一反應(yīng)物的濃度 平衡右移 其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率增大 而此物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率減小 錯 對于有氣體參加的非等體的可逆反應(yīng) 縮小容器體積 壓強增大 平衡向氣體體積減小的方向移動 錯 在恒壓容器中充入稀有氣體 各物質(zhì)濃度減小 若是非等體積反應(yīng) 則平衡會發(fā)生移動 錯 答案d 5 1 2 4 3 解析答案 3 反應(yīng)nh4hs s nh3 g h2s g 在某溫度下達到平衡 下列各種情況下 不會使平衡發(fā)生移動的是 溫度 容積不變時 通入so2氣體 移走一部分nh4hs固體 容器體積不變 充入氮氣 保持壓強不變 充入氮氣a b c d 5 1 2 4 3 解析通入so2后 發(fā)生反應(yīng)2h2s so2 3s 2h2o 相當(dāng)于減小了生成物的濃度 平衡將向正反應(yīng)方向移動 不符合題意 固體量的多少不影響平衡的移動 則移走部分nh4hs固體不能使平衡發(fā)生移動 符合題意 恒容時 充入不與體系中各物質(zhì)反應(yīng)的其他物質(zhì) 原平衡體系中各物質(zhì)的濃度不變 平衡不移動 符合題意 充入不與體系中各物質(zhì)反應(yīng)的其他物質(zhì) 此時體系的分子數(shù)增加 要保持恒壓 容器體積必須增大 原平衡體系中各物質(zhì)的濃度將減小 平衡將向氣體體積增大的方向移動 不符合題意 答案b 5 解析答案 4 某溫度下 密閉容器中發(fā)生反應(yīng)ax g by g cz g 達到平衡后 保持溫度不變 將容器的容積壓縮到原來容積的一半 當(dāng)達到新平衡時 物質(zhì)y和z的濃度均是原來的1 8倍 則下列敘述正確的是 a 可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù) a b cb 壓縮容器的容積時 v正增大 v逆減小c 達到新平衡時 物質(zhì)x的轉(zhuǎn)化率減小d 達到新平衡時 混合物中z的質(zhì)量分數(shù)增大解析體積縮小 假設(shè)平衡不移動 則y和z的濃度應(yīng)該為原來的2倍 而現(xiàn)為1 8倍 則表明平衡向逆反應(yīng)方向移動 壓強增大 v正 v逆均增大 且v逆 v正 向y z消耗的方向即逆反應(yīng)方向移動 則b c a x的轉(zhuǎn)化率減小 混合物中z的質(zhì)量分數(shù)減小 c 1 2 4 3 5 5 1 在密閉容器中進行如下反應(yīng) co2 g c s 2co g h 0 達到平衡后 若改變下列條件 則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化 增加c 平衡 c co2 縮小反應(yīng)容器的容積 保持溫度不變 則平衡 c co2 保持反應(yīng)容器的容積和溫度不變 通入n2 則平衡 c co2 解析 碳為固體 增加碳 反應(yīng)速率不變 平衡不移動 c co2 不變 溫度不變 縮小體積 壓強增大 平衡逆向移動 c co2 增大 溫度 體積不變 通入n2 反應(yīng)物濃度不變 平衡不移動 c co2 不變 1 2 4 3 5 解析答案 不移動 不變 向左移動 增大 不移動 不變 2 現(xiàn)有三個體積相等的定容密閉容器 都進行下列反應(yīng) co2 g h2 g h2o g co g 反應(yīng)