魯科版必修2 第1章第3節(jié) 元素周期表的應(yīng)用（第1課時(shí)） 學(xué)案 (1).doc

第3節(jié)元素周期表的應(yīng)用第1課時(shí)認(rèn)識(shí)同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律學(xué)習(xí)目標(biāo)定位1.以第3周期元素為例，掌握同周期元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，并能用實(shí)驗(yàn)等間接的方法驗(yàn)證規(guī)律的正確性。2.能用原子結(jié)構(gòu)理論解釋同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。3.了解原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)及該元素在周期表中的位置三者之間的關(guān)系。一、同周期元素原子失電子能力的判斷1按表中實(shí)驗(yàn)操作要求完成實(shí)驗(yàn)，填寫下表：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論加熱前不反應(yīng)鎂與冷水不反應(yīng)，與熱水反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為mg2h2omg(oh)2h2加熱至沸騰后反應(yīng)緩慢，溶液變?yōu)闇\紅色兩支試管內(nèi)都有無色氣泡冒出，但放鎂條的試管中逸出氣體的速率較快鎂、鋁都能置換出酸中的氫，但鎂更容易，反應(yīng)的化學(xué)方程式為mg2hcl=mgcl2h2，2al6hcl=2alcl33h22比較鈉、鎂、鋁最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性的強(qiáng)弱最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物naohmg(oh)2al(oh)3滴加酚酞溶液的現(xiàn)象變紅淺紅不顯紅色堿性強(qiáng)弱強(qiáng)堿中強(qiáng)堿兩性3.由上述實(shí)驗(yàn)可知：(1)鈉、鎂、鋁置換出水(或酸)中的氫時(shí)，由易到難的順序是namgal。(2)鈉、鎂、鋁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閚aohmg(oh)2al(oh)3。(3)鈉、鎂、鋁原子失電子能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閚amgal。在同一周期中，各元素原子的核外電子層數(shù)相同，但從左到右核電荷數(shù)依次增多，原子半徑逐漸減小(稀有氣體元素除外)，原子核對(duì)外層電子的吸引力逐漸增大，原子失電子能力逐漸減弱，金屬性逐漸減弱。1能證明al的金屬性比mg弱的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是()aal的導(dǎo)電性比mg強(qiáng)bal的原子半徑比mg小cal(oh)3能溶于naoh溶液，而mg(oh)2則不能dmg(oh)2的溶解度比al(oh)3的溶解度略大答案c解析元素的金屬性是指元素原子的失電子能力。金屬的導(dǎo)電性、溶解度與元素的金屬性強(qiáng)弱無關(guān)；原子半徑大小不能作為判斷元素金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)。規(guī)律總結(jié)元素原子失電子能力(即金屬性)強(qiáng)弱的判斷依據(jù)(1)比較元素的單質(zhì)與水(或非氧化性酸)反應(yīng)置換出氫氣的難易程度。置換反應(yīng)越容易發(fā)生，元素原子失電子的能力越強(qiáng)。(2)比較元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱。一般來說，堿性越強(qiáng)，元素原子失電子的能力越強(qiáng)。(3)比較金屬陽離子的氧化性的強(qiáng)弱。對(duì)主族元素而言，最高價(jià)金屬陽離子的氧化性越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)金屬元素原子失電子的能力越弱。(4)比較金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)。一般在水溶液里若xnyxym，則y比x失電子能力強(qiáng)。2下列敘述中能判斷a金屬比b金屬失電子能力強(qiáng)的是()aa原子的最外層電子數(shù)比b原子的最外層電子數(shù)少ba原子的電子層數(shù)比b原子的電子層數(shù)多c1 mol a從酸中置換出的h2比1 mol b從酸中置換出的h2多d常溫時(shí)，a能從水中置換出h2，而b不能答案d解析a項(xiàng)，只指出a、b兩種元素原子的最外層電子數(shù)的多少，不能確定兩元素原子核電荷數(shù)及其原子半徑的大小，不能確定a、b失電子能力的強(qiáng)弱；b項(xiàng)，電子層數(shù)少的原子不一定比電子層數(shù)多的原子失電子能力弱；c項(xiàng)，原子失電子的多少不能說明原子失電子能力的強(qiáng)弱，如1 mol al比 1 mol na 與足量稀hcl反應(yīng)時(shí)生成的h2多，但al不如na活潑；d項(xiàng)，說明a比b失電子能力強(qiáng)。易錯(cuò)警示以下不能作為比較元素金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)(1)單質(zhì)或化合物的物理性質(zhì)。(2)原子在反應(yīng)中失去電子的數(shù)目。(3)原子的電子層數(shù)或最外層電子數(shù)。(4)等物質(zhì)的量的金屬與足量稀鹽酸反應(yīng)置換出h2的多少。3對(duì)na、mg、al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是()a堿性：naohmg(oh)2mg2al3c單質(zhì)的還原性：namgmg2al3答案d解析na、mg、al金屬原子失電子能力減弱，單質(zhì)的還原性減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性減弱，由于離子半徑：namg2al3，故氧化性：namg2spsi。(2)硅、磷、硫、氯最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閔clo4h2so4h3po4h2sio3。(3)硅、磷、硫、氯元素原子得電子能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閏lspsi。同周期元素原子得電子能力的遞變規(guī)律在同一周期中，各元素原子的核外電子層數(shù)相同，但從左至右核電荷數(shù)依次增多，原子半徑逐漸減小，原子核對(duì)外層電子的吸引力逐漸增大，原子得電子能力逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸增強(qiáng)。4具有相同電子層數(shù)的x、y、z三種元素，已知它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)閔xo4h2yo4h3zo4，則下列判斷中正確的是()a離子半徑：xyzb單質(zhì)的氧化性：xyzc氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：xyyz答案b解析根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱判斷出同周期元素x、y、z在周期表中的位置從左到右的順序?yàn)閦、y、x，也可以根據(jù)最高化合價(jià)(分別為7、6、5)進(jìn)行判斷，進(jìn)而再運(yùn)用元素周期律判斷元素及其單質(zhì)的各項(xiàng)性質(zhì)。規(guī)律總結(jié)(1)解此類題目須明確元素在周期表中的位置，再利用元素性質(zhì)變化規(guī)律判斷。(2)同周期從左到右：非金屬單質(zhì)氧化性增強(qiáng)，非金屬陰離子的還原性減弱。5下列不能說明氯的得電子能力比硫強(qiáng)的事實(shí)是()hcl比h2s穩(wěn)定hclo氧化性比h2so4強(qiáng)hclo4酸性比h2so4強(qiáng)cl2能與h2s反應(yīng)生成s cl原子最外層有7個(gè)電子，s原子最外層有6個(gè)電子 cl2與fe反應(yīng)生成fecl3，s與fe反應(yīng)生成fesa bc d答案a解析氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越高，元素非金屬性越強(qiáng)，可以說明；最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，元素非金屬性越強(qiáng)，不能說明，可以說明；cl2能置換出h2s中的s，可以說明；最外層電子數(shù)的多少不能說明元素非金屬性的強(qiáng)弱，不可以說明；fe與cl2、s分別反應(yīng)生成fecl3、fes，說明非金屬性cls，可以說明。只有不能說明氯的得電子能力比硫強(qiáng)的事實(shí)。易錯(cuò)警示以下不能判斷元素非金屬性或原子得電子能力的強(qiáng)弱(1)非金屬單質(zhì)或其化合物的物理性質(zhì)。(2)原子得電子的多少。(3)氣態(tài)氫化物水溶液的酸性強(qiáng)弱。(4)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的氧化性。(5)不是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性。同周期元素(稀有氣體元素除外)原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的遞變規(guī)律項(xiàng)目同周期(從左到右)最外層電子數(shù)由1逐漸增加到7主要化合價(jià)最高正價(jià)17，負(fù)價(jià)41原子半徑逐漸減小失電子能力與得電子能力失電子能力減弱，得電子能力增強(qiáng)單質(zhì)的氧化性、還原性還原性減弱，氧化性增強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性堿性減弱，酸性增強(qiáng)非金屬的氫化物生成由難到易，穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)同周期，從左至右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)1下列能說明非金屬性s強(qiáng)于p的是()as的顏色比p4的顏色深bp4能在常溫下自燃，而s不能c酸性：h2sh3po4答案d解析物理性質(zhì)不能作為非金屬性強(qiáng)弱的比較依據(jù)；p4的自燃是其著火點(diǎn)低的緣故，與非金屬性無關(guān)；h2s不是s的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，不能作為比較的依據(jù)。2下列事實(shí)不能用于判斷金屬元素失電子能力強(qiáng)弱的是()a金屬間發(fā)生的置換反應(yīng)b1 mol金屬單質(zhì)在反應(yīng)中失去電子的多少c金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱d金屬元素的單質(zhì)與水或酸置換出氫的難易答案b解析活潑性強(qiáng)的金屬能置換出活潑性弱的金屬；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性越強(qiáng)，元素原子失電子能力越強(qiáng)；金屬越活潑越容易置換出氫。3下列關(guān)于第3周期元素的相關(guān)內(nèi)容敘述不正確的是()ana、mg、al最外層電子數(shù)依次增多，其單核離子的氧化性依次增強(qiáng)bp、s、cl最高正價(jià)依次升高，對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)c第3周期a族元素的原子半徑最大dna、mg、al的氫氧化物的堿性依次減弱答案c解析na、mg、al原子的最外層電子數(shù)依次為1、2、3，其原子的還原性依次減弱，但離子的氧化性依次增強(qiáng)；p、s、cl的最高正價(jià)分別為5、6、7，依次升高，由于p、s、cl的得電子能力依次增強(qiáng)，其所對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性也依次增強(qiáng)；除稀有氣體外，第3周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，因此這一周期a族元素的原子半徑最小；因na、mg、al的失電子能力依次減弱，則它們的氫氧化物的堿性應(yīng)依次減弱。4x、y為同一周期的元素，如果x原子半徑大于y的原子半徑，則下列說法不正確的是()a若x、y均為金屬元素，則x的金屬性強(qiáng)于yb若x、y均為金屬元素，則x的陽離子的氧化性比y的陽離子的氧化性強(qiáng)c若x、y均為非金屬元素，則y的氣態(tài)氫化物比x的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定d若x、y均為非金屬元素，則最高價(jià)含氧酸的酸性y強(qiáng)于x答案b解析x、y為同一周期元素，x原子半徑大于y的原子半徑，則x的原子序數(shù)小于y的原子序數(shù)，即y在x的右邊。依據(jù)同周期元素的性質(zhì)遞變規(guī)律知，若x、y均為金屬元素，從x到y(tǒng)，金屬性逐漸減弱，元素原子的還原性逐漸減弱，其形成的陽離子氧化性增強(qiáng)，a項(xiàng)正確，b項(xiàng)錯(cuò)誤；若x、y均為非金屬元素，同周期元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性也逐漸增強(qiáng)，c、d項(xiàng)均正確。5下列所述變化規(guī)律正確的是()ana、mg、al還原性依次增強(qiáng)bhcl、ph3、h2s穩(wěn)定性依次減弱cal(oh)3、mg(oh)2、naoh堿性依次減弱ds2、cl、k、ca2的離子半徑依次減小答案d解析na、mg、al還原性依次減弱，a項(xiàng)錯(cuò)誤；hcl、h2s、ph3穩(wěn)定性依次減弱，b項(xiàng)錯(cuò)誤；al(oh)3、mg(oh)2、naoh堿性依次增強(qiáng)，c項(xiàng)錯(cuò)誤；s2、cl、k、ca2核外電子排布相同，隨原子序數(shù)遞增離子半徑逐漸減小，d項(xiàng)正確。6請(qǐng)根據(jù)周期表中第3周期元素相關(guān)知識(shí)回答下列問題(除稀有氣體元素外)：(1)按原子序數(shù)遞增的順序，以下說法正確的是_(填字母)。a原子半徑和離子半徑均減小b金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)c氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)d單質(zhì)的熔點(diǎn)降低(2)原子半徑最小的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_，金屬性最強(qiáng)的元素是_(填元素符號(hào))；氧化性最弱的簡(jiǎn)單陽離子是_(填離子符號(hào))。(3)最不穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物是_(填化學(xué)式)。(4)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，堿性最強(qiáng)的是_(填化學(xué)式，下同)，酸性最強(qiáng)的是_，顯兩性的是_，該兩性氫氧化物與鹽酸、燒堿溶液分別反應(yīng)的離子方程式為_、_。答案(1)b(2)nana(3)sih4(4)naohhclo4al(oh)3al(oh)33h=al33h2oal(oh)3oh=al(oh)4解析(1)除稀有氣體外，第3周期元素隨原子序數(shù)的遞增原子半徑逐漸減小，而離子半徑不一定減小，如r(na)al(oh)3h2sal，取決于其失電子難易程度，不取決于其失電子數(shù)目多少。2下列敘述中，通常不能作為判斷兩種元素得電子能力強(qiáng)弱依據(jù)的是()a其氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的強(qiáng)弱b單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱c其最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱d單質(zhì)熔點(diǎn)的高低答案d解析熔點(diǎn)屬于物理性質(zhì)，與元素得電子能力無關(guān)。3下列有關(guān)說法正確的是()ah2so4的酸性比hclo的酸性強(qiáng)，所以s的非金屬性比cl強(qiáng)bmg(oh)2是中強(qiáng)堿，al(oh)3是兩性氫氧化物，所以al比mg活潑ch2s 300 時(shí)開始分解，h2o 1 000 時(shí)開始分解，說明o的非金屬性比s強(qiáng)dna和mg與酸都能劇烈反應(yīng)放出氫氣，故無法比較它們的金屬性強(qiáng)弱答案c解析a項(xiàng)，比較非金屬性強(qiáng)弱時(shí)，應(yīng)比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性；b項(xiàng)，mg比al活潑；d項(xiàng)，na與水反應(yīng)比mg更劇烈，故金屬性：namg。4甲、乙兩種非金屬：甲比乙容易與h2化合；甲原子能與乙的陰離子發(fā)生置換反應(yīng)；甲的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比乙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)；與金屬反應(yīng)時(shí)，甲原子得電子數(shù)目比乙的多；甲的單質(zhì)熔、沸點(diǎn)比乙的低。能說明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是()a只有 b只有c d答案c解析是判斷非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱常用的三種方法；錯(cuò)在用得電子數(shù)目的多少衡量非金屬性強(qiáng)弱，應(yīng)比較得電子的難易程度，如得電子數(shù)目nf，但非金屬性nsi，而氯氣的熔、沸點(diǎn)遠(yuǎn)低于金剛石，但非金屬性clc。題組2同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律及應(yīng)用5按c、n、o、f的排列順序，下列遞變規(guī)律錯(cuò)誤的是()a原子半徑逐漸減小b元素原子得電子能力逐漸增強(qiáng)c最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)d氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)答案c解析c、n、o、f屬同一周期的元素，且原子序數(shù)依次增大，原子半徑逐漸減小，得電子能力依次增強(qiáng)；氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性依次增強(qiáng)；o無最高正價(jià)、f無正價(jià)，也無最高價(jià)氧化物的水化物，故無法比較。6同周期x、y、z三種元素的單質(zhì)與等量h2化合時(shí)，釋放出的能量大小關(guān)系為xyz，下列判斷不正確的是()a元素原子得電子能力：xyzb原子半徑：xyyxd氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按x、y、z的順序逐漸增強(qiáng)答案d解析元素的單質(zhì)與h2化合時(shí)，其非金屬性越強(qiáng)，化合時(shí)釋放的能量越多，故非金屬性：xyz，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按x、y、z的順序逐漸減弱。7同周期的三種元素x、y、z，它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別是hxo4、h2yo4、h3zo4，則下列判斷正確的是()a含氧酸的酸性：h3zo4h2yo4hxo4b得電子能力：xyzc氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按x、y、z順序增強(qiáng)d元素的最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值按x、y、z順序增大答案d解析由hxo4、h2yo4、h3zo4可確定x、y、z的最高化合價(jià)分別為7、6、5，在周期表中的位置由左到右依次為z、y、x，即非金屬性：zyh2yo4h3zo4；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：hxh2yzh3；x、y、z最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值依次為1、2、3。8如圖所示為元素周期表中短周期的一部分。若a原子的最外層上有5個(gè)電子，則下列說法中不正確的是()ad的單質(zhì)可與b的氫化物的水溶液反應(yīng)ba的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物比b的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性弱cb的氫化物比c的氫化物穩(wěn)定d原子半徑：abc答案c解析由圖可推知a、b、c、d分別為p、s、cl、o，則b的氫化物為h2s，c的氫化物為hcl，c的氫化物比b的氫化物穩(wěn)定，故c項(xiàng)符號(hào)題意。9r、w、x、y、z為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期元素，下列說法中一定正確的是(m、n均為正整數(shù))()a若r(oh)n為強(qiáng)堿，則w(oh)n1也為強(qiáng)堿b若hnxom為強(qiáng)酸，則y是活潑非金屬元素c若y的最低化合價(jià)為2，則z的最高正化合價(jià)為7d若x的最高正化合價(jià)為5，則五種元素都是非金屬元素答案b解析同周期元素從左到右，金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性依次減弱，r(oh)n為強(qiáng)堿，w(oh)n1不一定為強(qiáng)堿，a項(xiàng)錯(cuò)誤；hnxom為強(qiáng)酸，說明x非金屬性強(qiáng)，y的非金屬性比x的非金屬性更強(qiáng)，且知y不是稀有氣體元素，b項(xiàng)正確；若y為氧元素，z只有負(fù)價(jià)，而沒有7價(jià)，c項(xiàng)錯(cuò)誤；若五種元素同為第3周期元素，當(dāng)x最高正化合價(jià)為5價(jià)時(shí)，r為金屬元素，d項(xiàng)錯(cuò)誤。10已知118號(hào)元素的離子aw3、bx、cy2、dz都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是()a質(zhì)子數(shù)：cdb離子的還原性：y2zc氫化物的穩(wěn)定性：h2yhzd原子半徑：xx且同周期，zy且同周期，非金屬性zy，故a錯(cuò)誤，b正確，c錯(cuò)誤；由質(zhì)子數(shù)ab，則原子半徑xw，d錯(cuò)誤。能力提升11下表為元素周期表的一部分。碳氮yx硫z回答下列問題：(1)z元素在周期表中的位置為_。(2)表中元素原子半徑最大的是_(填元素符號(hào))。(3)下列事實(shí)能說明y元素的非金屬性比s元素的非金屬性強(qiáng)的是_(填字母)。ay單質(zhì)與h2s溶液反應(yīng)，溶液變渾濁b在氧化還原反應(yīng)中，1 mol y單質(zhì)比1 mol s得電子多cy和s兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高答案(1)第3周期a族(2)si(3)ac解析(1)z(cl)在周期表中的位置為第3周期a族。(2)x(si)、s、z(cl)的電子層數(shù)相同，比c、n、o多一個(gè)電子層，且根據(jù)“核大徑小”的規(guī)律知si原子半徑最大。(3)a項(xiàng)，置換反應(yīng)說明氧化性：o2s，故非金屬性：os；b項(xiàng)，得電子數(shù)的多少不能說明元素非金屬性的強(qiáng)弱；c項(xiàng)，氫化物分解所需的溫度越高，說明氫化物越穩(wěn)定，故非金屬性：os。12.(1)請(qǐng)判斷：硫、碳、硅的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開。(2)請(qǐng)從下列給出的試劑中選擇合理的實(shí)驗(yàn)試劑，利用所給裝置驗(yàn)證你的結(jié)論(提示：h2sio3難溶于水)。實(shí)驗(yàn)試劑：濃鹽酸、稀硫酸、飽和h2so3溶液、大理石、na2co3粉末、na2sio3溶液。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。甲儀器中盛_，乙儀器中盛_，丙儀器中盛_。乙儀器中的現(xiàn)象是_。結(jié)論：酸性_。答案(1)硫碳硅(2)稀硫酸na2co3粉末na2sio3溶液產(chǎn)生大量氣泡h2so4h2co3h2sio3解析根據(jù)硫、碳、硅的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱或它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱，可以來比較這三種元素的非金屬性強(qiáng)弱。結(jié)合題目中提供的試劑可知，應(yīng)通過比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱來驗(yàn)證三種元素非金屬性的強(qiáng)弱。13a、b、c、d 4種元素的原子序數(shù)依次增大，它們的離子的電子層數(shù)相同，且對(duì)應(yīng)離子最外層電子數(shù)均為8。a原子的l層電子數(shù)與k、m層電子數(shù)之和相等，d原子的k、l層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半。請(qǐng)回答下列問題：(1)4種元素的符號(hào)依次是a_，b_，c_，d_。它們的原子半徑由大到小的順序是_。(2)試寫出4種元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖：a對(duì)應(yīng)的離子_，b對(duì)應(yīng)的離子_，c對(duì)應(yīng)的離子_，d對(duì)應(yīng)的離子_。它們的離子半徑由大到小的順序是_。(3)它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式分別是_，分別比較它們酸性和堿性的強(qiáng)弱：_。(4)寫出能夠生成的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式：_，比較其穩(wěn)定性：_，理由是_。答案(1)sclkcar(k)r(ca)r(s)r(cl)(2)r(s2)r(cl)r(k)r(ca2)(3)h2so4、hclo4、koh、ca(oh)2酸性：hclo4h2so4；堿性：kohca(oh)2(4)hcl、h2shclh2s非金屬性氯元素強(qiáng)于硫元素解析a原子的l層電子數(shù)與k、m層電子數(shù)之和相等，所以a的核電荷數(shù)為28616，a為硫元素。d原子的k、l層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半，所以d原子的核電荷數(shù)是(28)220，d為鈣元素。根據(jù)核電荷數(shù)依次增大，它們的離子的電子層數(shù)相同，且對(duì)應(yīng)離子最外層電子數(shù)均為8可以判斷出b為氯元素、c為鉀元素。14w、x、y、z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，w、x是金屬元