魯科版必修1 第2章第2節(jié) 電解質(zhì)（第1課時） 作業(yè) (3).docVIP

第2章第2節(jié) 電解質(zhì)第1課時電解質(zhì)及其電離一、選擇題1. 下列物質(zhì)的分類合理的是（ ）a. 電解質(zhì)：co2、ca（oh）2、h2o、hno3b. 堿：naoh、ba(oh)2、na2co3、nh3h2oc. 堿性氧化物：cao、na2o、feo、mn2o7d. 鹽：nh4no3、kal(so4)2、nh4cl、nahco32下列敘述正確的是（ ）a. hclo是弱酸，所以naclo是弱電解質(zhì)b. 向沸水中逐滴加入少量飽和fecl3溶液，可制得fe(oh)3膠體c. 根據(jù)分散質(zhì)粒子的直徑大小，分散系可分為溶液、濁液和膠體，濁液的分散質(zhì)粒子大小介于溶液與膠體之間d. “血液透析”原理與膠體的性質(zhì)無關(guān)3下列說法正確的是（ ）a. 液態(tài)hcl、固體nacl均不導(dǎo)電，所以hcl、nacl均是非電解質(zhì)b. nh3、co2的水溶液均導(dǎo)電，所以nh3、co2均是電解質(zhì)c. 銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)d. 蔗糖、酒精在水溶液或熔融時均不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)4在酸性溶液中能大量共存的離子組是（ ）a. k+、oh-、na+ b. k+、n03- 、cu2+c. ba2+、so42-、na+ d. ca2+、 co32-、na+5在一定溫度下向不同電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時溶液的導(dǎo)電性能發(fā)生變化，如下圖所示是其電流(i)隨新物質(zhì)加入量(m)的變化曲線。以下4個導(dǎo)電性實驗，其中與圖、圖、圖對應(yīng)一致的選項是（ ）ba(oh)2溶液中滴入h2so4溶液至過量 醋酸溶液中滴入nh3h2o至過量澄清石灰水中通入co2至過量 nh4cl溶液中逐漸加入適量naoh固體a. a b. b c. c d. d6下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（ ）a. 金屬銅 b. 干冰 c. 冰醋酸 d. 氨氣(nh3)7某無色溶液含有下列離子中的若干種：h+、nh4+、fe3+、ba2+、al3+、co32、cl、oh、no3。向該溶液中加入鋁粉，只放出h2，則溶液中能大量存在的離子最多有（ ）a. 3種 b. 4種 c. 5種 d. 6種8下列既能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，又能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子組是（ ）a. na+、h+、clo-、s2- b. nh4+、na+、mno4-、i-c. k+、ba2+、br-、no3- d. mg2+、ag+、oh-、po43-9今有一種固體化合物x，x本身不導(dǎo)電，但熔化狀態(tài)或溶于水中能夠?qū)щ?，下列關(guān)于該化合物x的說法中，正確的是 （ ）a. x只能是鹽類 b. x可能為非電解質(zhì)c. x一定為電解質(zhì) d. x可以是任何化合物10下列有關(guān)說法正確的是（ ）a. 將苯、液溴和鐵粉混合產(chǎn)生的氣體直接通入agno3溶液中產(chǎn)生淡黃色沉淀說明苯和液溴發(fā)生了取代反應(yīng)b. 將乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最終變?yōu)闊o色透明，說明生成的1,2二溴乙烷無色且可溶于四氯化碳c. 用ch3cooh 溶液做導(dǎo)電性實驗，燈泡很暗，能證明 ch3cooh 是弱電解質(zhì)d. 將鋁熱劑溶于足量稀鹽酸后再滴入幾滴k3fe(cn)6溶液出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，鋁熱劑中一定含有氧化亞鐵11下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是( )a. cu b. cl2 c. ch3ch2oh d. naoh12下列敘述正確的是（ ）a. 酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物b. hcl、h2s、nh3都是電解質(zhì)c. 強酸強堿都是離子化合物d. febr3、fecl2、cus都不能直接用化合反應(yīng)制備13把各組中的氣體通入溶液中,溶液導(dǎo)電能力顯著增強的是（ ）a. cl2通入naoh溶液 b. nh3通入ch3cooh溶液c. co2通入澄清石灰水 d. h2s通入飽和so2溶液14下列說法不正確的是（）a. 能電離出h+的化合物叫作酸b. 能電離出oh-的化合物不一定是堿c. 電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物叫作鹽d. 酸、堿、鹽溶液具有導(dǎo)電性，但溶液呈電中性二、非選擇題15. 寫出電離方程式nahco3：_；h2so4：_；khso4：_。16. 有下列物質(zhì) nacl固體 干冰 氯化氫 銅 baso4固體 蔗糖 熔融al2o3 naoh固體 硫酸溶液 nh4cl 固體 11 乙酸 12 乙醇的溶液（1）以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是_：（2）屬于電解質(zhì)的是_，屬于非電解質(zhì)是_；（3）屬于強電解質(zhì)是_，屬于弱電解質(zhì)的是_。17. 下面所列的是一組你熟悉的物質(zhì)：a. hcl b. co2 c. h2o d. cao e. naoh f. mgcl2 g. h2（1）上述物質(zhì)中只存在離子鍵的有_（填“序號”，下同），只存在共價鍵的有_，既存在離子鍵又存在共價鍵的有_；（2）上述物質(zhì)中屬于離子化合物的有_，屬于共價化合物的有_；（3）上述物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是_；a和e的水溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。18. 現(xiàn)有八種物質(zhì)：鋁 氯氣a12o3 h2so4 稀硝酸稀氨水ba(oh)2固體a12(so4)3請按要求回答下列問題：（1）屬于電解質(zhì)的是_（填序號）；（2）m mol 的質(zhì)量為a g，則b g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_l (用m、a、b表示) ；（3）17.1g 溶于水配成500ml溶液，則溶液中so42的物質(zhì)的量濃度為_；（4）寫出最適宜制取al(oh)3的離子方程式：_；（5）兩物質(zhì)溶液間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為h+ oh h2o，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。19. 現(xiàn)有下列八種物質(zhì)：鋁蔗糖sio2h2so4naohfeso4溶液ba(oh)2氫氧化鐵膠體（1）上述物質(zhì)屬于電解質(zhì)的有_；（填序號）（2）向中加入少量的溶液，觀察的現(xiàn)象為_；（3）上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為h+oh=h2o，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；（4）若在中緩慢加入，產(chǎn)生的現(xiàn)象是_；（5）和是玻璃的主要成分之一，與溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，工藝師常用_（填物質(zhì)名稱）來雕刻玻璃。檢測題參考答案1. 【答案】d【解析】a、co2屬于非電解質(zhì)，故a錯誤；b、na2co3屬于鹽類，故b錯誤；c、mn2o7屬于酸性氧化物，故c錯誤；d、鹽是指一類金屬離子或銨根離子（nh4）與酸根離子或非金屬離子結(jié)合的化合物，故d正確；故選d。2【答案】b【解析】試題分析：a、hclo是弱酸，但naclo是鹽，多數(shù)鹽都是強電解質(zhì)，故錯誤；b、氫氧化鐵膠體的制備：向沸水中滴加幾滴飽和fecl3溶液，加熱至出現(xiàn)紅褐色液體為止，即得氫氧化鐵膠體，故正確；c、小于1nm為溶液，1nm100nm之間的為膠體，100nm的濁液，故錯誤；d、血液屬于膠體，透析利用了膠體不能透過半透膜的原理，和膠體有關(guān)，故錯誤。3【答案】d【解析】試題分析：a、液態(tài)hcl、固體nacl均不導(dǎo)電，但hcl、nacl的水溶液導(dǎo)電，均是電解質(zhì)，錯誤；b、nh3、co2的水溶液均導(dǎo)電，但溶液導(dǎo)電是因為二者都與水反應(yīng)生成電解質(zhì)的緣故，不是自身電離產(chǎn)生的自由移動的離子，所以nh3、co2均是非電解質(zhì)，錯誤；c、銅、石墨均導(dǎo)電，但他們都是單質(zhì)，所以它們不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，錯誤；d、蔗糖、酒精在水溶液或熔融時均不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)，正確，答案選d。4【答案】b【解析】a在酸性溶液中不可能大量存在oh-，故a錯誤； b k+、n03- 、cu2+在溶液中彼此間不發(fā)生離子反應(yīng)，能大量共存，故b正確；cba2+與so42-發(fā)生離子反應(yīng)生成白色溶液，故c錯誤；dca2+與co32-發(fā)生離子反應(yīng)生成白色溶液，故d錯誤；答案為b。離子不能大量共存的一般情況是：(1)能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間(即生成沉淀，氣體，水、弱酸、弱堿等難電離物質(zhì))；(2)能生成難溶物的離子之間(如：ca2+和 so42-；ag+和 so42-)；(3)能完全水解的離子之間，如多元弱酸和弱堿鹽的陰、陽離子(如：al3+， fe3+與 co32-、hco3-、alo2-等)；(4)能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間(如：fe 、h+、no3-；s2-、clo-；s2-、 fe3+等)；(5)能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間(如 fe3+和 scn-)；解決離子共存問題時還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有：(1)溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 h+或oh-；(2)溶液的顏色，如無色時可排除 cu2+、 fe2+、fe3+、mno4-等有色離子的存在；(3)溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；(4)是“可能”共存，還是“一定”共存等。5【答案】d【解析】ba（oh）2+h2so4=baso4+2h2o，滴入h2so4時，導(dǎo)電性減弱，完全反應(yīng)后，h2so4過量，導(dǎo)電性又增強，與b一致；ch3cooh+nh3?h2o=ch3coonh4+h2o，導(dǎo)電性增強，但過量后，將溶液稀釋，導(dǎo)電性減弱，與a一致；ca（oh）2+co2=caco3+h2o，導(dǎo)電性減弱，co2過量后，caco3+co2+h2o?ca（hco3）2，ca（hco3）2電離使導(dǎo)電性又增強，與b一致；nh4cl+naoh=nacl+nh3?h2o，原為強電解質(zhì)nh4cl，反應(yīng)后仍為強電解質(zhì)nacl，nh3?h2o影響不大，與c一致，故答案為：；。選d。6【答案】c【解析】a金屬銅是金屬單質(zhì)，能導(dǎo)電，但既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故a錯誤；b干冰常溫下為固態(tài)二氧化碳，只存在分子微粒不導(dǎo)電，其水溶液導(dǎo)電是生成碳酸，干冰是非電解質(zhì)，故b錯誤；c冰醋酸不能導(dǎo)電，但其水溶液能導(dǎo)電，所以冰醋酸是電解質(zhì)，故c正確；d氨氣常溫下為氣態(tài)只存在氨氣分子不導(dǎo)電，nh3的水溶液能導(dǎo)電是氨氣和水反應(yīng)生成一水合氨，氨氣本身不能電離出離子，屬于非電解質(zhì)，故d錯誤；故選c。明確電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念要點是解題關(guān)鍵，電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物；電解質(zhì)在熔融狀態(tài)或水溶液中能導(dǎo)電的化合物，非電解質(zhì)是在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；據(jù)此即可解答。7【答案】c【解析】試題分析：含有fe3+的溶液顯黃色，在無色溶液中不能大量存在；h+與co32、oh會發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存；oh與nh4+、al3+會發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存；ba2+、al3+、co32會發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存。向該溶液中加入鋁粉，只放出h2，若溶液為堿性，則含有大量的oh。還可能含有大量的ba2+、co32、cl、no3。離子最多4種；若溶液為酸性，由于h+、no3起硝酸的作用，加入al不能產(chǎn)生氫氣，所以含有的離子可能是：h+、nh4+、ba2+、al3+、cl，最多是5種離子。答案選c。離子之間若不發(fā)生任何反應(yīng)，則可以大量共存，若發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。離子之間發(fā)生的反應(yīng)類型有復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)、鹽的水解反應(yīng)，還要掌握常見的有色離子有哪些、這些離子的顏色是什么顏色，有時還需要確定題干提供的信息，加入酸使指示劑呈現(xiàn)什么顏色；溶液的ph是多少時，溶液的離子哪些存在，al在酸性、堿性環(huán)境都會發(fā)生反應(yīng)，若酸性環(huán)境反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，則由于hno3有強的氧化性，不會存在no3-。掌握離子的性質(zhì)、離子反應(yīng)和離子共存知識是本題的關(guān)鍵。8【答案】a【解析】a. 在溶液中h+、clo-、s2-之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，另外氫離子與硫離子或次氯酸根離子之間還可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，a正確；b. mno4-能氧化i-，但沒有復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生，b錯誤；c. 在溶液中k+、ba2+、br-、no3-之間不反應(yīng)，c錯誤；d. mg2+、ag+與oh-以及po43-與mg2+、ag+之間均發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，d錯誤，答案選a。掌握相關(guān)離子的性質(zhì)和發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，注意了解離子不能大量共存的一般情況：（1）能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間（即生成沉淀，氣體，水、弱酸、弱堿等難電離物質(zhì)）；（2）能生成難溶物的離子之間；（3）能完全水解的離子之間，如多元弱酸和弱堿鹽的陰、陽離子；（4）能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；（5）能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間。9【答案】c【解析】a、x可能是鹽，也可能是cao等金屬氧化物，a錯誤；b、非電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下都不能能夠?qū)щ姷幕衔?，x在熔化狀態(tài)下或水溶液中能夠電離而導(dǎo)電，因此x不可能是非電解質(zhì)，b錯誤；c、電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，因為x為固體化合物并且在熔化狀態(tài)或溶于水中能夠電離出離子從而導(dǎo)電，滿足電解質(zhì)的定義，所以x一定為電解質(zhì)，c正確；d、不是任何化合物在水溶液中或熔融狀態(tài)下都能夠?qū)щ?，如co、p2o5等，因此x不可以為任何化合物，d錯誤；答案選c。注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)是對化合物的分類，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。另外電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。有些化合物的水溶液能導(dǎo)電，但溶液中離子不是它本身電離出來的，而是與水反應(yīng)后生成的，因此也不是電解質(zhì)。例如co2能導(dǎo)電是因co2與h2o反應(yīng)生成了h2co3，h2co3能夠電離而非co2本身電離。所以co2不是電解質(zhì)，是非電解質(zhì)（如氨氣、二氧化硫、三氧化硫），h2co3、h2so3、nh3h2o是電解質(zhì)。10【答案】b【解析】a項，液溴易揮發(fā)，可與agno3溶液中產(chǎn)生淡黃色沉淀，故a錯誤；b項，乙烯與溴加成生成1，2-二溴乙烷，因為1，2-二溴乙烷無色易溶于四氯化碳，所以溶液最終變?yōu)闊o色透明，b正確；c項，燈泡很暗，也有可能是溶液濃度很低的原因，故c錯誤；d項，該現(xiàn)象只能說明鋁熱劑中含有亞鐵離子，也可能是四氧化三鐵，故d錯誤。11【答案】d【解析】a.cu屬于單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；故a不選；b. cl2是單質(zhì)，故既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；故b不選；c.ch3ch2oh(乙醇)在水溶液和熔化狀態(tài)下本身不能電離出自由移動的離子，都不能導(dǎo)電，都是化合物，屬于非電解質(zhì)；故c不選；d. naoh在水溶液或者在熔融狀態(tài)下能完全電離出自由移動的離子，所以屬于電解質(zhì)；故d選；故選d。本題考查了電解質(zhì)、強電解質(zhì)的判斷，注意電解質(zhì)的強弱與導(dǎo)電能力無關(guān)，是依據(jù)電離的程度劃分的；電解質(zhì)是指在水溶液或熔化狀態(tài)下都能導(dǎo)電的化合物，滿足條件之一即可。12【答案】a【解析】試題分析：a酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物，如高錳酸酐mn2o7就屬于酸性氧化物，故a正確；bhcl都是電解質(zhì)，但是h2s、nh3是非電解質(zhì)，故b錯誤；chcl是強酸，屬于共價化合物，故c錯誤；dfecl2可以用金屬鐵和氯化鐵之間的化合反應(yīng)來制備，故d錯誤。故選a。13【答案】b【解析】a氫氧化鈉是強電解質(zhì)，通入氯氣后生成的氯化鈉和次氯酸鈉也是強電解質(zhì)，離子濃度變化不大，溶液的導(dǎo)電能力增強不顯著，故a不選；b醋酸是弱電解質(zhì)，溶液中離子濃度較小，氨氣和醋酸反應(yīng)生成醋酸銨，醋酸銨是強電解質(zhì)，離子濃度變化較大，溶液導(dǎo)電能力變化顯著，故b選；c氫氧化鈣是微溶物，二氧化碳通入石灰水中生成難溶性的碳酸鈣，離子濃度減小，溶液導(dǎo)電能力降低，故c不選；d亞硫酸是弱電解質(zhì)，h2s通入飽和so2溶液反應(yīng)生成硫和水，溶液中離子濃度明顯減小，溶液的導(dǎo)電能力減弱，故d不選；故選b。本題考查了溶液導(dǎo)電能力大小判斷，明確物質(zhì)的性質(zhì)及離子濃度與溶液導(dǎo)電能力關(guān)系是解本題關(guān)鍵。溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，離子濃度越大，溶液的導(dǎo)電能力越強。14【答案】a【解析】a、電離出的陽離子全部是h 的化合物叫做酸，能電離出h 的化合物不一定是酸，如硫酸氫鈉能電離出氫離子，屬于鹽，故a錯誤；b、 能電離出oh-的化合物不一定是堿，如cu2(oh)2co3 ，是堿式鹽，故b正確；c. 電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物叫作鹽，但是鹽不一定是電離時生成金屬陽離子和酸根離子的化合物，如nh4no3，故c正確；d.電解質(zhì)溶液中電荷守恒， 酸、堿、鹽溶液具有導(dǎo)電性，但溶液呈電中性，符合電荷守恒規(guī)律，故d正確。故選a。15【答案】 nahco3 = na+ +hco3 - h2so4 = 2h+ + 2so42- khso4 = k+ + h+ + so42-【解析】碳酸氫鈉在水中電離出鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為nahco3=na+hco3-；硫酸是強電解質(zhì)，在溶液中完全電離出氫離子和硫酸根離子，電離方程式為：h2so4=2h+so42-；khso4在溶液中完全電離出k+、氫離子和硫酸根離子，電離方程式為：khso4=k+h+so42-。16【答案】 11 11【解析】（1）含有自由移動離子或電子的物質(zhì)可以導(dǎo)電，則以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是銅、熔融氧化鋁、硫酸溶液，答案選。（2）溶于水或在熔融狀態(tài)下能自身電離出離子的化合物是電解質(zhì)，屬于電解質(zhì)的是氯化鈉、氯化氫、硫酸鋇、氧化鋁、氫氧化鈉、氯化銨和乙酸，答案選；溶于水和在熔融狀態(tài)下都不能自身電離出離子的化合物是非電解質(zhì)，屬于非電解質(zhì)是干冰、蔗糖，答案選。（3）完全電離出離子的電解質(zhì)是強電解質(zhì)，屬于強電解質(zhì)是氯化鈉、氯化氫、硫酸鋇、氧化鋁、氫氧化鈉、氯化銨，答案選；不能完全電離出離子的是弱電解質(zhì)，屬于弱電解質(zhì)的是。17【答案】 df abcg e def abc b h+oh-=h2o【解析】a. hcl b. co2 c. h2o d. cao e. naoh f. mgcl2 g. h2這幾種物質(zhì)中除g是非金屬單質(zhì)，其他均為化合物。a、b、c為共價化合物，d、e、f為離子化合物。共價化合物中只含共價鍵，離子化合物中一定有離子鍵，有些離子化合物可能也有共價鍵，如氫氧化鈉，oh-中o與h之間是以共價鍵結(jié)合的。 (1). 上述物質(zhì)中只存在離子鍵的有df；只存在共價鍵的有abcg；既存在離子鍵又存在共價鍵的有e。 (2). 上述物質(zhì)中屬于離子化合物的有def；屬于共價化合物的有abc。 (3). 上述物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是b；a的水溶液是強酸，e的水溶液是強堿，所以發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是h+oh-=h2o。一般非金屬元素之間形成共價鍵，而活潑金屬與活潑非金屬之間一般形成離子鍵，有離子鍵的化合物是離子化合物，只含共價鍵的化合物是共價化合物。記一些特殊的化合物，如alcl3是共價化合物，nh4cl等所有的銨鹽是離子化合物。18. 【答案】 22.4mba 0.3 moll-1 al33nh3h2o=al(oh)33nh4 2hno3+ba(oh)2=ba(no3)2+2h2o【解析】（1）在水溶液或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶龇请娊赓|(zhì)，包括酸、堿、鹽、水和活潑金屬氧化物等。屬于電解質(zhì)的是。（2）m mol cl2的質(zhì)量為a g，則cl2摩爾質(zhì)量為a/mmol，則b g該氣體的物質(zhì)的量為bm/amol,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4bm/al 。（3）17.1g