魯科版必修1 第2章第2節(jié) 電解質(zhì)（第2課時(shí)） 課件（15張）.ppt_第1頁
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第2節(jié)電解質(zhì)第2課時(shí)電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)報(bào)告 實(shí)驗(yàn)報(bào)告 實(shí)驗(yàn)報(bào)告 實(shí)驗(yàn)報(bào)告 實(shí)驗(yàn)報(bào)告 h2so4 2h so42 ba oh 2 2oh ba2 該反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 四種離子相互間反應(yīng)生成了水和baso4新物質(zhì) 使溶液中離子總濃度發(fā)生改變 稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng) 1 離子反應(yīng) 在溶液中 有離子參加的化學(xué)反應(yīng)叫做離子反應(yīng)電解質(zhì)溶液間的反應(yīng)都是離子反應(yīng) 遷移應(yīng)用 判斷下列物質(zhì)間能否發(fā)生離子反應(yīng) 若能進(jìn)行 請分析它們的反應(yīng)實(shí)質(zhì) 1 ba oh 2溶液與cuso4溶液的反應(yīng) 2 hcl溶液與ca oh 2溶液的反應(yīng) 3 nacl溶液與kno3溶液反應(yīng) 解析 先寫出電離結(jié)果 na cl ag no3 再根據(jù)溶解性表判斷陰陽離子間能否形成沉淀或水 nacl溶液與agno3溶液的反應(yīng) 2 離子反應(yīng)發(fā)生的條件生成 3 離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 難電離物 難溶物 易揮發(fā)物 溶液中離子總濃度的減小 研究電解質(zhì)在水溶液中的行為 程序是怎樣的 我的收獲 電解質(zhì)在水溶液中的行為 水溶液中電解質(zhì)的存在形式 這些微粒之間會(huì)不會(huì)發(fā)生相互作用 小結(jié) 二 電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)1 離子反應(yīng)的概念 在溶液中 有離子參加的化學(xué)反應(yīng)2 離子反應(yīng)的條件 難溶物 難電離物 易揮發(fā)物3 離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 溶液中離子總濃度減小 隨堂思考 判斷下列物質(zhì)間能否發(fā)生離子反應(yīng) 1 kcl與naoh 2 ca oh 2與hno3 3 alcl3與agno3 4 bacl2溶液與cuso4

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