人教版必修2 第2章第3節(jié) 化學反應的速率和限度 作業(yè).doc

第3節(jié) 化學反應的速率和限度一、選擇題(本題包括15小題,每小題4分,共60分)1.對于在一密閉容器中進行的下列反應:c(s)+o2(g)co2(g),下列說法中錯誤的是()a.將木炭粉碎成粉末狀可以加快化學反應速率b.升高溫度可以加快化學反應速率c.增加壓強可以加快化學反應速率d.增加木炭的量可以加快化學反應速率2.下列關(guān)于化學平衡的說法中,正確的是()a.當達到化學平衡時,反應物已完全轉(zhuǎn)化為生成物b.化學平衡是一定條件下的平衡,當條件改變時,平衡可能會遭到破壞c.當達到化學平衡時,反應混合物中各成分的濃度相等d.當達到化學平衡時,正逆反應均已停止3.把0.6 mol x氣體和0.4 mol y氣體混合于容積為2 l的容器中,使其發(fā)生如下反應:3x(g)+y(g)nz(g)+2w(g)。5 min末生成0.2 mol w,若測知以z濃度變化表示的平均反應速率為0.01 moll-1min-1,則n的值為()a.4b.3c.2d.14.某反應進行過程中,各物質(zhì)物質(zhì)的量的變化情況如圖所示。下列說法正確的是()a.c、d是生成物b.反應的方程式為2a+b=2cc.2 min后各物質(zhì)的量不再變化d.該反應不是可逆反應5.反應4nh3(g)+5o2(g)4no(g)+6h2o(g)在容積為10 l的密閉容器中進行,半分鐘后,水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45 mol,則此反應的平均速率(x)(反應物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為()a.(nh3)=0.010 0 moll-1s-1b.(o2)=0.001 0 moll-1s-1c.(no)=0.001 0 moll-1s-1d.(h2o)=0.045 0 moll-1s-16.設(shè)c+co22co(正反應吸熱),反應速率為v1;n2+3h22nh3(正反應放熱),反應速率為v2。對于上述反應,當溫度升高時,v1和v2的變化情況為()a.同時增大b.同時減小c.v1增加,v2減小d.v1減小,v2增大7.下列事實能說明影響化學反應速率的決定性因素是反應物本身性質(zhì)的是()a.cu能與濃硝酸反應,而不與濃鹽酸反應b.cu與濃硝酸反應比與稀硝酸反應快c.n2與o2在常溫、常壓下不反應,放電時可反應d.cu與濃硫酸能反應,而不與稀硫酸反應8.下列四種x溶液,均能跟鹽酸反應,其中反應最快的是()a.1020 ml 3 moll-1的x溶液b.2030 ml 2 moll-1的x溶液c.2010 ml 4 moll-1的x溶液d.1010 ml 2 moll-1的x溶液9.反應3a(g)+b(g)2c(g)+2d(g),在不同條件下,用不同物質(zhì)表示其反應速率,分別為v(a)=0.6 moll-1min-1;v(b)=0.45 moll-1min-1;v(c)=0.015 moll-1min-1;v(d)=0.45 moll-1min-1。則此反應在不同條件下進行最快的是()a.b.c.d.10.在一密閉容器中進行反應:2so2(g)+o2(g)2so3(g),已知反應過程中某一時刻so2、o2、so3的濃度分別為0.2 moll-1、0.1 moll-1、0.2 moll-1,當反應達到平衡時,可能存在的數(shù)據(jù)是()a.so2為0.4 moll-1、o2為0.2 moll-1b.so2為0.25 moll-1c.so2、so3均為0.15 moll-1d.so3為0.4 moll-111.用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時,下列措施不能使氫氣生成速率加大的是()a.加熱b.不用稀硫酸,改用98%濃硫酸c.滴加少量cuso4溶液d.不用鐵片,改用鐵粉12.在2 l密閉容器中發(fā)生反應n2+3h22nh3,經(jīng)一段時間后nh3的物質(zhì)的量增加了2.4 mol,這段時間內(nèi)用氫氣表示的反應速率為0.6 moll-1s-1,則這段時間為()a.6 sb.4 sc.3 sd.2 s13.對于可逆反應m+nq達到平衡時,下列說法正確的是()a.m、n、q三種物質(zhì)的濃度一定相等b.m、n全部變成了qc.反應物和生成物的濃度都保持不變d.反應已經(jīng)停止14.一定條件下,在一恒容密閉容器中,能表示反應x(g)+2y(g)2z(g)一定達到化學平衡狀態(tài)的是()容器中氣體的密度不再發(fā)生變化x、y、z的濃度不再發(fā)生變化容器中的壓強不再發(fā)生變化單位時間內(nèi)生成nmol z,同時生成2nmol ya.b.c.d.15.(能力挑戰(zhàn)題)在一定溫度下,容器內(nèi)某一反應中m、n的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如圖所示,下列表述正確的是()a.化學方程式為2mnb.t2時,正逆反應速率相等,達到平衡c.t3時,正反應速率大于逆反應速率d.t1時,n的濃度是m濃度的2倍二、非選擇題(本題包括3小題,共40分)16.(12分)某溫度時,在2 l容器中,x、y、z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。(1)由圖中數(shù)據(jù)分析:該反應的化學方程式為_。(2)反應開始至2 min,z的平均反應速率為。(3)若在2 min對容器加熱,則反應速率(填“增大”“減小”或“不變”)。(4)若在2 min時分離出部分z,則逆反應速率會(填“增大”“減小”或“不變”)。17.(14分)(1)反應a+3b2c+2d在四種不同情況下的反應速率分別為v(a)=0.15 moll-1min-1v(b)=0.60 moll-1min-1v(c)=0.40 moll-1min-1v(d)=0.45 moll-1min-1。該反應進行的快慢順序為 。(2)在下列事實中,什么因素影響了化學反應的速率?集氣瓶中有h2和cl2的混合氣體,在瓶外點燃鎂條時發(fā)生爆炸:_。h2o2分解生成o2很慢,但放入少量mno2很快產(chǎn)生氣體:。同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂塊,產(chǎn)生氣體有快有慢:_。同樣大小的石灰石分別在0.1 moll-1的鹽酸和1 moll-1的鹽酸中反應速率不同:_。鐵跟稀鹽酸反應,加熱比常溫下反應快:_。18.(14分)(能力挑戰(zhàn)題)在2 l密閉容器內(nèi),800時反應2no(g)+o2(g) =2no2(g)體系中,n(no)隨時間的變化如下表:時間(s)012345n(no)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)上述反應(填“是”或“不是”)可逆反應,在第5 s時,no的轉(zhuǎn)化率為。(2)如圖中表示no2變化曲線的是。用o2表示02 s內(nèi)該反應的平均速率v=。(3)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是。a.v(no2)=2v(o2)b.容器內(nèi)壓強保持不變c.v逆(no)=2v正(o2)d.容器內(nèi)密度保持不變 答案解析1.【解析】選d。將木炭粉碎成粉末可以增大與o2的接觸面積,加快化學反應速率,a正確;升高溫度,化學反應速率加快,b正確;增加壓強,則o2的濃度增大,可加快化學反應速率,c正確;因木炭為固態(tài),增加木炭的量不能改變與o2的接觸面積,不能加快化學反應速率,d錯。2.【解析】選b。當可逆反應達到化學平衡時,正、逆反應速率相等,但并未停止,此時反應體系中各成分的濃度不再改變(但不一定相等),當外界條件發(fā)生改變時,平衡可能被破壞,b正確,c、d錯誤;可逆反應中,反應物的轉(zhuǎn)化率達不到100%,a錯誤。3.【解析】選d。因為v(z)=0. 01 moll-1min-1,則5 min末時生成z的物質(zhì)的量n(z)=5 min0.01 moll-1min-12 l=0.1 mol,n(z)n(w)=0.1 mol0.2 mol=n2,故n=1。4.【解析】選c。根據(jù)圖像可知該反應進行至2 min時各物質(zhì)的量不再變化且都不等于零,說明該反應為可逆反應;a、b的物質(zhì)的量分別減少2 mol、1 mol,a、b為反應物;c的物質(zhì)的量增加2 mol,c為生成物,而d的量在反應前后不變,說明d為催化劑,故該反應的方程式為2a+b2c,c項正確。5.【解析】選c。根據(jù)題給信息,用h2o(g)表示的反應速率v(h2o)=0.001 5 moll-1s-1,因為對同一化學反應,用不同物質(zhì)表示的反應速率之比等于化學方程式中化學計量數(shù)之比,故v(nh3)=v(h2o)=v(no)=0.001 5 moll-1s-1=0.001 0 moll-1s-1;v(o2)=v(h2o)=0.001 5 moll-1s-1=0.001 25moll-1s-1,c項正確。6.【解析】選a。升高溫度,無論是吸熱反應還是放熱反應,化學反應速率都增大。7.【解析】選a。要想說明反應物本身的性質(zhì)是影響化學反應速率的決定性因素,則該實驗事實應區(qū)別在反應物本身而不是外界因素如濃度、壓強、溫度、催化劑等。其中選項b、d為濃度不同所致,選項c為反應條件不同所致,唯有選項a是因濃硝酸與濃鹽酸本身性質(zhì)不同所致。8.【解析】選c。在溶液中發(fā)生的化學反應,反應物濃度越大,反應速率越快,溫度越高,反應速率越快,c中x的濃度最大,溫度最高,與鹽酸反應時速率最快。9.【解析】選d。同一化學反應,可用不同物質(zhì)表示其化學反應速率,速率之比等于化學反應方程式中的化學計量數(shù)之比,所以v(a)v(b)v(c)v(d)=3122。所以上述四個反應速率用v(a)分別表示為v(a)=0.6 moll-1min-1;v(a)=1.35 moll-1min-1;v(a)=0.022 5 moll-1min-1;v(a)=0.675 moll-1min-1,所以該反應在不同條件下,進行最快的是,d正確。【答題技巧】比較化學反應速率快慢的方法比較同一反應在不同條件下的化學反應速率時,若反應速率用不同物質(zhì)的濃度的變化表示時,不能直接比較速率大小,一般用以下兩種方法比較:方法一:將同一反應中,不同物質(zhì)的濃度變化所表示的化學反應速率都換算成同一物質(zhì)的濃度變化所表示的化學反應速率,并要求單位一致。再比較該物質(zhì)的濃度變化所表示的化學反應速率數(shù)值的大小,數(shù)值大的,反應速率較大;數(shù)值小的,反應速率較小。方法二:由反應速率之比與化學方程式中物質(zhì)的化學計量數(shù)之比作比較后作出判斷,例如:對于反應n2+3h22nh3,以n2、h2表示的化學反應速率分別為a、b。若ab=13,表明以n2、h2表示的化學反應進行一樣快;若ab13,表明以n2表示的化學反應進行得快;若ab13,表明以h2表示的化學反應進行得快。10.【解析】選b。假設(shè)該時刻的so3全部轉(zhuǎn)化為so2和o2,則so2、o2的濃度將達到0.4 moll-1、0.2 moll-1;而假設(shè)該時刻的so2和o2全部化合生成so3,則so3的濃度將達到0.4 moll-1。因為該反應是可逆反應,三種物質(zhì)必將同時存在(即可逆反應中的物質(zhì)均不可能100%轉(zhuǎn)化),因此,體系中的so3、o2、so2濃度值的范圍應該分別是00.4 moll-1、00.2 moll-1、00.4 moll-1,很顯然,a、d是不可能的。要得到c中的數(shù)據(jù)必須是so2和so3同時消耗而減少,這不符合硫原子守恒,也是絕對不可能的。11.【解析】選b。a項的溫度升高及d項的增加固體反應物的表面積都可以加快反應速率;b項鐵與濃硫酸在常溫下發(fā)生鈍化,加熱時反應產(chǎn)物是so2,不能得到氫氣;c項中鐵可以置換銅并附著在鐵表面形成fecu原電池使反應速率加快。12.【解析】選c。由化學方程式可知,生成2.4 mol nh3,則消耗3.6 mol h2,則h2的濃度變化為=1.8 moll-1,由v=得t=3 s。13.【解析】選c。平衡時反應物、生成物的濃度之比應從兩個方面考慮:第一反應物的起始濃度,第二化學方程式中的化學計量數(shù)。如2 mol m與1 mol n反應,無論怎樣反應,m與n的濃度永遠不相等,所以“m、n、q三種物質(zhì)的濃度一定相等”這種說法是錯誤的,a錯誤;此反應是可逆反應,b錯誤;反應物和生成物的濃度都保持不變,可以說明反應既不向正反應方向移動,也不向逆反應方向移動,符合化學平衡特征,c正確;化學平衡是一種動態(tài)平衡,d錯誤。14.【解析】選b。因容器體積不變,且反應物、生成物都為氣態(tài),反應過程中氣體總質(zhì)量不變,密度不變,不能判定反應是否達到平衡;當x、y、z的濃度不再發(fā)生變化,容器中的壓強不再發(fā)生變化,說明反應已達到化學平衡狀態(tài);若單位時間內(nèi)生成n mol z,則應同時消耗n mol y(正反應方向),而此時生成2n mol y(逆反應方向),說明v(正)=(2)光催化劑反應物本身的性質(zhì)及形狀反應物的濃度反應溫度18.【解析】(1)反應物no在3 s后剩余0.007 mol,并且不再變化,說明反應達到了平衡狀態(tài),此反應一定是可逆反應。no的轉(zhuǎn)化率為(0.020 mol-0.007 mol)0.020 mol100%=65%。(2)由平衡體系2no(g)+o2(g)2no2(g)可知,no2為生成物,在0 s時,c(no2)=0 moll-1,隨著反應的進行,c(no2)逐漸增大,當達到平衡時,c(no2)達到最大值。參加反應的no的物質(zhì)的量為0.020 mol-0.007 mol=0.013 mol,根據(jù)方程式,參加反應的no的物質(zhì)的量等于生成的no2的物質(zhì)的量,故平衡時c(no2)=0.013 mol2 l=0.006 5 moll-1,故表示no2變化曲線的為b。0 s2 s內(nèi),v(no)=