人教版選修4 第2章第2節(jié) 影響化學反應速率的因素（第1課時） 教案.doc

第二節(jié) 影響化學反應速率的因素教案(第一課時) 一、教材分析本節(jié)選自人教版化學反應原理選修四第二章第二節(jié)，是第一節(jié)化學反應速率的理論延伸，也是第三節(jié)化學平衡的研究基礎，起著承上啟下的重要作用。為了加強學生的自主探究，一改教材邊實驗、邊理論的方式，采用先理論猜想、后實驗驗證的科學發(fā)現(xiàn)次序。從教材的角度來看，整個編排過程符合學生的認知規(guī)律，循序漸進，螺旋式的上升。教師在教學中要注意引導學生將先前所學知識為將要學習的知識做準備，這樣便可達到較為理想的效果。二、學情分析從教材的前后聯(lián)系來看，在必修部分的教學中，學生已經(jīng)對影響化學反應速率的因素有了定性的認識，所以，本課時是對學生認識的一個進一步深入，同時又為學生理解化學平衡建立和化學平衡狀態(tài)的特征及外界條件的改變對化學平衡的影響的學習奠定了良好的基礎，從而建立了通過控制外界條件而控制化學反應速率的意識。從知識儲備來看，通過對必修二的學習，學生對影響化學反應速率的因素存在感性認識，但還未形成理性思維；對有效碰撞理論有所了解，但缺乏理論聯(lián)系實踐的具體應用；能力方面，學生初步具備簡單化學實驗方案的設計能力，能夠合作完成實驗探究，具備一定的觀察、分析、質(zhì)疑和表達能力；思維方面，學生抽象思維還不成熟，對實驗方案的評價還離不開老師的啟發(fā)引導。這些困難也恰好給我們提供了一個非常好的契機。三、教學目標分析能通過觀察、辨識濃度和催化劑的因素對化學反應速率的影響，初步學會運用有效碰撞和活化分子等理論和多種微觀模型來解釋化學宏觀現(xiàn)象。能發(fā)現(xiàn)和提出有探究價值的化學問題，能依據(jù)探究目的設計并優(yōu)化實驗方案，完成實驗操作，能對觀察記錄的實驗信息進行加工并獲得結論；能和同學交流實驗探究的成果，提出進一步探究或改進實驗的設想。四、教學重難點重點：濃度、催化劑對化學反應速率的影響，用活化分子理論解釋濃度、催化劑對化學反應速率的影響。難點：建立宏觀與微觀的聯(lián)系，學會運用探究性思維方式解決問題。五、教學流程問題線 知識線 素養(yǎng)線提出問題，引發(fā)學生思考，激發(fā)學生的探究欲影響化學反應速率的因素：內(nèi)因和外因引入：鐵絲與氧氣反應的不同現(xiàn)象提出影響化學反應速率的因素？能確定形成科學結論所需要的證據(jù)和尋找證據(jù)的途徑學生知道濃度和催化劑對化學反應速率的影響規(guī)律如何設計實驗探究濃度和催化劑的影響因素？能運用多種微觀模型來描述和解釋宏觀化學現(xiàn)象學生會運用有效碰撞和活化分子理論解釋宏觀規(guī)律宏觀規(guī)律與微觀理論有什么聯(lián)系？學以致用：提出加快化學反應速率的可行性方案。形成化學思維方式，建立解決化學問題的思維框架如何提高鋁與硫酸銅反應的速率？六、教學過程導入以鐵絲在氧氣中的燃燒、鐵絲在空氣中加熱和鐵絲的生銹實驗現(xiàn)象的不同對比反應速率的不同，分析原因。板書一、決定化學反應速率的主要因素：反應物本身的性質(zhì)二、外界條件對化學反應速率的影響：（一）濃度對化學反應速率的影響實驗探究 課本20頁實驗2-2草酸與酸性高錳酸鉀的反應加入試劑4ml 0.01mol/l kmno42ml 0.1mol/l h2c2o44ml 0.01mol/l kmno42ml 0.2mol/l h2c2o4實驗現(xiàn)象褪色時間結論在其它條件相同時，增大反應物濃度，反應速率增大。2kmno4 + 5h2c2o4 +3h2so4=k2so4 +2mnso4 +10co2+8h2o【板書】當其它條件不變時，增加反應物的濃度，可以增大反應的速率。【實驗解釋】為什么增大反應物的濃度會影響反應速率呢？【微觀動畫】有效碰撞理論【微觀動畫】當增加反應物的濃度時，單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)量增加，有效碰撞的頻率增大，導致反應速率增大?！咀⒁狻?a. 反應物是純液體或固體，其濃度是常數(shù)，因此改變它們的量反應速率不變。b. 一般來說，固體反應物表面積越大，反應速率越大。c隨著反應的進行，反應物濃度減小，反應速率相應減慢。（二）催化劑對化學反應速率的影響【發(fā)現(xiàn)問題】教師演示實驗：鋁片與氫離子濃度相同的稀鹽酸和稀硫酸反應異常現(xiàn)象【提出問題】為什么會出現(xiàn)這樣的異?，F(xiàn)象？【做出猜想】引起鋁與h+濃度相同稀鹽酸、稀硫酸 反應快慢的原因?猜想一：.猜想一：.【設計實驗】學生活動：寫出實驗方案【進行實驗】溫馨提示:1、實驗籃中的稀鹽酸和稀硫酸的氫離子濃度相等2、注意控制變量（鋁片的表面積、酸的體積等）。3、兩種酸的用量控制在2-3ml，不要太多，以免反應過于劇烈?guī)砦ｋU。4、鋁片用砂紙打磨后使用，打磨鋁片時請小心，以免劃傷手指。5、實驗結束后立即將試管中液體倒入廢液缸?！镜贸鼋Y論】使用催化劑（正）可以加快化學反應速率【微觀解釋】使用催化劑可以降低反應的活化能，從而增大活化分子百分數(shù)，有效碰撞幾率增加，反應速率加快?！緦W以致用】鋁絲和硫酸銅的反應，如何讓實驗現(xiàn)象更快更明顯。七、板書設計第二節(jié) 影響化學反應速率的因素（一） 濃度對化學反應速率的影響當其它條件不變時，增加反應物的濃度，