蘇教版選修4 專題2第三單元 化學平衡的移動 課件（27張）.ppt

第三單元化學平衡的移動 專題2化學反應速率與化學平衡 1 理解化學平衡移動的概念和移動的條件 2 理解溫度 濃度 壓強的改變對化學平衡的影響 3 理解勒夏特列原理并能結(jié)合實際情況進行應用 1 外界條件變化對可逆反應正 逆反應速率的影響 1 增大反應物的濃度 正反應速率 逆反應速率 反應速率 2 對于有氣體參加的可逆反應 增大壓強 反應速率 正 逆反應速率均增大 但改變程度與方程式的計量數(shù)有關 3 升高溫度 反應速率 v正 v逆 4 使用催化劑 v正 v逆同等倍數(shù)增大 2 化學平衡是在一定條件下建立的 改變條件 原平衡被破壞 重新建立新平衡 增大 不變 增大 增大 增大 一 化學平衡的移動當一個可逆反應在一定條件下達到平衡狀態(tài)后 如果改變影響平衡的條件 如 等 原化學平衡狀態(tài)會被破壞即 不再相等 一段時間后 在新條件下 再次相等達到新的化學平衡狀態(tài) 這種現(xiàn)象稱作平衡狀態(tài)的移動 簡稱平衡移動 該過程可表示如下 濃度 溫度 壓強 正 逆反應速率 正 逆反應速率 二 影響化學平衡的因素 增大 減小 吸熱反應方向 放熱反應方向 體積減小 體積增大 同等倍數(shù) 無影響 減弱這種改變 解析 選b 該反應為體積減小的放熱反應 加壓 降溫都可使平衡向正反應方向移動 外界條件對化學平衡的影響 v 正 增大 v 正 v 逆 正反應方向 v 正 減小 v 正 v 逆 逆反應方向 v 逆 增大 v 逆 v 正 逆反應方向 v 逆 減小 v 正 v 逆 正反應方向 v 正 v 逆 均增大 v 逆 v 正 逆反應方向 v 正 v 逆 均減小 v 正 v 逆 正反應方向 體積不變時 v 正 v 逆 均不變 不移動 壓強不變時 v 正 v 逆 均減小 相當于減小壓強 向氣體體積增大的方向移動 與減小壓強相同 v 正 v 逆 均加快 v 正 v 逆 不移動 特別提醒化學平衡移動的實質(zhì)是因為外界條件改變時 正 逆反應速率變化程度不同而導致v 正 v 逆 從而破壞了平衡狀態(tài) 使平衡發(fā)生移動 分析時應注意條件改變的瞬間及以后的速率變化趨勢 從而確定平衡移動的方向 若改變條件 對正 逆反應的速率影響相同 則平衡不發(fā)生移動 思路點撥 解決平衡移動問題要關注以下幾點 1 明確反應方程式的特點 包括物質(zhì)的狀態(tài) 反應前后氣體體積的變化 h 2 結(jié)合外界條件對平衡移動影響的結(jié)論判斷平衡移動方向 解析 該反應為體積減小的放熱反應 增大壓強和降低溫度均可使平衡向生成z的方向移動 若分離出z z的濃度減小 平衡右移 使用催化劑 v正 v逆同等倍數(shù)增大 平衡不移動 答案 c 對例題中的反應體系 1 在恒容容器中建立平衡后 再充入氬氣 增大壓強 平衡如何移動 2 在恒壓容器中建立平衡后 再充入氬氣 平衡如何移動 解析 壓強對平衡的影響實際上是通過改變體系中各組分的濃度來實現(xiàn)的 1 恒容容器中充入ar 反應體系中各物質(zhì)的濃度不變 平衡不移動 2 恒壓容器中充入ar 容器體積增大 體系中各物質(zhì)的濃度減小 相當于減小壓強 平衡向體積增大的方向移動 即逆向移動 答案 1 不移動 2 逆向移動 勒夏特列原理的理解和應用 1 原理 如果改變影響化學平衡的一個條件 如溫度 壓強或濃度等 平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動 2 對 減弱這種改變 的正確理解 1 定性角度 用于判斷平衡移動的方向 2 定量角度 減弱 不等于 消除 更不是 扭轉(zhuǎn) 若將體系溫度從50 升高到80 則化學平衡向吸熱方向移動 則體系的溫度降低 達到新的平衡狀態(tài)時50 t 80 下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是 a 開啟啤酒瓶后 瓶中立刻泛起大量泡沫b 由h2 i2 g hi組成的平衡體系加壓后顏色變深c 為提高合成氨的效率 在反應過程中需不斷將氨液化并除去d 在含有fe scn 2 的紅色溶液中加鐵粉 振蕩靜置 溶液顏色變淺或褪去 答案 b 1 升高溫度 k不一定增大 平衡一定移動 2 改變壓強 有氣體參與的平衡體系 不一定移動 3 平衡向正反應方向移動 反應物的轉(zhuǎn)化率不一定增大 4 外界條件改變 平衡不一定發(fā)生移動 1 若條件改變 未引起化學反應速率的變化 則平衡一定不移動 如增加固體的用量 2 若條件改變 引起了化學反應速率的變化 但v 正 v