魯科版選修4 第三單元第三節(jié) 沉淀溶解平衡 作業(yè) (6).docVIP

第三節(jié) 沉淀溶解平衡一、 選擇題（每小題有12個選項符合題意）1下列敘述正確的是()a稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度b25時，等體積等濃度的硝酸與氨水混合后，溶液ph=7c25時，0.1moll1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導電能力弱d0.1mol agcl和0.1molagi混合后加入1l水中，所得溶液中c(cl)=c(i)2已知ksp(agcl)1.561010，ksp(agbr)7.71013，ksp(ag2cro4)9.01012。某溶液中含有cl、br、cro42，濃度均為0.010 moll1，向該溶液中逐滴加入0.010 moll1的agno3溶液時，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為()acl、br、cro42 bcro42、br、cl cbr、cl、cro42 dbr、cro42、cl3實驗：0.1 moll1 agno3溶液和0.1 moll1nacl溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c向濾液b中滴加0.1 moll1 ki溶液，出現(xiàn)渾濁；向沉淀c中滴加0.1 moll1ki溶液，沉淀變?yōu)辄S色。下列分析不正確的是()a濁液a中存在沉淀溶解平衡：agcl(s) ag(aq)cl(aq)b濾液b中不含有agc中顏色變化說明agcl轉(zhuǎn)化為agid實驗可以證明agi比agcl更難溶4已知cuso4溶液分別與na2co3溶液、na2s溶液的反應(yīng)情況如下：cuso4+na2co3 主要：cu2+co32+h2o=cu(oh)2+co2；次要：cu2+co32=cuco3cuso+na2s 主要：cu2+s2=cus次要：cu2+s2+2h2o=cu(oh)2+h2s。下列幾種物質(zhì)的溶解度大小的比較中，正確的是()acuscu(oh)2cuco3 bcuscu(oh)2cuco3ccu(oh)2cuco3cus dcu(oh)2cuco2cus5將100 ml 0.1 moll1的agno3溶液加入足量的nacl和naf的混合溶液中，產(chǎn)生1.435 g沉淀，則下列說法正確的是()a產(chǎn)生的沉淀為agcl b產(chǎn)生的沉淀為agfc產(chǎn)生的沉淀為agf和agcl的混合物 d溶度積：agf小于agcl6下列化學原理的應(yīng)用，主要是利用沉淀溶解平衡原理來解釋的是()熱純堿溶液洗滌油污的能力強；誤將鋇鹽bacl2、ba(no3)2當做食鹽食用后，常用0.5%的na2so4溶液解毒；溶洞、珊瑚的形成；碳酸鋇不能做“鋇餐”而硫酸鋇則能；泡沫滅火器滅火的原理。a b c d全部7對平衡co2（g）co2（aq）；h= -19.75kj/mol，為增大二氧化碳氣體在水中的溶解度，應(yīng)采用的方法是()a升溫增壓 b降溫減壓 c升溫減壓 d降溫增壓8下列實驗操作與預(yù)期實驗?zāi)康幕蛩脤嶒灲Y(jié)論一致的是()選項實驗操作實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論a某鉀鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體說明該鉀鹽是k2co3b向含有少量fecl3的mgcl2溶液中加入足量mg(oh)2粉末，攪拌一段時間后過濾除去mgcl2溶液中少量fecl3c常溫下，向飽和na2co3溶液中加少量baso4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生說明常溫下ksp (baco3)ksp (baso4)dc2h5oh與濃硫酸170共熱，制得的氣體通入酸性kmno4溶液檢驗制得氣體是否為乙烯9下列實驗方案不能達到實驗?zāi)康牡氖?)實驗?zāi)康膶嶒灧桨竌證明溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)有乙烯生成向試管中加入適量的溴乙烷和naoh的乙醇溶液，加熱，將反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入溴的四氯化碳溶液b證明mg(oh)2沉淀可以轉(zhuǎn)化為fe(oh)3沉淀向2 ml 1 mol/l naoh溶液中先加入3滴1 mol/l mgcl2溶液，再加入3滴1 mol/l fecl3溶液 c檢驗蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，然后加入適量稀naoh溶液，再向其中加入新制的銀氨溶液，并水浴加熱d測定鋁箔中氧化鋁的含量取a g鋁箔與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，逸出的氣體通過堿石灰后，測其體積為b l（已轉(zhuǎn)化為標準狀況下）10已知：ksp (agcl)=1.81010，ksp (agi)=1.51016，ksp (ag2cro4)=2.01012，則下列難溶鹽的飽和溶液中，ag+濃度大小順序正確的是()aagclagiag2cro4 bagclag2cro4agicag2cro4agclagi dag2cro4agiagcl11某溫度下，fe(oh)3 (s)、cu(oh)2 (s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤簆h，金屬陽離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯誤的是()aksp fe(oh)3ksp cu(oh)2b加適量nh4cl固體可使溶液由a點變到b點cc、d兩點代表的溶液中c (h+)與c (oh)乘積相等dfe(oh)3、cu(oh)2分別在b、c兩點代表的溶液中達到飽和12某溫度時，baso4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是()提示：baso4 (s)ba2+(aq)+so42(aq)的平衡常數(shù)ksp=c (ba2+)c (so42)，稱為溶度積常數(shù)。a加入na2so4可以使溶液由a點變到b點b通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點cd點無baso4沉淀生成da點對應(yīng)的ksp大于c點對應(yīng)的ksp二、填空題1已知難溶于水的鹽在水中存在溶解平衡：agcl (s)ag+(aq)+cl(aq)。（1）若把足量agcl分別放入100 ml蒸餾水；100 ml 0.1 mol/l nacl溶液；100 ml 0.1 mol/l alcl3溶液；100 ml 0.1 mol/l mgcl2溶液中，攪拌后，在相同溫度下ag+濃度由大到小的順序是_（用序號回答）。（2）在一定溫度下，水溶液中ag+的物質(zhì)的量濃度和cl的物質(zhì)的量濃度的乘積為一常數(shù)，可用ksp表示：ksp=c (ag+)c (cl)=1.81010。在0.1 mol/l alcl3溶液中，ag+的物質(zhì)的量濃度最多為_mol/l。2牙齒表面由一層硬的組成為ca5(po4)3oh的物質(zhì)保護著，它在唾液中存在下列平衡： 進食后，細菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機酸，這時牙齒就會受到腐蝕，其原因是： 。已知ca5(po4)3f（固）的溶解度比上面的礦化產(chǎn)物更小，質(zhì)地更堅固。當牙膏中配有氟化物添加劑后能防止齲齒的原因是（用離子方程式表示）：_。根據(jù)以上原理，請你提出另一種促進礦化的方法：_。3向少量mg(oh)2懸濁液中加入適量的飽和nh4cl溶液，結(jié)果固體完全溶解。對此甲、乙兩同學各自作了自己的解釋：甲：mg(oh)2 (s)mg2+2oh；nh4+h2onh3h2o+h+；h+oh=h2o。由于反應(yīng)的發(fā)生，使平衡右移，mg(oh)2溶解。乙：mg(oh)2 (s)mg2+2oh；nh4+ohnh3h2o。由于反應(yīng)的發(fā)生，使平衡右移，沉淀溶解。（1）丙同學用下面的一種試劑重做了該實驗，證明甲、乙的解釋只有一種正確。他用的試劑是_（提示：弱酸弱堿鹽電離出的陰陽離子都水解，溶液酸堿性取決于水解程度的相對強弱）。anh4no3 bch3coonh4（溶于水呈中性）cnh4hco3（溶于水呈堿性） dnh4f（溶于水呈酸性）（2）丙同學將所選試劑滴入mg(oh)2的濁液中，mg(oh)2溶解；由此推知，甲和乙哪位同學的解釋更合理_（填“甲”或“乙”）；完成nh4cl飽和溶液使mg(oh)2懸濁溶解的離子方程式_。4工業(yè)上制氯化銅時，是將濃鹽酸用蒸氣加熱至80 左右，慢慢加入粗制氧化銅粉(含雜質(zhì)氧化亞鐵)，充分攪拌后使之溶解，反應(yīng)如下：cuo2hcl=cucl2h2o，feo2hcl=fecl2h2o。已知：ph9.6時，fe2以fe(oh)2的形式完全沉淀；ph6.4時，cu2以cu(oh)2的形式完全沉淀；ph在34時，fe3以fe(oh)3的形式完全沉淀。試回答：(1)為除去溶液中的fe2，可以采用的方法是_。a直接加堿，調(diào)節(jié)溶液使ph9.6b加純銅粉，將fe2還原出來c先將fe2氧化成fe3，再調(diào)節(jié)ph在34之間d通入硫化氫，使fe2直接沉淀(2)工業(yè)上為除去溶液中的fe2，常使用naclo，當向溶液中加入naclo后，溶液ph的變化情況是_。a肯定減小 b肯定增大c可能減小 d可能增大(3)若此溶液中只含有fe3時，要調(diào)節(jié)ph在34之間，此時最好向溶液中加入_。anaoh溶液 b氨水ccucl2溶液 dcuo固體答案與解析一、選擇題1. c【解析】a醋酸屬于弱酸，加入少量醋酸鈉抑制了醋酸的電離，故a錯誤；b25時，等體積等濃度的硝酸與氨水混合后，恰好反應(yīng)生成硝酸銨，屬于強酸弱堿鹽，溶液ph7，故b錯誤；c硫化氫屬于弱酸，硫化氫溶液部分電離，硫化鈉屬于強電解質(zhì)，硫化鈉溶液完全電離，等濃度的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液中離子濃度小，導電能力弱，故c正確；dagcl和agi的ksp不相等，則0.1mol agcl和0.1molagi混合后加入1l水中，所得溶液中c(cl)不等于c(i)，故d錯誤；故選c。2.c【解析】根據(jù)溶度積，可分別計算出cl、br和cro42開始沉淀所需的ag的濃度：，因3.01051.561087.71011，故三種陰離子沉淀的先后順序為br、cl、cro42，c正確。3b【解析】在濁液a中，存在agcl的沉淀溶解平衡，即在濾液b中，仍含有少量ag，故在b中生成了agi沉淀，a正確，b錯誤；向白色沉淀agcl中滴加ki溶液生成黃色agi，由此可說明agi比agcl更難溶，c項和d項都正確。4.a【解析】根據(jù)cuso4溶液分別與na2co3溶液、na2s溶液的反應(yīng)情況，可知溶解度：cu(oh)2cuco3；cuscu(oh)2所以a選項正確。5a 【解析】n (ag+)=0.1 l0.1 moll1=0.01 mol，m (agcl)=0.01 mol143.5 gmol1=1.434 g，故生成的沉淀為agcl，說明溶度積ksp(agcl)ksp(agf)。6. a【解析】熱純堿溶液洗滌油污的能力強，屬于水解平衡的移動；泡沫滅火器滅火的原理，屬于互促水解，也不是沉淀溶解平衡。所以本題選a。 7.d8b 【解析】khco3也符合題意，a錯誤；mg(oh)2能與fecl3反應(yīng)生成fe(oh)3，由于fe(oh)3的溶解度小于mg(oh)2，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化；雖然baso4比baco3更難溶于水，但在co32濃度較大的溶液中，baso4溶解在水中電離出的ba2+能與co32結(jié)合形成 baco3，故ksp (baso4)ksp (baco3)；c2h5oh與濃硫酸共熱后，產(chǎn)物中有so2、co2等雜質(zhì)氣體，so2也能與酸性kmno4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)。9.b【解析】只加入3滴1 mol/l mgcl2溶液，naoh溶液有大量剩余，再加入3滴1 mol/l fecl3溶液，必定與過量naoh反應(yīng)生成fe(oh)3沉淀，不能證明mg(oh)2沉淀可以轉(zhuǎn)化為fe(oh)3沉淀。10c 【解析】因為agcl和agi的結(jié)構(gòu)相似，由ksp可知agcl中的c (ag+)大于agi中的；agcl中的c2 (ag+)=ksp=1.81010，ag2cro4 (g)2ag+ (aq)+cro42(aq)的ksp=c2 (ag+)c (cro42)=c3 (ag+)=2.01012，所以ag2cro4中c (ag+)大于agcl中的。11b 【解析】根據(jù)題意，圖中曲線為沉淀溶解平衡曲線，曲線上的所有點對應(yīng)的溶液都是達到沉淀溶解平衡的溶液，d正確；選取曲線上的b、c兩點，當溶液中兩種陽離子濃度相同時，fe(oh)3飽和溶液中的oh濃度小于cu(oh)2飽和溶液中的oh濃度，所以ksp fe(oh)3ksp cu(oh)2，a正確；向fe(oh)3飽和溶液中加入nh4cl固體，促進了氫氧化鐵的溶解，溶液中鐵離子濃度增大，b錯誤；由于一定溫度下的水溶液中，水的離子積是一個常數(shù)，所以c、d兩點代表的溶液中c (h+)與c (oh)乘積相等，c正確。12. c【解析】當加入na2so4溶液時，c(so42-)增大，因ksp為常數(shù)，則c(ba2+)就會減小，故a錯；b項，蒸發(fā)可以會使溶液的c(so42-)和c(ba2+)都變大，故b錯；c項，在d點時，因其在沉淀溶解平衡點c點的下方，c(ba2+)較小，故它們濃度的乘積小于ksp，則無baso4沉淀生成，c正確；d項，因ac兩點對應(yīng)的都是在相同的溫度下的ksp，故二者的ksp相同，d錯。二、填空題1. （1）（2）610-92.hohh2o，使平衡向脫礦方向移動；5ca23po43fca5(po4)3f；加ca2，使平衡向左移動?！窘馕觥克嶂泻械膆+可與oh化合生成水，使c(oh)減小，化學平衡向正反應(yīng)方向移動；依據(jù)信息，f替換平衡中的oh，生成溶解度更小、質(zhì)地更堅固的ca5(po4)3f；促進礦化即使上述平衡向左移動，可加大c(ca2+)較可行.此題結(jié)合化工生產(chǎn)實際，考查了學生應(yīng)用基本理論解決實際問題的能力，沉淀溶解平衡是高考新增考點，實際上是化學平衡的一種。3.(1)b (2)乙 mg(oh)2+2nh4+=mg2+2nh3h2o【解析】(1)在選項的四種溶液中，ad兩項溶液中都有銨離子并且均呈酸性，無法驗證甲、乙兩同學的觀點；c選項呈堿性，不能溶解mg(oh)2，只有b