蘇教版選修四專題3第3單元《鹽類的水解》 學(xué)案.doc

第三單元 鹽類的水解問題探究1 水解平衡的影響1內(nèi)因酸或堿越弱，其對應(yīng)的弱酸根離子或弱堿陽離子的水解程度越大，溶液的堿性或酸性越強。2外因因素水解平衡水解程度水解產(chǎn)生離子的濃度溫度升高右移增大增大濃度增大右移減小增大減小(即稀釋)右移增大減小外加酸堿酸弱酸根離子的水解程度增大，弱堿陽離子的水解程度減小。堿弱酸根離子的水解程度減小，弱堿陽離子的水解程度增大。問題探究2 水解的應(yīng)用應(yīng)用舉例判斷溶液的酸堿性fecl3溶液顯酸性，原因是fe3的水解離子濃度大小比較nh4cl溶液中，c(cl)c(nh)c(h)c(oh)判斷酸性強弱nax、nay、naz三種鹽ph分別為8、9、10，則酸性hxhyhz配制或貯存易水解鹽溶液配制cuso4溶液時，加入少量h2so4，防止cu2水解判斷鹽溶液蒸干產(chǎn)物alcl3溶液蒸干灼燒時的產(chǎn)物為al2o3膠體的制取制取fe(oh)3膠體的離子反應(yīng)：fe33h2ofe(oh)3(膠體)3h物質(zhì)的提純除去mgcl2溶液中的fe3，可加入mgo、鎂粉、mg(oh)2或mgco3離子共存的判斷al3與alo、co、hco、s2、hs等因相互促進水解而不共存泡沫滅火器原理成分為nahco3與al2(so4)3，發(fā)生反應(yīng)為al33hco=al(oh) 33co2作凈水劑明礬可作凈水劑，原理為al3水解生成al(oh)3(膠體)化肥的使用銨態(tài)氮肥與草木灰不得混用1、水解規(guī)律（1）這種在溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出來的h+或oh結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。（2）只有弱酸的陰離子或弱堿的陽離子才能與h+或oh結(jié)合生成弱電解質(zhì)。（3）鹽類水解使水的電離平衡發(fā)生了移動，并使溶液顯酸性或堿性。（4）鹽類水解反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。水解的規(guī)律是：有弱才水解，無弱不水解，越弱越水解，都弱雙水解。誰強顯誰性，同強顯中性。2、鹽類水解離子方程式的書寫規(guī)則：（1）鹽類水解是可逆反應(yīng)，反應(yīng)方程式中要寫“”號。如ch3coo+h2o ch3cooh+oh（2）一般鹽類水解的程度很小，水解產(chǎn)物很少。通常不生成沉淀或氣體，也不發(fā)生分解。在書寫離子方程式時一般不標(biāo)“”或“”，也不把生成物（如h2co3、nh3h2o等）寫成其分解產(chǎn)物的形式。個別水解程度較大的水解反應(yīng)，有明顯沉淀時用“”（3）多元弱酸的鹽的陰離子水解是分步進行的，以第一步為主。如na2co3的水解過程:第一步：co32+h2o hco3+oh（主要）第二步：hco3+h2o h2co3+oh（次要）（4）多元弱堿的陽離子水解復(fù)雜，可看作是一步水解反應(yīng)。如：fe3+3h2ofe(oh)3+3h+（5）發(fā)生” 雙水解”時，由于反應(yīng)徹底，故生成物中出現(xiàn)的不溶于水的沉淀或氣體物質(zhì)，均要注明狀態(tài)，即要標(biāo)“”或“”符號，中間用“=”連接，如nahco3溶液與alcl3溶液的混合，al3+3hco3-=al(oh)3+3co2當(dāng)弱酸的酸根與弱堿的陽離子同時存在于水溶液中時，弱酸的酸根水解生成的氫氧根離子與弱堿的陽離子水解生成的氫離子反應(yīng)生成水而使兩種離子的水解平衡向水解方向移動而互相促進水解，而水解完全。常見的能發(fā)生“雙水解反應(yīng)”的離子對有：al3 +與hco3、co32、hs-、s2-；fe3+與hco3、co323、電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系： 電荷守恒：電解質(zhì)溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)。如na2co3溶液中： c(na+)c(h+)c(hco3-)2c(co32-)c(oh-) 物料守恒：某一分子或離子的原始濃度應(yīng)等于它在溶液中各種存在形式的濃度之總和，即元素的原子守恒。如na2co3溶液中n(na+)：n(c)2：1，推出： c(na+)2c(hco3-)2c(co32-)2c(h2co3)質(zhì)子守恒：是指在強堿弱酸鹽或強酸弱堿鹽溶液中，由水所電離的h與oh相等。如在0.1moll1的na2s溶液中：c(oh)c(h)c(hs)2c(h2s)【例1】已知0.1moll-1的二元酸h2a溶液的ph=4.0，則下列說法中正確的是( )a在na2a、naha兩溶液中，離子種類不相同b在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的na2a、naha兩溶液中，陰離子總數(shù)相等c在naha溶液中一定有：c(na+)+c(h+)=c(ha-)+c(oh-)+2c(a2-)d在na2a溶液中一定有：c (na+)c(a2-)c(h+) c(oh-)【例2】在一定條件下，na2co3溶液存在水解平衡：coh2ohcooh。下列說法正確的是a稀釋溶液，水解平衡向逆反應(yīng)方向移動，水解程度減小( )b通入co2，平衡朝正反應(yīng)方向移動c升高溫度，減小d加入naoh固體，溶液ph減小【答案與解析】 1. c 主要考查電離平衡、鹽類水解等理論知識。根據(jù)題給條件可判斷，h2a的第一級電離就較弱，屬于弱酸。所以在na2a、naha溶液中由于水解和電離，兩溶液中所含離子種類數(shù)肯定相同。在na2a溶液中，由于a2-水解，陰離子總數(shù)增加，在naha溶液中由于ha-水解陰離子總數(shù)要減小，所以兩溶液中陰離子總數(shù)前者多。任何溶液中，陽離子所帶正電荷總數(shù)跟陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)必定相等。所以，在na2a溶液中h+濃度小于oh-離子濃度。1. b 稀釋溶液時，水解平衡向正反應(yīng)方向移動，水解程度增大；升高溫度，水解平衡朝正反應(yīng)方向移動，c(hco)增大，c(co)減小，二者比值增大；加入naoh固體，雖抑制了co的水解，但溶液ph增大；故a、c、d均錯。1 25時，下列各物質(zhì)的水溶液的ph小于7的是（ ）ana2co3 bkoh cfe2(so4)3 dkhco32下列物質(zhì)的水溶液經(jīng)加熱濃縮，蒸干灼燒仍能得到原物質(zhì)的是（ ）afecl3 bcu(no3)2 cna2so3 dnaalo23水解原理在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中具有重要用途。下列關(guān)于物質(zhì)的用途，與鹽類水解有關(guān)的是（ ）a次氯酸鈉常用作消毒劑 bfecl3用于印刷線路板c熱的純堿溶液用于清洗油污 d氯化鈉是氯堿工業(yè)的重要原料4對滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是（ ）a明礬溶液加熱 bch3coona溶液加熱c氨水中加入少量nh4cl固體 d小蘇打溶液中加入少量nacl固體5現(xiàn)有等濃度的下列溶液：醋酸，苯酚，苯酚鈉，碳酸，碳酸鈉，碳酸氫鈉。按溶液ph由小到大排列正確的是（ ）a.b.c.d.6 關(guān)于0.1moll-1nahco3溶液，下列說法正確的是（ ）a溶質(zhì)水解反應(yīng)：hco3-h2oh3oco32b離子濃度關(guān)系：c(na)c(h)=c(oh)c(hco3)c(co32)c微粒濃度關(guān)系：c(na)c(hco3) c(h2co3)c(co32)d微粒濃度關(guān)系：c(na)=27 對于0.1 moll1nh4cl溶液，正確的是（ ）a升高溫度，溶液ph升高b通入少量hcl，c(nh4)和c(cl)均增大cc(nh4) +c(oh)c(cl)+c(h+)dc(cl) c(h+) c(nh4) c(oh)8 常溫下，稀釋0.1 moll-1na2co3溶液，下圖中的縱坐標(biāo)可以表示（ ）aco32-水解的平衡常數(shù) b溶液的phc溶液中hco3-離子數(shù) d溶液中c(co32-)9 已知復(fù)分解反應(yīng)2ch3cooh+na2co3=2ch3coona+h2o+co2可自發(fā)進行。在常溫下，測得濃度均為0.1moll1的下列六種溶液的ph：溶質(zhì)ch3coonanahco3na2co3naclonacnph8.89.711.610.311.1表中數(shù)據(jù)揭示出復(fù)分解反應(yīng)的一條規(guī)律，即堿性較強的物質(zhì)發(fā)生類似反應(yīng)可以生成堿性弱的物質(zhì)。依照該規(guī)律，請你判斷下列反應(yīng)不能成立的是（ ）aco2+h2o+2naclo=na2co3+2hclobco2+h2o+naclo=nahco3+hclocch3cooh+nacn=ch3coona+hcndnaclo+ch3cooh=hclo+ch3coona10常溫下有濃度均為0.5 mol/l的四種溶液：na2co3、nahco3、hcl、nh3h2o(1)上述溶液中，可發(fā)生水解的是_(填序號，下同)。(2)上述溶液中，既能與氫氧化鈉反應(yīng)，又能和硫酸反應(yīng)的溶液中離子濃度由大到小的順序為_。(3)向中加入少量氯化銨固體，此時c(nh)/c(oh)的值_(填“增大”、“減小”、或“不變”)。(4)若將和的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前的體積_的體積(填“大于”、“小于”或“等于”)，此時溶液