人教版選修4 第3章第1節(jié) 弱電解質(zhì)的電離 學案.docVIP

第1節(jié) 弱電解質(zhì)的電離1.識記強弱電解質(zhì)的定義。2.理解電離平衡的定義。3.了解影響電離平衡的因素。4.重點理解弱電離平衡平衡常數(shù)。一、弱電解質(zhì)的電離 1. 定義：電解質(zhì)： 在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導電的化合物,叫電解質(zhì)。非電解質(zhì): 在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物。強電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。2. 電解質(zhì)與非電解質(zhì)本質(zhì)區(qū)別：電解質(zhì)離子化合物或共價化合物 非電解質(zhì)共價化合物 注意：電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物 so2、nh3、co2等屬于非電解質(zhì) 強電解質(zhì)不等于易溶于水的化合物（如baso4不溶于水，但溶于水的baso4全部電離，故baso4為強電解質(zhì)）電解質(zhì)的強弱與導電性、溶解性無關。3. 電離平衡：在一定的條件下，當電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子結合成分子的速率相等時，電離過程就達到了平衡狀態(tài)，這叫電離平衡。4. 影響電離平衡的因素：（1）溫度：電離一般吸熱，升溫有利于電離。（2）濃度：濃度越大，電離程度越小；溶液稀釋時，電離平衡向著電離的方向移動。c、同離子效應：在弱電解質(zhì)溶液里加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的電解質(zhì)，會 減弱 電離。d、其他外加試劑：加入能與弱電解質(zhì)的電離產(chǎn)生的某種離子反應的物質(zhì)時，有利于電離。5. 電離方程式的書寫：用可逆符號 弱酸的電離要分布寫（第一步為主）6. 電離常數(shù)：在一定條件下，弱電解質(zhì)在達到電離平衡時，溶液中電離所生成的各種離子濃度的乘積，跟溶液中未電離的分子濃度的比是一個常數(shù)。叫做電離平衡常數(shù)，（一般用ka表示酸，kb表示堿。 ）表示方法：aba+b- ki= a+ b-/ab7. 影響因素：a. 電離常數(shù)的大小主要由物質(zhì)的本性決定。b. 電離常數(shù)受溫度變化影響，不受濃度變化影響，在室溫下一般變化不大。c. 同一溫度下，不同弱酸，電離常數(shù)越大，其電離程度越大，酸性越強。如：h2so3h3po4hfch3coohh2co3h2shclo知識點一：電解質(zhì)、非電解質(zhì)例1下列物質(zhì)的水溶液能導電，但屬于非電解質(zhì)的是()ach3cooh bcl2 cnh4hco3 dso2解析：選項中的4種物質(zhì)的水溶液都能導電，但原因有所不同。ch3cooh和nh4hco3均為電解質(zhì)，水溶液能導電；cl2和so2的水溶液能導電，是因為它們與水發(fā)生反應cl2h2ohclhclo，so2h2oh2so3，因生成物均為電解質(zhì)，故溶液也導電。電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，cl2是單質(zhì)，因此只有so2為非電解質(zhì)。答案：b知識點二：弱電解質(zhì)的電離平衡例2下列說法正確的是()a根據(jù)溶液中有ch3cooh、ch3coo和h即可證明ch3cooh達到電離平衡狀態(tài)b根據(jù)溶液中ch3coo和h的物質(zhì)的量濃度相等可證明ch3cooh達到電離平衡狀態(tài)c當nh3h2o達到電離平衡時，溶液中nh3h2o、nh和oh的濃度相等dh2co3是分步電離的，電離程度依次減弱解析：該題考查了電離平衡的判斷及其特點。溶液中除電解質(zhì)電離出的離子外，還存在電解質(zhì)分子，能證明該電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，但不能說明達到平衡狀態(tài)，a錯誤；根據(jù)ch3coohch3cooh知即使ch3cooh電離未達到平衡狀態(tài)，ch3coo和h的濃度也相等，b錯誤；nh3h2o達到電離平衡時，溶液中各粒子的濃度不變，而不是相等，何況nh3h2o電離程度是很小的，絕大多數(shù)以nh3h2o的形式存在，c錯誤；h2co3是二元弱酸，分步電離且電離程度依次減小，d正確。答案：d例3下列對氨水溶液中存在的電離平衡nh3h2onhoh敘述正確的是()a加水后，溶液中n(oh)增大b加入少量濃鹽酸，溶液中c(oh)增大c加入少量濃naoh溶液，電離平衡正向移動d加入少量nh4cl固體，溶液中c(nh)減少解析：a項，加水使nh3h2o電離平衡右移，n(oh)增大；b項，加入少量濃鹽酸使c(oh)減小；c項，加入濃naoh溶液，電離平衡向左移動；d項，加nh4cl固體，c(nh)增大。答案：a知識點三：電離度例4在100 ml 0.1 moll1的醋酸溶液中，欲使醋酸的電離程度增大，h濃度減小，可采用的方法是()a加熱b加入100 ml 0.1 moll1的醋酸溶液c加入少量的0.5 moll1的硫酸d加入少量的1 moll1的naoh溶液解析：a項，加熱促進電離，h濃度增大；b項，h濃度不變；c項，加h2so4抑制電離，但h濃度增大；d項，加入naoh，oh與h反應，平衡向右移動，h濃度減小。答案：d例520 時在0.5 l、0.2 moll1的ha溶液中，有0.01 moll1的ha電離成離子，求該溫度下的電離度。解析：根據(jù)100%進行計算。答案:100%5%知識點四：電離常數(shù)例6在25 時，0.1 moll1的hno2、hcooh、hcn、h2co3的溶液中，它們的電離平衡常數(shù)分別為4.6104moll1、1.8104moll1、4.91010moll1、k14.3107moll1和k25.61011moll1，其中氫離子濃度最小的是()ahno2 bhcooh chcn dh2co3解析：相同溫度時，電離平衡常數(shù)越小，其電離程度越小，濃度相同時，電離產(chǎn)生的離子濃度越小。答案：c例7已知下面三個數(shù)據(jù)：7.2104 moll1、4.6104 moll1、4.91010 moll1分別是三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知這些酸可發(fā)生如下反應：nacnhno2=hcnnano2，nacnhf=hcnnaf，nano2hf=hno2naf。由此可判斷下列敘述中，不正確的是()ahf的電離平衡常數(shù)為7.2104 moll1bhno2的電離平衡常數(shù)為4.91010 moll1c根據(jù)兩個反應即可知三種酸的相對強弱dhno2的電離平衡常數(shù)比hcn大，比hf小解析：相同溫度下的弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)是比較弱電解質(zhì)相對強弱的依據(jù)之一。該題中涉及三個反應。由這三個化學反應方程式可以得出：hf、hno2、hcn的酸性依次減弱。酸性越強，電離常數(shù)越大，據(jù)此可以將三個k值與酸對應起來。以上三個反應中，第個反應說明hno2hcn，第個反應說明hfhno2，只根據(jù)這兩個反應即可作出比較。答案：b【基礎演練】1.有關電解質(zhì)與非電解質(zhì)的陳述,合理的是( ) a.在水溶液中能導電的化合物都是電解質(zhì) b.在熔融狀態(tài)下不導電的化合物都是非電解質(zhì) c.氨水為混合物,不屬于電解質(zhì) d.硫酸溶于水能導電,所以濃硫酸為電解質(zhì) 答案：c 2.下列事實可證明是弱堿的是( ) a.能跟氯化亞鐵溶液反應生成氫氧化亞鐵 b.銨鹽受熱易分解 c.0.1 溶液可以使酚酞試液變紅 d.0.1 氯化銨溶液的ph約為5 答案：d 3.下列實驗事實不能證明醋酸是弱酸的是( ) a.常溫下,測得醋酸鈉溶液的ph7 b.常溫下,測得0.1 醋酸溶液的ph=4 c.常溫下,將ph=1的醋酸溶液稀釋1 000倍,測得ph 0 ，下列敘述正確的是（ ）a向水中加人稀氨水，平衡逆向移動，c（oh）降低b向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（h）增大，kw不變c向水中加人少量固體ch3coona ，平衡逆向移動，c（h）降低 d將水加熱，kw增大，ph不變答案：b 4. 甲.乙兩瓶氨水的濃度分別為1moll-1 和0.1moll-1 ，則甲乙兩瓶氨水中oh-之比_10( 填“大于”“等于”或“小于”)。請說明理由：_。 答案：小于；nh3h2o是弱堿，溶液越稀電離程度越大。5. 在a、b兩支試管中分別放入形態(tài)相同、質(zhì)量相等的一顆鋅粒，然后向兩支試管中分別加入相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的稀鹽酸和醋酸。填寫下列空白： （1）a、b兩支試管中的現(xiàn)象相同點是_；不同點是_。原因是_。（2）a、b兩支試管中生成氣體的體積開始時是a_b（填，或，下同），反應完畢后生成氣體的總體積是a_b，原因是_。答案：（1）均產(chǎn)生無色無味氣泡；a試管產(chǎn)生氣泡速率明顯快；鹽酸為強電解質(zhì)，醋酸為弱電解質(zhì)，等濃度的鹽酸比醋酸h+濃度大。（2）;=;開始鹽酸中h+濃度大，反應快，但醋酸雖然慢，隨反應的進行不斷電離出h+，因與鹽酸等濃度、等體積，故最后產(chǎn)生的氫氣一樣多。6（2015年高三海淀期末）室溫下，下列有關兩種溶液的說法不正確的是（ ） 序號ph1212溶液氨水氫氧化鈉溶液a兩溶液中c(oh)相等b溶液的物質(zhì)的量濃度為0.01 moll-1 c兩溶液分別加水稀釋10倍，稀釋后溶液的ph：d等體積的兩溶液分別與0.01 moll-1的鹽酸完全中和，消耗鹽酸的體積：答案：b 7. （2015年高三朝陽期末）常溫下，濃度均為0.1 mol/l的4種鈉鹽溶液ph如下：溶質(zhì)na2co3nahco3naclonahso3ph11.69.710.35.2下列說法不正確的是（ ） a四種溶液中，na2co3溶液中水的電離程度最大 bnahso3溶液顯酸性的原因是: nahso3 = na+ + h+ + so32-c向氯水中加入少量nahco3(s)，可以增大氯水中次氯酸的濃度d常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的h2so3、h2co3、hclo，ph最小的是h2so3 答案：b8.（電解質(zhì)的水溶液中存在電離平衡。（1）醋酸是常見的弱酸。 醋酸在水溶液中的電離方程式為 。 下列方法中，可以使醋酸稀溶液中ch3cooh電離程度增大的是 （填字母序號）。 a滴加少量濃鹽酸 b微熱溶液 c加水稀釋 d加入少量醋酸鈉晶體 （2）用0.1 moll-1 naoh溶液分別滴定體積均為20.00 ml、濃度均為0.1 moll-1的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液ph隨加入naoh溶液體積而變化的兩條滴定曲線。 滴定醋酸的曲線是 （填“i”或“ii”）。 滴定開始前，三種溶液中由水電離出的c(h+)最大的是 。 v1和v2的關系：v1 v2（填“”、“=”或“”）。 m點對應的溶液中，各離