魯科版選修4 第一單元第二節(jié) 電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能——電解（第2課時(shí)） 作業(yè).doc

第二節(jié) 電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能電解第2課時(shí) 電解原理的應(yīng)用一、選擇題1研究人員發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，其總反應(yīng)為：5mno2+2ag+2nacl=na2mn5o10+2agcl。如圖用“水”電池為電源電解nacl溶液的實(shí)驗(yàn)中，x電極上有無(wú)色氣體逸出。下列有關(guān)分析正確的是（ ）ai為負(fù)極，其電極反應(yīng)式為ag+cl-+e-=agclb“水”電池內(nèi)na+不斷向負(fù)極作定向移動(dòng)c每轉(zhuǎn)移1mole-，u型管中消耗0.5molh2od“水”電池內(nèi)，每生成1molna2mn5o10，x電極上生成1mol氣體2將圖中所示實(shí)驗(yàn)裝置的k閉合，下列判斷正確的是（ ）a電子沿znabcu路徑流動(dòng)bcu電極質(zhì)量增加c甲池與乙池中的溶液互換，閉合k，電流沒(méi)有明顯變化d片刻后可觀察到濾紙b點(diǎn)變紅色3電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法，即保持污水的ph在5.06.0之間，通過(guò)電解生成fe(oh)3膠體，fe(oh)3膠體具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下來(lái)，起到凈水的作用，其原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）a石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)b根據(jù)圖示，物質(zhì)a為co2c為增強(qiáng)污水的導(dǎo)電能力，可向污水中加入適量乙醇d甲烷燃料電池中co32向空氣一極移動(dòng)4在500mlkno3和cu（no3）2的混合溶液中，c（no3）=6mol/l，用石墨電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22.4l氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），假定電解后溶液體積仍為500ml，下列說(shuō)法正確的是（ ）a電解得到的cu的物質(zhì)的量為0.5molb向電解后的溶液中加入98g的cu（oh）2可恢復(fù)為原溶液c原混合溶液中c（k+）=4mol/ld電解后溶液中c（h+）=2mol/l5用電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀水溶液的氫氧燃料電池電解飽和碳酸鈉溶液一段時(shí)間，假設(shè)電解時(shí)溫度不變，且用惰性電極，下列說(shuō)法不正確的是（ ）a當(dāng)電池負(fù)極消耗mg氣體時(shí)，電解池陰極同時(shí)有mg氣體生成b電池的正極反應(yīng)式為：o22h2o4e=4ohc電池中c（koh）不變；電解池中溶液ph變大d電解后c（na2co3）不變，且溶液中有na2co310h2o晶體析出6金屬鎳有廣泛的用途，粗鎳中含有少量fe、zn、cu、pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是（已知：氧化性fe2+ni2+cu2+）（ ）a陽(yáng)極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：ni2+2e=nib電解過(guò)程中，陽(yáng)極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等c電解后，溶液中存在的金屬陽(yáng)離子只有fe2+和zn2+d電解后，電解槽底部的陽(yáng)極泥中有cu和pt7某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如右圖裝置。下列敘述不正確的是（ ）a.a和b分別與電源的負(fù)極正極相連時(shí)，電解氯化鈉溶液產(chǎn)生氯氣。b.a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，碳棒上發(fā)生的反應(yīng)為：o22h2o4e=4ohc.若往溶液中加少許硫酸，無(wú)論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液逐漸變成淺綠色d.若氯化鈉溶液改為氯化銨溶液，a和b連接，碳棒上有氣泡產(chǎn)生。8某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置，探究氯堿工業(yè)原理，下列說(shuō)法正確的是（ ）a石墨電極與直流電源負(fù)極相連b銅電極的反應(yīng)式為：2h+2eh2c氫氧化鈉在石墨電極附近產(chǎn)生，na+向石墨電極遷移d用濕潤(rùn)ki淀粉試劑在銅電極附近檢驗(yàn)氣體，試紙變藍(lán)色9雙隔膜電解池的結(jié)構(gòu)示意簡(jiǎn)圖如圖所示，利用該裝置可以電解硫酸鈉溶液以制取硫酸和氫氧化鈉，并得到氫氣和氧氣對(duì)該裝置及其原理判斷正確的是（ ）aa氣體為氫氣，b氣體為氧氣ba溶液為氫氧化鈉，b溶液為硫酸cc隔膜為陽(yáng)離子交換膜、d隔膜為陰離子交換膜d該電解反應(yīng)的總方程式可以表示為：2na2so4+6h2o2h2so4+4naoh+o2+2h210如圖所示，為直流電源，為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，為電鍍槽。接通電路(未閉合k)后發(fā)現(xiàn)上的c點(diǎn)顯紅色。為實(shí)現(xiàn)鐵片上鍍銅，接通k后，使c、d兩點(diǎn)短路。下列敘述不正確的是（ ）ab為直流電源的負(fù)極bf極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)ce極材料為鐵片，f極材料的銅片d可選用cuso4溶液或cucl2溶液作電鍍液11某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置，電極為zn，其他電極均為cu，電解質(zhì)溶液都是cuso4溶液，則下列說(shuō)法正確的是（ ）a電子移動(dòng)：電極電極電極電極b電極發(fā)生還原反應(yīng)c電極逐漸溶解d電極的電極反應(yīng)：cu2e=cu212現(xiàn)有陽(yáng)離子交換膜、陰離子交換膜、石墨電極和如圖所示的電解槽。用氯堿工業(yè)中的離子交換膜技術(shù)原理，可電解na2so4溶液生產(chǎn)naoh溶液和h2so4溶液。下列說(shuō)法中正確的是ab是陽(yáng)離子交換膜，允許na通過(guò)b從a口出來(lái)的是naoh溶液c陰極反應(yīng)式為4oh4e=2h2oo2dna2so4溶液從g口加入13下列各情況，在其中fe片腐蝕由慢到快的順序是（ ）a(4)(3)(1)(2)(5) b(5)(1)(2)(4)(3)c(4)(2)(1)(3)(5) d(5)(2)(1)(3)(4)14鉛蓄電池的工作原理為：pb+pbo2+2h2so4 2pbso4+2h2o，研讀下圖，下列判斷不正確的是（ ）ak閉合時(shí)，d電極反應(yīng)式：pbso4+2h2o-2e-pbo2+4h+so42b當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，i中消耗的h2so4為0.2molck閉合時(shí)，ii中so42-向c電極遷移dk閉合一段時(shí)間后，ii可單獨(dú)作為原電池，d電極為正極二、非選擇題15. 化工生產(chǎn)的副產(chǎn)氫也是氫氣的來(lái)源。電解法制取有廣泛用途的na2feo4，同時(shí)獲得氫氣：fe2h2o+2oh-=feo42-+3h2,工作原理如圖1所示。裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色的feo42-，鎳電極有氣泡產(chǎn)生。若氫氧化鈉溶液濃度過(guò)高，鐵電極區(qū)會(huì)產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)。已知：na2feo4只有在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定，易被h2還原。（1）電解一段時(shí)間后，c(oh-)降低的區(qū)域在_（城 “陰極室”或“陽(yáng)極室”）；（2）電解過(guò)程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時(shí)排出，其原因是_；（3）c(na2feo4)隨初始c(naoh)的變化如圖2，任選m、n兩點(diǎn)中的一點(diǎn)，分析c(na2feo4)低于最高值的原因：_。16. 氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產(chǎn)品。下圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，圖中的離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)。完成下列填空：（1）電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式是_；（2）離子交換膜的作用為：_、_；（3）精制飽和食鹽水從圖中_位置補(bǔ)充，氫氧化鈉溶液從圖中_位置流出（選填“a”、“b”、“c”或“d”）。17. 下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放100 g 5.00%的naoh溶液、足量的cuso4溶液和100 g 10.00%的k2so4溶液，電極均為石墨電極。(1)接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得丙中k2so4濃度為10.47%，乙中c電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問(wèn)題： 電源的n端為_(kāi)極；電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)；列式計(jì)算電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積：_；電極c的質(zhì)量變化是_g；電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化，簡(jiǎn)述其原因：甲溶液_；乙溶液_；丙溶液_；(2)如果電解過(guò)程中銅全部析出，此時(shí)電解能否繼續(xù)進(jìn)行，為什么？ _。18. o3可由臭氧發(fā)生器(原理如圖所示)電解稀硫酸制得。(1)圖中陰極為_(kāi)(填“a”或“b”) ；(2)若c處不通入o 2 ，d、e處分別收集到11.2 l和 4.48 l 氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下), 則e處收集的氣體中o3所占的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)(忽略o 3 的分解) ；(3)若c處通入o 2，則a極的電極反應(yīng)式為_(kāi)。參考答案1【答案】d【解析】a、2nacl2h2o2naohh2cl2，x極產(chǎn)生無(wú)色氣體，此氣體是氫氣，即x電極為陰極，y電極為陽(yáng)極，即i為負(fù)極，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子，即agecl=agcl，故錯(cuò)誤；b、根據(jù)原電池工作原理，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，即na向正極移動(dòng)，故錯(cuò)誤；c、陰極反應(yīng)式2h2o2e=h22oh，轉(zhuǎn)移1mol電子，消耗1molh2o，故錯(cuò)誤；d、根據(jù)總電極反應(yīng)式，生成1molna2mn5o10，轉(zhuǎn)移電子是1mol，故正確。2【答案】b【解析】電子不能在溶液中移動(dòng)，電子沿zna，bcu路徑流動(dòng)，故a錯(cuò)誤；銅是原電池正極，電解反應(yīng)式為，cu電極質(zhì)量增加，故b正確；甲池與乙池中的溶液互換，閉合k，不能形成電流，故c錯(cuò)誤；鋅是負(fù)極，a是陰極，所以片刻后可觀察到濾紙a點(diǎn)變紅色，故d錯(cuò)誤。3【答案】b【解析】a.甲烷、空氣燃料電池中，通甲烷的電極是負(fù)極，則石墨電極為陰極，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，a 項(xiàng)錯(cuò)誤；b.通入甲烷的石墨電極作負(fù)極，反應(yīng)式為ch4+4co32-8e-=5co2+2h2o，物質(zhì)a為co2，b項(xiàng)正確；c.乙醇是非電解質(zhì)，不能增強(qiáng)導(dǎo)電性，c項(xiàng)錯(cuò)誤；d.在原電池中，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，則甲烷燃料電池中co32向甲烷一極移動(dòng)，d項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選b。4【答案】b【解析】石墨作電極電解此溶液時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)為：4oh-2h2o+o2+4e-，陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：cu2+2e-cu，2h+2e-h2，兩極均收集到22.4l（標(biāo)況）氣體，即均生成1mol的氣體，陽(yáng)極生成1mol氧氣說(shuō)明轉(zhuǎn)移了4mol電子，而陰極上生成的1molh2只得到了2mol電子，所以剩余2mol電子由銅離子獲得，且溶液中有1molcu2+，a由以上分析可知，溶液中有1molcu2+，cu2+2e-cu，所以電解得到的cu的物質(zhì)的量為1mol，故a錯(cuò)誤；b從該溶液中析出cu、h2、o2，所以電解后加入一定量的cu（oh）2可恢復(fù)為原溶液，故b正確；cc（cu2+）=2mol/l，由電荷守恒可得c（k+）=6moll-1-2mol/l2=2mol/l，故c錯(cuò)誤；d電解后，c（k+）=2mol/l，c（no3-）=6moll-1，則由電荷守恒可得c（h+）=6moll-1-2mol/l=4mol/l，故d錯(cuò)誤；故選b。本題考查電解池的工作原理以及溶液中的電荷守恒思想，明確離子的放電順序及發(fā)生的電極反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵。分析電解過(guò)程的思維程序：1、首先判斷陰陽(yáng)極，分析陽(yáng)極材料是惰性電極還是活性電極。2、再分析電解質(zhì)水溶液的組成，找全離子并分陰陽(yáng)離子兩組。3、然后排出陰陽(yáng)離子的放電順序：陰極:陽(yáng)離子放電順序：ag+fe3+cu2+h+fe2+zn2+h+；陽(yáng)極：活潑電極s2-i-br-cl-oh-；電解原理的應(yīng)用中包含銅的精煉，注意粗銅做陽(yáng)極，純銅做陰極，含銅離子的溶液做電解質(zhì)。5【答案】c【解析】a電池負(fù)極反應(yīng)為：h2-2e-+2oh-h2o，當(dāng)負(fù)極消耗mg氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為mol2=mmol，電解池陽(yáng)極得電子為mmol，陰極發(fā)生的反應(yīng)為：2h+2e-h2，陰極生成氣體的質(zhì)量為2=mg，故a正確；b該燃料電池為堿性電池，電池的正極反應(yīng)為：o2+2h2o+4e-4oh-，故b正確；c燃料電池的總反應(yīng)為o2+2h22h2o，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，但溶液的體積增大，所以原電池中c（koh）減小，故c錯(cuò)誤；d電解后，由于電解了水，水的質(zhì)量減小，碳酸鈉為飽和溶液，所以會(huì)析出碳酸鈉晶體，但是c（na2co3）不變，故d正確；故選c。本題考查了原電池和電解池原理，注意電極方程式的書(shū)寫。該燃料電池為堿性電池，電池的正極反應(yīng)為：o2+2h2o+4e-4oh-，負(fù)極反應(yīng)為h2-2e-+2oh-h2o，電解飽和碳酸鈉溶液陰極發(fā)生的反應(yīng)為：2h+2e-h2，陽(yáng)極反應(yīng)為：4oh-4e-o2+2h2o。6【答案】d【解析】a、陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：ni-2e-=ni2+，fe-2e-=fe2+；zn-2e-=zn2+；故a錯(cuò)誤；b、電解過(guò)程中陽(yáng)極失電子的有fe、zn、ni；陰極析出的是鎳；依據(jù)電子守恒，陽(yáng)極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加不相等，故b錯(cuò)誤；c、電解后，溶液中存在的金屬陽(yáng)離子有fe2+、zn2+、ni2+；故c錯(cuò)誤；d、粗鎳中含有少量fe、zn、cu、pt等雜質(zhì)做陽(yáng)極，銅和鉑不失電子沉降電解池底部形成陽(yáng)極泥，電解后，電解槽底部的陽(yáng)極泥中只有cu和pt，故d正確；故選d。7【答案】a【解析】a、a和b分別與電源的負(fù)極正極相連時(shí)，鐵作陽(yáng)極，鐵失去電子，電解氯化鈉溶液得不到氯氣，a錯(cuò)誤；b、a和b用導(dǎo)線連接時(shí)發(fā)生鋼鐵的吸氧腐蝕，碳棒上發(fā)生的反應(yīng)為：o22h2o4e=4oh，b正確；c、鐵是活潑的金屬，若往溶液中加少許硫酸，無(wú)論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液逐漸變成淺綠色，c正確；d、若氯化鈉溶液改為氯化銨溶液，溶液顯酸性，a和b連接發(fā)生鋼鐵的析氫腐蝕，碳棒上有氣泡產(chǎn)生，d正確，答案選a。8【答案】b【解析】a、石墨為陽(yáng)極，與直流電源的正極相連，a錯(cuò)誤；b、cu為陰極，陰極上氫離子得電子生成氫氣，銅電極的反應(yīng)式為：2h+2e-h2，b正確；c、cu為陰極，陰極上氫離子得電子生成氫氣，同時(shí)生成氫氧化鈉，電解池中陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，na+向cu電極移動(dòng)，c錯(cuò)誤；d、cu為陰極，陰極上氫離子得電子生成氫氣，沒(méi)有氯氣生成，所以用濕潤(rùn)ki淀粉試劑在銅電極附近檢驗(yàn)氣體，試紙不變藍(lán)色，d錯(cuò)誤，答案選b。9【答案】d【解析】a、電解硫酸鈉溶液實(shí)際上電解水，左端連接電源的正極，左端電極作陽(yáng)極，發(fā)生電極反應(yīng)式為：2h2o4e=o24h，氣體a為氧氣，右端與電源的負(fù)極相連，作陰極，發(fā)生2h2o2e=h22oh，氣體b為氫氣，故錯(cuò)誤；b、根據(jù)選項(xiàng)a的分析，a溶液為硫酸，b溶液為氫氧化鈉溶液，故錯(cuò)誤；c、根據(jù)上述分析，c隔膜為陰離子交換膜，d為陽(yáng)離子交換膜，故錯(cuò)誤；d、根據(jù)選項(xiàng)a電極反應(yīng)式，總電極反應(yīng)式為：2na2so4+6h2o2h2so4+4naoh+o2+2h2，故正確。10【答案】c【解析】a為直流電源，b為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，c為電鍍槽，接通電路后發(fā)現(xiàn)b上的c點(diǎn)顯紅色，則c極為電解池陰極，d為陽(yáng)極，c電極上氫離子放電生成氫氣，d電極上氯離子放電順序氯氣，則a是直流電源正極，b是直流電源負(fù)極；a由以上分析可知b為直流電源的負(fù)極，故a正確；bf連接電源的負(fù)極，為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，故b正確；c在鐵上鍍銅，鐵為陰極，則f為鐵，故c錯(cuò)誤；d電解質(zhì)溶液應(yīng)含有銅離子，可為cuso4溶液或cucl2溶液，故d正確；故選c。正確推斷直流電源正負(fù)極是解本題關(guān)鍵，a為直流電源，b為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，c為電鍍槽，接通電路后發(fā)現(xiàn)b上的c點(diǎn)顯紅色，則c極為電解池陰極，d為陽(yáng)極，c電極上氫離子放電生成氫氣，d電極上氯離子放電順序氯氣，則a是直流電源正極，b是直流電源負(fù)極，以此解題。11【答案】d【解析】a電子方向從負(fù)極流向正極，即電極電極，電極電極，電子不能通過(guò)溶液，故a錯(cuò)誤；b電極上電極上為zn失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故b錯(cuò)誤；c電極是陰極，該電極上發(fā)生反應(yīng)為cu 2+2e-=cu，所以電極質(zhì)量逐漸增大，故c錯(cuò)誤；d電極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為cu-2e-cu2+，故d正確；故選d。12【答案】a【解析】a陰極生成氫氣和oh-，在陰極一側(cè)放置陽(yáng)離子交換膜，只允許通過(guò)陽(yáng)離子，生成naoh，故a正確；ba為陽(yáng)極是氫氧根離子放電產(chǎn)生的氣體是氧氣，同時(shí)生成氫離子，則陽(yáng)極附近生成硫酸，則從a口出來(lái)的是h2so4溶液，故b錯(cuò)誤；c陰極附近時(shí)h+放電生成氫氣，反應(yīng)式為2h+2e-h2，故c錯(cuò)誤；dnaoh在陰極附近生成，硫酸在陽(yáng)極生成，則na2so4溶液從f口加入，故d錯(cuò)誤；故選a。根據(jù)兩極上的反應(yīng)判斷生成物是解題關(guān)鍵；電解飽和na2so4溶液時(shí)，陽(yáng)極附近是oh-放電，生成氧氣，陰極附近時(shí)h+放電生成氫氣，由于裝置中放置了離子交換膜，在兩極分別生成naoh和h2so4，需在陽(yáng)極室一側(cè)放置陰離子交換膜，只允許通過(guò)陰離子，在陰極一側(cè)放置陽(yáng)離子交換膜，只允許通過(guò)陽(yáng)離子，接電源正極的是陽(yáng)極，即b放出氧氣，c生成氫氣，以此解題。13【答案】a【解析】根據(jù)圖知，(2)(3)裝置是原電池，在(2)中，金屬鐵做負(fù)極，(3)中金屬鐵作正極，做負(fù)極的腐蝕速率快，并且兩個(gè)電極金屬活潑性相差越大，負(fù)極金屬腐蝕速率越快，正極被保護(hù)，并且原電池原理引起的腐蝕化學(xué)腐蝕，所以(2)(3)，(4)(5)裝置是電解池，(4)中金屬鐵為陰極，(5)中金屬鐵為陽(yáng)極，陽(yáng)極金屬被腐蝕速率快，陰極被保護(hù)，即(5)(4)，根據(jù)電解原理引起的腐蝕原電池原理引起的腐蝕化學(xué)腐蝕有防護(hù)腐蝕措施的腐蝕，并且原電池的正極金屬腐蝕速率快于電解池的陰極金屬腐蝕速率，所以fe片腐蝕由慢到快的順序是(4)(3)(1)(2)(5)；故選a。明確原電池和電解池原理是解本題關(guān)鍵，作原電池負(fù)極和電解池陽(yáng)極的金屬易被腐蝕，作原電池正極或電解池陰極的金屬易被保護(hù)，金屬腐蝕快慢順序是：電解原理引起的腐蝕原電池原理引起的腐蝕化學(xué)腐蝕有防護(hù)腐蝕措施的腐蝕，據(jù)此判斷。14【答案】c【解析】ak閉合時(shí)為原電池，為電解池，中發(fā)生充電反應(yīng)，d電極為陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，其反應(yīng)式為pbso4+2h2o-2e-=pbo2+4h+so42-，故a正確； b在上述總反應(yīng)式中，得失電子總數(shù)為2e-，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，可以計(jì)算出中消耗的硫酸的量為0.2mol，故b正確；ck閉合時(shí)d是陽(yáng)極，陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，故c錯(cuò)誤；dk閉合一段時(shí)間，也就是充電一段時(shí)間后可以作為原電池，由于c表面生成pb，放電時(shí)做電源的負(fù)極，d表面生成pbo2，做電源的正極，故d正確；故選c。電極反應(yīng)式的書(shū)寫為解答該題的關(guān)鍵；k閉合時(shí)，裝置是原電池，是電解池，則a為正極、b為負(fù)極、c為陰極、d為陽(yáng)極，以此可書(shū)寫電極反應(yīng)式，其中b電極反應(yīng)為pb-2e-+so42-=pbso4 ，a電極反應(yīng)為pbo2+2e-+4h+so42-=pbso4+2h2o，c電極反應(yīng)為pbso4+2e-=pb+so42-，d電極方程式為pbso4+2h2o-2e-=pbo2+4h+so42-，以此解答該題。15【答案】陽(yáng)極室；防止na2feo4與h2反應(yīng)使產(chǎn)率降低；m點(diǎn)：c(oh-)低，na2feo4穩(wěn)定性差，且反應(yīng)慢(或n點(diǎn)：c(oh)過(guò)高，鐵電極上有氫氧化鐵生成，使產(chǎn)率na2feo4降低)【解析】（1）根據(jù)題意鎳電極有氣泡產(chǎn)生是氫離子放電生成氫氣，鐵電極發(fā)生氧化反應(yīng)，溶液中的氫氧根離子減少，因此電解一段時(shí)間后，c(oh)降低的區(qū)域在陽(yáng)極室；（2）氫氣具有還原性，根據(jù)題意na2feo4只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定，易被h2還原電解過(guò)程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時(shí)排出，防止na2feo4與h2反應(yīng)使產(chǎn)率降低；（3）根據(jù)題意na2feo4只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定，在m點(diǎn)，c(oh)低，na2feo4穩(wěn)定性差，且反應(yīng)慢，在n點(diǎn)：c(oh)過(guò)高，鐵電極上有氫氧化鐵生成，使na2feo4產(chǎn)率降低。16【答案】 2nacl2h2o2naohh2cl2 阻止oh進(jìn)入陽(yáng)極室與cl2發(fā)生副反應(yīng)：2naohcl2=naclnacloh2o 阻止陽(yáng)極產(chǎn)生的cl2和陰極產(chǎn)生的h2混合發(fā)生爆炸 a d【解析】（1）電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式是2nacl2h2o2naohh2cl2。（2）由于陽(yáng)極生成的氯氣能與氫氣或溶液中的氫氧根反應(yīng)，所以離子交換膜的作用為阻止oh進(jìn)入陽(yáng)極室與cl2發(fā)生副反應(yīng)：2naohcl2=naclnacloh2o，同時(shí)也阻止陽(yáng)極產(chǎn)生的cl2和陰極產(chǎn)生的h2混合發(fā)生爆炸。（3）左側(cè)是陽(yáng)極區(qū)，氯離子放電，因此精制飽和食鹽水從圖中a位置補(bǔ)充；陰極區(qū)產(chǎn)生氫氧化鈉，則氫氧化鈉溶液從圖中d位置流出。17【答案】 正 4oh4e=2h2oo2 水減少的質(zhì)量：100g(1)4.5g 生成o2體積： 22.4lmol-1=2.8l 16 堿性增大，因?yàn)殡娊夂?，水量減少，溶液中naoh濃度增大 酸性增大，因?yàn)殛?yáng)極上oh生成o2，溶液中h離子濃度增加 酸堿性大小沒(méi)有變化，因?yàn)閗2so4是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，濃度增加不影響溶液的酸堿性 能繼續(xù)進(jìn)行，因?yàn)閏uso4溶液已轉(zhuǎn)變?yōu)閔2so4溶液，反應(yīng)也就變?yōu)樗碾娊夥磻?yīng)【解析】(1)乙杯中c質(zhì)量增加，說(shuō)明cu沉積在c電極上，電子是從b-c移動(dòng)，m是負(fù)極，n為正極；甲中為naoh，相當(dāng)于電解h2o，陽(yáng)極b處為陰離子oh-放電，即4oh-4e-=2h2o+o2；丙中為k2so4，相當(dāng)于電解水，設(shè)電解的水的質(zhì)量為x由電解前后溶質(zhì)質(zhì)量相等有，10010%=(1