人教版選修3 第三章 第二節(jié) 第2課時(shí) 原子晶體 學(xué)案.docx

第2課時(shí)原子晶體目標(biāo)定位1.知道原子晶體的概念，能夠從原子晶體的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)理解其物理特性。2.學(xué)會(huì)晶體熔、沸點(diǎn)比較的方法。一、原子晶體的概念及其性質(zhì)1.金剛石的晶體結(jié)構(gòu)模型如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)在晶體中每個(gè)碳原子以4個(gè)共價(jià)單鍵對(duì)稱地與相鄰的4個(gè)碳原子相結(jié)合，形成正四面體結(jié)構(gòu)，這些正四面體向空間發(fā)展，構(gòu)成彼此聯(lián)結(jié)的立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。(2)晶體中相鄰碳碳鍵的夾角為10928，碳原子采取了sp3雜化。(3)最小環(huán)上有6個(gè)碳原子。(4)晶體中c原子個(gè)數(shù)與cc鍵數(shù)之比為12。(5)晶體中cc鍵鍵長(zhǎng)很短，鍵能很大，故金剛石的硬度很大，熔點(diǎn)很高。2通過(guò)以上分析，總結(jié)原子晶體的概念(1)概念：相鄰原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合形成的具有空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，稱為原子晶體。(2)構(gòu)成微粒：原子晶體中的微粒是原子，原子與原子之間的作用力是共價(jià)鍵。(3)常見(jiàn)的原子晶體：常見(jiàn)的非金屬單質(zhì)，如金剛石(c)、硼(b)、晶體硅(si)等；某些非金屬化合物，如碳化硅(sic)、氮化硼(bn)、二氧化硅(sio2)等。如二氧化硅的結(jié)構(gòu)為每個(gè)硅原子都采取sp3雜化，以4個(gè)共價(jià)單鍵與4個(gè)氧原子結(jié)合，每個(gè)氧原子與2個(gè)硅原子結(jié)合，向空間擴(kuò)展，構(gòu)成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，硅、氧原子個(gè)數(shù)比為12。晶體中最小的環(huán)為6個(gè)硅原子、6個(gè)氧原子組成的12元環(huán)。(4)由于原子晶體中原子間以較強(qiáng)的共價(jià)鍵相結(jié)合，故原子晶體：熔、沸點(diǎn)很高，硬度大，一般不導(dǎo)電，難溶于溶劑。 原子晶體的特點(diǎn)(1)構(gòu)成原子晶體的微粒是原子，其相互作用力是共價(jià)鍵。(2)原子晶體中不存在單個(gè)分子，化學(xué)式僅僅表示的是物質(zhì)中的原子個(gè)數(shù)比關(guān)系，不是分子式。1關(guān)于sio2晶體的敘述中，正確的是()a通常狀況下，60 g sio2晶體中含有的分子數(shù)為na(na表示阿伏加德羅常數(shù))b60 g sio2晶體中，含有2na個(gè)sio鍵c晶體中與同一硅原子相連的4個(gè)氧原子處于同一四面體的4個(gè)頂點(diǎn)dsio2晶體中含有1個(gè)硅原子和2個(gè)氧原子答案c解析60 g sio2晶體即1 mol sio2，晶體中含有sio鍵數(shù)目為4 mol(每個(gè)硅原子、氧原子分別含有4個(gè)、2個(gè)未成對(duì)電子，各拿出一個(gè)單電子形成sio共價(jià)鍵)，含4na個(gè)sio鍵；sio2晶體中含有無(wú)數(shù)的硅原子和氧原子，只是硅、氧原子個(gè)數(shù)比為12；在sio2晶體中，每個(gè)硅原子和與其相鄰且最近的4個(gè)氧原子形成正四面體結(jié)構(gòu)，硅原子處于該正四面體的中心，而4個(gè)氧原子處于該正四面體的4個(gè)頂點(diǎn)上。2金剛石與金剛砂(sic)具有相似的晶體結(jié)構(gòu)，在金剛砂的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，碳原子、硅原子交替以共價(jià)單鍵相結(jié)合。試回答：(1)金剛砂屬于_晶體。金剛砂的熔點(diǎn)比金剛石的熔點(diǎn)_。(2)金剛砂的結(jié)構(gòu)中，一個(gè)硅原子周?chē)Y(jié)合_個(gè)碳原子，其中鍵角是_。(3)金剛砂的結(jié)構(gòu)中含有共價(jià)鍵形成的原子環(huán)，其中最小的環(huán)上有_個(gè)硅原子。(4)碳、硅原子均采取_雜化。答案(1)原子低(2)410928(3)3(4)sp3解析由于金剛砂是網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，碳原子、硅原子交替以共價(jià)單鍵相結(jié)合，故金剛砂是原子晶體；硅原子半徑比碳原子大，故金剛砂熔點(diǎn)低；硅和碳電子層結(jié)構(gòu)、成鍵方式相同，均采取sp3雜化，硅原子周?chē)?個(gè)碳原子，鍵角為10928；組成的六元環(huán)中，有3個(gè)碳原子、3個(gè)硅原子。二、原子晶體和分子晶體比較1填寫(xiě)下表晶體類型原子晶體分子晶體概念相鄰原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合而形成的空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體分子間以分子間作用力相結(jié)合的晶體組成微粒原子分子微粒間作用力共價(jià)鍵分子間作用力物理性質(zhì)熔、沸點(diǎn)高，硬度大，不溶于常見(jiàn)的溶劑，不導(dǎo)電，個(gè)別為半導(dǎo)體熔、沸點(diǎn)較低，硬度較小，部分溶于水，不導(dǎo)電，部分溶于水導(dǎo)電熔化時(shí)破壞的作用力破壞共價(jià)鍵一定破壞范德華力，有時(shí)還破壞氫鍵，如冰熔化實(shí)例金剛石、二氧化硅等冰、干冰等2.硅是一種重要的非金屬單質(zhì)，硅及其化合物的用途非常廣泛。根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答硅及其化合物的相關(guān)問(wèn)題。(1)基態(tài)硅原子的核外電子排布式為_(kāi)。(2)晶體硅的微觀結(jié)構(gòu)與金剛石相似，晶體硅中sisi鍵之間的夾角大小約為_(kāi)。(3)下表列有三種物質(zhì)(晶體)的熔點(diǎn)：物質(zhì)sio2sicl4sif4熔點(diǎn)/1 71070.490.2簡(jiǎn)要解釋熔點(diǎn)產(chǎn)生差異的原因：sio2和sicl4：_；sicl4和sif4：_。答案(1)1s22s22p63s23p2(2)10928(3)sio2是原子晶體，微粒間作用力為共價(jià)鍵。sicl4是分子晶體，微粒間作用力為范德華力，故sio2熔點(diǎn)高于sicl4sicl4和sif4均為分子晶體，微粒間作用力為范德華力，結(jié)構(gòu)相似時(shí)相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，故sicl4熔點(diǎn)高于sif4解析晶體硅以一個(gè)硅原子為中心，與另外4個(gè)硅原子形成正四面體結(jié)構(gòu)，所以sisi鍵之間的夾角大小約為10928。晶體類型不同，其熔點(diǎn)具有很大的差別，一般原子晶體的熔點(diǎn)高，而分子晶體的熔點(diǎn)低。3怎樣從原子結(jié)構(gòu)的角度理解金剛石、碳化硅、晶體硅的熔點(diǎn)和硬度依次下降？答案從碳到硅，核電荷數(shù)增大，電子層數(shù)增多，原子半徑增大，cc鍵、csi鍵、sisi鍵的鍵長(zhǎng)依次增大，鍵長(zhǎng)越短，共價(jià)鍵越牢固，而熔化時(shí)破壞的是共價(jià)鍵，而鍵的穩(wěn)定性是cc鍵csi鍵sisi鍵，所以，金剛石、碳化硅、晶體硅的熔點(diǎn)和硬度依次下降。 晶體熔、沸點(diǎn)和硬度的比較方法(1)先判斷晶體類型。主要依據(jù)構(gòu)成晶體的微粒及其微粒間的作用力。對(duì)于不同類型的晶體，一般來(lái)說(shuō)，原子晶體的熔、沸點(diǎn)高于分子晶體，原子晶體的硬度大于分子晶體。(2)對(duì)于同一類型的晶體原子晶體的熔點(diǎn)高低、硬度大小取決于共價(jià)鍵的強(qiáng)弱，原子半徑越小，鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高。分子晶體的熔、沸點(diǎn)高低取決于分子間作用力，分子間作用力與相對(duì)分子質(zhì)量有關(guān)，同時(shí)還要考慮分子極性及是否存在氫鍵。3下列物質(zhì)的晶體直接由原子構(gòu)成的一組是()co2sio2晶體si白磷氨基乙酸 固態(tài)hea bc d答案c解析co2、白磷、氨基乙酸、固態(tài)he是分子晶體，其晶體由分子構(gòu)成，稀有氣體he由單原子分子構(gòu)成；sio2、晶體si屬于原子晶體，其晶體直接由原子構(gòu)成。4下列晶體性質(zhì)的比較中不正確的是()a熔點(diǎn)：金剛石碳化硅晶體硅b沸點(diǎn)：nh3ph3c硬度：白磷冰二氧化硅d熔點(diǎn)：sii4sibr4sicl4答案c解析a項(xiàng)中三種物質(zhì)都是原子晶體，因原子半徑r(c)r(si)，所以鍵長(zhǎng)：cccsicsisisi。鍵能越大，原子晶體的熔點(diǎn)越高，a項(xiàng)正確；因?yàn)閚h3分子間存在氫鍵，所以nh3的沸點(diǎn)大于ph3的沸點(diǎn)，b項(xiàng)正確；二氧化硅是原子晶體，硬度大，白磷和冰都是分子晶體，硬度較小，c項(xiàng)錯(cuò)誤；四鹵化硅為分子晶體，它們的組成和結(jié)構(gòu)相似，分子間不存在氫鍵，故相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔點(diǎn)越高，d項(xiàng)正確。1氮化硼(bn)是一種新型結(jié)構(gòu)材料，具有超硬、耐磨、耐高溫等優(yōu)良特性，下列各組物質(zhì)熔化時(shí)，所克服的微粒間作用與氮化硼熔化時(shí)克服的微粒間作用都相同的是()a硝酸鈉和金剛石 b晶體硅和水晶c冰和干冰 d苯和萘答案b解析因?yàn)閎n為原子晶體，熔化時(shí)克服的微粒間的相互作用是共價(jià)鍵。a中硝酸鈉為離子晶體；c、d中物質(zhì)均為分子晶體，只有b中物質(zhì)均為原子晶體。2固體熔化時(shí)，必須破壞非極性共價(jià)鍵的是()a冰 b晶體硅c溴 d二氧化硅答案b解析冰在融化時(shí)克服的是分子間作用力；晶體硅克服的是非極性共價(jià)鍵；溴克服的是分子間作用力；二氧化硅克服的是極性共價(jià)鍵。選項(xiàng)b符合題意。3下列有關(guān)物質(zhì)的熔點(diǎn)高低順序不正確的是()ahfhcl，hclhbrbcf4ccl4cbr4ci2sio2dh2oh2s，so2seo2答案c解析hcl、hbr、cf4、ccl4、cbr4、so2、seo2均為組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔點(diǎn)越高。hf、h2o分子間均存在氫鍵，所以熔點(diǎn)出現(xiàn)“反?！爆F(xiàn)象。4下列事實(shí)能說(shuō)明剛玉(al2o3)是一種原子晶體的是()al2o3是兩性氧化物硬度很大它的熔點(diǎn)為2 045 幾乎不溶于水自然界中的剛玉有紅寶石和藍(lán)寶石a b c d答案b解析指的是al2o3的分類，指的是剛玉的種類，這兩項(xiàng)都無(wú)法說(shuō)明al2o3是一種原子晶體。5現(xiàn)有兩組物質(zhì)的熔點(diǎn)數(shù)據(jù)如表所示：a組b組金剛石：3 550 hf：83 晶體硅：1 410 hcl：115 晶體硼：2 300 hbr：89 二氧化硅：1 710 hi：51 根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題。(1)a組屬于_晶體，其熔化時(shí)克服的微粒間的作用力是_。(2)b組中hf熔點(diǎn)反常是由于_。(3)b組晶體不可能具有的性質(zhì)是_(填序號(hào))。硬度小水溶液能導(dǎo)電固體能導(dǎo)電液體狀態(tài)能導(dǎo)電答案(1)原子共價(jià)鍵(2)hf分子間能形成氫鍵，熔化時(shí)需要消耗的能量更多(3)解析a組熔點(diǎn)很高，應(yīng)是原子晶體，原子晶體熔化時(shí)破壞的是共價(jià)鍵；b組是分子晶體，且結(jié)構(gòu)相似，一般是相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔點(diǎn)越高；hf的相對(duì)分子質(zhì)量最小但熔點(diǎn)比hcl高，出現(xiàn)反常的原因是hf分子間存在氫鍵，hf熔化時(shí)除了破壞分子間作用力，還要破壞氫鍵，所需能量更高，因而熔點(diǎn)更高。分子晶體在固態(tài)和熔化狀態(tài)都不導(dǎo)電?；A(chǔ)過(guò)關(guān)題組一原子晶體有關(guān)概念的理解及應(yīng)用1有關(guān)晶體的下列說(shuō)法中，正確的是()a分子晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定b原子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高c冰融化時(shí)水分子中共價(jià)鍵發(fā)生斷裂d原子晶體中只存在極性共價(jià)鍵，不可能存在其他類型的化學(xué)鍵答案b2金剛石是典型的原子晶體，下列關(guān)于金剛石的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()a晶體中不存在獨(dú)立的“分子”b碳原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合c是自然界中硬度最大的物質(zhì)d化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，即使在高溫下也不會(huì)與氧氣發(fā)生反應(yīng)答案d解析在金剛石中，碳原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合形成空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，不存在具有有限固定組成的分子。由于碳的原子半徑比較小，碳與碳之間的共價(jià)鍵鍵能高，所以金剛石的硬度很高，因此a、b、c項(xiàng)正確；但由于金剛石是碳的單質(zhì)，在高溫下可以在空氣或氧氣中燃燒生成co2，d項(xiàng)錯(cuò)誤。3下列有關(guān)晶體的敘述中，錯(cuò)誤的是()a分子晶體熔化時(shí)化學(xué)鍵一般不被破壞b白磷晶體中，結(jié)構(gòu)粒子之間通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合c石英晶體是直接由硅原子和氧原子通過(guò)共價(jià)鍵所形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體d構(gòu)成分子晶體的結(jié)構(gòu)粒子中可能存在共價(jià)鍵答案b解析分子晶體是通過(guò)分子間作用力將分子結(jié)合在一起的，所以熔化時(shí)，分子內(nèi)部的化學(xué)鍵未發(fā)生變化，破壞的只是分子間作用力，a正確；白磷晶體是分子晶體，在p4內(nèi)部存在共價(jià)鍵，而結(jié)構(gòu)粒子(p4)之間是通過(guò)分子間作用力結(jié)合的，b錯(cuò)誤；石英晶體是原子晶體，c正確；稀有氣體在固態(tài)時(shí)也屬于分子晶體，而稀有氣體是單原子分子，在分子內(nèi)部不存在共價(jià)鍵，在干冰晶體中，co2分子內(nèi)存在共價(jià)鍵，d正確。題組二原子晶體類型的判斷4下列晶體中，化學(xué)鍵種類相同，晶體類型也相同的是()aso2與sio2 bco2與h2oc金剛石與hcl dccl4與sic答案b解析題中所給八種物質(zhì)屬于分子晶體的是so2、co2、h2o、hcl、ccl4，屬原子晶體的是sio2、金剛石、sic，只有b項(xiàng)符合題意。5晶體ab型共價(jià)化合物，若原子最外層電子數(shù)之和為8，常是具有半導(dǎo)體性質(zhì)的原子晶體。已知金剛石不導(dǎo)電而導(dǎo)熱，鋯石(zro2)不導(dǎo)電、不導(dǎo)熱，卻硬似鉆石。近期用制耐熱器的碳化硅也制成假鉆石，則識(shí)別它們的可靠方法是()a能在玻璃上刻畫(huà)出痕跡的為金剛石b很硬不導(dǎo)電而導(dǎo)熱的是金剛石和碳化硅c既可導(dǎo)電又可導(dǎo)熱的是碳化硅d不導(dǎo)電的為鋯石答案c6根據(jù)下列性質(zhì)判斷，屬于原子晶體的物質(zhì)是()a熔點(diǎn)2 700 ，導(dǎo)電性好，延展性強(qiáng)b無(wú)色晶體，熔點(diǎn)3 550 ，不導(dǎo)電，質(zhì)硬，難溶于水和有機(jī)溶劑c無(wú)色晶體，能溶于水，質(zhì)硬而脆，熔點(diǎn)為800 ，熔化時(shí)能導(dǎo)電d熔點(diǎn)56.6 ，微溶于水，硬度小，固態(tài)或液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電答案b解析本題考查的是各類晶體的物理性質(zhì)特征。a項(xiàng)中延展性好，不是原子晶體的特征，因?yàn)樵泳w中原子與原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合，而共價(jià)鍵有一定的方向性，使原子晶體質(zhì)硬而脆，a項(xiàng)不正確；b項(xiàng)符合原子晶體的特征；c項(xiàng)符合離子晶體的特征；d項(xiàng)符合分子晶體的特征。7氮化碳結(jié)構(gòu)如圖，其中氮化碳硬度超過(guò)金剛石晶體，成為首屈一指的超硬新材料。下列有關(guān)氮化碳的說(shuō)法不正確的是()a氮化碳屬于原子晶體b氮化碳中碳顯4價(jià)，氮顯3價(jià)c氮化碳的化學(xué)式為c3n4d每個(gè)碳原子與四個(gè)氮原子相連，每個(gè)氮原子與三個(gè)碳原子相連答案b解析根據(jù)氮化碳硬度超過(guò)金剛石晶體判斷，氮化碳屬于原子晶體，a項(xiàng)正確；氮的非金屬性大于碳的非金屬性，氮化中碳顯4價(jià)，氮顯3價(jià)，b項(xiàng)錯(cuò)誤；氮化碳的化學(xué)式為c3n4，每個(gè)碳原子與四個(gè)氮原子相連，每個(gè)氮原子與三個(gè)碳原子相連，c、d項(xiàng)正確。故答案為b項(xiàng)。題組三原子晶體的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)8.金剛石是由碳原子所形成的正四面體結(jié)構(gòu)向空間無(wú)限延伸而得到的具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的原子晶體。在立方體中，若一碳原子位于立方體體心，則與它直接相鄰的四個(gè)碳原子位于該立方體互不相鄰的四個(gè)頂角上(如圖中的小立方體)。請(qǐng)問(wèn)，圖中與小立方體頂角的四個(gè)碳原子直接相鄰的碳原子數(shù)為多少，它們分別位于大立方體的什么位置()a12，大立方體的12條棱的中點(diǎn)b8，大立方體的8個(gè)頂角c6，大立方體的6個(gè)面的中心d14，大立方體的8個(gè)頂角和6個(gè)面的中心答案a解析與小立方體頂角的四個(gè)碳原子直接相鄰的碳原子分別位于大立方體的12條棱的中點(diǎn)，共12個(gè)。如圖所示：9下列說(shuō)法正確的是()a124 g白磷中含有pp鍵的個(gè)數(shù)為4nab12 g石墨中含有cc鍵的個(gè)數(shù)為2nac12 g金剛石中含有cc鍵的個(gè)數(shù)為2nad60 g sio2中含有sio鍵的個(gè)數(shù)為2na答案c解析由白磷的分子結(jié)構(gòu)可知，124 g白磷即1 mol p4中的pp鍵的個(gè)數(shù)為6na；12 g石墨的物質(zhì)的量n(c)1 mol，由石墨的晶體結(jié)構(gòu)為平面正六邊形可知，晶體中n(c)n(cc)23，故12 g石墨中含有cc鍵的個(gè)數(shù)為1.5na；由sio2的晶體結(jié)構(gòu)為可知，60 g sio2即1 mol sio2中含有sio鍵的個(gè)數(shù)為4na。10.某原子晶體a，其空間結(jié)構(gòu)中的一部分如圖所示。a與某物質(zhì)b反應(yīng)生成c，其實(shí)質(zhì)是在每個(gè)aa鍵中插入一個(gè)b原子，則c的化學(xué)式為()aab ba5b4cab2 da2b5答案c解析由于處于中心的a原子實(shí)際結(jié)合的b原子為42個(gè)，故c的化學(xué)式為ab2，其空間結(jié)構(gòu)如圖。能力提升11單質(zhì)硼有無(wú)定形和晶體兩種，參考下表數(shù)據(jù)：金剛石晶體硅晶體硼熔點(diǎn)/k3 8231 6832 573沸點(diǎn)/k5 1002 6282 823硬度107.09.5(1)晶體硼的晶體類型屬于_晶體，理由是_。(2)已知晶體硼的基本結(jié)構(gòu)單元是由硼原子組成的正二十面體(如圖)，其中有20個(gè)等邊三角形的面和一定數(shù)目的頂點(diǎn)，每個(gè)頂點(diǎn)上各有1個(gè)b原子。通過(guò)觀察圖形及推算，此晶體結(jié)構(gòu)單元由_個(gè)b原子組成，鍵角為_(kāi)。答案(1)原子晶體硼的熔、沸點(diǎn)和硬度都介于晶體si和金剛石之間，而金剛石和晶體si均為原子晶體，b與c相鄰且與si處于對(duì)角線位置，也應(yīng)為原子晶體(2)1260解析晶體硼的熔、沸點(diǎn)和硬度都介于晶體si和金剛石之間，而金剛石和晶體si均為原子晶體，b與c相鄰且與si處于對(duì)角線位置，也應(yīng)為原子晶體。每個(gè)三角形的頂點(diǎn)被5個(gè)三角形所共有，所以，此頂點(diǎn)完全屬于一個(gè)三角形的只占到，每個(gè)三角形中有3個(gè)這樣的點(diǎn)，且晶體b中有20個(gè)這樣的三角形，因此，晶體b中這樣的頂點(diǎn)(b原子)有2012個(gè)。又因晶體b中的三角形面為正三角形，所以鍵角為60。12有e、q、t、x、z五種前四周期元素，原子序數(shù)eqtxz。e、q、t三種元素的基態(tài)原子具有相同的能層和能級(jí)，且i1(e)i1(t)i1(q)，其中基態(tài)q原子的2p軌道處于半充滿狀態(tài)，且qt與et2互為等電子體。x為周期表前四周期中電負(fù)性最小的元素，z的原子序數(shù)為28。請(qǐng)回答下列問(wèn)題(答題時(shí)如需表示具體元素，請(qǐng)用相應(yīng)的元素符號(hào))：(1)寫(xiě)出qt的電子式_，基態(tài)z原子的核外電子排布式為_(kāi)。(2)q的簡(jiǎn)單氫化物極易溶于t的簡(jiǎn)單氫化物，其主要原因有_等兩種。(3)化合物甲由t、x兩元素組成，其晶胞如下圖，則甲的化學(xué)式為_(kāi)。(4)化合物乙的晶胞如下圖，乙由e、q兩元素組成，硬度超過(guò)金剛石。乙的晶體類型為_(kāi)，其硬度超過(guò)金剛石的原因是_。乙的晶體中e、q兩種元素原子的雜化方式均為_(kāi)。答案(1) 1s22s22p63s23p63d84s2(2)這兩種氫化物均為極性分子、相互之間能形成氫鍵(3)ko2(4)原子晶體cn鍵的鍵長(zhǎng)小于cc鍵，鍵能大于cc鍵sp3解析由題意知，e、q、t、x、z五種元素分別為c、n、o、k、ni。(1)co2、no為等電子體，電子式相似，故no的電子式為，基態(tài)ni原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2。(2)q的簡(jiǎn)單氫化物nh3極易溶于t的簡(jiǎn)單氫化物h2o，其主要原因有這兩種氫化物均為極性分子、分子之間能形成氫鍵。(3)由化合物甲的晶胞可知，甲的化學(xué)式為ko2。(4)由化合物乙的晶胞可知，乙的化學(xué)式為c3n4，屬于原子晶體，其硬度超過(guò)金剛石的原因是cn鍵的鍵長(zhǎng)小于cc鍵，鍵能大于cc鍵。c3n4晶體中c、n兩種元素原子的雜化方式均為sp3雜化。13通常人們把拆開(kāi)1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可用于估算