魯科版必修2 1.1.1原子核 核素 作業(yè).docVIP

課時(shí)跟蹤檢測（一） 原子核 核素1對fe3、fe2、fe三種微粒的判斷不正確的是()a核電荷數(shù)相同b電子數(shù)相同c屬于同一種元素d質(zhì)子數(shù)相同解析：選b三種微粒都屬于鐵元素，故a、c正確，質(zhì)子數(shù)相同，d項(xiàng)正確，它們是鐵元素的不同離子和原子，故其電子數(shù)不同。2日前，由中國計(jì)量科學(xué)研究院(nim)自主研制出了精確度極高的nim5銫(133cs)原子噴泉鐘，1 500萬年不差一秒。已知該銫原子的核外電子數(shù)為55，則該原子的中子數(shù)為()a23 b55c78d133解析：選c由質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)，則133cs的中子數(shù)1335578。3某粒子含有6個(gè)質(zhì)子，7個(gè)中子，電荷為0，則它的化學(xué)符號是()a.al b.alc.c d.c解析：選c該粒子的質(zhì)量數(shù)為6713，又因質(zhì)子數(shù)為6，故化學(xué)符號為c。414c可用于考古斷代。下列關(guān)于14c的說法中正確的是()a質(zhì)量數(shù)為6 b質(zhì)子數(shù)為6c電子數(shù)為14d中子數(shù)為14解析：選b14c中含有的質(zhì)子數(shù)為6，質(zhì)量數(shù)為14，根據(jù)質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)可知，14c中含有的中子數(shù)質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)1468，核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)6。5下列有關(guān)同位素的敘述正確的是()a質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的粒子互為同位素b同位素原子的區(qū)別在于質(zhì)量數(shù)不同c同位素原子的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)均相同d同一元素的不同核素間可互稱同位素解析：選d同一種元素中質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的核素間互為同位素，如oh與f則不是，a項(xiàng)錯(cuò)誤；同位素原子間中子數(shù)不同，同位素的化學(xué)性質(zhì)相同，而物理性質(zhì)不同，b、c項(xiàng)錯(cuò)誤。6下列屬于同位素的一組是()ao2、o3 bna2o、na2o2c.k、cadh、d、t解析：選d同位素是具有相同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)的同一元素的不同核素。同位素是核素不是單質(zhì)、不是化合物。7關(guān)于 131 53i和 cs這兩種微粒的說法正確的是()a.i通過化學(xué)反應(yīng)生成 csb.i比cs少6個(gè)中子c.cs核外電子數(shù)為88d.i核內(nèi)中子數(shù)為78解析：選d化學(xué)反應(yīng)不能改變原子核，a錯(cuò)誤；131 53i核內(nèi)中子數(shù)為78,137 55cs核內(nèi)中子數(shù)為82，核外電子數(shù)為55，所以b、c錯(cuò)誤，d正確。8下列說法錯(cuò)誤的是()a.h、h、h、h和h2是氫元素的五種不同粒子b石墨和金剛石互為同位素，化學(xué)性質(zhì)相似c.h和h是不同的核素d12c和14c互為同位素，兩者化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同解析：選b同位素是指質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同種元素的不同核素(原子)，而石墨、金剛石是由碳元素組成的兩種不同的單質(zhì)。石墨和金剛石組成元素相同，結(jié)構(gòu)不同，二者互為同素異形體。在組成和結(jié)構(gòu)上，同位素之間的差別僅是核內(nèi)中子數(shù)不同，中子呈電中性，中子數(shù)的大小對原子化學(xué)性質(zhì)的影響非常小，因此同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同。9科學(xué)研究表明，月球上有豐富的 he資源，可開發(fā)利用作未來的新型能源。(1)he的中子數(shù)是_，he與 he互稱為_。(2)粒子是帶有2個(gè)單位正電荷、質(zhì)量數(shù)為4的原子核，由此推斷粒子含有_個(gè)質(zhì)子和_個(gè)中子。(3)在 he、he兩種核素中，原子核內(nèi)的中子數(shù)之差為_，與粒子有相同質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的是_。解析：(1)he表示質(zhì)子數(shù)為2、質(zhì)量數(shù)為3的一個(gè)氦原子，其中子數(shù)是321；he與 he互稱為同位素。(2)根據(jù)粒子是一個(gè)原子核可知粒子中不含電子，再由粒子帶有2個(gè)單位正電荷可知其含有2個(gè)質(zhì)子，進(jìn)而可以根據(jù)質(zhì)量數(shù)為4的原子核推斷出粒子含有2個(gè)中子。(3)he中有2個(gè)質(zhì)子和1個(gè)中子，he中有2個(gè)質(zhì)子和2個(gè)中子，故二者中子數(shù)之差為1；在he中有2個(gè)質(zhì)子和2個(gè)中子，與粒子有相同質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)。答案：(1)1同位素(2)22 (3)1he10有下列微粒：h；h；h；16o；18o；12c；14c；40k；40ca。就以上9種微?；卮鹨韵聠栴}：(1)共含有_種核素，分為_種不同的元素。(2)互為同位素的是(填序號)_、_、_。(3)質(zhì)量數(shù)相等的微粒是(填序號)_。(4)形成的水分子共有_種。解析：一個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成，2個(gè)氫原子有6種組合，再與兩種氧原子組合，共形成12種不同的水分子。答案：(1)95(2)(3)(4)121下列說法中，錯(cuò)誤的是()a13c和 14c屬于同一種元素，它們互為同位素b1h和 2h是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相同c14c和 14n的質(zhì)量數(shù)相同，它們的中子數(shù)不同d6li和 7li的電子數(shù)相同，中子數(shù)也相同解析：選da、b項(xiàng)中二者質(zhì)子數(shù)均相同，屬同種元素的不同核素，互為同位素，都正確；c項(xiàng)中其中子數(shù)分別為8、7，c項(xiàng)正確；d項(xiàng)中二者的中子數(shù)分別為3、4。2簡單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖形象地表示其中“”表示質(zhì)子或電子，“”表示中子，則下列有關(guān)的敘述正確的是()a互為同位素b互為同素異形體c是三種化學(xué)性質(zhì)不同的微粒d具有相同的質(zhì)量數(shù)解析：選a該題運(yùn)用圖形形象地表示了原子的構(gòu)成和原子核的構(gòu)成，三種原子的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均為1，而中子數(shù)分別為0、1、2，因此三者是氫元素的三種核素，互為同位素。同位素化學(xué)性質(zhì)相同，物理性質(zhì)不同。3已知r2離子核外有a個(gè)電子，它含有b個(gè)中子。表示r原子符號正確的是()a.rb. rc. a2r d.r解析：選cr2的核外電子數(shù)為a，則其核電荷數(shù)為a2，質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)a2b。4由h和o組成的11 g水中，含有的中子的物質(zhì)的量為()a4.5 mol b5 molc5.5 mold6 mol解析：選d由h和o組成的水的相對分子質(zhì)量為22，1 mol 2ho含12 mol中子，故11 g水中含有中子的物質(zhì)的量為126 mol。5已知某元素的離子a2核外有n個(gè)電子，核內(nèi)含有a個(gè)中子，則此元素原子符號表示正確的是()a.a b.ac.a d.a解析：選ba2核外有n個(gè)電子，則a原子含電子數(shù)為n2，即質(zhì)子數(shù)為n2，故質(zhì)量數(shù)為an2。6元素x、y，已知x的質(zhì)子數(shù)為a，x2比y2核外少8個(gè)電子，若y原子的質(zhì)量數(shù)為b，則y原子核內(nèi)中子數(shù)為()aba4 bba8cba8dba12解析：選a由題意可知y的質(zhì)子數(shù)為a282a4，則y原子核內(nèi)中子數(shù)為ba4。7核內(nèi)中子數(shù)為n的r2，質(zhì)量數(shù)為a，則n g它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是()a.(an8) mol b.(an10) molc(an2) mol d.(an6) mol解析：選a質(zhì)子、中子在化學(xué)變化中均不變化，故r原子的質(zhì)量數(shù)為a，中子數(shù)為n，質(zhì)子數(shù)為(an)。r2氧化物的化學(xué)式為ro，摩爾質(zhì)量為(a16) gmol1，n g ro的物質(zhì)的量為 mol，則所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為(an8) mol。8科學(xué)家們最近發(fā)現(xiàn)了一種只由4個(gè)中子構(gòu)成的微粒，這種微粒稱為“四中子”，也有人稱之為“零號元素”，科學(xué)家們同時(shí)預(yù)測它可能與白矮星的組成粒子相似。下面就是有關(guān)“四中子”的幾種說法，其中不正確的是()a該粒子不顯電性b該粒子的質(zhì)量數(shù)為4c與氫元素的質(zhì)子數(shù)相同d該粒子的質(zhì)量比普通氫原子大解析：選c由題給信息知，“四中子”是由4個(gè)中子構(gòu)成的微粒，而中子不帶電荷，所以該粒子不顯電性，故a項(xiàng)正確；質(zhì)量數(shù)等于中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之和，該粒子無質(zhì)子，只有4個(gè)中子，質(zhì)量數(shù)為4，故b項(xiàng)正確，c項(xiàng)錯(cuò)誤；該粒子的質(zhì)量(質(zhì)量數(shù)為4)比普通氫原子(質(zhì)量數(shù)為1)大，故d項(xiàng)正確。9現(xiàn)有下列基本粒子：1h、2h、3h、1h、234u、235u、238u、14n、40k、40ca、cl2、14n、14c，請回答下列問題：(1)其中，含有_種元素，屬于氫元素的核素有_種，屬于鈾元素的核素有_種，互為同位素的原子分別是_，_。(2)質(zhì)量數(shù)相等的粒子為_，_，_(可不填滿，也可補(bǔ)充)。(3)氫的同位素1h、2h、3h與氧的同位素16o、17o、18o相互結(jié)合為水，可得水分子的種數(shù)為_，可得_種不同的相對分子質(zhì)量。(4)0.1 mol 14n中共含_mol中子，含_個(gè)電子。解析：(1)共有7種元素，氫元素中有1h、2h、3h三種核素，鈾元素有234u、235u、238u三種核素，上述三種氫原子、三種鈾原子各自互為同位素。(2)質(zhì)量數(shù)相等的粒子有：40k與40ca,14n與14c。(3)結(jié)合水分子種數(shù)：每2個(gè)相同氫原子核素分別與三個(gè)氧原子結(jié)合成9種；任意2個(gè)不同氫原子核素分別與三個(gè)氧原子結(jié)合成9種，共有18種；組成h2o分子的質(zhì)量數(shù)為18、19、20、21、22、23、24，共7種。(4)每個(gè)14n中含質(zhì)子數(shù)為7321個(gè)，中子數(shù)為(147)321個(gè)，電子數(shù)為22個(gè)，則0.1 mol 14n含2.1 mol中子，含2.2na個(gè)電子。答案：(1)7331h、2h、3h234u、235u、238u(2)40k與 40ca14n與14c(3)187(4)2.12.2na10用 x表示原子：(1)中性原子的中子數(shù)：n_。(2)陽離子的中子數(shù)：axn共有x個(gè)電子，則n_。(3)陰離子的中子數(shù)：axn共有x個(gè)電子，則n_。(4)中性分子或原子團(tuán)的中子數(shù)：12c16o2分子中，n_。(5)a2原子核內(nèi)有x個(gè)中子，其質(zhì)量數(shù)為m，則n g a2所含電子的物質(zhì)的量為_ mo