化學(xué)選修四第二章 第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率練習(xí).doc

第二章 第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率一、選擇題1某溫度下，濃度都是1 molL1的兩種氣體X2和Y2在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，經(jīng)過(guò)t min后，測(cè)得物質(zhì)的濃度分別為c(X2)0.4 molL1，c(Y2)0.8 molL1，c(Z2)0.4 molL1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為()AX22Y2=2XY2 B2X2Y2=2X2YC3X2Y2=2X3Y DX23Y2=2XY3 2對(duì)于化學(xué)反應(yīng)3W(g)2X(g)=4Y(g)3Z(g)，下列反應(yīng)速率關(guān)系中，正確的是()Av(W)3v(Z) B2v(X)3v(Z)C2v(X)v(Y) D3v(W)2v(X) 3.在一密閉容器中充入一定量的N2和H2，經(jīng)測(cè)定反應(yīng)開始后的2s內(nèi)氫氣的平均速率：(H2)=0.45mol(Ls），則2s末NH3的濃度為 A0.50molL B0.60molL C0.45molL D0.55molL3對(duì)于化學(xué)反應(yīng)3W(g)2X(g)=4Y(g)3Z(g)，下列反應(yīng)速率關(guān)系中，正確的是() 4對(duì)反應(yīng)A3B=2C來(lái)說(shuō)，下列反應(yīng)速率中最快的是()Av(A)0.3 mol/(Lmin) Bv(B)0.6 mol/(Lmin)Cv(C)0.5 mol/(Lmin) Dv(A)0.01 mol/(Ls) 5把0.6 mol X氣體和0.4 mol Y氣體混合于2 L的密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)3X(g)Y(g)=nZ(g)2W(g)，5 min末已生成0.2 mol W，若測(cè)知以Z表示的平均反應(yīng)速率為0.01 mol(Lmin)1（1） 則n是()A1 B2 C3 D4（2）上述反應(yīng)在5分鐘末時(shí)，已消耗的Y值占原來(lái)的分?jǐn)?shù)是 （ ）A、20% B、25% C、33% D、50% 6將氣體A2、B2各1 mol充入1 L的密閉容器中反應(yīng)，生成氣體C，一段時(shí)間后，測(cè)得c(A2)為0.58 molL1，c(B2)為0.16 molL1，c(C)為0.84 molL1，則C的化學(xué)式為()AAB BA2B CAB2 DA2B2 7反應(yīng)N23H2=2NH3剛開始時(shí)，N2的濃度為3 mol/L，H2的濃度為5 mol/L，3 min后測(cè)得NH3濃度的變化量為0.6 mol/L，則此時(shí)間內(nèi)，下列反應(yīng)速率表示正確的是()Av(H2)0.3 mol/(Lmin) Bv(N2)1.0 mol/(Lmin)Cv(NH3)0.3mol/(Lmin) Dv(H2)1.67 mol/(Lmin) 8某溫度下按如圖安裝好實(shí)驗(yàn)裝置，在錐形瓶?jī)?nèi)盛6.5 g鋅粒(顆粒大小基本相同)，通過(guò)分液漏斗加入40 mL 2.5 molL1的硫酸，將產(chǎn)生的H2收集在一個(gè)注射器中，用時(shí)10 s時(shí)恰好收集到氣體的體積為50 mL(若折合成0、101 kPa條件下的H2體積為44.8 mL)，在該溫度下，下列說(shuō)法不正確的是()A用鋅粒表示10 s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.013 gs1B忽略錐形瓶溶液體積的變化，用H來(lái)表示10 s該反應(yīng)的速率0.01 mol(Ls)1C忽略錐形瓶?jī)?nèi)溶液體積的變化，用Zn2來(lái)表示10 s內(nèi)反應(yīng)的速率0.01 mol(Ls)1D用H2表示10 s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.004 mol(Ls)110已知某條件下，合成氨反應(yīng)的數(shù)據(jù)如下：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)起始濃度/molL-1 1.0 3.0 0.22 s末濃度/molL-1 0.6 1.8 1.04 s末濃度/molL-1 0.4 1.2 1.4當(dāng)用氨氣濃度的增加來(lái)表示該反應(yīng)的速率時(shí)，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 （ ）A2 s末氨氣的反應(yīng)速率=0.4mol/(Ls)B前2 s時(shí)間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率=0.4mol/(Ls)C前4 s時(shí)間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率=0.3mol/(Ls)D2 s4 s時(shí)間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率=0.2mol/(Ls)二、非選擇題11判斷下列描述的正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)。(1)化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加。()(2)化學(xué)反應(yīng)速率為0.8 mol/(Ls)是指1 s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8 mol/L。()(3)化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值越大，反應(yīng)進(jìn)行得越快。()(4)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以推知化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢。()(5)對(duì)于化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯。()12A和B反應(yīng)生成C，假定反應(yīng)由A、B開始，它們的起始濃度均為1mol/L。反應(yīng)進(jìn)行2min后A的濃度為0.8mol/L，B的濃度為0.6mol/L，C的濃度為0.6mol/L。則2min內(nèi)反應(yīng)的平均速率VA=_，VB=_，VC=_。該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_。13向2 L密閉容器中通入a mol氣體A和b mol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：xA(g)yB(g)=pC(g)qD(g)已知：平均反應(yīng)速率vCvA；反應(yīng)2 min時(shí)，A的濃度減少了，B的物質(zhì)的量減少了 mol，有a mol D生成?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)反應(yīng)2 min內(nèi)，vA_，vB_；(2)化學(xué)方程式中，x_、y_、p_、q_；答案：1-5CCDAC 6-7AC8、(1)(2)(3)(4)(5)9、時(shí)間溶液顏色出現(xiàn)渾濁所需要的時(shí)間10、(1) mol/(Lmin) mol/(Lmin) (2)2316