蘇教版選修4 專題2第一單元 化學(xué)反應(yīng)速率（第2課時(shí)） 作業(yè) (1).docVIP

第一單元 化學(xué)反應(yīng)速率第2課時(shí) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1酸性高錳酸鉀溶液與草酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2kmno43h2so45h2c2o4=k2so42mnso410co28h2o不能使反應(yīng)速率增大的措施是()a增大酸性高錳酸鉀溶液的濃度b增大草酸溶液的濃度c增大壓強(qiáng)d升高溫度解析：選c該反應(yīng)是在溶液狀態(tài)下進(jìn)行的，反應(yīng)物中無氣體，增大壓強(qiáng)不能增大反應(yīng)速率，c項(xiàng)錯(cuò)誤。2反應(yīng)c(s)h2o(g)co(g)h2(g)在一密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變能使反應(yīng)速率減小的是()a減少c的量b容積不變，增加水蒸氣的量c升高溫度 d壓強(qiáng)不變，充入ne解析：選dc為固體，改變其用量，濃度不發(fā)生改變，反應(yīng)速率不變，a錯(cuò)誤；b、c兩項(xiàng)均使反應(yīng)速率增大，錯(cuò)誤；壓強(qiáng)不變，充入ne，說明容器體積增大，則反應(yīng)速率減小，正確。3同質(zhì)量的鋅與鹽酸反應(yīng)，欲使反應(yīng)速率增大，選用的反應(yīng)條件正確的組合是()鋅粒鋅片鋅粉5%的鹽酸10%的鹽酸15%的鹽酸加熱用冷水冷卻不斷振蕩迅速混合后靜置abc d解析：選d對(duì)于鋅的選擇，表面積越大，反應(yīng)越快；對(duì)于鹽酸的選擇，濃度越大反應(yīng)越快；另外升高溫度，可加快反應(yīng)速率，不斷地振蕩也可以增加反應(yīng)物之間的接觸面積，從而使反應(yīng)速率提高。4為了探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，下列實(shí)驗(yàn)方案可行的是()abcd解析：選d應(yīng)在相同條件下，只改變溫度，才能比較出溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。5下列說法不正確的是()a增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，化學(xué)反應(yīng)速率增大b升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大c加入反應(yīng)物，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大d使用催化劑，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大解析：選ca項(xiàng)，增大壓強(qiáng)，使?jié)舛仍龃?，活化分子濃度增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大，正確；b項(xiàng)，升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大，正確；c項(xiàng)，加入反應(yīng)物，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，但活化分子總數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大，錯(cuò)誤；d項(xiàng)，使用催化劑，降低了反應(yīng)的活化能，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大，正確。6一定溫度下，對(duì)于反應(yīng)n2o22no在密閉容器中進(jìn)行，下列措施能加快反應(yīng)速率的是()a增大體積使壓強(qiáng)減小b恒容，充入n2c恒容，充入he d恒壓，充入he解析：選ba項(xiàng)，氣體的量不變，僅增大體積，氣體的濃度減小，速率減??；b項(xiàng)，容積不變，充入n2，使反應(yīng)物n2的濃度增大，反應(yīng)速率越大；c項(xiàng)，容積不變，充入he，雖然反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，但n2、o2、no的濃度并沒有變化，因此不影響反應(yīng)速率；d項(xiàng)，壓強(qiáng)不變，充入he，反應(yīng)容器體積增大，n2、o2、no的濃度減小，反應(yīng)速率減小。7亞氯酸鈉(naclo2)是一種性能優(yōu)良的漂白劑，但遇酸性溶液發(fā)生分解：5hclo2=4clo2hcl2h2o。向亞氯酸鈉溶液中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈。若將鹽酸改為硫酸，開始時(shí)反應(yīng)緩慢，稍后一段時(shí)間產(chǎn)生氣體速度較快，速度變化的原因是()a逸出clo2使生成物濃度降低b酸使亞氯酸的氧化性增強(qiáng)c溶液中的h起催化作用d溶液中的cl起催化作用解析：選d鹽酸與硫酸的不同之處是酸根不同，而亞氯酸鈉溶液中加入硫酸，也發(fā)生反應(yīng)5hclo2=4clo2hcl2h2o，隨著反應(yīng)的進(jìn)行氯離子濃度增大，結(jié)合鹽酸與亞氯酸鈉反應(yīng)快，得知溶液中的cl起催化劑作用。8某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如圖所示(圖中e1表示正反應(yīng)的活化能，e2表示逆反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是()a該反應(yīng)為放熱反應(yīng)b催化劑能改變?cè)摲磻?yīng)的焓變c催化劑能降低該反應(yīng)的活化能d逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能解析：選ca項(xiàng)，由圖可以看出，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，a錯(cuò)；b項(xiàng)，催化劑不能改變反應(yīng)的焓變，b錯(cuò)；c項(xiàng)，由圖可以看出，催化劑能降低該反應(yīng)的活化能，c正確；d項(xiàng)，由圖可以看出e1e2，即逆反應(yīng)的活化能小于正反應(yīng)的活化能，d錯(cuò)。9反應(yīng)c(s)h2o(g)co(g)h2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無影響的是()增加c的量將容器的體積縮小一半保持體積不變，充入n2使體系壓強(qiáng)增大保持壓強(qiáng)不變，充入n2使容器體積增大a bc d解析：選b中c為固態(tài)反應(yīng)物，增加固體的量對(duì)反應(yīng)速率無影響；將容器的體積縮小一半，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率加快；中充入n2使體系壓強(qiáng)增大，但容器的容積未變，參加反應(yīng)的各種氣體濃度不變，反應(yīng)速率不變；保持恒壓，充入n2使容器體積增大，參加反應(yīng)的各種氣體濃度減小，反應(yīng)速率減小。10下表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)金屬質(zhì)量/g金屬狀態(tài)溶液溫度/金屬消失的時(shí)間/s反應(yīng)前反應(yīng)后10.10絲0.550203450020.10粉末0.55020355030.10絲0.750203625040.10絲0.850203520050.10粉末0.85020362560.10絲1.050203512570.10絲1.05035505080.10絲1.1502034100分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)4和5表明，_對(duì)反應(yīng)速率有影響，_反應(yīng)速率越快，能表明同一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)還有_(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))。(2)僅表明反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實(shí)驗(yàn)有_(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))。(3)本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的其他因素還有_，其實(shí)驗(yàn)序號(hào)是_。(4)實(shí)驗(yàn)中的所有反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液的溫度變化值(約15 )相近，推測(cè)其原因：_。解析：比較表中實(shí)驗(yàn)1和2、實(shí)驗(yàn)4和5，其他條件都相同，只是金屬狀態(tài)由絲變成了粉末，金屬消失的時(shí)間就少了很多，反應(yīng)速率變快很多，也就說明金屬固體的表面積越大，速率越快。同理，比較表中各項(xiàng)數(shù)據(jù)進(jìn)行分析可得出正確答案。答案：(1)固體反應(yīng)物的表面積表面積越大1和2(2)1、3、4、6、8(任意兩者之間)或2和5(3)開始時(shí)的反應(yīng)溫度6和7(4)一定量的金屬跟足量的硫酸反應(yīng)放出的熱量相同1下列各組溶液，同時(shí)開始反應(yīng)，出現(xiàn)渾濁最早的是()a20 時(shí)5 ml 0.05 moll1 na2s2o3溶液與5 ml 0.1 moll1硫酸混合b20 時(shí)5 ml 0.1 moll1 na2s2o3溶液與5 ml0.1 moll1硫酸混合 c10 時(shí)5 ml 0.05 moll1 na2s2o3溶液與5 ml 0.1 moll1硫酸混合d10 時(shí)5 ml 0.1 moll1 na2s2o3溶液與5 ml 0.1 moll1硫酸混合解析：選b溫度越高，反應(yīng)速率越快；濃度越大，反應(yīng)速率越快。2下列四個(gè)試管中，過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣的反應(yīng)速率最快的是()試管溫度過氧化氫溶液濃度催化劑a常溫3%b常溫6%c水浴加熱3%d水浴加熱6%mno2解析：選d溫度越高，反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率就越快，使用催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率。3.等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)定在不同時(shí)間t產(chǎn)生氫氣體積v的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到如圖，則曲線a、b、c、d所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別可能是()組別c(hcl)/moll1溫度/狀態(tài)12.025塊狀22.525塊狀32.550塊狀42.550粉末狀a4321 b1234c3421 d1243解析：選a影響反應(yīng)速率的因素有溫度、濃度和接觸面積，三者兼顧才可得出正確答案。第4組濃度最大，溫度最高且為粉末狀，反應(yīng)最快，對(duì)應(yīng)曲線a。4某實(shí)驗(yàn)小組以h2o2分解為例，研究濃度、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)物應(yīng)為()實(shí)驗(yàn)編號(hào)反應(yīng)物催化劑10 ml 2% h2o2溶液無無10 ml 5% h2o2溶液mno2固體a5 ml 2% h2o2溶液 b10 ml 5% h2o2溶液c10 ml 2% h2o2溶液 d5 ml 10% h2o2溶液解析：選b根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)是探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，因此雙氧水的濃度一定不是2%。實(shí)驗(yàn)是探究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響，雙氧水的濃度和用量與實(shí)驗(yàn)相同，即實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)物應(yīng)為10 ml 5% h2o2溶液。5某探究小組利用丙酮的溴代反應(yīng)(ch3coch3br2ch3coch2brhbr)來研究反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系。反應(yīng)速率v(br2)通過測(cè)定溴的顏色消失所需的時(shí)間來確定。在一定溫度下，獲得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)初始濃度c/moll1溴顏色消失所需時(shí)間t/sch3coch3hclbr20.800.200.001 02901.600.200.001 01450.800.400.001 01450.800.200.002 0580分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論不正確的是()a增大c(ch3coch3)，v(br2)增大b實(shí)驗(yàn)和的v(br2)相等c增大c(hcl)，v(br2)增大d增大c(br2)，v(br2)增大解析：選da項(xiàng)，由實(shí)驗(yàn)和對(duì)比可知增大c(ch3coch3)，反應(yīng)時(shí)間變少，v(br2)增大；b項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)和反應(yīng)時(shí)間相同，起始br2的濃度相同，則v(br2)相等；c項(xiàng)，比較實(shí)驗(yàn)和可知，增大c(hcl)時(shí)，反應(yīng)時(shí)間縮短，v(br2)增大；d項(xiàng)，比較實(shí)驗(yàn)和可知，增大c(br2)時(shí)，v(br2)相同，故選d。5下表中是各組反應(yīng)的反應(yīng)物和反應(yīng)溫度，反應(yīng)剛開始時(shí)，放出h2速率最快的是()選項(xiàng)金屬(粉末狀)/mol酸的濃度及體積反應(yīng)溫度/amg,0.16 moll1硝酸10 ml60bmg,0.13 moll1鹽酸10 ml60cfe,0.13 moll1鹽酸10 ml60dmg,0.13 moll1硫酸10 ml60解析：選dmg比fe活潑，與鹽酸反應(yīng)mg更快，c比b反應(yīng)緩慢；mg與稀hno3反應(yīng)不產(chǎn)生h2，a不符合題意；d項(xiàng)中c(h)是b項(xiàng)中c(h)的2倍，故d項(xiàng)中反應(yīng)速率最快。6在kio3、khso3的酸性混合溶液中加入少量ki和淀粉，不停地?cái)嚢瑁邢铝蟹磻?yīng)發(fā)生：io5i6h=3i23h2o；i2hsoh2o=2iso3h。當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到15 min時(shí)，溶液顏色迅速變藍(lán)。隨之又很快消失，這一反應(yīng)稱為時(shí)鐘反應(yīng)，有人用它來解釋生物鐘現(xiàn)象，下列說法中錯(cuò)誤的是()a在整個(gè)反應(yīng)過程中，起催化作用的物質(zhì)是kib上述兩個(gè)反應(yīng)中，反應(yīng)速率較快的是c時(shí)鐘反應(yīng)的快慢由反應(yīng)決定d“溶液顏色迅速變藍(lán)，隨之又很快消失”這一現(xiàn)象與的反應(yīng)速率有關(guān)解析：選c從信息中發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率較慢，反應(yīng)速率較快，b正確；開始加的少許ki先參與反應(yīng)又在中生成，符合催化劑的定義，a正確；時(shí)鐘反應(yīng)的快慢由反應(yīng)速率較慢的反應(yīng)決定，c錯(cuò)誤，d正確。7向四個(gè)體積相同的密閉容器中分別充入一定量的so2和o2，開始反應(yīng)時(shí)，按正反應(yīng)速率由大到小順序排列正確的是()甲在500 時(shí)，so2和o2各10 mol反應(yīng)乙在500 時(shí)，用v2o5作催化劑，10 mol so2和5 mol o2反應(yīng)丙在450 時(shí)，8 mol so2和5 mol o2反應(yīng)丁在500 時(shí)，8 mol so2和5 mol o2反應(yīng)a甲、乙、丙、丁 b乙、甲、丙、丁c乙、甲、丁、丙 d丁、丙、乙、甲解析：選c催化劑、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響程度較大，其中催化劑為最大，濃度、壓強(qiáng)影響程度相對(duì)較小，同溫時(shí)乙中速率最快，同時(shí)無催化劑時(shí)，甲中濃度大于丁中濃度，速率甲丁，丙中溫度最低，速率最慢。8某實(shí)驗(yàn)小組以h2o2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對(duì)反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實(shí)驗(yàn)。分組實(shí)驗(yàn)催化劑10 ml 5% h2o2溶液無10 ml 2% h2o2溶液無10 ml 5% h2o2溶液1 ml 0.1 moll1 fecl3溶液10 ml 5% h2o2溶液少量hcl溶液1 ml 0.1 moll1 fecl3溶液10 ml 5% h2o2溶液少量naoh溶液1 ml 0.1 moll1fecl3溶液(1)催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因是_。(2)實(shí)驗(yàn)和的目的是探究_對(duì)反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)時(shí)由于沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論。資料顯示，通常條件下h2o2穩(wěn)定，不易分解。為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模銓?duì)原實(shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)是_。(3)實(shí)驗(yàn)、中，測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖。分析上圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論_環(huán)境能增大h2o2分解的