魯科版化學選修4 第3單元第4節(jié)離子反應教案.doc

教學內(nèi)容第4節(jié)離子反應課題中和滴定教學目標知 識與技能了解物質(zhì)檢驗與含量測定的常用方法；掌握中和反應的實質(zhì)，認識中和滴定所需基本儀器，知道中和滴定的基本操作，能進行有關計算。過 程與方法通過實驗觀察認識滴定管等儀器，學會中和滴定的基本操作；通過中和滴定的有關計算進一步理解中和反應的實質(zhì)。情感態(tài)度與價值觀能在思考分析過程中傾聽他人意見，相互啟發(fā)，體會合作交流的重要與快樂。體驗科學實驗的樂趣，學會透過現(xiàn)象看本質(zhì)。教材分析重點中和滴定的基本操作。難點中和滴定的有關計算。學情分析已學過中和反應、離子反應發(fā)生的條件，對學生來說規(guī)范的實驗操作及誤差分析問題比較大。課 型 新課教具演示實驗課 時 1 課時 教學流程教 學 內(nèi) 容展示目標了解物質(zhì)檢驗與含量測定的常用方法；掌握中和反應的實質(zhì)，認識中和滴定所需基本儀器，知道中和滴定的基本操作，能進行有關計算。自主學習知識點一：鹽類水解概念:1在溶液中 電離出來的離子跟 所電離出來的h+或 oh-結合生成 的反應，叫做鹽類的水解。2鹽類的水解反應是 反應的逆反應，也是水溶液中存在的一種重要的化學平衡過程。知識點二：鹽類水解的實質(zhì)1在溶液中，由于鹽的離子與水電離出來的 或 生成弱電解質(zhì)，從而破壞了水的 使溶液顯示不同程度酸性、堿性或中性。2nh4cl溶于重水后，產(chǎn)生的一水合氨和水合氫離子可表示為 知識點三：鹽類水解的離子方程式的寫法規(guī)律：1首先它符合離子方程式的書寫規(guī)律，其次是鹽的水解一般是可逆的，但雙水解例外。2多元弱酸陰離子的水解是 進行的。一般第 步水解的程度很小，往往可以忽略。3多元弱堿陽離子也是 水解的，但這類陽離子的水解反應一般比較復雜，通常以 表示。4寫出下列鹽的水解方程式或離子方程式：ch3coona nh4cl: alcl3： na2co3： alcl3溶液和na2co3溶液混合： 合作探究 中和滴定示范操作：介紹酸式和堿式滴定管演示2遍學生實驗精講精練二、離子反應的應用1物質(zhì)的檢驗與含量的測定物質(zhì)的檢驗：定性檢驗（有沒有）含量的測定：定量檢驗（有多少） 例：中和滴定、氧化還原滴定等中和滴定的操作注意事項：滴定管的洗滌、錐形瓶的洗滌；滴定時，先快后慢；滴定終點確定。精練1 用已知濃度的強酸滴定未知濃度的強堿時若選用酚酞，溶液由_色變_色；用已知濃度的強堿滴定未知濃度的強酸時若選用_酚酞，溶液由_色變_色.2要準確量取25.00ml的稀鹽酸，可用的儀器是a25ml的量筒 b25ml的酸式滴定管 c25ml的堿式滴定管 d25ml的燒杯3用標準濃度的氫氧化鈉溶液來滴定末知濃度的鹽酸，在滴定操作時，鹽酸應放在a錐形瓶中 b燒杯中 c滴定管中 d量筒中4把ph=3 （h+=0。001mol/l）的h2so4和ph=10的naoh溶液混合，如果混合液的ph=7，則h2so4 和naoh溶液的體積比是a 1：1 b、 1：10 c、1：2 d、1：205在室溫下進行中和滴定，酸和堿恰好完全反應時，以下說法一定正確的是a參加反應的酸和堿的物質(zhì)的量相等b參加反應的酸中氫離子的總量和堿中氫氧根離子的總量相等c反應后，混合液ph=7d當酸、堿的物質(zhì)的量濃度相等時，則兩者的消耗的體積相等達標測試一、離子反應方程式書寫正確與否的判斷 1.下列離子方程式不正確是ach3cooh+nh3h2o=ch3coo-+nh4+h2ob銅片插入硝酸銀溶液: cu2+ag+=cu2+agc碳酸鈣加入醋酸：co32-+2ch3cooh=co2+2ch3coo-+h2od硫氰化鉀溶液加入三氯化鐵溶液: fe3+scn-=fe(scn)2+2.能正確表示下列反應的離子方程式是a硫化亞鐵跟鹽酸反應: fes+2h+=fe2+h2sb氯氣跟水反應: cl2+h2o=2h+cl-+clo-c鈉跟水反應: na+2h2o=na+2oh-+h2d硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應: ba2+so42-=baso43.能正確表示下列反應的離子方程式是a在碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸：hco3-+h+=co2+h2ob把金屬鐵放入稀硫酸中: 2fe+6h+=2fe3+3h2c向氯化亞鐵溶液中通入氯氣: fe2+cl2=fe3+2cl-d銅片跟稀硝酸反應：cu+no3-+4h+=cu2+no+2h2o4.下列離子方程式不正確的是a. 氫氧化鋇溶液跟鹽酸反應：oh-+h+=h2ob. 三氯化鐵溶液跟過量的氨水反應：fe3+3nh3h2o=fe(oh)3+3nh4+c. 小蘇打溶液跟燒堿溶液反應：hco3-+oh-=co32-+h2od. 氯氣通入冷水中：cl2+h2o=cl-+clo-+2h+5.下列離子方程式不正確的是a氨氣通入稀硫酸溶液中：nh3+h+=nh4+b二氧化碳通入碳酸鈉溶液中：co2+co32-+h2o=hco3-c硫酸鋁溶液跟偏鋁酸鈉溶液反應：al3+3alo2-+6h2o=4al(oh)3d氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：2cl2+2oh-3cl-+clo-+h2o6.下列反應的離子方程式正確的是a氨氣通入醋酸溶液中：ch3cooh+nh3ch3coonh4b澄清的石灰水跟鹽酸反應：h+oh-h2oc碳酸鋇溶于醋酸：baco3+2h+ba2+h2o+co2d金屬鈉跟水反應：2na+2h2o2na+2oh-+h27.下列反應的離子方程式正確的是 a. 碳酸氫鈣溶液跟稀硝