魯科版必修2 第2章第2節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度（第2課時(shí)） 作業(yè) (1).doc

第2課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的限度1下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的敘述錯(cuò)誤的是()a不同的化學(xué)反應(yīng)，限度可能不同b可以通過改變溫度來控制化學(xué)反應(yīng)的限度c可以通過延長(zhǎng)化學(xué)反應(yīng)的時(shí)間來改變反應(yīng)的限度d當(dāng)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在一定條件下達(dá)到限度時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等答案c解析反應(yīng)限度主要取決于反應(yīng)的本身；溫度可使化學(xué)平衡移動(dòng)；延長(zhǎng)時(shí)間不可以改變反應(yīng)的限度；達(dá)平衡時(shí)，v正v逆0。2下列不屬于可逆反應(yīng)的是()apbpbo22h2so42pbso42h2obn23h22nh3ccl2h2ohclhclod2no2(g)n2o4(g)答案a解析可逆反應(yīng)要求是在同一條件下既能向正反應(yīng)方向又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)，選項(xiàng)a中逆反應(yīng)需要在外加電源的情況下進(jìn)行，與正反應(yīng)條件不同，是在不同條件下進(jìn)行的反應(yīng)，故不是可逆反應(yīng)。3對(duì)可逆反應(yīng)4nh3(g)5o2(g)4no(g)6h2o(g)，下列敘述正確的是()a達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v正(o2)5v逆(no)b若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol no的同時(shí)，消耗x mol nh3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)c達(dá)到化學(xué)平衡后，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大d平衡后，再充入nh3，由于其他物質(zhì)濃度不變，反應(yīng)速度雖增大，平衡不會(huì)發(fā)生移動(dòng)答案a解析根據(jù)不同物質(zhì)表示同一反應(yīng)時(shí)的速率關(guān)系，可知v逆(o2)v逆(no)，代入a中表達(dá)式知v正(o2)v逆(o2)，a項(xiàng)正確；no的生成與nh3的消耗同進(jìn)表示正反應(yīng)，在任意時(shí)刻都成比例，b項(xiàng)不正確；達(dá)到平衡時(shí)，增加容器體積，反應(yīng)物、生成物濃度同時(shí)減小，正、逆反應(yīng)速率同時(shí)減小，c項(xiàng)不正確；平衡后，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率增大，平衡發(fā)生移動(dòng)，d不正確。4一定溫度下，不能說明可逆反應(yīng)a(g)3b(g)2c(g)達(dá)到平衡的是()ac的生成速率與c的分解速率相等ba、b、c氣體的濃度相等ca、b、c的濃度不再變化dc的百分含量達(dá)到最大值答案b解析c的生成速率是正反應(yīng)速率，c的分解速率是逆反應(yīng)速率，a達(dá)到平衡； a、b、c濃度相等，不能說明它們的濃度是否不變，b不能說明達(dá)到平衡；a、b、c各物質(zhì)的濃度不變化，是平衡狀態(tài)的宏觀表現(xiàn)，c達(dá)到平衡； c的百分含量達(dá)到最大值，說明反應(yīng)達(dá)到限度，d達(dá)到平衡。5在一個(gè)恒溫、恒容的密閉容器中，可逆反應(yīng)n2(g)3h2(g)2nh3(g)的反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志為_(填編號(hào))。反應(yīng)速率v(n2)v(h2)v(nh3)132反應(yīng)混合物中各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變反應(yīng)混合物氣體的壓強(qiáng)不再改變混合氣體的密度不變n(n2)n(h2)n(nh3)1322v(n2)正v(nh3)逆單位時(shí)間內(nèi)3 mol hh斷裂，同時(shí)2 mol nh鍵斷裂混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變n2和h2不再反應(yīng)答案解析無論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)速率之比始終與化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比相等，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；由于氣體的質(zhì)量m不變，容器的體積v不變，故混合氣體的密度，始終不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)n(n2) n(h2) n(nh3)不一定是132，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)并沒有停止，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；由2v正(n2)v逆(nh3)，v正(n2)v正(nh3)12，可知v正(n2)v逆(n2)或v正(nh3)v逆(nh3)，能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；單位時(shí)間內(nèi)3 mol hh斷裂指的是正反應(yīng)速率，同時(shí)2 mol nh鍵斷裂指的是逆反應(yīng)速率，則v正(n2)v逆(n2)，能說明反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)。反應(yīng)混合物中各組分的物質(zhì)的量濃度、反應(yīng)混合物氣體的壓強(qiáng)在反應(yīng)過程中不斷變化，所以能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)?；旌蠚怏w的平均相對(duì)分子質(zhì)量可根據(jù)m判斷，由于m不變，而反應(yīng)過程中氣體的物質(zhì)的量n減小，只有達(dá)到平衡時(shí)n才不再減少，m不再改變，能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。6如圖所示，圓底燒瓶a和b中裝有相同濃度的no2和n2o4的混合氣體，燒杯甲中盛放100 ml 6 moll1的鹽酸，燒杯乙中盛放100 ml冷水，兩燒杯液體溫度相同?，F(xiàn)向燒杯甲的溶液中放入25 g naoh固體，同時(shí)向燒杯乙中放入25 g nh4no3固體，攪拌使之溶解。(1)寫出燒瓶中存在的反應(yīng)的化學(xué)方程式_，實(shí)驗(yàn)前燒瓶中氣體呈_色。(2)分別向甲、乙燒杯中加naoh固體和nh4no3固體后，某同學(xué)又用溫度計(jì)測(cè)量?jī)蔁幸后w的溫度，發(fā)現(xiàn)甲中溫度_，原因是_，乙中溫度_，原因是_，同時(shí)發(fā)現(xiàn)a燒瓶中氣體顏色_，b燒瓶中氣體顏色變_。(3)由此，該小組同學(xué)得出的結(jié)論是_。答案(1)2no2n2o4紅棕(2)升高naoh與hcl反應(yīng)放出熱量降低nh4no3溶于水吸收熱量變深變淺(3)在其他條件不變時(shí)，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)分層訓(xùn)練基礎(chǔ)過關(guān)題組1可逆反應(yīng)1有關(guān)2so2o22so3的說法中，不正確的是()a該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故在一定條件下so2和o2不可能全部轉(zhuǎn)化為so3b達(dá)到平衡后，反應(yīng)就停止，故正、逆反應(yīng)速率均為零c一定條件下，向某密閉容器中加入2 mol so2和1 mol o2，則v正減小，v逆增大，直至v正v逆d平衡時(shí)so2、o2、so3的分子數(shù)之比不再改變答案b解析化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)反應(yīng)并沒停止，只是正、逆反應(yīng)速率相等而已。2在密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：x2(g)y2(g)2z2(g)，已知x2(g)、y2(g)、z2(g)的起始濃度分別為0.1 moll1、0.3 moll1、0.2 moll1，在一定條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度可能為()ac(z2)0.4 moll1bc(y2)0.35 moll1cc(x2)0.2 moll1dc(y2)0.2 moll1答案b解析采用極限法，根據(jù)可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底求出物質(zhì)的量濃度的范圍，即0c(z2) 0.4 moll1,0c(x2)0.2 moll1 ,0.2 moll1c(y2)0.4 moll1。題組2化學(xué)平衡狀態(tài)3已知汽車尾氣無害化處理反應(yīng)為2no(g)2co(g)n2(g)2co2(g)。下列說法不正確的是 ()a因?yàn)榉磻?yīng)放熱，所以升高溫度會(huì)使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率減小b使用高效催化劑可有效提高正反應(yīng)速率c反應(yīng)達(dá)到平衡后，no的反應(yīng)速率保持恒定d單位時(shí)間內(nèi)消耗co和co2的物質(zhì)的量相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡答案a解析升高溫度可使可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率均提高，故a不正確。4右圖是可逆反應(yīng)x23y22z2在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是 ()at1時(shí)刻，v正0，v逆0bt1t2時(shí)，x2的消耗速率小于x2的生成速率ct2t3，反應(yīng)不再發(fā)生dt2t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化答案d解析t1時(shí)，v正v逆0，a不正確；由于t1t2時(shí)，反應(yīng)物x2與y2物質(zhì)的量逐漸減小至t2時(shí)刻保持不變，x2的消耗速率大于x2的生成速率，b不正確；t2t3達(dá)平衡狀態(tài)，v正v逆0，c不正確，d正確。5在一定溫度下，向密閉容器中充入一定量的no2和so2，發(fā)生反應(yīng)：no2(g)so2(g)no(g)so3(g)，當(dāng)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列敘述正確的是 ()aso2和so3的物質(zhì)的量一定相等bno2和so3的物質(zhì)的量一定相等c反應(yīng)混合物的總物質(zhì)的量一定等于反應(yīng)開始時(shí)no2和so2的總物質(zhì)的量dso2、no2、no、so3的物質(zhì)的量一定相等答案c解析題中沒有給出各物質(zhì)的投料情況，no2、so2和so3的量之間沒有必然的關(guān)系，可能相等，也可能不等，a、b、d項(xiàng)錯(cuò)；該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，故反應(yīng)混合物的總物質(zhì)的量一定等于反應(yīng)開始時(shí)no2和so2的總物質(zhì)的量，c項(xiàng)正確。題組3化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷6在恒溫恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：a(g)b(g)c(g)d(g)，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是()ab的物質(zhì)的量濃度b氣體總物質(zhì)的量c混合氣體的壓強(qiáng)d混合氣體的密度答案a解析c(b)不變，則c(a)、c(c)、c(d)都不變，a能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。該反應(yīng)前后氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)的總和相等，b和c不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。該反應(yīng)在恒容容器中進(jìn)行，反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量不變，反應(yīng)過程中，混合氣體密度不變，d不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)。7在一定溫度下的恒容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再變化時(shí)，能說明反應(yīng)a(s)2b(g)c(g)d(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是()混合氣體的壓強(qiáng)混合氣體的密度b的物質(zhì)的量濃度氣體的總物質(zhì)的量abcd答案b解析需注意此反應(yīng)中a的狀態(tài)為固態(tài)，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，故混合氣體的壓強(qiáng)不變并不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，錯(cuò)誤；，m總變化，v總不變，所以不變時(shí)，可以說明反應(yīng)達(dá)到平衡，正確；反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度不再改變可以說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡，所以b的物質(zhì)的量濃度不變，可以說明反應(yīng)達(dá)到平衡，正確；氣體的總物質(zhì)的量在任何時(shí)候都是不變的，所以n0不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，錯(cuò)誤。8在恒溫恒容下發(fā)生可逆反應(yīng)n2(g)3h2(g)2nh3(g)，下列能夠說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是()ac(n2)c(h2)c(nh3)132b正、逆反應(yīng)都還在繼續(xù)進(jìn)行c每生成2 mol nh3，同時(shí)消耗3 mol h2d混合氣體的物質(zhì)的量總和不隨時(shí)間的變化而變化答案d題組4化學(xué)平衡的移動(dòng)9引起化學(xué)平衡移動(dòng)的根本原因是()a濃度的改變b壓強(qiáng)的改變c使用了催化劑d正、逆反應(yīng)速率的改變程度不同答案d解析其他條件一定時(shí)濃度和壓強(qiáng)的改變可以使正、逆反應(yīng)速率發(fā)生改變，但它們使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)是通過改變正、逆反應(yīng)速率來實(shí)現(xiàn)的，因此化學(xué)平衡移動(dòng)的根本原因是正、逆反應(yīng)速率的改變。使用催化劑可以改變反應(yīng)速率，但它對(duì)正、逆反應(yīng)速率的影響是相同的，即催化劑不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)。10下列敘述不能肯定判斷某化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的是()a反應(yīng)體系的溫度改變b反應(yīng)混合物中各組分的百分含量改變c正、逆反應(yīng)速率改變d反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率改變答案c解析a項(xiàng)，任何反應(yīng)的發(fā)生都伴隨能量的變化，所以，溫度改變時(shí)，化學(xué)平衡一定會(huì)發(fā)生移動(dòng)；根據(jù)化學(xué)平衡的特征，各組分的百分含量不變、反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率不變可判斷b項(xiàng)、d項(xiàng)平衡發(fā)生移動(dòng)；c項(xiàng)，若v正與v逆改變的程度相同，兩者仍相等，則平衡不移動(dòng)。能力提升11在200 時(shí)，將a mol h2(g)和b mol i2(g)充入到體積為v l的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：i2(g)h2(g)2hi(g)。(1)反應(yīng)剛開始時(shí)，由于c(h2)_，c(i2)_，而c(hi)_，所以化學(xué)反應(yīng)速率_(填“v正”或“v逆”，下同)最大而_最小(為零)。(2)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)混合物中各組分濃度的變化趨勢(shì)為c(h2)_(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，c(i2)_，而c(hi)_，從而化學(xué)反應(yīng)速率v正_，而v逆_。(3)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到v正與v逆_時(shí)，此可逆反應(yīng)就達(dá)到了最大限度；若保持外界條件不變時(shí)，混合物中各組分的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率都將_。(4)對(duì)于可逆反應(yīng)h2(g)i2(g)2hi(g)，在溫度一定下，由h2(g)和i2(g)開始反應(yīng)，下列說法正確的是_(填字母)。ah2(g)的消耗速率與hi(g)的生成速率之比為21b達(dá)到平衡時(shí)h2與i2不再反應(yīng)c正、逆反應(yīng)速率的比值是恒定的d達(dá)到平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等答案(1) moll1 moll10v正v逆(2)減小減小增大減小增大(3)相等保持不變(4)d解析在化學(xué)平衡建立的過程中，開始時(shí)，c(h2)和c(i2)為最大值，正反應(yīng)速率最大，由于此時(shí)沒有hi，逆反應(yīng)速率最小為0，隨反應(yīng)進(jìn)行c(h2)和c(i2)逐漸減小，正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大，直到平衡時(shí)v正v逆，反應(yīng)體系中各組分的濃度不變，百分含量也不變，由于反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，故平衡時(shí)總壓強(qiáng)不變。(4)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，h2(g)的消耗速率與hi(g)的生成速率比為12，a不正確；化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)仍在進(jìn)行，b不正確；在化學(xué)平衡之前，正、逆反應(yīng)速率不斷變化，c不正確；正、逆反應(yīng)速率相等是化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志，d正確。12某溫度下，a、b、c三種氣體在恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)從02 min進(jìn)行過程中，在不同反應(yīng)時(shí)間各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示。(1)該反應(yīng)的反應(yīng)物是_，生成物是_。(2)化學(xué)方程式為_。(3)能否計(jì)算反應(yīng)開始至2 min時(shí)，用c表示的反應(yīng)速率？_，若不能，則其原因是_。(4)關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是_(填字母，下同)。a到達(dá)2 min時(shí)，反應(yīng)停止b在2 min之前a的消耗速率大于a的生成速率c在2 min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)是因?yàn)榇藭r(shí)反應(yīng)物總物質(zhì)的量與生成物總物質(zhì)的量相等d2 min時(shí)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等(5)下列可判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。aa、b、c的反應(yīng)速率相等ba、b的反應(yīng)速率之比為21c混合氣體的壓強(qiáng)不變d生成1 mol c的同時(shí)消耗1 mol a和0.5 mol b答案(1)a和bc(2)2ab2c(3)不能沒有體積，無法計(jì)算各物質(zhì)物質(zhì)的量濃度的變化值(4)bd(5)c拓展探究13硫碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：so22h2oi2=h2so42hi2hih2i2(g)2h2so4=2so2o22h2o(1)分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是_(填字母序號(hào)，下同)。a反應(yīng)易在常溫下進(jìn)行b反應(yīng)中so2氧化性比hi強(qiáng)c循環(huán)過程需補(bǔ)充h2od循環(huán)過程