江蘇省吳江平望中學(xué)2018_2019學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末考試試題（含解析）.docx

江蘇省吳江平望中學(xué)2018-2019學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末考試試題（含解析）選擇題(每小題只有1個選項(xiàng)符合題意，每題2分，共60分)1.“綠水青山就是金山銀山”。下列做法有利于環(huán)境保護(hù)和可持續(xù)發(fā)展的是A. 生活垃圾直接露天焚燒，減少處理成本B. 大量生產(chǎn)一次性超薄塑料袋，方便日常生活C. 加大農(nóng)藥和化肥的生產(chǎn)和使用量，以提高糧食的產(chǎn)量D. 推行綠色設(shè)計(jì)、綠色工藝，開發(fā)綠色產(chǎn)品，從源頭上消除污染【答案】D【解析】分析：A、垃圾焚燒危害大；B、廢塑料會造成白色污染；C、根據(jù)農(nóng)藥化肥對人體有害進(jìn)行分析；D、綠色化學(xué)環(huán)境保護(hù)以防而不是以治。詳解：A、生活垃圾直接露天焚燒可產(chǎn)生大量二惡英、顆粒物和有機(jī)物，對人體危害很大，選項(xiàng)A錯誤；B、塑料不易降解，容易造成“白色污染”，不符合題意，選項(xiàng)B錯誤；C、農(nóng)藥化肥過量的使用，在農(nóng)作物上的殘留會對人的健康不利，選項(xiàng)C錯誤；D、推行綠色設(shè)計(jì)、綠色工藝，開發(fā)綠色產(chǎn)品，從源頭上消除污染，選項(xiàng)D正確。答案選D。2. 下列化學(xué)用語表示正確的是A. 高氯酸的化學(xué)式：HClO3B. 氮?dú)獾碾娮邮剑篊. 氟原子結(jié)構(gòu)示意圖：D. 乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2【答案】C【解析】試題分析：高氯酸的化學(xué)式應(yīng)該為HClO4，A項(xiàng)錯誤；氮?dú)獾碾娮邮綉?yīng)該為，B項(xiàng)錯誤；乙烯的結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)該為CH2CH2，D項(xiàng)錯誤?？键c(diǎn)：考查化學(xué)用語。3. 下列物質(zhì)中既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物是A. NaClB. CH4C. KOHD. CH3Cl【答案】C【解析】試題分析：NaCl只含有離子鍵；CH4、CH3Cl只含有共價鍵；KOH既含有離子鍵又含有共價鍵?？键c(diǎn)：考查化學(xué)鍵的分類。4. 在石油化工及煤化工中，下列加工工藝只發(fā)生物理變化的是A. 分餾B. 干餾C. 裂解D. 裂化【答案】A【解析】試題分析：分餾屬于物理變化；干餾、裂解、裂化均屬于化學(xué)變化?？键c(diǎn)：考查物理、化學(xué)變化。5. 下列每組中的兩種互為同素異形體的是A. 金剛石與石墨B. CH4與CH3CH3C. 正丁烷與異丁烷D. 12C與14C【答案】A【解析】試題分析：A金剛石與石墨為同素異形體，BCH4與CH3CH3為同系物， C正丁烷與異丁烷為同分異構(gòu)體，D12C與14C為同位素?？键c(diǎn)：考查化學(xué)用語等相關(guān)知識。6. 下列說法正確的是A. 食品保鮮膜成分為聚氯乙烯B. 甲醛可作為海產(chǎn)品的防腐劑C. 鹽析可提純蛋白質(zhì)并保持其生理活性D. 醫(yī)療上用于消毒的酒精其體積分?jǐn)?shù)為95%【答案】C【解析】試題分析：A項(xiàng)聚氯乙烯有毒，不能用作食品保鮮膜，錯誤；B項(xiàng)甲醛為致癌物，不能用作海產(chǎn)品的防腐劑，錯誤；D項(xiàng)醫(yī)療上用于消毒的酒精其體積分?jǐn)?shù)為75%，錯誤?？键c(diǎn)：考查有機(jī)化合物的性質(zhì)。7. 下列屬于加成反應(yīng)的是A. CCl4+ H2CHCl3+ HClB. 2CH2=CH2+ O22CH3CHOC. D. 【答案】D【解析】試題分析：A、C項(xiàng)屬于取代反應(yīng)；B項(xiàng)屬于氧化反應(yīng)；D項(xiàng)屬于加成反應(yīng)?？键c(diǎn)：考查有機(jī)化學(xué)反應(yīng)類型。8. 只用一種試劑就可鑒別乙酸、葡萄糖溶液、淀粉溶液，這種試劑是A. NaOH溶液B. 稀H2SO4C. Cu(OH)2懸濁液D. Na2CO3溶液【答案】C【解析】【詳解】A葡萄糖溶液與NaOH混合無現(xiàn)象，乙酸與NaOH反應(yīng)也無現(xiàn)象，不能鑒別，故A錯誤；B乙酸、葡萄糖溶液與稀硫酸混合均無現(xiàn)象，不能鑒別，故B錯誤；C乙酸、葡萄糖溶液、淀粉溶液分別與Cu(OH)2懸濁液混合的現(xiàn)象為：藍(lán)色溶液、磚紅色沉淀、無現(xiàn)象，現(xiàn)象不同，可鑒別，故C正確；D葡萄糖溶液、淀粉溶液與碳酸鈉溶液混合，均無現(xiàn)象，不能鑒別，故D錯誤；故答案為C。9. 下列屬于吸熱反應(yīng)的是A. CaO + H2O = Ca(OH)2B. C + H2OCO + H2C. NaOH + HCl = NaCl + H2OD. 2Mg + CO22MgO + C【答案】B【解析】試題分析：常見的放熱反應(yīng)類型有酸堿中和反應(yīng)、燃燒反應(yīng)、絕大多數(shù)化合反應(yīng)、金屬與水或酸的反應(yīng)等；吸熱反應(yīng)有分解反應(yīng)，C與H2O、CO2反應(yīng)，Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應(yīng)等。A、C、D項(xiàng)均屬于放熱反應(yīng)；B項(xiàng)屬于吸熱反應(yīng)?？键c(diǎn)：考查放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)的判斷。10. 下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中錯誤的是A. 反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢B. 決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的本質(zhì)C. 可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時正逆反應(yīng)的速率都為0D. 增大反應(yīng)物的濃度，提高反應(yīng)溫度都能增大反應(yīng)速率【答案】C【解析】【詳解】A.反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量，A正確；B.參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的內(nèi)因，是決定性因素，B正確；C.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)仍然在進(jìn)行，用同一物質(zhì)表示的正、逆復(fù)原速率相等，但都不為0，C錯誤；D.增大反應(yīng)物的濃度，可以提高單位體積內(nèi)的微粒數(shù)目，有效碰撞次數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率加快；提高反應(yīng)溫度。，更多的分子變?yōu)榛罨肿?，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，有效碰撞次數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率加快，D正確；故合理選項(xiàng)是C。11. 下圖為鐵、銅水果電池裝置示意圖，下列說法正確的是A. 銅片為負(fù)極B. 鐵片上發(fā)生還原反應(yīng)C. 該裝置將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能D. 電子由鐵片沿導(dǎo)線流向銅極【答案】D【解析】試題分析：在鐵、銅水果電池中較活潑的鐵作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電子由鐵片沿導(dǎo)線流向銅極，原電池裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，綜上可確定D項(xiàng)正確?？键c(diǎn)：考查原電池原理。12. 下列有關(guān)說法不正確的是A. 苯中碳碳鍵是介于CC和C=C之間的一種特殊共價鍵B. 甲烷、乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色C. 葡萄糖溶液中加入銀氨溶液，水浴加熱有銀鏡生成D. 醫(yī)用酒精能使蛋白質(zhì)變性，可用于消毒殺菌【答案】B【解析】試題分析：A苯中碳碳鍵是介于CC和C=C之間的一種特殊共價鍵，鍵長、鍵能都相同，正確；B甲烷不能使酸性KMnO4溶液褪色，而乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，正確；C葡萄糖分子中含醛基，加入弱氧化劑銀氨溶液，水浴加熱有銀鏡生成，醛基被氧化為羧基，正確；D醫(yī)用酒精能使蛋白質(zhì)失去生理活性而變性，可用于消毒殺菌，正確。考點(diǎn)：考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的知識。13. 下列有關(guān)元素周期表的說法正確的是A. 元素周期表有8個主族B. 0族原子的最外層電子數(shù)均為8C. A族的元素全是金屬元素D. 短周期是指第1、2、3周期【答案】D【解析】試題分析：A元素周期表有7個主族,7個副族，1個0族，1個第VIII族，錯誤；B0族原子中He原子最外層只有2個電子，其余元素的原子最外層電子數(shù)為8，錯誤；CA族的氫元素是非金屬元素，其余都是金屬元素，錯誤；D第1、2、3周期含有的元素比較少，叫短周期元素，正確?？键c(diǎn)：考查元素周期表、元素周期律的應(yīng)用的知識。14.下列四支試管中，過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣的化學(xué)反應(yīng)速率最大的是試管溫度過氧化氫濃度催化劑A室溫(25)12%有B水浴加熱(50)4%無C水浴加熱( 50)12%有D室溫(25)4%無A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】一般來說溫度越高、濃度越大，且加入催化劑，都可使反應(yīng)速率增大，則和加入催化劑，則反應(yīng)速率應(yīng)大于和，和相比較，溫度較高，則反應(yīng)速率較大，答案選C。15.完全燃燒2mol某有機(jī)物，生成4molCO2和6molH2O，同時消耗5molO2，該有機(jī)物的分子式為A. C2H6O2B. C2H4OC. C2H6OD. C2H6【答案】A【解析】試題分析：設(shè)該有機(jī)物的分子式為CxHyOz，據(jù)題意有2x=4，2y=62，x+y/4-z/2=5/2，解得x=2，y=6，z=2，其分子式為C2H6O2?？键c(diǎn)：考查有機(jī)化合物的燃燒計(jì)算。16.A、B、C、D 均為氣體，對于A+ 3B 2C + D 的反應(yīng)來說，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中反應(yīng)速率最快的是（ ）A. v(A)0.4 mol/(Ls)B. v(B)0.8mol/(Ls)C. v(C)0.6 mol/(Ls)D. v(D)0.1mol/(Ls)【答案】A【解析】試題分析：用不同物質(zhì)表示同一化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率時，其化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中計(jì)量數(shù)之比，據(jù)此，各選項(xiàng)中反應(yīng)速率都換算成用物質(zhì)A表示的反應(yīng)速率。Av（A）=0.4mol/（Ls）；B.v（A）=v（B)3=0.8mol/（Ls)3=0.27mol/（Ls）；C.v（A）=c（C)2=0.6 mol/（Ls)2=0.3 mol/（Ls)；D.v（A）=v（D)= 0.1mol/（Ls)，根據(jù)上述分析，各選項(xiàng)中用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率大小關(guān)系是：ACDB，即反應(yīng)速率最快的是A。答案選A。考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率的大小比較。17. 歐盟正考慮在歐盟范圍內(nèi)全面禁止使用塑料袋。下列有關(guān)說法正確的是A. 塑料垃圾可直接露天焚燒B. 實(shí)施“禁塑令”有助于遏制白色污染C. 纖維素、油脂、蛋白質(zhì)均屬于有機(jī)高分子D. 聚丙烯結(jié)構(gòu)式為：【答案】B【解析】試題分析：A項(xiàng)塑料垃圾直接露天焚燒，會給環(huán)境帶來污染，錯誤；B項(xiàng)實(shí)施“禁塑令”能有助于遏制白色污染，正確；C項(xiàng)油脂不屬于高分子化合物，錯誤；D項(xiàng)聚丙烯正確的結(jié)構(gòu)簡式為，錯誤。考點(diǎn)：考查有機(jī)化合物的性質(zhì)。18. 對Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是( )A. 堿性：NaOHMg（OH)2Al（OH)3B. 原子半徑：NaMgAlC. 金屬性：NaMgAlD. 單質(zhì)的還原性：AlMgNa【答案】A【解析】試題分析：A金屬性：NaMgAl，元素的金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，則堿性：NaOHMg（OH)2Al（OH)3，A項(xiàng)正確；B.同周期原子半徑從左到右逐漸減小，則原子半徑：NaMgAl，B項(xiàng)錯誤；C同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，則金屬線NaMgAl，C項(xiàng)錯誤；D元素的金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，則單質(zhì)的還原性：AlMgNa，D項(xiàng)錯誤；答案選A?？键c(diǎn)：考查元素周期律的應(yīng)用。19.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A. 0.1 mol氮?dú)庵兴牡訑?shù)是0.1 NAB. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L乙醇中所含的分子數(shù)是0.1 NAC. 1 molL-1氨水溶液中含NH4+的數(shù)目是NAD. 24 g鎂和足量的鹽酸反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目是2 NA【答案】D【解析】試題分析：氮?dú)馐请p原子分子，0.1mol氮?dú)庵泻械牡訑?shù)是0.2NA，A項(xiàng)錯誤；B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇是液體，無法通過氣體摩爾體積計(jì)算分子數(shù)，B項(xiàng)錯誤；C.沒有體積且氨水是弱堿，無法計(jì)算銨根離子的數(shù)目，C項(xiàng)錯誤；D.鎂是活潑金屬，1個Mg與鹽酸反應(yīng)失去2個電子，24g鎂的物質(zhì)的量為2mol，則鎂和足量的鹽酸反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目是2NA，D項(xiàng)正確；答案選D?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的量的計(jì)算。20. 綠色化學(xué)要求利用化學(xué)反應(yīng)原理從源頭上消除污染。以銅為原料制備硫酸銅，下列四種原理設(shè)計(jì)，其中最能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”要求的是A. Cu +2H2SO4(濃)CuSO4+SO2+2H2OB. Cu +Cl2CuCl2，CuCl2+ H2SO4(濃)CuSO4+2HClC. Cu + H2SO4+H2O2CuSO4+2H2OD. 3Cu +8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O，Cu(NO3)2+H2SO4(濃)CuSO4+2HNO3【答案】C【解析】試題分析：A項(xiàng)反應(yīng)產(chǎn)生了有毒氣體SO2，錯誤；B項(xiàng)產(chǎn)生了副產(chǎn)物HCl氣體，錯誤；D項(xiàng)產(chǎn)生有毒氣體NO和副產(chǎn)物HNO3，錯誤?？键c(diǎn)：考查綠色化學(xué)理念。21. 下列各組離子中，能在溶液中大量共存的一組是A. Mg2、Al3、Cl、OHB. Na、Ba2、OH、SO42C. K、Na、NO3、HCO3D. K、NH4+、CO32、OH【答案】C【解析】試題分析：A、鎂離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，故錯誤；B、鋇離子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，故錯誤；C、四種離子不反應(yīng)，能共存，故錯誤；D、按根離子和氫氧根離子反應(yīng)生成一水合氨，故錯誤?？键c(diǎn)：離子共存22.下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿. 蒸餾石油B. 除去甲烷中少量乙烯C. 驗(yàn)證化學(xué)能轉(zhuǎn)變電能D. 制取乙酸乙酯【答案】C【解析】A. 蒸餾石油實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)的水銀球應(yīng)該位于蒸餾燒瓶的支管口附近，冷卻水的流向也錯誤，故A錯誤；B.乙烯能夠被高錳酸鉀氧化為二氧化碳，用高錳酸鉀溶液 除去甲烷中少量乙烯，會引入新雜質(zhì)，故B錯誤；C. 由圖可知，構(gòu)成原電池，可驗(yàn)證化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，故C正確； D制取乙酸乙酯實(shí)驗(yàn)中收集乙酸乙酯蒸汽的導(dǎo)管口應(yīng)該在液面上方，防止倒吸，故D錯誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評價，為高頻考點(diǎn)，把握實(shí)驗(yàn)裝置的作用、混合物分離提純、原電池、性質(zhì)實(shí)驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵。本題的易錯點(diǎn)為B，除去甲烷中少量乙烯，應(yīng)該選用溴水。23.反應(yīng)2SO2O22SO3在密閉容器中進(jìn)行。下列關(guān)于該反應(yīng)說法錯誤的是A. 升高溫度能加快反應(yīng)速率B. 使用恰當(dāng)?shù)拇呋瘎┠芗涌旆磻?yīng)速率C. 增大O2的濃度能加快反應(yīng)速率D. SO2與O2能100轉(zhuǎn)化為SO3【答案】D【解析】A、升高溫度使得任何化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率加快，故A正確；B、加入催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，故B正確；C、增大二氧化硫、氧氣、三氧化硫的濃度均能加快該化學(xué)反應(yīng)的速率，故C正確；D、可逆反應(yīng)的反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化，故D錯誤；故選D。點(diǎn)睛：本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率因素，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素主要有溫度、濃度、催化劑、壓強(qiáng)等，注意催化劑的特點(diǎn)是解題的易錯點(diǎn)。24. 實(shí)現(xiàn)下列變化時，需克服相同類型作用力的是A. 水晶和干冰的熔化B. 食鹽和冰醋酸熔化C. 氯化銨和水的分解D. 純堿和燒堿的熔化【答案】D【解析】試題分析：A二氧化硅是原子晶體，熔化需克服極性鍵，。干冰是分子晶體，熔化需克服分子間作用力，A錯誤；B氯化鈉是離子晶體，熔化需克服離子鍵，冰醋酸是分子晶體，熔化需克服分子間作用力，B錯誤；C氯化銨是離子晶體，熔化需克服離子鍵，水是分子晶體，熔化需克服分子間作用力，C錯誤；D純堿和燒堿都是離子晶體，熔化需克服的是離子鍵，D正確；答案選D?？键c(diǎn)：考查微粒間的相互作用。25.下列關(guān)于乙烯和苯的說法正確的是A. 常溫常壓下都是氣體B. 都能與溴水反應(yīng)C. 都能燃燒D. 都能使酸性KMnO4溶液褪色【答案】C【解析】A. 常溫常壓下，乙烯為氣體，苯為液體，故A錯誤；B. 乙烯能與溴水反應(yīng)，苯與溴水不反應(yīng)，故B錯誤；C. 乙烯和苯都能在空氣中燃燒，故C正確；D. 乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，苯不能，故D錯誤；故選C。26.下列離子方程式書寫正確的是A. 氫氧化鈉溶液與稀醋酸反應(yīng)：OH- + H+ = H2OB. 氯化鋁溶液與過量氨水反應(yīng):Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+C. 氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O = 2H+ + Cl- + ClO-D. 氯化鐵溶液與銅反應(yīng)：Cu + Fe3+ = Cu2+ + Fe2+【答案】B【解析】分析：A醋酸為弱酸，根據(jù)離子方程式的書寫規(guī)則分析判斷；B氨水堿性較弱，過量的氨水不能溶解生成的氫氧化鋁沉淀；C次氯酸為弱電解質(zhì)，根據(jù)離子方程式的書寫規(guī)則分析判斷；D離子方程式需要遵守電荷守恒。詳解：A氫氧化鈉溶液與稀醋酸反應(yīng)，生成醋酸鈉和水，醋酸不能拆開，正確的離子方程式為：OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2O，故A錯誤；B氨水堿性較弱，不能溶解氫氧化鋁，氯化鋁溶液與過量氨水反應(yīng)的離子反應(yīng)為：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+，故B正確；C氯氣與水反應(yīng)，離子方程式為：Cl2+H2OH+Cl-+HClO，故C錯誤；D氯化鐵溶液與銅反應(yīng)：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，故D錯誤；故選B。點(diǎn)睛：本題考查了離子方程式的書寫判斷，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，檢查是否守恒等。本題的易錯點(diǎn)為B，要注意氫氧化鋁不能溶于過量的氨水。27.為提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所用的除雜試劑和分離方法都正確的是序號不純物除雜試劑分離方法ACH4(C2H4)酸性KMnO4溶液洗氣BCl2(HCl)飽和食鹽水蒸餾CC2H5OH(H2O)Na過濾D乙酸乙酯（乙酸）飽和Na2CO3溶液分液A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】分析：AC2H4與酸性高錳酸鉀反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；B氯化氫極易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中溶解度很??；C水和乙醇均能與金屬鈉反應(yīng)；D乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，乙酸能夠與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)。詳解：AC2H4與酸性高錳酸鉀反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，引入新雜質(zhì)，應(yīng)用溴水除雜，故A錯誤；B氯化氫極易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小，可以用飽和食鹽水洗氣，分離方法錯誤，故B錯誤；C水和乙醇均能與金屬鈉反應(yīng)，應(yīng)該選用生石灰與水反應(yīng)后蒸餾，故C錯誤；D乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，可用分液的方法分離，故D正確；故選D。28.山梨酸(CH3CHCHCHCHCOOH)是一種常用的食品防腐劑。下列關(guān)于山梨酸性質(zhì)的敘述中，不正確的是A. 可與鈉反應(yīng)B. 可與碳酸鈉溶液反應(yīng)C. 可與溴的四氯化碳溶液發(fā)生取代反應(yīng)D. 可生成高分子化合物【答案】C【解析】【詳解】A含有羧基，以與鈉反應(yīng)生成氫氣，故A正確；B含-COOH，可與碳酸鈉溶液反應(yīng)，故B正確；C含有碳碳雙鍵，所以可以與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，而非取代反應(yīng)，故C錯誤；D含碳碳雙鍵，可以發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物，故D正確；故答案為C。29.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如下表所示，其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是A. 非金屬性：ZTXB. R與Q的電子數(shù)相差26C. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：RTQD. 最高價氧化物的水化物的酸性：QT【答案】B【解析】【詳解】R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸，R為F元素，由元素在周期表中的位置可知，T為Cl元素，Q為Br元素，X為S元素，Z為Ar元素；AZ為Ar元素，最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，金屬性與非金屬性在同周期中最弱，同周期自左而右金屬性減弱，故非金屬性ZXT，故A錯誤；BR為F元素，Q為Br元素，原子序數(shù)相差26，故B正確；C同主族自上而下，非金屬性減弱，故非金屬性FClBr，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故穩(wěn)定性HFHClHBr，故C錯誤；D同主族自上而下，非金屬性減弱，故非金屬性ClBr，非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，故酸性：TQ，故D錯誤；故答案為B?！军c(diǎn)睛】元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：非金屬單質(zhì)跟氫氣化合的難易程度(或生成的氫化物的穩(wěn)定性)，非金屬單質(zhì)跟氫氣化合越容易(或生成的氫化物越穩(wěn)定)，元素的非金屬性越強(qiáng)，反之越弱；最高價氧化物對應(yīng)的水化物(即最高價含氧酸)的酸性強(qiáng)弱最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)，對應(yīng)的非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，反之越弱；氧化性越強(qiáng)的非金屬元素單質(zhì)，對應(yīng)的非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，反之越弱。30.在l0時，10 mL 0.4 mol L1H2O2溶液發(fā)生催化分解：2H2O22H2OO2，不同時刻測得生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表：t/min0246V(O2)/mL0.09.917.222.4下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計(jì)）A. 02 min的平均反應(yīng)速率比46 min快B. 06 min 的平均反應(yīng)速率v(H2O2)3.3102 moL1 L1 min1C. 反應(yīng)至 6 min 時，c(H2O2)0.3 molL1D. 反應(yīng)至6 min時，H2O2分解了50%【答案】C【解析】2H2O22H2OO2，A02min產(chǎn)生的氧氣的體積V（O2）=9.9103L，46min產(chǎn)生的氧氣的體積V（O2）=(22.417.2)103L ，所以02min H2O2平均反應(yīng)速率比46min快，A正確；B06min產(chǎn)生的氧氣的物質(zhì)的量n（O2）=22.4103L22.4L/mol=0.001mol，n（H2O2）=2n（O2）=0.002mol，v（H2O2）=0.2 mol/L6min3.310-2mol/（Lmin），B正確；C6min時，c（H2O2）=(0.40-0.002)mol/0.01L=0.20（mol/L），C錯誤；D6min時，H2O2分解的分解率為：0.20/0.40100%=50%，D正確，答案選C。非選擇題(共40分)31. 下表是元素周期表的一部分， 針對表中的種元素，填寫下列空白：族周期AAAAAAA零23（1）上述元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是 （填元素符號）。（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是 （填元素符號）。（3）元素的氣態(tài)氫化物分子屬于 （填電解質(zhì)或非電解質(zhì)）；元素與形成化合物的電子式是 。（4）元素的最高價氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為： 。（5）元素的某氧化物可作供氧劑，該氧化物中所含的化學(xué)鍵類型有 ，寫出其與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式 ?！敬鸢浮浚靠?分，共14分）（1）Ar（2）HClO4（3）非電解質(zhì)；（4）Al2O3+ 2OH= H2O + 2AlO2（5）離子鍵、共價鍵；2Na2O2+ 2CO2= 2Na2CO3+ O2【解析】試題分析：由元素在周期表中位置，可知為C、為N、為O、為Na、為Al、為Si、為Cl、為Ar。（1）稀有氣體Ar的化學(xué)性質(zhì)最不活潑，則化學(xué)性質(zhì)最不活潑的為Ar。故答案為：Ar；（2）以上元素中，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的為高氯酸，化學(xué)式為HClO4。故答案為：HClO4；（3）的氫化物為NH3，氨氣為非電解質(zhì)；元素與形成化合物為NaCl，氯化鈉為離子化合物，其電子式為：。故答案為：非電解質(zhì)；（4）為Al元素，其最高價氧化物為氧化鋁，氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Al2O3+2OH-=H2O+2AlO2-。故答案為：Al2O3+2OH-=H2O+2AlO2-；（5）元素的某氧化物可作供氧劑，該氧化物為過氧化鈉，過氧化鈉中所含的化學(xué)鍵類型有離子鍵和共價鍵；過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。故答案為：離子鍵、共價鍵；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2?？键c(diǎn)：考查元素周期表和元素周期律綜合應(yīng)用32.I. 乙烯是石油裂解氣的主要成分，它的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平。請回答下列問題。(1)乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為_。(2)下列物質(zhì)中，不可以通過乙烯加成反應(yīng)得到的是_(填序號)。A.CH3CH3 B.CH3CHCl2 C.CH3CH2OH D.CH3CH2BrII. 在實(shí)驗(yàn)室可以用如下圖所示的裝置制取乙酸乙酯，請回答下列問題。(3)乙酸分子中官能團(tuán)的名稱分別是_。(4)試管a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；反應(yīng)類型是_。(5)反應(yīng)開始前，試管b中盛放的溶液是_?！敬鸢浮浚靠?分，12分）（1）C H2CH2（2）B（3）羧基（4）CH3COOHC2H5OHCH3COOC2H5H2O；酯化（取代）反應(yīng)（5）飽和碳酸鈉溶液【解析】試題分析：（1）乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為C H2CH2，故填：C H2CH2（2）A、CH3CH3可以由乙烯與氫氣加成得到；B、乙烯與氯氣加成生成CH2ClCH2Cl，得不得CH3CHCl2；C、CH3CH2OH可以由乙烯與水加成得到；D、CH3CH2Br可以由乙烯與溴化氫加成得到。故選B。（3）乙酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，官能團(tuán)COOH的名稱是羧基，故填：羧基（4）試管a中發(fā)生了乙酸乙醇的酯化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOHC2H5OHCH3COOC2H5H2O，故填：CH3COOHC2H5OHCH3COOC2H5H2O；酯化反應(yīng)（5）為了除去乙酸和乙醇，偏于乙酸乙酯分層，反應(yīng)開始前，試管b中盛放的溶液是飽和碳酸鈉溶液，故填：飽和碳酸鈉溶液考點(diǎn)：考查了乙烯和乙酸的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的相關(guān)知識。33.常見有機(jī)化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(部分反應(yīng)條件已略去)。(1)A的結(jié)構(gòu)式為_；C中官能團(tuán)的名稱為_；D物質(zhì)的名稱為_。(2)屬于取代反應(yīng)的有_(填序號)。(3)A光照生成G(分子式為C6H6)，G分子中所有原子在同一平面，G既不能使酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)褪色，也不能使溴水反應(yīng)褪色，則G的結(jié)構(gòu)簡式為_。(4)H是E的同分異構(gòu)體，能發(fā)生水解反應(yīng)，H的結(jié)構(gòu)簡式可能為_。(5)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；反應(yīng)的化學(xué)方程式為_?！敬鸢浮縃CCH；羥基；乙醛 HCOOCH3【解析】試題分析：根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可確定ACHCH，B為CH2CH2，C為CH3CH2OH，D為CH3CHO，E為CH3COOH，F(xiàn)為CH3COOCH2CH3；反應(yīng)屬于酯化反應(yīng)也屬于取代反應(yīng)；根據(jù)題意可確定G為苯，其結(jié)構(gòu)簡式為；E（CH3COOH）的同分異構(gòu)體能發(fā)生水解，說明其含有酯基，其結(jié)構(gòu)簡式為HCOOCH3；反應(yīng)屬于乙醇的催化氧化反應(yīng)；反應(yīng)為乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)?？键c(diǎn)：考查有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。34.天然氣和可燃冰（mCH4nH2O）既是高效潔凈的能源，也是重要的化工原料。（1）甲烷分子的空間構(gòu)型為 ，可燃冰（mCH4nH2O）屬于 晶體。（2）已知25 、101 kPa 時，1 g甲烷完全燃燒生成液態(tài)水放出55.64 kJ熱量，則該條件下反應(yīng)CH4（g)2O2（g)CO2（g)2H2O （l)的H kJ/mol（3）甲烷高溫分解生成氫氣和碳。在密閉容器中進(jìn)行此反應(yīng)時要通入適量空氣使部分甲烷燃燒，其目的是 。（4）用甲烷空氣堿性（KOH溶液)燃料電池作電源，電解CuCl2溶液。裝置如圖所示：a電極名稱為 。c電極的電極反應(yīng)式為 。假設(shè)CuCl2溶液足量，當(dāng)某電極上析出3.2 g 金屬Cu時，理論上燃料電池消耗的空氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是 L（空氣中O2體積分?jǐn)?shù)約為20%）。【答案】（1）正四面體 ；分子（2）890.24（3）提供甲烷分解所需的能量 （4）負(fù)極 ；2Cl2e=Cl2； 2.8【解析】試題分析：（1）甲烷是正四面體型分子，可燃冰的熔沸點(diǎn)較低，屬于分子晶體。（2）1 g甲烷完全燃燒生成液態(tài)水放出55.64 kJ熱量，則1mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水放出熱量55.64kJ16=890.24，則該條件下反應(yīng)CH4（g)2O2（g)CO2（g)2H2O （l)的H890.24kJ/mol。（3）甲烷高溫分解生成氫氣和碳是吸熱反應(yīng)，則在密閉容器中進(jìn)行此反應(yīng)時要通入適量空氣使部分甲烷燃燒，其目的是提供甲烷分解所需的能量。（4）甲烷、空氣燃料電池中，甲烷在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則a電極是負(fù)極，氧氣在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，b電極是正極；根據(jù)上述分析，b電極是正極，則c電極與電源的正極相連，c電極是陽極，溶液中的氯離子在陽極放電生成氯氣，電極反應(yīng)為2Cl2e=Cl2；根據(jù)電極反應(yīng)，陰極：Cu2+2e-=Cu，正極:O2+4e-+2H2O=4OH-，因?yàn)楦鱾€電極放電量相等，則Cu與氧氣的關(guān)系式為2CuO2，3.2