人教版選修4 第2章第3節(jié) 化學(xué)平衡（第2課時(shí)） 課件（24張）.ppt

第2課時(shí)濃度 壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響 閱讀思考 自主檢測(cè) 2 實(shí)驗(yàn)2 5有何預(yù)期現(xiàn)象 提示滴加濃硫酸 溶液變?yōu)槌壬?滴加naoh溶液 溶液變?yōu)辄S色 閱讀思考 自主檢測(cè) 任務(wù)二 認(rèn)真閱讀教材第27頁(yè)的內(nèi)容 思考回答下列問(wèn)題 1 實(shí)驗(yàn)2 6中 若溶液紅色加深說(shuō)明平衡如何移動(dòng) 若溶液顏色變淺 說(shuō)明平衡如何移動(dòng) 提示若溶液紅色加深說(shuō)明平衡正向移動(dòng) 若溶液顏色變淺 說(shuō)明平衡逆向移動(dòng) 2 實(shí)驗(yàn)2 6有何預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 提示滴加氯化鐵溶液或滴加kscn溶液 溶液顏色均加深 滴加naoh溶液 會(huì)有紅褐色沉淀產(chǎn)生 且溶液紅色變淺 閱讀思考 自主檢測(cè) 縮小容器容積 增大壓強(qiáng) 下列反應(yīng)所建立的平衡向左移動(dòng)的是 答案 c 重點(diǎn)難點(diǎn)探究 重要考向探究 隨堂檢測(cè) 探究問(wèn)題1 完成教材第26 27頁(yè)實(shí)驗(yàn)2 5 2 6 分析濃度改變是如何影響化學(xué)平衡的 提示實(shí)驗(yàn)2 5 增大c h 橙色加深 c 增大 平衡破壞 平衡逆向移動(dòng) 增大生成物的濃度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) 減小c h 黃色加深 c 增大 平衡破壞 平衡正向移動(dòng) 減小生成物的濃度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 實(shí)驗(yàn)2 6 增大c fe3 紅色加深 fe scn 3濃度增大 平衡破壞 平衡正向移動(dòng) 增大反應(yīng)物的濃度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 減小c fe3 紅色變淺 fe scn 3濃度減小 平衡破壞 平衡逆向移動(dòng) 減小反應(yīng)物的濃度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) 重點(diǎn)難點(diǎn)探究 重要考向探究 隨堂檢測(cè) 提示縮小容積 增大壓強(qiáng) 顏色加深 平衡破壞 平衡正向移動(dòng) 顏色略變淺 增大壓強(qiáng)平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動(dòng) 增大容積 減小壓強(qiáng) 顏色變淺 平衡破壞 平衡逆向移動(dòng) 顏色略變深 減小壓強(qiáng)平衡向氣體分子數(shù)增大的方向移動(dòng) 重點(diǎn)難點(diǎn)探究 重要考向探究 隨堂檢測(cè) 知識(shí)點(diǎn)撥若其他條件不變 改變濃度或壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響如下 重點(diǎn)難點(diǎn)探究 重要考向探究 隨堂檢測(cè) 考向一濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響 例題1 在一恒容密閉容器中 反應(yīng)a g b g c g 達(dá)到平衡 若增大a的濃度 使平衡右移 并達(dá)到新的平衡 下列說(shuō)法正確的是 a a的濃度一定比原平衡小b a的轉(zhuǎn)化率增大c c的體積分?jǐn)?shù)一定大于原平衡c的體積分?jǐn)?shù)d b的轉(zhuǎn)化率一定增大解析 增大a的濃度 盡管平衡右移 但加入的a不可能全部轉(zhuǎn)化 平衡的移動(dòng)只是一個(gè)減弱的過(guò)程 平衡時(shí)a的濃度一定比原平衡大 增大a的濃度 a的轉(zhuǎn)化率降低 而同為反應(yīng)物的b的轉(zhuǎn)化率升高 因?yàn)閍的總量在增大 c的體積分?jǐn)?shù)不一定增大 答案 d 重點(diǎn)難點(diǎn)探究 重要考向探究 隨堂檢測(cè) 例題2 可逆反應(yīng)fecl3 3kscnfe scn 3 3kcl 在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài) 改變下列條件能引起平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是 a 增大fecl3溶液的濃度b 減小fecl3溶液的濃度c 增大kcl溶液的濃度d 減小kcl溶液的濃度答案 b 重點(diǎn)難點(diǎn)探究 重要考向探究 隨堂檢測(cè) 規(guī)律方法點(diǎn)撥分析濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響時(shí)需注意的問(wèn)題 1 體系中增加固體或純液體不能改變其濃度 也不能改變速率 所以v 正 仍等于v 逆 平衡不移動(dòng) 2 作為離子反應(yīng) 只有改變實(shí)際參加反應(yīng)的離子濃度對(duì)平衡有影響 如 增加kcl固體的量平衡不移動(dòng) 因?yàn)閗cl不參與反應(yīng) 等溫等容 增加a的物質(zhì)的量 引起的結(jié)果是 b的轉(zhuǎn)化率提高 a的濃度增大 平衡向著a的濃度降低的方向移動(dòng) 但只是減弱了c a 增大的趨勢(shì) 重點(diǎn)難點(diǎn)探究 重要考向探究 隨堂檢測(cè) 成功體驗(yàn)1合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得 其中的一步反應(yīng)為co g h2o g co2 g h2 g h 0 反應(yīng)達(dá)到平衡后 為提高co的轉(zhuǎn)化率 下列措施中不正確的是 a 容器容積不變 再充入cob 容器的容積不變 及時(shí)移走co2c 增大h2o的濃度d 減小h2的濃度 重點(diǎn)難點(diǎn)探究 重要考向探究 隨堂檢測(cè) 解析 一般來(lái)說(shuō) 有兩種及兩種以上反應(yīng)物的可逆反應(yīng)中 在其他條件不變時(shí) 增大其中一種反應(yīng)物的濃度 能使其他反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率升高 但其本身的轉(zhuǎn)化率反而降低 故a項(xiàng)錯(cuò)誤 及時(shí)移走co2可減小co2的濃度 使平衡正向移動(dòng) 可提高co的轉(zhuǎn)化率 增大h2o的濃度 平衡正向移動(dòng) 可提高co的轉(zhuǎn)化率 減小產(chǎn)物濃度 平衡正向移動(dòng) 可提高co的轉(zhuǎn)化率 答案 a 重點(diǎn)難點(diǎn)探究 重要考向探究 隨堂檢測(cè) 考向二壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響 例題3 在溫度一定時(shí) 密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng) ma g nb g pc g 并達(dá)到平衡 若將混合氣體的體積壓縮到原來(lái)的 當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)c的濃度為原平衡時(shí)的1 9倍 則下列說(shuō)法正確的是 a 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)b b氣體的體積分?jǐn)?shù)減小c 氣體a的轉(zhuǎn)化率提高d m n p 重點(diǎn)難點(diǎn)探究 重要考向探究 隨堂檢測(cè) 解析 平衡時(shí) 將體積壓縮到原來(lái)的的瞬間 c的濃度為原來(lái)的2倍 當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)c的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的1 9倍 說(shuō)明體積壓縮后平衡逆向移動(dòng) 即向氣體分子數(shù)減小的方向移動(dòng) 所以m n p 據(jù)平衡逆向移動(dòng)后b的體積分?jǐn)?shù)增大 a的轉(zhuǎn)化率降低 答案 d 重點(diǎn)難點(diǎn)探究 重要考向探究 隨堂檢測(cè) 規(guī)律方法點(diǎn)撥對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)目不變的反應(yīng) 改變壓強(qiáng)對(duì)平衡無(wú)影響 1 對(duì)于只涉及液體或固體的反應(yīng) 壓強(qiáng)的影響極其微弱 一般不考慮 2 惰性氣體 泛指與反應(yīng)無(wú)關(guān)的氣體 對(duì)化學(xué)平衡的影響 恒溫 恒容條件 重點(diǎn)難點(diǎn)探究 重要考向探究 隨堂檢測(cè) 重點(diǎn)難點(diǎn)探究 重要考向探究 隨堂檢測(cè) 成功體驗(yàn)2在密閉容器中 反應(yīng)xa g yb g zc g 在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài) 試回答下列問(wèn)題 1 若x y z 縮小體積 增大壓強(qiáng) 則平衡向方向移動(dòng) 2 若保持體積不變 通入he 則平衡移動(dòng) 3 若保持壓強(qiáng)不變 通入he 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 則x y z的關(guān)系為 4 若x y z 縮小體積 增大壓強(qiáng) 則平衡移動(dòng) 解析 一看化學(xué)計(jì)量數(shù)之間的關(guān)系 是等體積反應(yīng)還是非等體積反應(yīng) 二看平衡建立的條件 是恒溫恒容還是恒溫恒壓 答案 1 正反應(yīng) 2 不 3 x y z 4 不 重點(diǎn)難點(diǎn)探究 重要考向探究 隨堂檢測(cè) 1 下圖是恒溫條件下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的示意圖 下列敘述與示意圖不相符合的是 a 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí) 正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等b 該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) 后 增大反應(yīng)物濃度 平衡發(fā)生移動(dòng) 達(dá)到平衡狀態(tài) c 該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) 后 減小反應(yīng)物濃度 平衡發(fā)生移動(dòng) 達(dá)到平衡狀態(tài) d 同一種反應(yīng)物在平衡狀態(tài) 和平衡狀態(tài) 時(shí)濃度不相等解析 條件改變后 v 正 v 逆 是增大了某一反應(yīng)物的濃度 答案 c 重點(diǎn)難點(diǎn)探究 重要考向探究 隨堂檢測(cè) 2 可以作為判斷化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的標(biāo)志是 a 反應(yīng)混合物中各組分的濃度發(fā)生改變b 正 逆反應(yīng)速率發(fā)生改變c 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率發(fā)生改變d 體系的壓強(qiáng)發(fā)生改變解析 對(duì)于反應(yīng)h2 g i2 g 2hi g 壓縮體積增大壓強(qiáng) 混合物中各組分的濃度發(fā)生改變 正 逆反應(yīng)速率發(fā)生改變 但平衡不發(fā)生移動(dòng) 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率發(fā)生改變 平衡一定移動(dòng) 答案 c 重點(diǎn)難點(diǎn)探究 重要考向探究 隨堂檢測(cè) 3 體積一定的恒溫密閉容器中加入等物質(zhì)的量的x y 進(jìn)行如下可逆反應(yīng) x g y g z g w s h 0 下列敘述正確的是 a 若繼續(xù)充入x 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) y的轉(zhuǎn)化率增大b 若繼續(xù)充入z 平衡逆向移動(dòng) z的體積分?jǐn)?shù)減小c 若移走部分w 平衡正向移動(dòng)d 平衡后移走x 上述反應(yīng)的 h減小解析 b項(xiàng) 通入z 平衡逆向移動(dòng) z的體積分?jǐn)?shù)增大 c項(xiàng) w為固體 改變其用量 平衡不移動(dòng) d項(xiàng) h只與方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)及狀態(tài)有關(guān) 與反應(yīng)物的量無(wú)關(guān) 答案 a 重點(diǎn)難點(diǎn)探究 重要考向探究 隨堂檢測(cè) 4 對(duì)于密閉容器中的可逆反應(yīng) mx g ny s pz g h 0 達(dá)化學(xué)平衡后 改變條件 下列說(shuō)法不正確的是 a 增大壓強(qiáng) 化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動(dòng)b 通入氦氣 化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動(dòng)c 增加x或y的物質(zhì)的量 化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)d 其他條件不變 升高溫度 化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)解析 由于y為固體 改變其用量不影響化學(xué)平衡 c項(xiàng)不正確 d項(xiàng) 該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng) 升高溫度 化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) 答案 c 重點(diǎn)難點(diǎn)探究 重要考向探究 隨堂檢測(cè) 5 在具有活塞的密閉容器中 一定溫度下的可逆反應(yīng) h2 g i2 g 2h