魯科版必修2 第1章第2節(jié) 元素周期律和元素周期表（第1課時） 學案 (1).doc

第2節(jié) 元素周期律和元素周期表第1課時元素周期律學習目標定位1.了解元素原子核外電子排布、原子半徑、元素主要化合價等元素性質(zhì)的周期性變化，理解元素周期律及其實質(zhì)。2.了解微粒半徑大小的比較。一、元素周期律1填寫下表：原子結(jié)構(gòu)原子序數(shù)(a的取值)電子層數(shù)最外層電子數(shù)(x的取值)_分析上表可知：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布_。2以元素的原子序數(shù)為橫坐標、元素的原子半徑為縱坐標的折線圖如下：由圖可知，同一周期中，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子半徑_。3填寫下表原子序數(shù)最高正價變化最低負價變化12_310_1118_分析上表可知，同一周期中，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的最高正價呈現(xiàn)_(o、f除外)，元素的最低負價呈現(xiàn)_。1元素周期律是_。2元素周期律的實質(zhì)是_。關(guān)鍵提醒稀有氣體元素原子半徑的測量依據(jù)與其他原子半徑的測量依據(jù)不同，不能進行比較；氟沒有正價，氧沒有最高正價。1下列各組元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)遞變情況錯誤的是()ali、be、b原子最外層電子數(shù)依次增多bp、s、cl元素最高正化合價依次升高cn、o、f原子半徑依次增大dp、s、cl元素的最低化合價依次為3、2、12下列各組元素中，按最高正價遞增的順序排列的是()ac、n、o、f bk、mg、c、sch、he、li、be dp、s、cl、ar二、微粒半徑大小比較與元素化合價的確定1試比較下列微粒半徑大小(填“”或“no，或pso。2主族元素的主要化合價元素最高正化合價最外層電子數(shù)(o、f除外)最低負化合價最外層電子數(shù)8(h除外)|最高正化合價|最低負化合價|8(o、f、h除外)關(guān)鍵提醒h元素的化合價有1、1、0價；f元素無正價，o元素常見化合價為2、1、0價；金屬元素只有正價無負價，非金屬元素既有正價又有負價(f除外)，多數(shù)非金屬元素的正化合價出現(xiàn)變價。3下列4種微粒中，微粒半徑按由大到小的順序排列的是()a bc d4已知y為118號元素。在水溶液中，yo和s2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為yo3s26h=y3s3h2o，yo中y的化合價是_，y元素原子的最外層電子數(shù)是_，s2的半徑_(填“大于”或“小于”)y的半徑。1元素的以下結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，隨著原子序數(shù)的遞增不呈周期性變化的是()a化合價b原子半徑c元素原子的最外層電子排布d相對原子質(zhì)量2元素x、y、z的電子層數(shù)相同，原子序數(shù)依次增大，下列敘述一定正確的是()ax、y、z原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)依次增大bx、y、z的最高正化合價依次升高cx、y、z原子的原子半徑依次增大dx、y、z單質(zhì)的金屬活動性依次增大3某主族元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和為4，則該元素原子的最外層電子數(shù)為()a4 b5 c6 d74已知原子序數(shù)小于18的元素的離子aa2、bb、cc2、dd都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是()a原子半徑：abdcb離子半徑：c2dba2c原子序數(shù)：dcbad原子的最外層電子數(shù)目：abdc5x和y兩元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，x元素的陽離子半徑大于y元素的陽離子半徑；z和y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同，z元素的原子半徑小于y元素的原子半徑。x、y、z三種元素原子序數(shù)的關(guān)系是()axyz byxzczxy dzyx6(1)有下列四種微粒：onamgn(用序號填空)。.按原子半徑由大到小順序排列是_。.微粒中質(zhì)子數(shù)小于中子數(shù)的是_。.在化合物中呈現(xiàn)的化合價的數(shù)值最多的是_。.能形成x2y2型化合物的是_，能形成x3y2型的化合物的是_。(2)已知an、b(n1)、cn、d(n1)都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則a、b、c、d的離子半徑由大到小的順序是_，原子序數(shù)由大到小的順序是_。(3)x元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物為h3xo4，則它對應(yīng)的氣態(tài)氫化物的化學式為_，r元素的氣態(tài)氫化物化學式為h2r，此元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式_。答案精析新知導學一、1(從左到右，從上到下)121123102181118318呈周期性變化2呈現(xiàn)由大到小的周期性變化3(從左到右，從上到下)101(h)15(n)4117(cl)41由1到7由4到1的周期性變化歸納總結(jié)1元素的性質(zhì)(原子半徑、化合價)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律2元素性質(zhì)周期性變化是核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化的必然結(jié)果活學活用1cli、be、b最外層電子數(shù)由1遞增到3，a項正確；p、s、cl最高化合價從5到7，b項正確；在核外電子層數(shù)相同的情況下，核電荷數(shù)越多，半徑越小，c項錯誤；p、s、cl最低化合價從3到1，d項正確。2b元素的最高正價原子的最外層電子數(shù)，氟沒有正價，氧沒有最高正價。a項，c4價，n5價；b項，k1價，mg2價，c4價，s6價；c項，h1價，he為0價，li1價，be2價；d項，p5價，s6價，cl7價，ar為0價。二、1(1)(3)(4)；比較粒子半徑；比較原子半徑，故有。457大于解析在氧化還原反應(yīng)中得電子總數(shù)與失電子總數(shù)是相等的，即化合價升高總數(shù)等于降低總數(shù)。硫元素化合價升高總數(shù)為236，則y元素化合價降低總數(shù)也是6，由此可知yo中y的化合價是5價；由y可知，y原子得到1個電子變?yōu)榉€(wěn)定結(jié)構(gòu)，故y元素原子的最外層電子數(shù)是7；因為y是118號元素，又屬于鹵族元素，則y是cl，而cl與s2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)但原子序數(shù)大于s2，故其半徑小于s2的半徑。達標檢測1d元素的化合價、原子半徑、最外層電子排布等性質(zhì)都隨元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化，但相對原子質(zhì)量的決定因素是原子中的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)及同一元素的同位素原子在自然界中的百分數(shù)，故相對原子質(zhì)量不呈周期性變化。2a元素的原子序數(shù)等于原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)，a項正確；氟沒有正價，氧沒有最高正化合價，b項錯誤；電子層數(shù)相同的原子，