人教版選修3第1章第2節(jié)原子結構與元素的性質第1課時作業(yè).doc

課時分層作業(yè)(三) (建議用時：45分鐘)基礎達標練1下列說法中正確的是()a在周期表中，最外層電子數(shù)為2的元素一定是a族元素b周期序號越大，該周期所含金屬元素一般越多c最外層電子數(shù)為8的都是稀有氣體元素的原子d所有非金屬元素都分布在p區(qū)b最外層電子數(shù)為2的元素也可能是he或副族元素，故a錯誤；最外層電子數(shù)為8的不一定是稀有氣體的原子，如na、mg2等，故c錯誤；非金屬元素氫在s區(qū)，故d錯誤。2下列說法不正確的是() 【導學號：79652024】a元素原子的核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化是形成元素周期系的根本原因b周期序數(shù)越大，該周期所含金屬元素越多c所有區(qū)的名稱均來自按構造原理最后填入電子的能級符號d周期表共18個縱列，可分為7個主族7個副族，1個族，1個0族c除ds區(qū)外，區(qū)的名稱來自按構造原理最后填入電子的能級的符號。3長式周期表共有18個縱列，從左到右排為118列，即堿金屬為第1列，稀有氣體元素為第18列。按這種規(guī)定，下列說法正確的是()a第14列元素中未成對電子數(shù)是同周期元素中最多的b只有第2列的元素原子最外層電子排布為ns2c第四周期第8列元素是鐵元素d第15列元素原子的價電子排布為ns2np5c第14列是碳族元素，價電子排布為ns2np2，未成對電子數(shù)為2，不如第15列(氮族元素)未成對電子數(shù)多，故a錯誤；周期表中第12列(即b族)最外層電子排布也為ns2，故b錯誤；第15列元素原子價電子排布為ns2np3，故d錯誤。4閃爍著銀白色光澤的金屬鈦(22ti)因具有密度小、強度大、無磁性等優(yōu)良的機械性能，被廣泛地應用于軍事、醫(yī)學等領域，號稱“崛起的第三金屬”。已知鈦有48ti、49ti、50ti等核素，下列關于金屬鈦的敘述中不正確的是() 【導學號：79652025】a上述鈦原子中，中子數(shù)不可能為22b鈦元素在周期表中處于第四周期c鈦的不同核素在周期表中處于不同的位置d鈦元素是d區(qū)的過渡元素c48ti、49ti、50ti等核素的中子數(shù)分別為26、27、28，故a敘述正確；22ti的外圍電子排布式為3d24s2，因此鈦是第四周期d區(qū)的過渡元素，故b、d敘述正確；元素在周期表中的位置由其質子數(shù)決定，鈦的同位素原子的質子數(shù)相同，在周期表中的同一位置，故c敘述不正確。5外圍電子排布為3s23p5的元素在周期表中的位置是()a第三周期a族p區(qū)b第三周期b族p區(qū)c第三周期a族s區(qū)d第四周期b族s區(qū)a區(qū)的名稱來自按照構造原理最后填入電子的能級的符號，外圍電子排布為3s23p5的元素是氯元素，位于元素周期表的第三周期a族p區(qū)。6具有以下結構的原子，一定屬于主族元素的是() 【導學號：79652026】a最外層有1個電子的原子b最外層電子排布為ns2的原子c最外層有3個未成對電子的原子d次外層無未成對電子的原子c在元素周期表中，凡s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)的元素，它們的最外層電子數(shù)均不超過2個，只有p區(qū)的最外層電子數(shù)可為38個。過渡元素的最外層只有1個或2個電子，稀有氣體最外層一般為8個電子，氦為2個電子(1s2)，則最外層有1個電子的原子不一定是主族元素，故a不正確；而最外層有3個未成對電子的原子，其最外層有5個電子(ns2np3)，故c正確；最外層電子排布為ns2的原子除a族外，還有稀有氣體元素氦和許多過渡元素，故b不正確；次外層無未成對電子的原子包括全部主族元素、0族元素及 b、 b族元素。7下列四種元素中，其單質氧化性最強的是()a原子含有未成對電子最多的第二周期元素b位于周期表第三周期a族的元素c原子最外電子層排布式為2s22p6的元素d原子最外電子層排布式為3s23p5的元素d第二周期含未成對電子數(shù)最多的是n原子；b為al；c為稀有氣體ne；d為cl。n2、al、ne、cl2中cl2氧化性最強。8下列關于原子核外電子排布與元素在周期表中位置關系的表述正確的是() 【導學號：79652027】a基態(tài)原子的n層上只有一個電子的元素，一定是a族元素b原子的價電子排布為(n1)d68ns2的元素一定是副族元素c基態(tài)原子的p能級上半充滿的元素一定位于p區(qū)d基態(tài)原子的價電子排布為(n1)dxnsy的元素的族序數(shù)一定為xyc基態(tài)原子的n層上只有一個電子的元素，是a族元素，也可能為鉻元素或者銅元素，a錯誤；原子的價電子排布為(n1)d68ns2的元素是族元素，不是副族元素，b錯誤；基態(tài)原子的p能級上半充滿的元素的基態(tài)原子價電子排布式為ns2np3，則一定屬于p區(qū)元素，c正確；基態(tài)原子的價電子排布為(n1)dxnsy的元素的族序數(shù)可能為xy(xy7)、可能為第族(10xy7)、還可能為y(x10)，d錯誤。9某核素r具有微弱的放射性，其原子核內中子數(shù)比質子數(shù)多43，由它組成的固體單質a，在一定條件下密度為6.88 gcm3。用x射線研究其固體表明：在邊長為1.00107 cm的立方體中含有20個原子。r4具有強氧化性，可將no氧化為hno3。請回答：(1)r原子的摩爾質量為_。 【導學號：79652028】(2)r原子最外層電子排布式是_。(3)r元素位于周期表中第_周期_族。(4)將少量r4加到fecl2溶液中會發(fā)生反應，其離子方程式為_。解析r原子的摩爾質量6.021023 mol1207 gmol1。由r的相對原子質量為207，其原子中中子數(shù)比質子數(shù)多43，可計算得r的質子數(shù)為82，可推知為鉛元素，位于第六周期a族。答案(1)207 gmol1(2)6s26p2(3)六a(4)r42fe2=r22fe310x原子在第二電子層上只有一個空軌道，則x是_，其電子排布圖為_；r原子的3p軌道上只有一個未成對電子，則r原子可能是_；y原子的核電荷數(shù)為33，其外圍電子排布式是_，其在元素周期表中的位置是_，屬于_區(qū)。 【導學號：79652029】解析x原子在第二電子層上只有一個空軌道，則其電子排布式為1s22s22p2，是碳元素，其電子排布圖為。r原子的3p軌道上只有一個未成對電子，則其原子的電子排布式為1s22s22p63s23p1或1s22s22p63s23p5，則r可能為al或cl。y原子的核電荷數(shù)為33，根據(jù)構造原理和核外電子排布原則可知，y原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3或ar3d104s24p3，在元素周期表中位于第四周期a族，屬于p區(qū)元素。答案c(或碳) al或cl4s24p3第四周期a族p11下表為元素周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。 【導學號：79652030】請回答下列問題：(1)表中屬于d區(qū)的元素是_(填編號)。(2)表中元素的6個原子與元素的6個原子形成的某種環(huán)狀物名稱為_。(3)某元素的特征電子排布式為nsnnpn1，該元素原子的最外層電子數(shù)為_。(4)某些不同族元素的性質也有一定的相似性，如上表中元素與元素的氫氧化物有相似的性質。請寫出元素的氫氧化物與naoh溶液反應的化學方程式：_。解析(1)屬于d區(qū)元素。(2)元素是氫元素，元素是碳元素，依題意，形成的環(huán)狀物是苯。(3)從nsnnpn1可知，n2，該元素為n元素，最外層電子數(shù)為5。(4)是al，是be，依對角線規(guī)則，兩元素性質相似，仿照al(oh)3和堿反應的化學方程式寫出be(oh)2與naoh反應的化學方程式。答案(1)(2)苯(3)5(4)be(oh)22naoh=na2beo22h2o能力提升練12某元素原子的最外層電子排布是5s25p1，該元素或其化合物不可能具有的性質是()a該元素單質是導體b該元素單質在一定條件下能與鹽酸反應c該元素氧化物的水化物顯堿性d該元素的最高化合價呈5價d由原子核外最外層電子排布可知該元素位于周期表中第五周期a族，是較活潑的金屬元素，它應具有金屬的一般性質，其最高化合價為3價，故d錯誤。13元素周期表共有18個縱行，從左到右排為118列，即堿金屬是第一列，稀有氣體是第18列。按這種規(guī)定，下面說法正確的是()a第9列元素中不完全是金屬元素b第15列元素的原子最外層電子的排布式為ns2np3c最外層電子數(shù)為ns2的元素都在第2列d第10、11列為ds區(qū)的元素，形成化合物種類最多的元素在第14列b第9列元素為第族元素，全部屬于金屬元素，a項錯誤；第15列為第a族元素，其最外層電子的排布式為ns2np3，b項正確；最外層電子數(shù)為ns2的元素除第a族(第2列)外，還有he以及部分過渡金屬元素，c項錯誤；ds區(qū)元素是第11、12列元素，d項錯誤。14元素x、y、z在周期表中的相對位置如圖所示。已知y元素原子的外圍電子排布為nsn1npn1，則下列說法不正確的是()ay元素原子的外圍電子排布為4s24p4by元素在周期表的第三周期a族cx元素所在周期中所含非金屬元素最多dz元素原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3a因為y元素原子的外圍電子排布中出現(xiàn)了np能級，故其ns能級已經排滿且只能為2個電子，則n12，n3，即y元素原子的外圍電子排布為3s23p4，故a項錯誤，b項正確。y為s元素，x為f元素，第二周期所含非金屬元素最多，故c項正確。z為as元素，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，d項正確。15有四種短周期元素，它們的結構、性質等信息如表所述。元素結構、性質等信息aa是短周期中(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素，該元素的某種合金是快中子反應堆的導熱劑bb與a同周期，其最高價氧化物的水化物呈兩性c元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，其單質可用作制冷劑dd是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質或化合物也是自來水生產過程中常用的消毒殺菌劑請根據(jù)表中信息填寫： 【導學號：79652031】(1)a原子的核外電子排布式：_。(2)b元素在周期表中的位置：_；離子半徑：b_a(填“大于”或“小于”)。(3)c原子的核外電子排布圖是_，其原子核外有_個未成對電子，能量最高的電子為_軌道上的電子，其電子云形狀呈_形。(4)d原子的核外電子排布式為_，d的結構示意圖是_。解析根據(jù)題中信息可推出：a為na，b為al，c為n，d為cl。(1)na核外電子排布式為1s22s22p63s1或ne3s1。(2)b為al，其在元素周期表中的位置為第三