鋁的化學性質.doc

幾種重要的金屬化合物（第二課時）【主干知識梳理】二、鋁的重要化合物1、氧化鋁1、與酸的反應_Al2O3 +_ HCl _ AlCl3 + _H2O2、與堿的反應Al2O3 + 2NaOH=2NaAlO2 + H2O3、兩性氧化物既能與酸反應生成鹽和水，又能和堿反應生成_的氧化物，叫兩性氧化物增加：答案：1、1 6 2 3； 3、鹽和水2、氫氧化鋁1、制備Al3+ 3NH3H2O = Al(OH)3 + 3NH4+性質和酸的反應_和堿的反應_增加：答案： Al2O3+6H=Al3+3H2O Al2O3+OH=AlO2+H2O【重點難點講練】【要點透析】（左欄） 一、金屬氧化物學生對金屬氧化物的性質有一定接觸，卻僅限于一些特定的反應中，例如氫氣還原氧化銅、氧化鐵，生石灰與水反應等。但未學習過酸性氧化物和堿性氧化物的概念。所以金屬氧化物性質不是舊知識。學習時要充分利用生活經驗，例如鋁礦、鐵礦的成分，石灰的來源等。酸性氧化物：能跟堿起反應（不是氧化還原反應）生成鹽和水的氧化物，叫做酸性氧化物堿性氧化物：能夠跟酸反應（不是氧化還原反應）生成鹽和水的氧化物稱為堿性氧化物兩性氧化物：即能跟堿起反應（不是氧化還原反應）生成鹽和水的氧化物又能能夠跟酸反應（不是氧化還原反應）生成鹽和水的氧化物稱為兩性氧化物【例1】下列關于氧化物的敘述中，正確的是（ ）酸性氧化物都可以與強堿溶液反應與水反應生成酸的氧化物都是酸性氧化物金屬氧化物都是堿性氧化物或兩性氧化物不能與酸反應的氧化物一定能與堿反應【解析】根據酸性氧化物的概念可知酸性氧化物都應與堿反應，但與水反應生成酸的氧化物并不一定是酸性氧化物，如NO2并非酸性氧化物。金屬氧化物中Fe3O4即不是堿性氧化物又不是兩性氧化物，像CO既不與酸反應，也不于堿反應?！敬鸢浮緼?！纠?】將m克Al2O3和Fe2O3樣品溶解在過量的100毫升濃度為0.05mol/L的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液，使Fe3+、Al3+剛好全部轉化為沉淀，所用100毫升NaOH溶液的物質的量濃度為（ ）mol/L。A、0.1 B、0.05 C、0.2 D、無法計算?！窘馕觥看祟}涉及的化學反應很多，整個過程很復雜。如果按照方程式逐步計算較為麻煩，適合利用終態(tài)法來處理：反應最終結果溶液中只存在Na2SO4，Fe3+、Al3+剛好全部轉化為沉淀，H+被完全中和生成水。從過程考慮，有如下關系：2n（H2SO4）=2n（Na2SO4）=n（Na+）=n（NaOH），即2n（H2SO4）= n（NaOH），所以C（NaOH）=2C（H2SO4）=20.05 mol/L= 0.1mol/L?！敬鸢浮緼。小結：有關金屬氧化物的計算一直是考查的熱點，在作答時同學們應該從離子的角度綜合分析題目，全盤考慮。二、有關Al（OH）3沉淀的圖象規(guī)律 向一定量的AlCl3 溶液中逐滴加入NaOH 溶液至過量。 見 圖（a）有關離子方程式為： Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 Al(OH)3 +OH - = AlO2 +2 H2O 向一定量的NaOH 溶液中逐滴加入AlCl3 溶液至過量。 見圖 （b）有關離子方程式為： Al3+ + 4OH- = AlO2 +2H2O Al3+ + 3AlO2 + 6H2O = 4Al(OH)3 向一定量的NaAlO2 溶液中逐滴加入稀鹽酸溶液至過量。見圖 （c）有關離子方程式為： AlO2 +H +H2O = Al(OH)3 Al(OH)3 +3H = Al3+ +3H2O 向一定量的鹽酸 溶液中逐滴加入NaAlO2 溶液至過量。 見圖 （d）有關離子方程式為： AlO2 +4H = Al3+ +2H2OAl3+ + 3AlO2 + 6H2O = 4Al(OH)3 KAL(SO4)2與Ba(OH)2反應 當KAL(SO4)2少量時，離子方程式為：Al3+2SO42-+2Ba2+4OH=2BaSO4+ALO2+2H2O 當KAL(SO4)2過量時，離子方程式為：2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH=3BaSO4+2Al(OH)3例3把Ba(OH)2溶液滴入明礬溶液中，使SO42-全部轉化成BaSO4沉淀，此時鋁元素的主要存在形式是（ ） AAl3+ BAl(OH)3 CAlO2 DAl3+和Al(OH)3解析：使SO42-全部轉化成BaSO4沉淀，1mol的KAL(SO4)2需2mol的Ba(OH)2，即1molAl3+對應4molOH，此時鋁元素的存在形式為AlO2。故答案為C項。答案：C三、Al、Al2O3、Al(OH)3與酸、堿的反應兩性指某些既能與酸反應，又能與堿反應生成鹽和水的物質具有的性質。如Al2O3、ZnO、Al(OH)3、Zn(OH)2、氨基酸、蛋白質等物質都具有兩性，稱為兩性物質。弱酸強堿鹽（如NaHCO3、NaHS、NaHSO3、Na2HPO4等）及弱酸弱堿鹽（如CH3COONH4、NH4HS、NH4HCO3等），雖然既能與強酸反應又能與強堿反應，但不屬于兩性物質，因為它們與酸或堿反應時的生成物不全是鹽和水。Al能與酸和強堿溶液作用，但不屬于兩性物質，也不能說它具有兩性。因為Al與強堿溶液反應的本質是：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，兩式相加為2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2。Al不能直接與NaOH作用。四、可溶性鋁鹽與強堿溶液反應的有關計算 求產物Al(OH)3的量當n(AI3+):n(OH)1:3時，nAl(OH)3=(1/3)n(OH)； 當1:4n(AI3+):n(OH)1:3時， nAl(OH)3=4n(AI3+)-n(OH)；當n(AI3+):n(OH)1:4時，nAl(OH)3=0。 求反應物堿的量當nAl(OH)3=n(AI3+)時，n(OH-)=3n(AI3+)；當nAl(OH)3n(AI3+)時，若堿不足，n(OH)=3nAl(OH)3，若堿過量，n(OH)=4n(AI3+)-nAl(OH)3；例4現有AlCl3和FeCl3混合溶液，其中Al3+和Fe3+的物質的量之和為0.1mol，在此溶液中加入90 mL 4molL-1的NaOH溶液，使其充分反應。設Al3+物質的量與總物質的量的比值為x。 根據反應的化學方程式計算x=0.4時，溶液中產生的沉淀是什么?物質的量有多少？ 計算沉淀中只有Fe(OH)3的x取值范圍。請在下圖中畫出沉淀總量(mol)隨x(01)變化的曲線。 若Al3+和Fe3+的物質的量之和為Amol(A為合理數值)，其他條件不變時，求沉淀中同時有Fe(OH)3、Al(OH)3的x取值范圍和各沉淀的物質的量(用含有A、x的式子表示)。解析： x=0.4，則n(AI3+)=0.40.1mol=0.04mol，n(Fe3+)=0.1mol-0.04mol=0.06 mol。由反應Fe3+ + 3OH = Fe(OH)30.06mol 0.18mol 0.06molAl3+ + 4OH = AlO2+2H2O0.04mol 0.16mol余n(OH)=0.09L4molL-1-0.18mol-0.16mol=0.02mol0，所以有0.06molFe(OH)3沉淀。要使沉淀中無Al(OH)3，至少需n(OH)=40.1xmol。x為最大取值時，有0.1(1-x)3mol+0.4xmol=0.094mol，x=0.6，所以在0x0.6時，沉淀只有Fe(OH)3。當x=0時，Fe(OH)3沉淀量為0.1mol；當x=0.4時，Fe(OH)3沉淀量為0.06mol；當x=0.6時，Fe(OH)3沉淀量為0.04mol。在0.6x1內，總沉淀量n(總)=0.1mol-(0.094-0.13)mol=0.04mol 3A(1-x)+4Ax=0.36，即x=(0.36/A)-3，(0.36/A)-3x1，nFe(OH)3=A(1-x)mol， nAl(OH)3=4Ax-0.36-3A(1-x)=A(x+3)-0.36mol?！踞槍毩暋浚ㄓ覚冢?1對氧化鋁的分類中正確的是（ ）A酸性氧化物 B堿性氧化物 C兩性氧化物 D不成鹽氧化物（像CO一樣） 2（06江蘇卷）把鋁、鐵混合物1.1 g溶于200 mL 5molL鹽酸中，反應后鹽酸的濃度變?yōu)?.6molL(溶液體積變化忽略不計)求：（1）反應中消耗HCl的物質的量 （2）該混合物中鋁、鐵的物質的量 3（06年東城區(qū)一模）下列各組物質相互混合進行反應，既有氣體生成最終又有沉淀生成的是（ ）金屬鈉投入CuSO4溶液中過量的NaOH溶液和明礬溶液反應少量電石投入過量的NaHCO3溶液中金屬鋁投入KOH溶液中ABCD答案：A4、（06年伯樂馬押題卷）將a g Fe2O3、Al2O3樣品溶解在過量的200 mL pH=1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3、Al3 剛好完全沉淀，用去NaOH溶液100 mL，則NaOH溶液的濃度為（B） A.0.1 molL1B.0.2 molL1C.0.4 molL1D.0.8 molL1答案：B5（07山東聊城市期中）往100mL2molL1的AlCl3溶液中，逐滴加入NaOH溶液100mL時，產生沉淀為7.8g則所加入NaOH溶液物質的量濃度是（ ）A1 molL1B1.5 molL1C3 molL1D7molL1答案：CD6（07山東蓬萊期中）分別向含有下列離子的溶液中加入NaOH固體（溶液體積不變），能引起離子濃度減少的是（ ）AClBOHCAl (OH)4DHCO3答案：D7(07山西聯考)將Na2O2逐漸加入到含有Al3+、Mg2+、NH4+的混合液中并微熱，產生沉淀和氣體的物質的量與加入Na2O2的物質的量的關系如圖所示，則原混合液中Al3+、Mg2+、NH4+的物質的量分別是A.2mol、3mol、8mol B.3mol、2mol、8molC.2mol、3mol、4mol D.3mol、2mol、4mol答案：C8（07山東煙臺市期中）在硝酸鋁和硝酸鎂的混合溶液中，逐滴加入稀氫氧化鈉溶液直至過量，下列表示氫氧化鈉加入量（x）與溶液中沉淀物的量（y）的關系示意圖中正確的是（ C ）答案：C9鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物既能溶于強酸，又能溶于強堿。但是氫氧化鋁不溶于氨水，而氫氧化鋅能溶于氨水，生成Zn(NH3)42+?；卮鹣铝袉栴}： 單質鋁溶于氫氧化鈉溶液后，溶液中鋁元素的存在形式為 （用化學式表示）。 寫出鋅和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式 。 下列各組中的兩種溶液，用相互滴加的實驗方法即可鑒別的是 。硫酸鋁和氫氧化鈉 硫酸鋁和氨水 硫酸鋅和氫氧化鈉 硫酸鋅和氨水 寫出可溶性鋁鹽與氨水反應的離子方程式 。試解釋在實驗室不適宜用可溶性鋅鹽與氨水反應制備氫氧化鋅的原因 。解析：根據鋁及其化合物的性質，結合Zn和Al的相似性進行遷移、應用，不難分析出答案。由2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2，可知溶液中鋁元素的存在形式為AlO2。 結合Al與NaOH溶液反應的實質，有Zn+2H2O =Zn(OH)2+H2，Zn(OH)2+2NaOH=Na2ZnO2+2H2O，兩式相加得：Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2。 AI2(SO4)3與NaOH互滴現象不同，向AI2(SO4)3中逐滴滴加NaOH至過量，現象為：立即產生白色沉淀漸多最多漸少消失；向NaOH中逐滴滴加AI2(SO4)3至過量，現象為：無沉淀（有但即溶）出現沉淀漸多最多不消失。AI2(SO4)3與NH3H2O互滴現象相同，均為：立即產生白色沉淀漸多最多不消失。ZnSO4與NaOH、ZnSO4與NH3H2O的互滴現象也不同，具體與 AI2(SO4)3和NaOH互滴現象類似。故本小題選。 Al3+3NH3H2O = Al(OH)3+3NH4+。由于可溶性鋅鹽與氨水反應產生的Zn(OH)2可溶于過量氨水，生成Zn(NH3)4(OH)2溶液，氨水的用量不易控制，故實驗室不適宜用可溶性鋅鹽與氨水反應制備Zn(OH)2。答案：見解析10（07山東濰坊市期末）向含有1molKAl（SO4）2的溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，充分反應，下列說法不正確的是（ ）A當A13+恰好完全沉淀時，消耗Ba（OH）21.5molB當SO42-恰好完全沉淀時，A13+全部轉化為A1（OH）4C當向溶液中加入1.5molBa（OH）2時，反應可用下列離子方程式表示：2A13+3SO2-4+3Ba2+6OH-2A1（OH）3+3BaSO4D隨加入的Ba（OH）2的物質的量不斷增大，沉淀物質的量不斷增大11將等物質的量的兩種氧化物溶于100mL硫酸，而后逐滴加入1.00mol/L的氫氧化鈉溶液當加入的氫氧化鈉的體積時，開始有沉淀析出，且沉淀量隨氫氧化鈉的加入量逐漸增加當氫氧化鈉的體積時，沉淀量達到最大值，繼續(xù)滴加氫氧化鈉時，沉淀量逐漸減小當時，沉淀量不再改變（1）最初加入的50mL氫氧化鈉溶液的作用是什么？（2）計算所用硫酸的濃度（3）試判斷兩種氧化物各是什么，并計算其物質的量解析：本題考察的知識點是物質的量在化學反應中的應用及兩性氧化物的性質等基礎化學知識和簡單的推理計算能力和思維的整體性從題目中可以得知這兩種化合物都為金屬氧化物，溶于酸后加入氫氧化鈉50mL才開始有沉淀析出，證明硫酸是過量的這部分氫氧化鈉是來中和過量的硫酸的當又滴入600mL氫氧化鈉時金屬離子完全沉淀，再加入100mL氫氧化鈉時有一種金屬氫氧化物沉淀恰好被溶解完，可判斷該氫氧化物為氫氧化鋁且物質的量為0.1mol，則氧化鋁為0.05mol所以另一種氧化物也為0.05mol，溶于酸后產生的金屬離子完全沉淀時也消耗0.3mol的氫氧化鈉由此可以推出其化合價為+3價，必為三氧化二鐵答案：（1）中和過量的硫酸（2）當沉淀量達到最大值時，全部轉變?yōu)?，根據守恒可以知道：（3）將金屬離子完全沉淀為氫氧化物時共需氫氧化鈉：（0.65L-0.05L）1mol/L=0.6mol有一種金屬氫氧化物能溶于氫氧化鈉溶液，所以該物質是氫氧化鋁，物質的量是0.1mol，其氧化物為，物質的量0.05mol生成0.1mol氫氧化鋁需要0.3mol氫氧化鈉則沉淀另一種金屬離子需要氫氧化鈉為0.3mol又已知兩種氧化物的物質的量相等，所以另一種氧化物也是三價金屬的氧化物，且不溶于過量的堿溶液中，可知為，其物質的量為0.05mol【課時同步練習】【基礎達標】1下列各組物質的水溶液不用試劑無法鑒別出來的是 （ ）ANaOH、AlCl3 BCuSO4、BaCl2CNaAlO2、HCl DMgCl22在30mL 1 molL-1氯化鋁溶液中加入4 molL-1的燒堿溶液，若能生成0.01mol的沉淀，則加入燒堿溶液的體積可能是 （ ）A3mL B7.5mL C27.5mL D以上都不對3用稀H2SO4、NaOH溶液和金屬鋁為原料制取Al（OH）3，甲、乙、丙三個同學制備的途徑分別是：若要得到等量的Al（OH）3，則（ ）A三者消耗原料相同 B甲消耗原料最多C乙消耗原料最少 D丙消耗原料最多4.既能跟鹽酸反應，又能跟氫氧化鈉溶液反應的氧化物是 （ ） A. Al B. MgO C. NaHCO3 D. Al2O3 5（06屆南京市高三質量檢測）將物質的量相等的硫酸鋁和硫酸銨溶于水形成V mL混合溶液，向混合溶液中逐滴加入某氫氧化鈉溶液(其物質的量濃度為混合溶液中兩溶質的物質的量濃度之和)，直至過量。下列表示氫氧化鈉溶液加入的體積(x)與溶液中沉淀物的量(y)的關系示意圖中正確的是 A B C D答案：A6在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關系如下圖所示，則原混合液中Al2(SO4)3與MgSO4的物質的量濃度之比為 A、6：1B、3：1C、2：1D、1：2解析：由5060mL時，可知10mLNaOH溶液剛好溶解了Al(OH)3，故產生這些Al(OH)3需30mLNaOH，則在50mLNaOH溶液中有20mL與Mg2反應，n(Al3)：n(Mg2)1：1，則Al2(SO4)3與MgSO4的物質的量濃度之比為1：2。答案D。7現根據以下幾個實驗作出了下列的圖象：橫坐標表示向某溶液中加入另一種物質的量的變化，縱坐標表示隨之引起沉淀量的變化。根據實驗內容，選擇相應圖象的字母填空 (1)在澄清石灰水中通入過量的CO2氣體： 。 (2)在NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至過量 . (3)在AlCl3溶液中逐滴加入氨水至過量 。 (4)在用鹽酸酸化的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量 。 (5)在NaAlO2溶液中滴加HCl溶液至過量 .答案(1)E (2)D (3)C (4)A (5)B8（05年廣州市高三調研測試）下圖表示的是用明礬 KAl(SO4)212H2O制取硫酸鋁和硫酸鉀的操作流程圖，請根據此圖回答有關問題。 （1）進行操作時，加入的試劑是 ，其反應的離子方程式為 ，從反應混合物中分離A所使用的實驗裝置是 。 （2）進行操作時，所加入的試劑是 ，其目的是 ，同時要對反應混合物進行的操作是 。 答案（1）過量的氨水， Al3+ + 3NH3H2O Al(OH)3+ 3NH4+ 過濾器（2）KOH 將溶液中的NH4+ 轉化為NH3H2O 加熱、攪拌9、將鎂和鋁的混合物 0.1 mol 溶于 100mL 2 molL1 H2SO4 溶液中，然后再滴加1 molL1NaOH 溶液。 （1）若在滴加 NaOH 溶液的過程中，沉淀質量 m 隨加入 NaOH 溶液的體積 V 變化如下圖所示。當V160mL 時，求金屬粉末 Mg 的物質的量和 V2 等于多少 mL ？ （2）若在滴加 NaOH 溶液的過程中，欲使 Mg2， Al3剛好沉淀完全，求滴入 NaOH 溶液的體積 V(NaOH)為多少 mL ？ 10、A、B是下列濃度均為0.1mol/L的溶液中的某一種：混有少量鹽酸的MgSO4溶液Al2(SO4)3溶液明礬溶液 Ba(OH)2溶液 NaOH溶液?，F向A溶液中加入B溶液，用得到的沉淀質量與所加B的體積關系可畫出如下圖甲的圖象（未畫完整）。（1）符合這一圖象的組合有多組，如表中的和，請你將其他所有可能的組合填入下表中（已填了兩組，不一定填滿）。AB（2）現向試劑中逐滴加入，請在下圖乙中畫出沉淀質量隨V(B)的變化示意圖。 答案：（1）AB（2）【能力提升】1實驗室需要使AlCl3溶液中的Al3離了全部沉淀出來，適宜用的試劑是（）ANaOH溶液BBa（OH）2溶液C鹽酸D氨水2有200mL氯化鎂和氯化鋁的混合溶液，其中（Mg2）為0.2molL1,（Cl）為1.3molL1。要使Mg2全部轉化為沉淀分離出來，至少需加4molL1NaOH溶液的體積為（）A40mLB72mLC80mLD128mL3在LAl2（SO4）3溶液中加入過量氨水,過濾得沉淀,然后在高溫中灼燒沉淀最后得白色固體g,溶液中SO的物質的量濃度是（）AmolL1BmolL1CmolL1DmolL14向含有amolAlCl3的溶液中加入含bmolKOH的溶液，生成沉淀的物質的量可能是：amolbmola/3molb/3mol0mol(4ab)molA、 B、 C、 D、答案BC5（2005年黃岡市高三年級質量檢測）下列實驗過程中產生的現象與對應的圖形不相符合的是 A在AlCl3溶液中滴加氨水至過量 B向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至過量且邊滴邊振蕩 C向NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸至過量且邊滴邊振蕩 D向偏鋁酸鈉溶液中逐漸通入二氧化碳至過量 答案A6準確稱取6g鋁土礦樣品（含Al2O3、Fe2O3、SiO2），放入100mL濃度的H2SO4溶液中，充分反應后過濾，向濾液中加入10mol/L的NaOH溶液，產生沉淀與加入NaOH溶液的體積的關系如右圖所示， 求： （1）H2SO4溶液的物質的量濃度； （2）若a2.3mL，計算各組分的質量； （3）計算a值的取值范圍。 答案（1）1.75mol/L （2）Al2O3為5.1g；Fe2O3為0.72g；SiO2為0.18g （3）1.622a5（提示：由Fe2O3為“0”或SiO2為“0”分別可得到兩個點）7向amolNaOH溶液中逐滴加入bmolAlCl3溶液，試回答： （1）依次寫出溶液中發(fā)生反應的化學方程式。 （2）若ab1，當a取不同值時，生成物可能有以下情況： 全部是Al(OH)3時，a的取值范圍是 。 全部是NaAlO2時，a的取值范圍是 。 部分是NaAlO2，部分是Al(OH)3，a的取值范圍是 。反應所生成的Al(OH)3的物質的量為 mol，反應所生成的各物質的總物質的量（包括水）為 mol（用含b的式子表示）。 在上述條件下，若要生成7.8g沉淀，則a的值等于 或 。 答案0a3/4 4/5a1 3/4a4/5，5b12（12b） 0.3mol或0.78mol8、某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現下圖所示的物質之間的變化：據此回答下列問題：（1）I、II、III、IV四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是 。（2）根據上述框圖反應關系，寫出下列B、C、D、E所含物質的化學式沉淀固體B ；C ；沉淀D ；溶液E 。（3）寫出、四個反應方程式 ； ； ； 。9在標準狀況下，取甲、乙、丙各30.0 mL相同濃度的鹽酸，然后分別慢慢加入組成相同的鎂鋁合金粉末，得下表中有關的數據（假設反應前后溶液體積不發(fā)生變化）：實驗序號甲乙丙合金質量/mg255385459氣體體積/mL280336336請回答下列問題，并寫出相應的計算過程：（1）甲組實驗中，鹽酸（是填“過量”“適量”或“不足量”，下同）_；乙組實驗中鹽酸_。（2）鹽酸的物質的量濃度為_。（3）合金中Mg、Al的物質的量之比為_。（4）丙實驗之后，向容器中加入一定量1.00molL-1 NaOH溶液，能使合金中的鋁粉恰好完全溶解，再過濾出不溶性固體，求所得濾液中各溶質的物質的量濃度。答案：（1）過量，不足量 （2）1.00 mol/L （3）1：1 （4）c(NaCl)= =0.435 molL1 c(NaAlO2)= =0.130 molL110向明礬KAl(SO4)212H2O溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量。 （1）當明礬為1mol時，試在圖中畫出生成的每種沉淀物質的量隨Ba(OH)2物質的量變化的曲線（表明化學式） （2）當向體積為a升，濃度為Mmol/L的明礬溶液中滴加b升、Nmol/L的Ba(OH)2溶液時，用含a、M、N的代數式表示： 當b滿足 時，沉淀的總物質量最大 當b滿足 時，氫氧化鋁的物質量最小 （3）若向含mmolKAl(SO4)2的溶液中加入含nmolBa(OH)2溶液，試討論m/n取不同范圍值時，沉淀中各組分的物質的量是多少？ 答案（1）當aM1.5bN時，沉淀總量最多 （2）當bN2aM時，沉淀總量最少 （3）n2m時，BaSO42m（mol），Al(OH)30（mol）1.5mn2m時，BaSO4n（mol），Al(OH)3m(2n3m)4m2n（mol）n1.5m時，BaSO4n（m