化學醇醛酸酯復習提綱.doc

烴分子中的氫原子被含有氧的原子團取代得到的化合物稱為烴的含氧衍生物。 醇 （鏈烴基與羥基相連而成）羥基化合物 酚 （苯環(huán)與羥基直接相連而成） 可分為一元羥基化合物和多元羥基化合物一、醇 1醇的分類 根據(jù)醇分子結(jié)構(gòu)中羥基的數(shù)目2醇的命名（同烯烴）二、乙醇a乙醇的物理性質(zhì) 乙醇（酒精）是無色透明、具有特殊香味的液體，密度比水小，沸點比水低，易揮發(fā)，任意比溶于水，能溶解多種無機物和有機物。 b乙醇的分子結(jié)構(gòu)化學式：結(jié)構(gòu)簡式乙醇是極性分子2、乙醇的化學性質(zhì)1）乙醇與鈉反應產(chǎn)物乙醇鈉在水中強烈水解2）乙醇的消去反應二、酚1、定義：羥基跟苯環(huán)直接相連的化合物。2、結(jié)構(gòu)：苯環(huán)和羥基會相互影響，將決定苯酚的化學性質(zhì)3、物理性質(zhì)無色晶體；具有特殊氣味； 常溫下在水中溶解度不大，易溶于乙醇等有機溶劑； 650C以上時，能與水混溶 ；有毒，可用酒精洗滌。實驗現(xiàn)象（1）向盛有少量苯酚晶體的試管中加入2mL蒸餾水，振蕩試管形成渾濁的液體（2）向試管中逐滴加入5%的NaOH溶液，并振蕩試管渾濁的液體變?yōu)槌吻逋该鞯囊后w（3）再向試管中加入稀鹽酸澄清透明的液體又變渾濁4、化學性質(zhì) 苯酚能與堿反應，體現(xiàn)出它的弱酸性。因此，苯酚俗稱石炭酸。1）弱酸性苯酚能與金屬鈉的反應演示實驗：往熔化的苯酚中加一小塊金屬鈉實驗現(xiàn)象：劇烈反應，產(chǎn)生無色氣體實驗結(jié)論：酚-OH上的H要比醇 -OH上的H活潑得多； 苯環(huán)使-OH上的H更容易電離。2）與濃溴水反應濃溴水與苯酚在苯環(huán)上發(fā)生取代反應。這說明羥基對苯環(huán)產(chǎn)生了影響，使取代更易進行。溴取代苯環(huán)上羥基的鄰、對位。不能用該反應來分離苯和苯酚*3）苯酚的顯色反應遇FeCl3溶液顯紫色。用途：可用于檢驗苯酚或Fe3+的存在。苯酚與苯取代反應的比較苯酚苯反應物溴 水與苯酚反應液溴與純苯反應條件不用催化劑FeBr3作催化劑取代苯環(huán)上氫原子數(shù)一次取代苯環(huán)上三個氫原子一次取代苯環(huán)上一個氫原子反應速率反應速率初始緩慢，后加快結(jié)論苯酚與溴取代反應比苯容易原因酚羥基對苯環(huán)影響，使苯環(huán)上氫原子變得活潑由此可見：不同的烴基與羥基相連，可以影響物質(zhì)的化學性質(zhì)。苯酚的用途：化工原料，制酚醛樹脂、醫(yī)藥、染料等，稀溶液用作防腐劑和消毒劑 注意：在與醇相似的條件下，苯酚不能發(fā)生酯化反應。分離苯酚和苯的混合物加入NaOH溶液分液在苯酚鈉溶液中加酸或通入CO2鑒別苯酚A利用與三價鐵離子的顯色反應B 利用與濃溴水生成三溴苯酚白色沉淀第三節(jié) 羧酸 酯第一課時一、羧酸1、定義：由烴基與羧基相連構(gòu)成的有機化合物。2、分類：3、自然界中的有機酸（1）甲酸 HCOOH (蟻酸)（2）苯甲酸 C6H5COOH (安息香酸)（3）草酸 HOOC-COOH (乙二酸)（4）羥基酸：如檸檬酸：(5)高級脂肪酸：硬脂酸、軟脂酸（飽和）、油酸（不飽和）等（6）乳酸二、乙酸1、乙酸的物理性質(zhì)顏色、狀態(tài)：無色液體氣味：有強烈刺激性氣味沸點：117.9 （易揮發(fā)）熔點：16.6(無水乙酸又稱為:冰醋酸)溶解性：易溶于水、乙醇等溶劑2、乙酸的分子模型與結(jié)構(gòu)分子式： 結(jié)構(gòu)式： 結(jié)構(gòu)簡式結(jié)構(gòu)分析受C=O的影響： 斷碳氧單鍵 氫氧鍵更易斷受-O-H的影響: 碳氧雙鍵不易斷當氫氧鍵斷裂時，容易解離出氫離子，使乙酸具有酸性。3、乙酸的化學性質(zhì)A、使紫色石蕊試液變色：B、與活潑金屬反應：2CH3COOH + Fe = Fe (CH3COO)2+H2C、與堿性氧化物反應：2CH3COOH+Na2O=2CH3COONa+2H2OD、與堿反應：CH3COOH + NaOH = CH3COONa+ H2OE、與某些鹽反應：2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa +H2O+CO2證明乙酸是弱酸的方法：1：配制一定濃度的乙酸測定PH值2：配制一定濃度的乙酸鈉溶液測定PH值3：在相同條件下與同濃度的鹽酸比較與金屬反應的速率醇、酚、羧酸中羥基的比較代表物結(jié)構(gòu)簡式羥基氫的活潑性酸性與鈉反應與NaOH的反應與Na2CO3的反應乙醇CH3CH2OH（從上往增強中性能不能不能苯酚C6H5OH比碳酸弱能能能，不產(chǎn)生CO2乙酸CH3COOH比碳酸強能能能羧酸1、定義：分子里烴基跟羧基直接相連的有機物2、結(jié)構(gòu)一元羧酸通式：RCOOH飽和一元羧酸的通式： CnH2n+1COOH或CnH2nO2 3、化學性質(zhì)（1）酸性（2）酯化反應三、三類重要的羧酸1、甲酸 俗稱蟻酸結(jié)構(gòu)特點：既有羧基又有醛基化學性質(zhì) 醛基 氧化反應(如銀鏡反應 羧基 酸性，酯化反應2、乙二酸 俗稱草酸3、高級脂肪酸名稱分子式結(jié)構(gòu)簡式狀態(tài)硬脂酸C18H36O2C17H35COOH固態(tài)軟脂酸C16H32O2C15H31COOH固態(tài)油 酸C18H34O2C17H33COOH液態(tài)（1）酸性（2）酯化反應（3）油酸加成 第三章烴的含氧衍生物第三節(jié) 羧酸 酯第二課時四、酯的概念、命名和通式1.概念：酸跟醇起反應脫水后生成的一類化合物。2.酯的命名“某酸某酯” 3.酯的通式飽和一元羧酸和飽和一元醇生成的酯（1）一般通式： （2）結(jié)構(gòu)通式：（3）組成通式：CnH2nO2 4、酯的性質(zhì)及用途酯的物理性質(zhì)低級酯是具有芳香氣味的液體。密度比水小。難溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有機溶劑。 酯的化學性質(zhì) 酯在無機酸、堿催化下，均能發(fā)生水解反應，酸性條件下水解是可逆的，在堿性條件下水解是不可逆的乙酸與乙醇的酯化反應是可逆的，在制取乙酸乙酯的實驗中,提高乙酸乙酯的產(chǎn)率， 由于乙酸乙酯沸點比乙酸、乙醇低，因此從反應物中不斷蒸出乙酸乙酯，可提高其產(chǎn)率； 使用過量的乙醇，可提高乙酸轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯產(chǎn)率。 使用濃H2SO4作吸水劑，提高乙醇、乙酸的轉(zhuǎn)化率。酯化反應與酯水解反應的比較酯 化水 解反應關系CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O催 化 劑濃 硫 酸稀H2SO4或NaOH催化劑的其他作用吸水，提高CH3COOH與C2H5OH的轉(zhuǎn)化率NAOH中和酯水解生成的CH3COOH，提高酯的水 解率加熱方式酒精燈火焰加熱熱水浴加熱反應類型酯化反應 取代反應水解反應取代反應第三節(jié) 醛一、乙醛的分子組成及結(jié)構(gòu)化學式 結(jié)構(gòu)式 結(jié)構(gòu)簡式 官能團二、乙醛的物理性質(zhì)1、色、態(tài)、味：無色、有刺激性氣味的液體，密度比水小2、溶解性：能與水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶3、沸點：20.8，易揮發(fā)三、化學性質(zhì)結(jié)構(gòu)分析（1）乙醛的加成反應 （2）乙醛的氧化反應燃燒 催化氧化被弱氧化劑氧化銀鏡反應1、配制銀氨溶液 取一潔凈試管，加入1ml2%的AgNO3溶液，再逐滴滴入2%的稀氨水，至生成的沉淀恰好溶解。 2、水浴加熱生成銀鏡 在配好的上述銀氨溶液中滴入三滴乙醛溶液，然后把試管放在熱水浴中靜置。 注意 1）試管內(nèi)壁必須潔凈；如有油污，得不到光亮的銀鏡而是黑色沉淀。（2）必須水??；（3）加熱時不可振蕩和搖動試管；（4）配制銀氨溶液時，氨水不能過量，否則生成易爆炸的物質(zhì)（銀氨溶液隨配隨用，不可久置。）a.生成物，一水、二銀、三氨、乙酸銨b.1mol醛基 2mol Ag應用：a.檢驗醛基的存在b.工業(yè)上利用此原理制鏡和保溫瓶膽被強氧化劑氧化與酸性高錳酸鉀和溴水反應乙醛能使高錳酸鉀溶液褪色和溴水褪色。四、醛類1.概念：分子里由烴基和醛基相連而構(gòu)成的化合物2.通式：p 醛類能與氫氣發(fā)生加成反應;與銀氨溶液、新制的Cu(OH)2懸濁液發(fā)生氧化反應；能使酸性