魯科版選修1 電池探秘 作業(yè).doc

學(xué)業(yè)分層測評(八)電池探秘(建議用時：45分鐘)學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)1下列各裝置中，能構(gòu)成原電池的是()【解析】b、c中兩個電極相同，不能構(gòu)成原電池，b、c錯；d中沒有構(gòu)成閉合回路，d錯?！敬鸢浮縜2關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是()銅是正極，銅片上有氣泡產(chǎn)生銅片質(zhì)量逐漸減少電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片氫離子在銅片表面被還原abcd【解析】如圖所示，該原電池是銅鋅原電池，鋅做負(fù)極，銅做正極，電流從正極流向負(fù)極，h在正極上發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2h2e=h2，故正確。【答案】d3鎘鎳(cdni)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，它的充放電反應(yīng)按下式進(jìn)行：cd(oh)22ni(oh)2cd2nio(oh)2h2o，由此可知，該電池放電時的負(fù)極材料是()acd(oh)2bni(oh)2ccddnio(oh)【解析】該電池放電時起原電池作用，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，由反應(yīng)式可知， (oh)2，化合價升高發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極材料為cd?！敬鸢浮縞4某種氫氧燃料電池的電解質(zhì)溶液為koh溶液，下列有關(guān)該電池的敘述不正確的是()a正極反應(yīng)式為o22h2o4e=4ohb工作一段時間后，電解質(zhì)溶液中koh的物質(zhì)的量濃度不變c該燃料電池的總反應(yīng)方程式為2h2o2=2h2od當(dāng)生成18 g h2o時，轉(zhuǎn)移2 mol e【解析】該燃料電池的負(fù)極通入的是h2，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極通入o2，發(fā)生還原反應(yīng)，因為電解質(zhì)溶液為堿性，所以電極及電極反應(yīng)式為負(fù)極：2h24oh4e=4h2o正極：o24e2h2o=4oh電池總反應(yīng)式：2h2o2=2h2o，a、c正確；可以看出反應(yīng)中只有水生成，所以koh的物質(zhì)的量未變化，但濃度變小，b不正確；生成18 g h2o時，轉(zhuǎn)移2 mol e，d正確?！敬鸢浮縝5如圖所示，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)， 同時a極質(zhì)量增加，b極質(zhì)量減小，c為電解質(zhì)溶液。則a、b、c分別為()aa是zn，b是cu，c是稀硫酸ba是cu，b是zn，c是稀硫酸ca是fe，b是ag，c是稀agno3溶液da是ag，b是fe，c是稀agno3溶液【解析】由題意b極質(zhì)量減少，a極質(zhì)量增加，可以得出b為負(fù)極，a為正極，b比a活潑 ，且電解質(zhì)溶液中必須含有氧化性強(qiáng)于h的離子?！敬鸢浮縟6把鐵棒和鋅片用導(dǎo)線連接插入硫酸銅溶液中可構(gòu)成原電池，當(dāng)電路中有0.2 mol電子通過時，負(fù)極的質(zhì)量變化是()a增大6.5 gb增大6.4 gc減少5.6 gd減少6.5 g【解析】負(fù)極的電極反應(yīng)為zn2e=zn2，故每產(chǎn)生2 mol電子，需消耗1 mol zn，故每產(chǎn)生0.2 mol電子，需消耗鋅6.5 g。【答案】d7下列有關(guān)電池的說法不正確的是()a手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池b銅鋅原電池工作時，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極c甲醇燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能d鋅錳干電池中，鋅電極是負(fù)極【解析】鋰離子電池可以充電，再次使用，屬于二次電池，a項正確；銅鋅原電池中銅為正極，故電流從銅流向鋅，而電子是由鋅流向銅，b項錯；電池的實質(zhì)是化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能，c項正確；zn失去電子生成zn2，故作為負(fù)極，d項正確?！敬鸢浮縝8電池對環(huán)境的污染還沒有被人們充分地認(rèn)識到，下列有關(guān)電池污染及回收的有關(guān)敘述正確的是()a電池一般比較小，即使埋到土壤中也不會造成太大危害b電池回收的主要目的是為了提取里面的鉛、汞等金屬c廢舊電池可以直接通過燃燒的方式銷毀d電池不僅污染土壤，也污染地下水【解析】制造電池時需用到汞、鎘、鉛等重金屬的單質(zhì)或化合物，若混入生活垃圾會對環(huán)境造成污染。填埋時，廢舊電池中的重金屬會通過滲液污染水體和土壤?！敬鸢浮縟能力提升9利用反應(yīng)zn2fecl3=zncl22fecl2設(shè)計一個原電池，在下面的方框內(nèi)畫出裝置圖，并指出：正極電極材料為_，電極反應(yīng)式_；負(fù)極材料_，電極反應(yīng)式_?！窘馕觥繌姆磻?yīng)zn2fecl3=zncl22fecl2可知，鋅元素的化合價從0價到2價，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，zn2e=zn2；鐵元素的化合價從3價到2價，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，fe3e=fe2。結(jié)合原電池的工作原理可知，該電池的負(fù)極用鋅，正極用活潑性比鋅弱的金屬或能導(dǎo)電的非金屬，為保證fe3在正極得電子，電解質(zhì)溶液應(yīng)為fecl3溶液?！敬鸢浮縫t(或其他合理答案)2fe32e=2fe2znzn2e=zn210(2016沂水高二期末)znmno2干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是zncl2nh4cl混合溶液。(1)該電池的負(fù)極材料是_。電池工作時，電子流向_(填“正極”或“負(fù)極”)。(2)若zncl2nh4cl混合溶液中含有雜質(zhì)cu2，會加速某電極的腐蝕，其主要原因是_。欲除去cu2，最好選用下列試劑中的_(填代號)。anaohbzncfednh3h2o【解析】(1)鋅錳干電池的負(fù)極為活潑的鋅，電子從負(fù)極流向正極。(2)鋅可以置換銅，形成銅鋅原電池，加速鋅片的腐蝕。用鋅置換銅不會引入新雜質(zhì)?！敬鸢浮?1)zn正極(2)鋅與還原出來的cu構(gòu)成銅鋅原電池而加快鋅的腐蝕b11(1)將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個電流計。鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)：_；銀片上發(fā)生的電極反應(yīng)：_。(2)若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60 g，工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47 g，試計算產(chǎn)生氫氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。【解析】(1)鋅片上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，銀片上發(fā)生