蘇教版必修2 4.1化學是認識和創(chuàng)造物質(zhì)的科學 作業(yè).doc

課時跟蹤檢測（二十二） 化學是認識和創(chuàng)造物質(zhì)的科學1化學真正成為一門科學并較快發(fā)展，始于()a舍勒發(fā)現(xiàn)氧氣b質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)c原子分子論的問世d中國濕法冶金術(shù)的推廣解析：選c原子分子論的建立才使人們對物質(zhì)變化有了本質(zhì)的認識。2金屬冶煉的目的是()a把金屬化合物還原為金屬單質(zhì)b把金屬單質(zhì)變?yōu)檠趸颿除去金屬中的雜質(zhì)d把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能解析：選a金屬冶煉的目的是將金屬化合物還原為金屬單質(zhì)。3根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，下列物質(zhì)既屬于酸又屬于堿的是()a硫酸氫鈉b氨氣c乙醇 d水解析：選d既屬于酸又屬于堿的物質(zhì)，必須是既能電離出h，又能接受h。4“金屬冶煉技術(shù)改變了世界”；下列各項中“能用熱分解法制得的金屬”是 ()ana bmgcag dfe解析：選ca項，na的化學性質(zhì)很活潑，常用電解法得到，錯誤；b項，mg常用電解法得到，錯誤；c項，ag的化學性質(zhì)不活潑，常用熱分解法得到，正確；d項，fe的化學性質(zhì)較活潑，常用熱還原法得到，錯誤。5金屬鋰是密度最小的金屬，等質(zhì)量的金屬鋰能釋放出更多的電子，故常用來制造高能量電池。已知鋰的金屬性介于鈉和鎂之間，則下列能冶煉出金屬鋰的方法是()a電解法 b熱還原法c熱分解法 d鋁熱法解析：選a鋰的金屬性介于鈉、鎂之間，應該與na、mg的冶煉方法相同。6下列各組物質(zhì)中，均能使fe2o3還原成單質(zhì)鐵的是()aco、o2、h2 bco、co2、ccco2、h2o、o2 dal、c、h2解析：選dfe是化學性質(zhì)較活潑的金屬，用強還原劑(如al、c、h2、co等)在一定條件下都能把鐵從其氧化物中還原出來。7下列化工生產(chǎn)原理正確的是()a鋼鐵廠用熱還原法冶煉鐵b可以將鈉加入到氯化鎂飽和溶液中制取鎂c用電解法冶煉鋁時，原料是氯化鋁d可用熱還原法冶煉金屬汞解析：選a鈉可以和氯化鎂飽和溶液中的水反應，但不能將鎂置換出來；電解法冶煉鋁所用的原料為氧化鋁；hg是金屬活動性順序表中排在cu之后的金屬，應用熱分解法冶煉。8nacl是從海水中提取出來的一種重要物質(zhì)，除食用外，它還是一種工業(yè)原料，下列以nacl為原料的產(chǎn)品(或物質(zhì))是()燒堿純堿金屬鈉氯氣鹽酸abc d解析：選a從海水中得到的氯化鈉，可作化工原料，工業(yè)上用電解飽和nacl溶液的方法來制取naoh、cl2和h2，并以它們?yōu)樵仙a(chǎn)一系列化工產(chǎn)品，稱為氯堿工業(yè)?；瘜W方程式分別為2nacl2h2o2naohh2cl2，2nacl(熔融)2nacl2，naclnh3co2h2o=nahco3nh4cl,2nahco3na2co3co2h2o，cl2h22hcl。9冶煉金屬常用以下幾種方法：以c、co或h2作還原劑以活潑金屬na、mg等還原利用鋁熱反應原理還原電解法熱分解法。把上述冶煉方法填入下列橫線上(用序號填寫)。(1)fe、zn、cu等中等活潑金屬_。(2)na、mg、al等活潑或較活潑金屬_。(3)hg、ag等不活潑金屬_。(4)v、cr、mn、w等高熔點金屬_。(5)k、rb、cs、ti等金屬通常還原方法是_。解析：中等活潑的金屬用熱還原法冶煉；活潑金屬用電解法冶煉；不活潑金屬用熱分解法冶煉；高熔點金屬用鋁熱法冶煉。答案：(1)(2)(3)(4)(5)10鈦(ti)因為具有神奇的性能越來越引起人們的關(guān)注。常溫下，鈦不和非金屬、強酸反應；紅熱時，卻可與常見的非金屬單質(zhì)反應。鈦是航空、軍工、電力等方面的必需原料。地殼中含鈦礦石之一稱金紅石(tio2)，目前大規(guī)模生產(chǎn)鈦的方法是：第一步：金紅石、炭粉混合，在高溫條件下通入cl2制得ticl4和一種可燃性氣體，該反應的化學方程式是_。該反應的還原劑是_。第二步：在氬氣的氣氛中，用過量的鎂在加熱條件下與ticl4反應制得金屬鈦。(1)此反應的化學方程式是_。(2)簡述由上述所得產(chǎn)物中獲取金屬鈦的步驟_。解析：tio2(金紅石)與炭粉及cl2在高溫下反應生成ticl4及可燃性氣體，由元素守恒判斷該可燃性氣體為co；ticl4與鎂在加熱條件下可以制得鈦，反應的化學方程式為ticl42mg,2mgcl2ti。由于加入的mg過量故得到的是mg和ti的混合物，根據(jù)信息，ti與強酸(如鹽酸)不反應，而mg與鹽酸反應，故可用鹽酸除去ti中的mg。答案：第一步：tio22c2cl2高溫,ticl42co炭粉第二步：(1)ticl42mg,ti2mgcl2(2)加入足量鹽酸，除去過量金屬鎂，過濾，并用蒸餾水洗滌固體得金屬鈦1人類使用材料的增多和變化，標志著人類文明的進步。下列材料與化學制備無關(guān)的是()a石器b青銅器c鐵器 d高分子材料解析：選a只有石器不需經(jīng)過化學過程而能直接用原始材料雕琢加工。2鈉多以資源豐富的nacl為原料來制備，下列方法中能夠制備出金屬鈉的是()a加熱nacl晶體b用金屬鉀置換出nacl溶液中nac電解nacl溶液d電解熔融的nacl解析：選d電解熔融的nacl可以獲得金屬na；而電解nacl溶液得到的是氯氣、氫氣和氫氧化鈉。3根據(jù)電離理論，下列物質(zhì)不屬于酸的是 ()a硫酸 b磷酸二氫鈉c乙酸 d水解析：選b電離理論指電離時所生成的陽離子全部是h的化合物才是酸。4金屬材料在日常生活以及生產(chǎn)中有著廣泛的運用。下列關(guān)于金屬的一些說法不正確的是()a合金的性質(zhì)與其成分金屬的性質(zhì)不完全相同b工業(yè)上金屬mg、al都是用電解熔融的氯化物制得的c金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽離子得到電子變成金屬原子d越活潑的金屬越難冶煉解析：選ba項，合金的熔點比它成分金屬的熔點都低，正確；b項，電解熔融的氧化鋁制得鋁，熔融的氯化鋁不電離不導電，不能制得鋁，錯誤；c項，金屬元素在化合物中均顯正價，變成金屬原子需獲得電子，正確；越活潑的金屬，金屬陽離子越難得到電子被還原，故越難冶煉，d正確。5下列化工生產(chǎn)原理錯誤的是()可以電解熔融的氯化鈉來制取金屬鈉；可以將鈉加入氯化鎂飽和溶液中制取鎂；用電解法冶煉鋁時，原料是氯化鋁；高爐煉鐵的反應是放熱的，故無需加熱abc d解析：選d鈉特別活潑，投入mgcl2溶液時先與水反應生成naoh和h2，接著生成mg(oh)2沉淀，錯誤；冶煉鋁使用的是al2o3，錯誤；高爐煉鐵中所發(fā)生的反應是放熱反應，但是仍需要高溫條件，錯誤。6下表中金屬的冶煉原理與方法不完全正確的是()選項冶煉原理方法a2hgo2hgo2熱分解法b2al2o3(熔融)4al3o2電解法ccu2so22cuso2熱分解法dfe2o32al2feal2o3熱還原法解析：選c活潑金屬k、ca、na、mg、al等用電解法冶煉，中等活潑金屬zn、fe、sn、pb、cu等用熱還原法冶煉，不活潑金屬hg、ag利用熱分解法冶煉，故a、b、d正確，c錯誤。7工業(yè)上由含釩、鉻和錳的礦物冶煉難熔的金屬釩、鉻和錳，通常采用的方法是()a碳還原法b鋁熱法還原c直接加熱法d鹽的水溶液與活潑金屬置換法解析：選b工業(yè)上用鋁熱法冶煉活潑性比al差的、熔點較高的金屬，如釩、鉻、錳等。8在熔融狀態(tài)下，na與kcl存在可逆反應：nakclnaclk，通過調(diào)整溫度，可利用金屬na來制取k。物質(zhì)knakclnacl熔點/63.697.8770801沸點/7748831 5001 413根據(jù)上表的熔點和沸點，確定由na與kcl反應制取k的合適溫度為()a770 b801 c850 d770801 解析：選c要從上述可逆的置換反應中制取k，主要是利用k的沸點比na的低而控制溫度使k汽化。其余三種物質(zhì)均為液體，便于生成的k蒸氣不斷逸出，使反應向生成k的方向進行而制得k。在801883 合理。9食鹽是一種與人類生活最密切的物質(zhì)之一。以食鹽為原料可以制取金屬鈉、氯氣、氫氣、燒堿等寶貴的化學用品和化工原料。(1)寫出工業(yè)制備金屬鈉的化學方程式：_。(2)電解_可制得燒堿、氫氣和氯氣，這稱為_工業(yè)。寫出該工業(yè)的電極方程式及總化學方程式：陽極：_；陰極：_；總反應式：_。(3)我國著名的化工專家侯德榜發(fā)明的“聯(lián)合制堿”法也是以食鹽為基礎原料的，該方法首先向飽和食鹽水中先通入nh3，再通入co2氣體，析出nahco3晶體，化學方程式為_；將析出的nahco3晶體灼燒即得純堿，化學方程式為_。解析：電解熔融的nacl可得na和cl2，電解飽和nacl溶液可得cl2、h2和naoh，向飽和nacl的氨水溶液中通入co2，可析出nahco3晶體，過濾后加熱nahco3可得純堿。答案：(1)2nacl(熔融)2nacl2(2)飽和食鹽水氯堿2cl2e=cl22h2e=h22nacl2h2o2naohh2cl2(3)naclco2nh3h2o=nh4clnahco32nahco3na2co3co2h2o10工業(yè)上由黃銅礦(主要成分cufes2)冶煉銅的主要流程如下圖所示：(1)氣體a中的大氣污染物可選用下列試劑中的_吸收。a濃硫酸 b稀硝酸cnaoh溶液 d氨水(2)稀硫酸浸泡熔渣b，取少量所得溶液，滴加kscn溶液后呈血紅色，說明溶液中存在_(填離子符號)，檢驗溶液中還存在fe2的方法是_(注明試劑、現(xiàn)象)。(3)由泡銅冶煉粗銅的