魯科版選修3 第1章第3節(jié) 原子結構與元素性質（第2課時） 作業(yè).doc

第3節(jié) 原子結構與元素性質第2課時練基礎落實知識點一電負性1下列有關電負性的說法中正確的是()a主族元素的電負性越大，元素原子的第一電離能一定越大b在元素周期表中，元素電負性從左到右越來越大c金屬元素的電負性一定小于非金屬元素的電負性d在形成化合物時，電負性越小的元素越容易顯正價2已知x、y元素同周期，且電負性xy，下列說法錯誤的是()ax與y形成化合物時，x可以顯負價，y顯正價b第一電離能y小于xc最高價含氧酸的酸性：x對應的含氧酸的酸性弱于y對應的含氧酸的酸性dx元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于y元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性知識點二元素電負性的變化規(guī)律3下列關于元素的電負性大小的比較中，不正確的是()aossete bcnofcpsof dknamgnali bfoscaspn dcno5下列是幾種原子的基態(tài)電子排布式，電負性最大的原子是()a1s22s22p4 b1s22s22p63s23p3c1s22s22p63s23p2 d1s22s22p63s23p64s26價電子排布式為2s22p5的元素，下列有關它的描述正確的有()a原子序數(shù)為7 b電負性最大c原子半徑最大 d第一電離能最大知識點三元素電負性的應用7電負性差值大的元素之間形成的化學鍵主要為()a共價鍵 b離子鍵 c金屬鍵 d配位鍵8兩成鍵元素電負性差值為零時，可能形成()a配位鍵 b極性共價鍵c金屬鍵 d離子鍵練方法技巧元素在周期表中的位置、結構、性質之間的關系9現(xiàn)有三種元素的基態(tài)原子的電子排布式：1s22s22p63s23p4；1s22s22p63s23p3；1s22s22p5。則下列有關比較中正確的是()a第一電離能：b原子半徑：c電負性：d最高正化合價：10元素的性質呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是()a原子半徑呈周期性變化b元素的化合價呈周期性變化c電負性呈周期性變化d元素原子的核外電子排布呈周期性變化練高考真題11(2009山東理綜，11)元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質，下列說法正確的是()a同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性b第3周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)c短周期元素形成離子后，最外層電子都達到8電子穩(wěn)定結構d同一主族元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學性質完全相同練綜合拓展12不能說明x的電負性比y的電負性大的是()a與h2化合時x單質比y單質容易bx的最高價氧化物的水化物的酸性比y的最高價氧化物的水化物的酸性強cx原子的最外層電子數(shù)比y原子最外層電子數(shù)多dx單質可以把y從其氫化物中置換出來13.下列給出14種元素的電負性：元素albbecclflimgnnaopssi電負性1.52.01.52.53.04.01.01.23.00.93.52.12.51.7請運用元素周期律知識完成下列問題：(1)同一周期中，從左到右，元素的電負性_；同一主族中，從上到下，元素的電負性_。所以，元素的電負性隨原子序數(shù)遞增呈_變化。(2)短周期元素中，電負性最大的元素是_，電負性最小的元素是_，由這兩種元素形成的化合物屬于_化合物，用電子式表示該化合物的形成過程：_。(3)表中符合“對角線規(guī)則”的元素有l(wèi)i和_、be和_、b和_，它們的性質分別有一定的相似性，其原因是_。寫出表示be(oh)2兩性的離子方程式_。參考答案1d主族元素原子的第一電離能、電負性變化趨勢基本相同，但電離能變化有特例，如電負性：on，但第一電離能：oy，元素的非金屬性xy，最高價含氧酸的酸性應該是x對應的含氧酸的酸性強于y對應的含氧酸的酸性。3aa項，元素屬于同一主族，電負性從上到下依次減?。籦項，元素屬于同一周期，電負性從左到右依次增大；c、d兩項，元素的相對位置如下圖所示：在周期表中，右上角元素(0族元素除外)的電負性最大，左下角元素電負性最小。4b5.a6b價電子排布式為2s22p5的元素為氟，其原子序數(shù)為9，原子半徑在第2周期中最小，第一電離能較大但不是最大的，電負性最大。7b8c電負性差值為零時(一般為同種非金屬元素)，形成的化學鍵中共用電子對不偏向任何一方，故可形成非極性共價鍵；電負性相等的金屬元素的原子間以金屬鍵結合。9a基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p4；1s22s22p63s23p3；1s22s22p5的三種元素分別為s、p、f。根據(jù)三種元素在周期表中的位置和元素第一電離能、原子半徑、電負性以及最高正化合價的變化規(guī)律，可知第一電離能：正確；原子半徑最大；電負性：；最高正化合價：，f沒有最高正化合價，因此只有a正確。10d元素的性質如原子半徑、電負性、第一電離能、金屬性、非金屬性呈周期性變化的本質原因為核外電子排布呈周期性變化。11b處于元素周期表金屬與非金屬分界線附近的元素，既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性，a錯誤；主族元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)，也等于其最外層電子數(shù)，b正確；h的最外層電子數(shù)是0，c項錯誤；同一主族元素的原子最外層電子數(shù)雖相同，但是核電荷數(shù)、原子半徑不同，化學性質不完全相同，d錯誤。12c電負性的大小可依據(jù)定義，且和非金屬性的強弱一致，因而可根據(jù)元素非金屬性的強弱判斷。x的電負性比y大，表明x的非金屬性比y的非金屬性強。a、b、d均能說明x的非金屬性比y強，原子的最外層電子數(shù)不能決定元素得失電子的能力。13(1)逐漸增大逐漸減小周期性(2)fna離子(3)mgalsi電負性數(shù)值相近be(oh)22h=be22h2obe(oh)22oh=be(oh)42解析電負性用來描述不同元素的原子