魯科版必修1 第3章第3節(jié)硫的轉化（第1課時） 學案.doc

第3節(jié)硫的轉化第1課時自然界中的硫課堂合作探究問題導學一、硫的化學性質活動與探究11交流與研討(1)從元素化合價的角度，預測硫單質可能具有什么化學性質？(2)從物質類別的角度，預測硫單質可能與哪幾類物質反應？2實驗設計實驗步驟實驗現(xiàn)象結論及有關化學方程式硫表現(xiàn)_，方程式為_硫在空氣中加熱時，先_后_，并發(fā)出_火焰，生成_硫表現(xiàn)_，方程式為_硫在氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出_火焰思考與交流1通過什么現(xiàn)象說明鐵粉與硫粉反應了？2移開玻璃棒后仍能劇烈反應說明什么？3如何檢驗產物中鐵元素的化合價為2，還是3?4硫在過量的氧氣中燃燒時能生成so3嗎？硫的性質(1)還原性：s與o2的反應；(2)氧化性：s和h2、fe、cu、hg等物質的反應；(3)既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性：6naoh3s2na2sna2so33h2o。二、硫單質的氧化性強弱判斷活動與探究2請同學們討論并完成以下內容：(1)分別寫出氯氣、硫與鐵反應的化學方程式。(2)與氯氣和鐵的反應相比，硫與鐵的反應產物有何特點？這說明了什么？(3)依據(jù)上述分析，分別寫出氯氣、硫和銅反應的化學方程式。遷移與應用能夠說明硫的氧化性比氯弱的事實有()通常狀況下硫為固體，氯氣為氣體與金屬單質反應，硫被還原為2價，氯被還原為1價cl2與鐵反應生成fecl3，s與鐵反應生成fes將cl2通入氫硫酸(h2s)中可置換出硫a bc d1硫單質的氧化性較弱，與fe、cu等變價金屬反應時，產物均為低價態(tài)的金屬硫化物。2反應2al3sal2s3是制備al2s3的唯一方法。3s與金屬hg在常溫下即可發(fā)生反應生成hgs，因此當水銀灑落到地面上時，可撒些硫粉吸收，以防止汞中毒。當堂檢測1下列物質轉化關系不能成立的是()ah2so4sbh2so3h2sccucu2dso2在大氣中轉化為so32下列化合物能用相應元素的單質直接化合生成的是()cusfesal2s3fe2s3cu2sfecl2h2sfecl3abcd3實驗室常用熱的naoh溶液洗去試管上沾有的硫，其反應如下：6naoh3s2na2sna2so33h2o，在此反應中，氧化劑與還原劑的質量之比是()a21 b12 c56 d654(1)黑火藥爆炸時發(fā)生的反應是s2kno33ck2s3co2n2，反應中的氧化劑是_，每生成1 mol co2轉移_ mol電子。(2)在空氣中加熱s粉和fe粉的混合物，可觀察到下列現(xiàn)象，請寫出有關反應方程式。有淡藍色火焰，且生成刺激性氣味的氣體_?；旌戏勰┳兗t，放出熱量，最后變?yōu)楹谏腆w_。不時有火星從混合物中射出_。答案：課堂合作探究【問題導學】活動與探究1：1答案：(1)硫單質中硫元素的化合價為0，處于中間價態(tài)，發(fā)生化學反應時，硫元素的化合價可以升高，表現(xiàn)還原性；硫元素的化合價可以降低，表現(xiàn)氧化性。(2)硫單質屬于非金屬單質，應該具有與cl2等非金屬單質相似的性質，可以與金屬單質和非金屬單質反應。2混合物呈紅熱狀態(tài)，有火星產生，移開玻璃棒后反應仍然進行，小磁鐵落下氧化性sfefes熔化燃燒微弱的淡藍色無色有刺激性氣味的氣體還原性so2so2明亮的藍紫色so2so2思考與交流：1答案：通過小磁鐵的掉落可以說明鐵粉與硫粉發(fā)生了化學反應。2答案：移開玻璃棒后仍能劇烈反應說明該反應是放熱反應。3答案：取反應后的生成物少許于試管中，加入適量的稀鹽酸溶解后，滴加kscn溶液，若溶液不變紅色，則說明產物中鐵元素的化合價為2；若溶液變紅色，則產物中鐵元素的化合價為3。4答案：硫在氧氣中燃燒只能生成so2，不能生成so3。活動與探究2：答案：(1)2fe3cl22fecl3fesfes(2)硫與金屬反應生成低價態(tài)的金屬硫化物，這說明了硫單質的氧化性較弱，氯氣的氧化性強于硫的氧化性。(3)cucl2cucl22cuscu2s遷移與應用：d解析：為物理性質，不正確；氧化性強弱是指得電子能力的強弱，氧化性強弱與得電子多少無直接關系，不正確；均能說明cl2得電子能力比s強，正確。【當堂檢測】1c解析：cu位于常見金屬活動性順序中氫之后，它不能與稀硫酸反應。2a解析：硫與具有可變化合價的金屬反應時，只能將其氧化至較低價態(tài)，所以金屬fe和cu在加熱條件下與硫單質反應時，只能生成fes和cu2s，而不是fe2s3和cus。而氯氣的氧化性很強，在與fe反應時可將其氧化為高價態(tài)，故反應產物為fecl3，而不是fecl2。硫在與其他非金屬反應時，若該元素的非金屬性弱于硫，則硫表現(xiàn)出氧化性，在生成物中硫為2價，如h2sh2s；若該元素的非金屬性強于硫，則硫將被氧化，表現(xiàn)出還原性，在生成物中硫顯正價，如s與氧氣點燃時生成二氧化硫。3a解析：氧化劑是指反應中化合價降低的物質，還原劑是指反應中化合價升高的物質。從化學方程式看，反應中只有硫元素的化合價發(fā)生變化，且氧化劑與還原劑的質量之比為21。4解析：(1)該反應中s元素和kno3中的n元素化合價降低，所以單質s和kno3是氧化劑；c元素化合價由0升高到4，因此每生成1 mol co2轉移4 mol電子。(2)s在