蘇教版必修2 專題二第二單元 化學(xué)反應(yīng)中的熱量 作業(yè) (4).doc

第二單元化學(xué)反應(yīng)中的熱量1下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是()a氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應(yīng)b能量變化如圖所示的反應(yīng)c化學(xué)鍵斷裂吸收的熱量比化學(xué)鍵形成放出的熱量多的反應(yīng)d燃燒反應(yīng)和酸堿中和反應(yīng)解析氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)；生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量大的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；化學(xué)鍵斷裂吸收的熱量比化學(xué)鍵形成放出的熱量多的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。答案d2下列關(guān)于反應(yīng)能量的說(shuō)法中正確的是()a化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，都表現(xiàn)為熱量的變化b化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因c已知反應(yīng)：zn(s)cuso4(aq)=znso4(aq)cu(s)為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物總能量e2，故d項(xiàng)錯(cuò)誤。答案b31 g氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)，放出142.9 kj的熱量，下列表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中，正確的是()a2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h142.9 kjmol1bh2(g)1/2o2(g)=h2o(l)h285.8 kjmol1c2h2o2=2h2oh571.6 kjmol1d2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h571.6 kjmol1解析1 g氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)，放出142.9 kj的熱量，h4q3b2q1q24q3cq1q2q3d2q1q24q3(4)已知1 g h2(g)完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121 kj，且o2(g)中1 mol o=o鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496 kj，h2o(g)中1 mol ho鍵形成時(shí)放出熱量463 kj，則h2(g)中1 mol hh鍵斷裂時(shí)吸收熱量為_ kj。解析(1)化學(xué)反應(yīng)發(fā)生時(shí)，首先斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵，再形成生成物中的化學(xué)鍵，h2(g)和o2(g)與2h(g)和o(g)之間的能量差是h22h(g)和o2(g)o(g)過(guò)程中斷開hh鍵和o=o鍵需吸收的能量。故a表示斷裂1 mol hh鍵和0.5 mol o=o鍵所吸收的總能量。同理，b表示形成2 mol ho鍵所放出的總能量，c表示1 mol h2(g)和0.5 mol o2(g)完全反應(yīng)生成1 mol h2o(g)放出的能量。(3)氫氣在氧氣中燃燒的反應(yīng)為2h2(g)o2(g)=2h2o(g)，反應(yīng)釋放能量。在該反應(yīng)中破壞2 mol hh鍵、1 mol o=o鍵，形成4 mol ho鍵，所以2q1q2a，所以由 mol n2(g)和 mol