人教版選修3 第2章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 作業(yè).doc

第2章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)一、單選題1.氨分子立體構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因?yàn)?)a兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，nh3為sp2型雜化，而ch4是sp3型雜化bnh3分子中n原子形成3個雜化軌道，ch4分子中c原子形成4個雜化軌道cnh3分子中有一對未成鍵的孤電子對，它對成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)d氨分子是極性分子而甲烷是非極性分子2.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)、結(jié)構(gòu)的表述均正確，且存在因果關(guān)系的是()a答案a b答案b c答案c d答案d3.下列有機(jī)化合物分子中含有手性碳原子，且與h2發(fā)生加成反應(yīng)后仍含有手性碳原子的是()a答案a b答案b c答案c d答案d4.nh3、h2s等是極性分子，co2，bf3，ccl4等是含極性鍵的非極性分子。根據(jù)上述實(shí)例可推出abn型分子是非極性分子的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是()a分子中不能含有氫原子b在abn分子中a的相對原子質(zhì)量應(yīng)小于b的相對原子質(zhì)量c在abn分子中a原子沒有孤電子對d分子中每個共價鍵的鍵長應(yīng)相等5.通常把原子總數(shù)和價電子總數(shù)相同的分子或離子稱為等電子體。人們發(fā)現(xiàn)等電子體的空間結(jié)構(gòu)相同，則下列有關(guān)說法中正確的是()ach4和是等電子體，鍵角均為60b和是等電子體，均為平面正三角形結(jié)構(gòu)ch3o和pcl3是等電子體，均為三角錐形結(jié)構(gòu)db3n3h6和苯是等電子體，b3n3h6分子中不存在“肩并肩”式重疊的軌道6.只有在化合物中才能存在的化學(xué)鍵是()a離子鍵 b共價鍵 c鍵 d非極性鍵7.下列反應(yīng)中化學(xué)鍵斷裂只涉及鍵斷裂的是()ach4的燃燒bc2h4與cl2的加成反應(yīng)cch4與cl2的取代反應(yīng)dc2h4被酸性kmno4溶液氧化8.某物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)式為ptcl42nh3，其水溶液不導(dǎo)電，加入agno3溶液反應(yīng)也不產(chǎn)生沉淀，以強(qiáng)堿處理并沒有nh3放出，則關(guān)于此化合物的說法中正確的是（ ）a配合物中中心原子的電荷數(shù)和配位數(shù)均為6b該配合物可能是平面正方形結(jié)構(gòu)ccl和nh3分子均與pt4+配位d配合物中cl與pt4+配位，而nh3分子不配位9.下列既有離子鍵又有共價鍵的化合物是()ana2o bnaoh ccabr2 dhf10.下列結(jié)構(gòu)圖中，代表前二周期元素的原子實(shí)(原子實(shí)是原子除去最外層電子后剩余的部分)，小黑點(diǎn)代表未用于形成共價鍵的最外層電子，短線代表價鍵。示例：根據(jù)各圖表示的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，下列有關(guān)敘述正確的是()a上述結(jié)構(gòu)圖中共出現(xiàn)6種元素b甲、乙、丙為非極性分子，丁為極性分子c甲與丁可以發(fā)生化合反應(yīng)生成離子化合物d向cacl2溶液中加入(或通入)丙有白色沉淀產(chǎn)生11.通常情況下，ncl3是一種油狀液體，其分子空間構(gòu)型與nh3相似，下列對ncl3和nh3的有關(guān)敘述正確的是()a分子中ncl鍵鍵長與ccl4分子中ccl鍵鍵長相等b在氨水中，大部分nh3與h2o以氫鍵(用“”表示)結(jié)合形成nh3h2o分子，則nh3h2o的結(jié)構(gòu)式為cncl3分子是非極性分子dnbr3比ncl3易揮發(fā)12.已知zncl42中zn2+的4s軌道和4p軌道形成sp3型雜化軌道，則zncl42的空間構(gòu)型為（）a直線形 b平面三角形 c平面正方形 d正四面體形13.現(xiàn)有如下各說法：在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合。金屬和非金屬化合形成離子鍵。離子鍵是陽離子、陰離子的相互吸引。根據(jù)電離方程式hclhcl，判斷hcl分子里存在離子鍵。h2分子和cl2分子的反應(yīng)過程是h2、cl2分子里共價鍵發(fā)生斷裂生成h、cl原子，而后h、cl原子形成離子鍵的過程。上述各種說法正確的是()a正確 b都不正確 c正確，其他不正確 d僅不正確14.下列各組微粒，不能互稱為等電子體的是（）ano2、no2+、no2bco2、n2o、n3cco32、no3、so3dn2、co、cn15.能夠用鍵能的大小作為主要依據(jù)來解釋的是()a常溫常壓下氯氣呈氣態(tài)而溴單質(zhì)呈液態(tài)b硝酸是揮發(fā)性酸，而硫酸、磷酸是不揮發(fā)性酸c稀有氣體一般難于發(fā)生化學(xué)反應(yīng)d空氣中氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定16.下列反應(yīng)過程中，同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是()anh4clnh3hclbnh3co2h2o=nh4hco3c2naohcl2=naclnacloh2od2na2o22co2=2na2co3o217.下列各種說法中錯誤的是()a形成配位鍵的條件是一方有空軌道另一方有孤電子對b配位鍵是一種特殊的共價鍵cnh4no3、h2so4都含有配位鍵d共價鍵的形成條件是成鍵原子必須有未成對電子18.用價層電子對互斥理論預(yù)測h2s和bcl3的立體結(jié)構(gòu)，兩個結(jié)論都正確的是（）a直線形；三角錐形bv形；三角錐形c直線形；平面三角形dv形；平面三角形19.下列敘述正確的是()a構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價鍵b由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物c非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里d不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定都是極性鍵二、填空題 20.水是生命之源，它與我們的生活密切相關(guān)。在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中，水也是一種常用的試劑。(1)寫出與h2o分子電子數(shù)相等的微粒_(寫一個即可)。(2)水分子在特定條件下容易得到一個h，形成水合氫離子(h3o)。下列對上述過程的描述不合理的是_。a氧原子的雜化類型發(fā)生了改變b微粒的形狀發(fā)生了改變c微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變d微粒中的鍵角發(fā)生了改變(3)將白色的無水cuso4溶解于水中，溶液呈藍(lán)色，是因?yàn)樯闪艘环N呈藍(lán)色的配位數(shù)是4的配合離子，請寫出生成此配合離子的離子方程式_。21.肼(n2h4)分子可視為nh3分子中的一個氫原子被nh2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。(1)nh3分子的空間構(gòu)型是_；n2h4分子中氮原子軌道的雜化類型是_。(2)肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應(yīng)是：n2o4(l)2n2h4(l)=3n2(g)4h2o(g)h1 038.7 kjmol1若該反應(yīng)中有4 mol nh鍵斷裂，則形成的鍵有_mol。(3)肼能與硫酸反應(yīng)生成n2h6so4。n2h6so4晶體類型與硫酸銨相同，則n2h6so4晶體內(nèi)不存在_(填標(biāo)號)。a離子鍵 b共價鍵c配位鍵 d范德華力22.在hf，h2s，nh3，co2，ccl4，n2，c60，so2分子中：(1)以非極性鍵結(jié)合的非極性分子是_；(2)以極性鍵相結(jié)合，具有直線形結(jié)構(gòu)的非極性分子是_；(3)以極性鍵相結(jié)合，具有正四面體結(jié)構(gòu)的非極性分子是_；(4)以極性鍵相結(jié)合，具有三角錐形結(jié)構(gòu)的極性分子是_；(5)以極性鍵相結(jié)合，具有v形結(jié)構(gòu)的極性分子是_；(6)以極性鍵相結(jié)合，而且分子極性最大的是_。23.氮及其化合物在生產(chǎn)、生活和科技等方面有重要的應(yīng)用。請回答下列問題：(1)氮元素基態(tài)原子的價電子排布式為_。(2)在氮分子中，氮原子之間存在著_個鍵和_個鍵。(3)磷、氮、氧是周期表中相鄰的三種元素，比較：(均填“大于”、“小于”或“等于”)氮原子的第一電離能_氧原子的第一電離能；n2分子中氮氮鍵的鍵長_白磷(p4)分子中磷磷鍵的鍵長；(4)氮元素的氫化物(nh3)是一種易液化的氣體，請闡述原因是_。(5)配合物cu(nh3)4cl2中含有4個配位鍵，若用2個n2h4代替其中的2個nh3，得到的配合物cu(nh3)2(n2h4)2cl2中含有配位鍵的個數(shù)為_。24.長期以來一直認(rèn)為氟的含氧酸不存在，但1971年美國科學(xué)家將f2通入細(xì)冰沫獲得hfo(次氟酸)。(1)hfo的電子式為_。(2)hfo與水反應(yīng)得到物質(zhì)a(結(jié)構(gòu)如圖所示)，寫出hfo與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(3)分子a中存在_鍵。a僅有鍵b僅有鍵c同時含有鍵、鍵d同時存在極性鍵和非極性鍵答案解析1.【答案】c【解析】根據(jù)雜化軌道理論可知，nh3、ch4分子中的中心原子都采取sp3雜化形式，二者不同在于nh3分子中n原子雜化后的四個軌道中有3個形成鍵，而有1個容納孤電子對，ch4分子中c原子雜化后的四個軌道全部用于形成鍵，這樣會導(dǎo)致二者的立體構(gòu)型有所不同。2.【答案】b【解析】a項(xiàng)i2是非極性分子，在水中的溶解度?。籧項(xiàng)氧族元素中的氧元素，鹵素中的氟元素與同族的其他元素的化合價不完全相同；d項(xiàng)，p4o10溶于水后和水反應(yīng)生成h3po4，其溶液導(dǎo)電。3.【答案】a【解析】只有a、c項(xiàng)分子中含有手性碳原子，a項(xiàng)分子與h2發(fā)生加成反應(yīng)后，有支鏈的碳原子分別連有h、ch3、c2h5、c3h7，四個取代原子或基團(tuán)都不同，是手性碳原子；c項(xiàng)分子與h2發(fā)生加成反應(yīng)后，中間碳原子上有兩個相同的基團(tuán)(ch2oh)，沒有手性碳原子。4.【答案】c【解析】題中五種分子的電子式分別為、，其中nh3，h2s分子中心原子有孤電子對，導(dǎo)致正電中心和負(fù)電中心不重合，使分子具有極性；而co2，bf3、ccl4分子的中心原子沒有孤電子對，正電中心和負(fù)電中心重合，分子無極性，是非極性分子，故c項(xiàng)正確。5.【答案】b【解析】ch4和都是正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角均為10928，a項(xiàng)不正確；和是等電子體，均為平面正三角形結(jié)構(gòu)，b項(xiàng)正確；h3o和pcl3價電子總數(shù)不相等，不是等電子體，c項(xiàng)不正確；b3n3h6結(jié)構(gòu)與苯相似，也存在“肩并肩”式重疊的軌道，d項(xiàng)不正確。6.【答案】a【解析】極性鍵和非極性鍵從屬于共價鍵，鍵也是共價鍵的一種，離子鍵和共價鍵從屬于化學(xué)鍵。離子鍵只存在于離子化合物中，a正確。共價鍵可存在于共價化合物，非金屬單質(zhì)或離子化合物中，b不正確。鍵可存在于單質(zhì)中，如n2等，c不正確。極性鍵是由兩種不同元素的原子形成的共價鍵，只能存在于化合物中，如h2o、naoh等；非極性鍵是由同種元素的原子形成的共價鍵，可存在于非金屬單質(zhì)中，也可存在于化合物中，如na2o2、h2o2等，d不正確。7.【答案】b【解析】有機(jī)物的燃燒和被kmno4酸性溶液氧化，斷裂了所有的化學(xué)鍵，包括單鍵和雙鍵，ch4與cl2的取代反應(yīng)只有單鍵斷裂，故a，c，d三項(xiàng)中斷裂了鍵，選b項(xiàng)。8.【答案】c【解析】ptcl42nh3水溶液不導(dǎo)電，說明配合物溶于水不會產(chǎn)生自由移動的離子；加入agno3溶液反應(yīng)不產(chǎn)生沉淀并且以強(qiáng)堿處理并沒有nh3放出，說明cl和nh3都參與配位，配位數(shù)是6；配位數(shù)是6的配合物不可能是平面結(jié)構(gòu)，可能是正八面體或變形的八面體。9.【答案】b【解析】典型的非金屬元素o與h之間形成的是共價鍵，na與oh之間形成的是離子鍵。10.【答案】c【解析】從示例和題給信息可確定：甲hf，乙n2，丙co2，丁nh3。a中，上述結(jié)構(gòu)圖中共出現(xiàn)：h、f、n、c、o 五種元素；b中，乙、丙為非極性分子，甲、丁為極性分子；c中，hfnh3=nh4f，屬于離子化合物；d中，co2通入cacl2溶液中不能生成caco3沉淀。11.【答案】b【解析】根據(jù)題意，ncl3的空間結(jié)構(gòu)與nh3相似，也應(yīng)為三角錐形，故為極性分子，故c項(xiàng)錯誤，根據(jù)nh3h2o=nhoh，故b正確，nbr3的結(jié)構(gòu)與ncl3相似，因nbr3的相對分子質(zhì)量大于ncl3的相對分子質(zhì)量，故沸點(diǎn)nbr3大于ncl3，所以nbr3不如ncl3易揮發(fā)，故d項(xiàng)錯誤；因n原子的半徑小于c原子的半徑，所以ccl鍵長大于ncl鍵，故a項(xiàng)錯誤。12.【答案】d【解析】此配離子的中心原子采取sp3雜化，配位數(shù)為4，故空間構(gòu)型為正四面體型13.【答案】b【解析】水中存在分子內(nèi)h、o原子之間的相互作用，分子間的h、o原子也相互作用。而化學(xué)鍵只指分子內(nèi)相鄰原子間強(qiáng)烈的相互作用。故敘述不正確。離子鍵不是存在于任何金屬和非金屬微粒間，只是活潑金屬和活潑非金屬化合時，才可形成離子鍵。故敘述不正確。在離子化合物中，陰、陽離子間存在相互作用，但不單指吸引力，還有相互排斥力。故敘述也不正確。hcl分子中不存在離子，它屬于共價化合物，分子中沒有離子鍵。故敘述不正確?；瘜W(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵斷裂、新鍵形成的過程，但hcl中存在共價鍵而非離子鍵。故不正確。14.【答案】a【解析】a，no2、no2+、no2的電子數(shù)分別為23、22、24，電子數(shù)不一樣，不能互稱為等電子體，故a正確；b，co2、n2o、n3的電子數(shù)分別為22、22、22，電子數(shù)一樣，原子數(shù)一樣，互稱為等電子體，故b錯誤；c，co32、no3、so3的電子數(shù)分別為32、32、32，電子數(shù)一樣，原子數(shù)一樣，互稱為等電子體，故c錯誤；d，n2、co、cn電子數(shù)分別為14、14、14，電子數(shù)一樣，原子數(shù)一樣，互稱為等電子體，故d錯誤15.【答案】d【解析】由共價分子構(gòu)成的物質(zhì)的狀態(tài)取決于分子間作用力的大小，與分子內(nèi)共價鍵的鍵能無關(guān)；物質(zhì)的揮發(fā)性與分子內(nèi)鍵能的大小無關(guān)；稀有氣體是單原子分子，無化學(xué)鍵，難于發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的原因是他們的價電子已形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；氮?dú)獗妊鯕夥€(wěn)定是由于n2分子中形成共價鍵的鍵能(946 kjmol1)比氧氣分子中共價鍵鍵能(497.3 kjmol1)大，在化學(xué)反應(yīng)中更難斷裂。16.【答案】d【解析】a項(xiàng)中無離子鍵形成，b項(xiàng)中無離子鍵斷裂，均無非極性鍵斷裂和形成，c項(xiàng)中無非極性鍵形成，所以a，b，c錯誤。d項(xiàng)中na2o2含離子鍵、非極性鍵，co2含極性共價鍵，na2co3含離子鍵、極性共價鍵，o2含非極性鍵，故d正確。17.【答案】d【解析】配位鍵是成鍵的兩個原子一方提供孤電子對，另一方提供空軌道而形成的共價鍵，可見成鍵雙方都不存在未成對電子，故a，b對，d錯；nh4no3、h2so4中的nh、so含有配位鍵，故c對。18.【答案】d【解析】h2s分子的中心原子s原子上含有2個 鍵，中心原子上的孤電子對數(shù)=（axb）=（621）=2，所以硫化氫分子的vsepr模型是四面體型，略去孤電子對后，實(shí)際上其空間構(gòu)型是v型；bcl3分子的中心原子b原子上含有3個 鍵，中心原子上的孤電子對數(shù)=（axb）=（031）=0，所以bcl3分子的vsepr模型是平面三角型，中心原子上沒有孤對電子，所以其空間構(gòu)型就是平面三角形19.【答案】b【解析】稀有氣體單質(zhì)分子均為單原子分子，沒有共價鍵，a錯；nh4cl為離子化合物，該化合物均是由非金屬元素組成，b正確；chch、h2o2中含有非極性鍵，c、d錯。20.【答案】(1)hf、nh3，ch4，na，mg2、al3、f、o2、n3、oh、nh、h3o(任意一個即可)(2)a (3)cu24h2o=cu(h2o)42【解析】(2)水分子中氧原子采取sp3雜化形成4個雜化軌道，其中2個軌道是由孤電子對占據(jù)的，依據(jù)價電子互斥理論模型，孤電子對參與互相排斥，使水分子為v形，在一定條件下水分子與h形成配位鍵，因此氧原子與三個h原子間的共用電子對和剩下的孤電子對相互排斥形成三角錐形結(jié)構(gòu)，同時鍵角也發(fā)生改變，形成的微粒兼有h2o分子和h的性質(zhì)，故只有a項(xiàng)不正確。21.【答案】(1)三角錐形sp3(2)3(3)d【解析】肼分子中有4個nh鍵，故有4 mol nh鍵斷裂時，有1 mol肼發(fā)生反應(yīng)，生成1.5 mol n2，則形成21.5 mol3 mol 鍵。so中存在配位鍵、共價鍵，n2h與so之間存在離子鍵，離子晶體中不存在范德華力。2