人教版選修4 第1章第1節(jié) 化學反應與能量的變化（第2課時） 學案 (1).doc

第1節(jié) 化學反應與能量的變化第2課時熱化學方程式中和反應反應熱的測定1.1個數(shù)值：強酸、強堿在稀溶液中發(fā)生中和反應生成1 mol水，放出57.3 kj的熱量。21個公式：中和反應反應熱的計算公式：h kj/mol其中c4.18 j/(g)。3熱化學方程式書寫“三步驟”：(1)寫出配平的化學方程式。(2)注明物質的聚集狀態(tài)。(3)注明反應熱的正、負號、數(shù)值和單位。1化學方程式中各物質前的化學計量數(shù)能不能是分數(shù)？為什么？提示：不能；因為化學方程式中化學式前的化學計量數(shù)不但表示物質的物質的量，還表示微粒的個數(shù)。2書寫化學方程式應遵循什么規(guī)律？提示：遵循質量守恒定律。3什么是中和熱？提示：強酸和強堿發(fā)生中和反應生成1 mol h2o時所釋放的熱量。熱化學方程式新知探究探究1書寫熱化學方程式時，為什么必須注明各反應物和生成物的聚集狀態(tài)？提示：因為反應物、生成物的狀態(tài)不同時，反應的熱效應不同。如1 mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8 kj的熱量而生成氣態(tài)水放出241.8 kj的熱量。探究2熱化學方程式中各物質化學式前面的化學計量數(shù)可以是分數(shù)嗎？提示：可以；因為熱化學方程式中各物質化學式前面的化學計量數(shù)只表示物質的物質的量，故可以是分數(shù)。探究3已知h2(g)o2(g)=h2o(l)h285.8 kjmol1。你能否確定1 mol液態(tài)水分解產生h2(g)和o2的反應熱？提示：h285.8 kjmol1。必記結論熱化學方程式的書寫步驟與注意事項1書寫“三”步驟寫出配平的化學方程式注明物質的聚集狀態(tài)寫出h的數(shù)值、單位及符號2注意事項(1)要在物質的化學式后面用括號注明各物質的聚集狀態(tài)。一般用英文字母g、l和s分別表示氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)，水溶液中的溶質則用aq表示。(2)h的單位是kjmol1。(3)根據焓的性質，對于相同物質的反應，當化學計量數(shù)不同時，其h也不同。若化學方程式中各物質的化學計量數(shù)加倍，則h的數(shù)值也加倍。(4)熱化學方程式中不用“”“”，“=”上不用標明反應條件。(5)必須標明h的符號，放熱反應h為“”，吸熱反應h為“”，正負號不可省略。成功體驗1(好題共享蘇教版教材p4問題解決)寫出下列反應的熱化學方程式。(1)n2(g)與h2(g)反應生成17 g nh3(g)，放出46.1 kj熱量。_(2)1 mol c2h5oh(l)完全燃燒生成co2(g)和h2o(l)，放出1 366.8 kj熱量。_(3)標準狀況下，44.8 l c2h2(g)在o2(g)中完全燃燒生成co2(g)和h2o(l)，放出2 598.8 kj熱量。_(4)24 g c(s)與足量h2o(g)反應生成co(g)和h2(g)，吸收262.6 kj熱量。_解析：(1)1 mol n2(g)與3 mol h2(g)完全反應生成2 mol nh3(g)時放出的熱量為46.1 kj292.2 kj。(2)c2h5oh燃燒的化學方程式為c2h5oh3o2=2co23h2o，故c2h5oh(l)完全燃燒生成co2和h2o(l)的熱化學方程式為c2h5oh(l)3o2(g)=2co2(g)3h2o(l)h1 366.8 kj/mol。(3)n(c2h2)2 mol，故反應的熱化學方程式為：2c2h2(g)5o2(g)=4co2(g)2h2o(l)h2 598.8 kj/mol。(4)1 mol c(s)與足量h2o(g)反應生成co(g)和h2(g)吸收的熱量為131.3 kj答案：(1)n2(g)3h2(g)=2nh3(g)h92.2 kj/mol(2)c2h5oh(l)3o2(g)=2co2(g)3h2o(l)h1 366.8 kj/mol(3)2c2h2(g)5o2(g)=4co2(g)2h2o(l)h2 598.8 kj/mol(4)c(s)h2o(g)=co(g)h2(g)h131.3 kj/mol中和反應反應熱的測定新知探究探究1中和反應反應熱的測定實驗中，在大、小燒杯之間填充滿碎泡沫塑料的目的是什么？提示：目的是達到保溫、隔熱、減少實驗過程中熱量的損失。探究2在中和反應反應熱的測定實驗中，能否用金屬(不與酸反應)質環(huán)形攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？提示：不能。原因是金屬質環(huán)形攪拌棒能導熱，造成實驗過程中熱量損失。探究3中和反應反應熱測定實驗中為何使用0.55 mol/l naoh溶液0.50 mol/l鹽酸反應，而不用0.5 mol/l naoh溶液？提示：堿過量的目的是保證鹽酸完全反應。必記結論1中和熱酸與堿發(fā)生中和反應生成1 mol h2o時所釋放的熱量稱為中和熱。表示為h(aq)oh(aq)=h2o(l)h57.3 kjmol1。2實驗原理通過一定量的酸堿溶液在反應前后溫度的變化，計算反應放出的熱量，由此求得中和熱。3實驗裝置和用品(1)實驗裝置：(2)實驗用品：大燒杯(500 ml)、小燒杯(100 ml)、溫度計、量筒(50 ml)兩個、碎泡沫塑料或紙條、泡沫塑料板或硬紙板(中心有兩個小孔)、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.50 mol/l鹽酸、0.55 mol/l naoh溶液。4測量步驟5數(shù)據處理h kjmol1其中(m1m2)表示溶液質量，c為比熱容，c4.8 j(g)1成功體驗2.用50 ml 0.50 moll1的鹽酸與50 ml 0.55 moll1的氫氧化鈉溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應，測定反應過程中所放出的熱量并計算每生成1 mol液態(tài)水時放出的熱量。完成下列問題：(1)燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是_。(2)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的生成1 mol液態(tài)水時放出熱量的數(shù)值_(填“偏大”“偏小”或“無影響”，下同)。(3)用相同濃度和體積的氨水代替naoh溶液進行上述實驗，測得的生成1 mol液態(tài)水時放出熱量的數(shù)值會_。解析：(1)碎泡沫塑料的作用是減少實驗過程中的熱量損失。(2)不蓋硬紙板會損失部分熱量，故所測得結果偏小。(3)由于弱酸弱堿的中和反應在放出熱量的同時，還有弱酸弱堿的電離吸熱，所以用氨水代替naoh溶液反應測得的數(shù)值偏小。答案：(1)減少實驗中的熱量損失(2)偏小(3)偏小中和反應反應熱的測定實驗人教版教材實驗設計蘇教版教材實驗設計實驗原理測定強酸、強堿在稀溶液中發(fā)生中和反應的反應熱h(aq)oh(aq)=h2o(l)h57.3 kj/mol實驗裝置實驗步驟組裝量熱計：大小燒杯口要相平，燒杯間要填滿隔熱材料。往小燒杯中加入50 ml,0.50 moll1的鹽酸，并用溫度計測量鹽酸的溫度。用量筒量取50 ml,0.55 moll1的naoh溶液，并測量溫度。將naoh溶液迅速倒入小燒杯中，蓋好蓋板，并用環(huán)形玻璃棒充分攪拌，讀取混合液的最高溫度。重復實驗兩次。用量筒量取50 ml,0.5 moll1的鹽酸，倒入量熱計中，測量并記錄鹽酸的溫度(t1) 用另一量筒量取50 ml,0.5 moll1的naoh溶液，測量并記錄naoh溶液的溫度(t2) 將量筒中的naoh溶液迅速倒入盛有鹽酸的量熱計中，立即蓋上蓋板，用環(huán)形玻璃棒不斷攪拌，觀察溫度計的溫度變化并記錄反應的最高溫度(t3)實驗記錄溫度實驗次數(shù)起始溫度t1/終止溫度t2/溫度差(t2t1)/hclnaoh平均值123鹽酸的溫度(t1)/naoh溶液的溫度(t2)/反應體系的最高溫度(t3)/反應體系的溫度變化(tt3)/反應后溶液的質量(mhclvhclnaohvnaoh)/g反應熱的計算hkj/molh kjmol1創(chuàng)新發(fā)掘1.如何使用量熱計中的環(huán)形玻璃攪拌棒進行攪拌？提示：上、下移動環(huán)形玻璃攪拌棒進行攪拌。2.實驗中naoh溶液的濃度為什么要比鹽酸的大一些？提示：保證鹽酸完全反應。3.用測量鹽酸的溫度計，再次測量naoh溶液的溫度時，為什么要用水清洗？提示：用沾有鹽酸的溫度計再測量naoh溶液的溫度時，會使酸、堿反應而造成測量誤差。1.如何確定鹽酸和naoh溶液恰好完全反應？提示：多次測量反應后體系的溫度，達到最高溫度時可視為酸堿恰好完全反應。2.酸、堿的用量能否影響中和反應反應熱數(shù)值的測量？提示：不影響。因為中和反應的反應熱是指生成1 mol水所放出的熱量，與酸堿的用量無關。個性評點1.蘇教版教材實驗中使用了保溫效果較好的量熱計，而人教版自制的保溫裝置，保溫效果差，實驗誤差較大。2.人教版教材實驗中naoh的濃度略大于鹽酸的濃度，以保證鹽酸的完全反應，而蘇教版教材酸、堿的濃度相同，不能保證酸堿恰好完全反應。3.蘇教版教材實驗增加了koh溶液與鹽酸、naoh溶液與硝酸的反應熱測定的對比實驗，增加了學生對“中和熱”的理解。50 ml 0.50 mol/l鹽酸與50 ml 0.55 mol/l naoh溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_。(2)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值_(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。(3)實驗中改用60 ml 0.50 mol/l鹽酸跟50 ml 0.55 mol/l naoh溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量_(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱_(填“相等”或“不相等”)，簡述理由_。解析：(1)本實驗成功的關鍵是準確測量反應前后的溫度。因此所用裝置必須保溫、隔熱且可使體系溫度盡快達到一致。故缺少的儀器應為環(huán)形玻璃攪拌棒。(2)不蓋硬紙板會損失部分熱量，故所測結果偏低。(3)由中和熱概念可知，中和熱是以生成1 mol水為標準的，而與酸堿的用量無關。答案：(1)環(huán)形玻璃攪拌棒(2)偏小(3)不相等相等中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成1 mol h2o所放出的熱量，與酸堿的用量無關考查熱化學方程式的書寫與正誤判斷例1已知在25，101 kpa下，1 g c8h18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.4 kj能量。表示上述反應的熱化學方程式正確的是()ac8h18(l)o2(g)=8co2(g)9h2o(g)h48.4 kjmol1bc8h18(l)o2(g)=8co2(g)9h2o(l)h5 517.6 kjmol1cc8h18(l)o2(g)=8co2(g)9h2o(l)h5 517.6 kjmol1dc8h18(l)o2(g)=8co2(g)9h2o(l)h48.4 kjmol1解析辛烷燃燒是一個放熱反應，h0，故c項錯誤；在25，101 kpa下，1 mol c8h18燃燒生成co2和液態(tài)水時放出熱量為：114 g5 517.6 kj，故b項正確；a項中水的狀態(tài)標錯，且h數(shù)值錯誤，d項中h數(shù)值錯誤。答案b熱化學方程式正誤判斷的方法“五看法”1(好題共享蘇教版教材p12t2改編)已知燃燒7.80 g乙炔(c2h2)氣體生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時，放出389.9 kj的熱量，則下列有關乙炔氣體燃燒的熱化學方程式中，正確的是()a2c2h2(g)5o2(g)=4co2(g)2h2o(l)h389.9 kjmol1b2c2h2(g)5o2(g)=4co2(g)2h2o(g)h2 599.3 kjmol1cc2h2(g)o2(g)=2co2(g)h2o(l)h1 299.7 kjmol1d2c2h2(g)5o2(g)=4co2(g)2h2o(l)h1 299.7 kjmol1解析：選cn(c2h2)0.3 mol，則1 mol c2h2完全燃燒生成co2(g)和h2o(l)放出的熱量為1 299.7 kj，而2 mol c2h2完全燃燒生成co2(g)和h2o(l)，放出的熱量為2 599.3 kj，故正確選項為c，b項中h2o的聚集狀態(tài)錯誤?？疾橹泻头磻磻獰岬臏y定例2在量熱計中(如圖所示)將100 ml 0.50 mol/l的ch3cooh溶液與100 ml 0.55 mol/l naoh溶液混合，溫度從298.0 k升高到300.7 k，已知量熱計的熱容常數(shù)(量熱計各部件溫度每升高1 k所需要的熱量)是150.5 j/k，溶液密度均為1 g/ml，充分混合后溶液的比熱容c4.184 j/(gk)。(1)試求ch3cooh與naoh發(fā)生中和反應的反應熱h。(2)ch3cooh的中和反應反應熱的文獻值為56.1 kj/mol，你認為(1)中測得的實驗值出現(xiàn)偏差可能的原因是_。(3)實驗中naoh過量的目的是_。(4)你認為ch3cooh與hcl的中和反應反應熱數(shù)值相比_較大，其原因是_。解析：(1)根據題中所給信息可推算出酸和堿的物質的量，酸為0.050 mol，堿為0.055 mol，可知堿是過量的，應以酸的量計算，算出生成0.050 mol水時放出的熱量，進而算出生成1 mol水時放出的熱量，即可得出ch3cooh與naoh發(fā)生中和反應的反應熱：h5.33104 j/mol53.3 kj/mol。(2)本實驗方法測得的ch3cooh的中和反應反應熱小于文獻值，原因可能有以下幾個方面：量熱計的保溫瓶絕熱效果不好；酸堿溶液混合不迅速；溫度計不夠精確等。(3)過量的堿能保證ch3cooh完全被中和，從而提高實驗準確度。(4)ch3cooh是弱酸，只是少部分電離，發(fā)生電離時要吸熱，故反應時放熱較少。答案(1)h53.3 kj/mol。(2)量熱計的保溫瓶絕熱效果不好，酸堿溶液混合不迅速，溫度計不夠精確等(3)保證ch3cooh完全被中和，從而提高實驗準確度(4)hcl的中和反應反應熱數(shù)值ch3cooh是弱酸，只是少部分電離，發(fā)生電離時要吸熱，反應時放熱較少中和反應反應熱測定實驗中產生誤差的原因(1)裝置方面：裝置的隔熱保溫效果不好，造成實驗過程中熱量損失而引起誤差。(2)操作方面(3)讀數(shù)方面2若用相同濃度和體積的氨水代替naoh溶液與0.50 mol/l鹽酸反應進行上述實驗，那么測得中和反應反應熱的數(shù)值將會出現(xiàn)怎樣的誤差？答案：由于nh3h2o是弱電解質，而弱電解質的電離吸熱，故測得中和反應反應熱的數(shù)值偏小。課堂雙基落實1下列說法錯誤的是()a熱化學方程式中，各物質的化學計量數(shù)不表示分子個數(shù)，只代表該物質的物質的量b熱化學方程式未注明溫度和壓強時，h表示標準狀況下的數(shù)據c同一化學反應，化學計量數(shù)不同，則h不同；化學計量數(shù)相同而狀態(tài)不同，h也不相同d化學反應過程中所吸收或放出的熱量與參加反應的物質的物質的量成正比解析：選b標準狀況是指0、101 kpa，而熱化學方程式中如果沒有注明溫度和壓強，則指的是在25、101 kpa下。2已知：h2(g)f2(g)=2hf(g)h540 kjmol1，下列說法正確的是()a2 l氟化氫氣體分解成1 l氫氣與1 l氟氣吸收540 kj熱量b1 mol氫氣與1 mol氟氣反應生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于540 kjc在相同條件下，1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和大于2 mol氟化氫氣體的能量d1個氫氣分子與1個氟氣分子反應生成2個氟化氫氣體分子放出540 kj熱量解析：選ca項中用l做單位是錯誤的，因為熱化學方程式中的化學計量數(shù)只表示物質的量；b項中放出熱量小于540 kj是錯誤的，應大于540 kj；d項中，熱化學方程式中各物質的化學計量數(shù)只表示物質的量。3運用中和反應反應熱的測定方法，即保溫、隔熱的條件下，向盛有20 ml 2.08 mol/l naoh溶液的試管中分五次加入15 ml未知濃度的h2so4溶液(邊加邊振蕩，每次加入1 ml)后，測得溶液的溫度分別是1.4、2.5、4.2、5.2、5.18，則該硫酸溶液的物質的量濃度約是()a20.8 mol/lb6.9 mol/lc5.2 mol/l d4.16 mol/l解析：選c滴加h2so4時，溶液的最高溫度為naoh和h2so4恰好中和，此時用去h2so4為4 ml。設h2so4的物質的量濃度為c mol/l，則20103 l2.08 mol/lc4103 l2，c5.2 mol/l。41 g氫氣在氧氣中燃燒生成液態(tài)水，放出142.9 kj的熱量，表示該反應的熱化學方程式是()ah2(g)o2(g)=h2o(l)h285.8 kjmol1bh2(g)o2(g)=h2o(g)h285.8 kjmol1c2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h285.8 kjdh2o2=h2oh285.8 kjmol1解析：選a由1 g氫氣燃燒生成液態(tài)水放出142.9 kj的熱量，可知1 mol h2燃燒生成液態(tài)水放出285.8 kj的熱量，故該反應h285.8 kjmol1。5根據下列敘述寫出相應的熱化學方程式：(1)已知16 g固體硫完全燃燒時放出148.4 kj的熱量，寫出表示硫的燃燒的熱化學方程式：_。(2)如圖是298 k、101 kpa時，n2與h2反應過程中能量變化的曲線圖。該反應的熱化學方程式為_。解析：(1)16 g固體硫完全燃燒時放出148.4 kj的熱量，則1 mol固體硫完全燃燒放出296.8 kj的熱量，據此可寫出表示硫燃燒的熱化學方程式。(2)由題圖可以看出反應物和生成物的能量差為92 kj，該反應的熱化學方程式為n2(g)3h2(g)2nh3(g)h92 kjmol1答案：(1)s(s)o2(g)=so2(g)h296.8 kjmol1(2)n2(g)3h2(g)2nh3(g)h92 kjmol1課下綜合檢測1已知熱化學方程式2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h1571.6 kj/mol，則關于熱化學方程式2h2o(l)=2h2(g)o2(g)h2的說法正確的是()a熱化學方程式中的化學計量數(shù)表示分子數(shù)b該反應的h2大于零c該反應的h2571.6 kj/mold該反應的h2可表示36 g水分解時的熱效應解析：選b熱化學方程式中的化學計量數(shù)只表示物質的量，h2與h1數(shù)值相等，符號相反，h2571.6 kj/mol可表示36 g液態(tài)水分解時的熱效應。2熱化學方程式c(s)h2o(g)=co(g)h2(g)h131.3 kj/mol表示()a碳和水反應吸收131.3 kj能量b1 mol碳和1 mol水反應生成1 mol一氧化碳和1 mol氫氣并吸收131.3 kj熱量c1 mol固態(tài)碳和1 mol水蒸氣反應生成1 mol一氧化碳氣體和1 mol氫氣，吸收熱量131.3 kjd1個固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應吸熱131.3 kj解析：選c依據反應熱的概念，反應熱表示按照熱化學方程式中化學計量數(shù)的物質的量反應時，吸收或放出的熱量，單位是kj/mol，該熱化學方程式表示：1 mol固態(tài)碳和1 mol水蒸氣反應生成1 mol一氧化碳氣體和1 mol氫氣，并吸收131.3 kj的熱量。特別要指明水的狀態(tài)。3試直接判斷下列熱化學方程式書寫不正確的是()a1/2h2(g)1/2cl2(g)=hcl(g)h91.5 kj/molb1/2 h2(g)1/2cl2(g)=hcl(g)h91.5 kj/molch2(g)cl2(g)=2hcl(g)h183 kj/mold2hcl(g)=h2(g)cl2(g)h183 kj/mol解析：選b本題數(shù)據不需要計算，但一定要注意符號是“”還是“”。h2和cl2化合時放熱。4a(g)b(g)c(g)d(g)反應過程中的能量變化如圖所示，則下列表述正確的是()aa(g)b(g)c(g)d(g)h0cabcdh0dcdabh0解析：選a根據圖象可知，1 mol a和1 mol b的總能量高于1 mol c和1 mol d的總能量，即反應a(g)b(g)c(g)d(g)是放熱反應，所以a項正確；b項錯誤；c、d都沒有注明狀態(tài)，不正確。5根據熱化學方程式：s(s)o2(g)=so2(g)ha kjmol1(a297.2)，判斷下列說法中不正確的是()as(s)在o2(g)中燃燒的反應是放熱反應bs(g)o2(g)=so2(g)hb kjmol1，則abc1 mol so2(g)所具有的能量低于1 mol s(s)與1 mol o2(g)所具有的能量之和d16 g固體硫在氧氣中充分燃燒，可放出148.6 kj熱量解析：選b從所給熱化學方程式分析，hb，b項錯誤，因為s的燃燒是放熱反應，反應物的總能量高于生成物的總能量，故1 mol so2(g)所具有的能量低于1 mol s(s)與1 mol o2(g)所具有的能量之和，c項正確，16 g固體硫在氧氣中充分燃燒放出熱量148.6 kj，d項正確。6含有11.2 g koh的稀溶液與1 l 0.1 mol/l的h2so4溶液反應，放出11.46 kj的熱量，表示該反應中和熱的化學方程式為()akoh(aq)h2so4(aq)=k2so4(aq)h2o(l)h11.46 kj/molb2koh(aq)h2so4(aq)=k2so4(aq)2h2o(l)h11.46 kj/molc2koh(aq)h2so4(aq)=k2so4(aq)2h2o(l)h114.6 kj/moldkoh(aq)h2so4(aq)=k2so4(aq)h2o(l)h57.3 kj/mol解析：選d中和熱是以生成1 mol h2o(l)所放出的熱量來定義的，故書寫中和熱的熱化學方程式時，應以生成1 mol h2o(l)為標準來配平其余物質的化學計量數(shù)。7已知h2(g)cl2(g)=2hcl(g)h184.6 kj/mol，則1/2h2(g)1/2cl2(g)=hcl(g)的h為()a184.6 kj/mol b92.3 kj/molc369.2 kj/mol d92.3 kj/mol解析：選b熱化學方程式中各物質的化學計量數(shù)只表示該物質的物質的量，當化學計量數(shù)減半時，反應熱也減半。8沼氣是一種能源，它的主要成分是ch4,0.5 mol ch4完全燃燒生成co2和液態(tài)h2o時，放出445 kj熱量，則下列熱化學方程式中正確的是()a2ch4(g)4o2(g)=2co2(g)4h2o(l)h890 kj/molbch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(l)h890 kj/molcch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(l)h890 kj/mold.ch4(g)o2(g)=co2(g)h2o(l)h890 kj/mol解析：選c0.5 mol ch4完全燃燒生成co2和液態(tài)h2o時，放出445 kj熱量，即1 mol ch4完全燃燒生成co2和液態(tài)h2o時，放出890 kj熱量，根據熱化學方程式的有關規(guī)定，要注明參加反應的物質的聚集狀態(tài)，標出熱效應，故符合題意的是c項。9將v1 ml 1.00 moll1hcl溶液和v2 ml未知濃度的naoh溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖所示(實驗中始終保持v1v250 ml)。下列敘述正確的是()a做該實驗時環(huán)境溫度為22b該實驗表明化學能可以轉化為熱能cnaoh溶液的濃度約是1.00 moll1d該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應解析：選ba項為5 ml hcl溶液和45 ml naoh溶液反應后溫度為22；c項hcl溶液和naoh溶液物質的量濃度相同時，恰好反應，hcl溶液和naoh溶液體積相同，圖象應對稱；d項ba(oh)2晶體和nh4cl晶體反應有水生成，但為吸熱反應。10已知在25、101 kpa下，0.5 mol辛烷c8h8燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出2 759 kj熱量。表示上述反應的熱化學方程式正確的是()ac8h18(l)o2(g)=8co2(g)9h2o(g)h48.40 kjmol1bc8h18(l)o2(g)=8co2(g)9h2o(l)h5 518 kjmol1cc8h18(l)o2(g)=8co2(g)9h2o(l)h5 518 kjmol1d2c8h18(l)25o2(g)=16co2(g)18h2o(l)h11 036 kjmol1解析：選b1 mol c8h18燃燒放出熱量2 759 kj25 518 kj。2 mol c8h18燃燒放出熱量為11 036 kj，但是一定要注意符號是“”還是“”。11根據下圖所示，寫出反應的熱化學方程式，并回答問題。(1)反應過程()的熱化學方程式：_。(2)反應過程()的熱化學方程式：_。(3)q與q1的關系q_q1(填“大于”、“小于”或“等于”)。解析：由圖()可知，a2(g)與b2(g)化合生成c(g)為放熱反應，而圖()中c(g)分解生成a2(g)和b2(g)為圖()反應的逆反應，故二者的h數(shù)值相等，符號相反，即qq1。答案：(1)a2(g)b2(g)=c(g)hq kj/mol(2)c(g)=a2(g)b2(g)hq1 kj/mol(3)等于12實驗室用50 ml 0.50 mol/l鹽酸、50 ml 0.55 mol/l naoh溶液和如圖所示裝置進行測定中和反應反應熱