蘇教版必修1 生產(chǎn)生活中的含氮化合物 第3課時(shí) 硝酸的性質(zhì) 作業(yè) (1).doc

學(xué)業(yè)分層測(cè)評(píng)(二十四)(建議用時(shí)：45分鐘)學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)1(2016桂林高一檢測(cè))下列試劑不必存放在棕色瓶中的是()a氯水b濃硫酸c濃硝酸 d硝酸銀晶體 【解析】見光易分解的必存放在棕色瓶中，a中hclo，c、d都見光易分解?！敬鸢浮縝2(2016安陽高一檢測(cè))目前工業(yè)上生產(chǎn)硝酸，不涉及的反應(yīng)是() 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：16380283】an2o22nob4nh35o24no6h2oc2noo2=2no2d3no2h2o=2hno3no【解析】工業(yè)制備硝酸的流程：nh3nono2hno3?！敬鸢浮縜3下列對(duì)于硝酸的認(rèn)識(shí)，不正確的是()a濃hno3和稀hno3都具有氧化性b銅與hno3的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)c金屬與hno3反應(yīng)一定不產(chǎn)生氫氣d常溫下，可用鐵和鋁制容器盛裝濃hno3【解析】硝酸是強(qiáng)氧化性酸，且濃hno3的氧化性強(qiáng)于稀hno3，a正確；銅與濃、稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：cu4hno3(濃)=cu(no3)22h2o2no23cu8hno3(稀)=3cu(no3)24h2o2no兩個(gè)反應(yīng)方程式均不符合置換反應(yīng)定義，b錯(cuò)誤；因?yàn)橄跛崾茄趸运?，金屬與hno3反應(yīng)均不產(chǎn)生h2，而是生成水，c正確；鐵與鋁遇冷濃硝酸鈍化，故可用鐵或鋁制品盛裝濃hno3，d正確。【答案】b4工業(yè)制硝酸和工業(yè)制硫酸的設(shè)備中，相同的設(shè)備是() 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：16380284】a接觸室 b沸騰爐c吸收塔 d轉(zhuǎn)化器【解析】工業(yè)制硫酸的三個(gè)設(shè)備是接觸室、沸騰爐和吸收塔，而工業(yè)制硝酸的三個(gè)設(shè)備是轉(zhuǎn)化器、熱交換器和吸收塔，所以二者相同的設(shè)備是吸收塔【答案】c5從經(jīng)濟(jì)效益和環(huán)境保護(hù)考慮，大量制取硝酸銅最宜采用的方法是()acucuso4cu(no3)2bcuhno3(濃)cu(no3)2ccuhno3(稀)cu(no3)2dcucuocu(no3)2【解析】a、b、c項(xiàng)中，利用cu與hno3、濃硫酸反應(yīng)，過程中產(chǎn)生no2、no和so2等大氣污染物，不利于環(huán)保，同時(shí)，反應(yīng)物(hno3、濃硫酸)不能全部轉(zhuǎn)化為生成物，經(jīng)濟(jì)效益差。d項(xiàng)，有關(guān)反應(yīng)為：2cuo22cuo，cuo2hno3=cu(no3)2h2o，環(huán)保和經(jīng)濟(jì)效益都較為理想?！敬鸢浮縟6下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是() 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：16380285】ah、no、fe2、nabag、no、cl、kck、ba2、oh、sodcu2、nh、br、oh【解析】在h存在時(shí)no氧化fe2?！敬鸢浮縜7往兩支分別裝有淺綠色的fe(no3)2和feso4溶液的試管中逐滴加入稀鹽酸時(shí)，溶液的顏色變化應(yīng)該是()a前者基本沒有改變，后者變棕黃色b前者變棕黃色，后者也變棕黃色c前者變棕黃色，后者基本沒有改變d前者、后者都基本沒有改變【解析】fe2和no、so在溶液中可以大量共存，但加入鹽酸后，no在酸性條件下表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，把fe2氧化成fe3，溶液由淺綠色變成棕黃色。so與h在水溶液中不能結(jié)合成濃硫酸，不能把fe2氧化成fe3，溶液顏色基本沒變?！敬鸢浮縞8下列關(guān)于工業(yè)制硫酸和硝酸的說法不正確的是() 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：16380286】a工業(yè)制硝酸是將no2溶于水，需要通氧氣b工業(yè)制硫酸會(huì)產(chǎn)生so2和so3尾氣c工業(yè)制硫酸應(yīng)對(duì)so2進(jìn)行循環(huán)利用d工業(yè)制硝酸和硫酸排放的尾氣是造成酸雨的主要原因【解析】工業(yè)制硝酸過程中要不斷通入氧氣，以提高no、no2的原料利用率和減少尾氣排放，a項(xiàng)正確；工業(yè)生產(chǎn)中尾氣經(jīng)過循環(huán)利用和處理達(dá)標(biāo)后才允許排放，空氣中so2主要來自煤燃燒，特別是生活鍋爐，尾氣處理較差，數(shù)量龐大，是形成酸雨的主要原因，d項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮縟9(2016延邊高一檢測(cè))一定質(zhì)量的銅分別與足量的稀硝酸和濃硝酸完全反應(yīng)，在相同條件下用排水法收集反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，下列敘述正確的是()a硝酸濃度越大，硝酸被還原之后的生成物的價(jià)態(tài)越低，對(duì)應(yīng)的硝酸的氧化性越弱b硝酸濃度不同，生成cu(no3)2的物質(zhì)的量不同c硝酸濃度越大，產(chǎn)生的氣體越少d兩者用排水法收集到的氣體體積相等【解析】硝酸的濃度越大氧化性越強(qiáng)，故a錯(cuò)誤；等量的cu與酸反應(yīng)，生成cu(no3)2的物質(zhì)的量相同，故b錯(cuò)誤；等量的cu與酸反應(yīng)，濃硝酸反應(yīng)生成氣體多，故c錯(cuò)誤；因3no2h2o=2hno3no，最終收集氣體均為no，由電子守恒可知，收集no的體積相等，故d正確。【答案】d10(2016廈門高一檢測(cè))如圖的各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物(某些物質(zhì)已經(jīng)略去)，其中常溫下a、c、d為無色氣體，c能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：16380287】(1)寫出下列各物質(zhì)的化學(xué)式：x：_；f：_；g：_。(2)寫出下列變化的反應(yīng)方程式：ad_；ge：_。(3)實(shí)驗(yàn)室里，常用加熱_的混合物的方法制取氣體c，常采用_法來收集。【解析】c能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則c為氨氣；氨氣催化氧化生成no，不同濃度的g可以與銅反應(yīng)，則g為硝酸，f為no2；b與no2反應(yīng)生成硝酸，則b為h2o；常溫下a、c、d為無色氣體，能與過氧化鈉反應(yīng)的氣體只有co2(a)，x受熱分解生成co2、h2o、nh3，故x為碳酸的銨鹽，即x為nh4hco3或(nh4)2co3?！敬鸢浮?1)nh4hco3或(nh4)2co3no2hno3(2)2co22na2o2=2na2co3o23cu8hno3(稀)=3cu(no3)22no4h2o(3)銨鹽和堿 或nh4cl和ca(oh)2向下排空氣11下圖甲、乙、丙均為驗(yàn)證銅和濃硝酸反應(yīng)的裝置：(1)甲、乙、丙三個(gè)裝置中共同發(fā)生的化學(xué)方程式是_。(2)和甲裝置相比，乙裝置的優(yōu)點(diǎn)是_，_。(3)為了進(jìn)一步驗(yàn)證no2和水的反應(yīng)，某學(xué)生設(shè)計(jì)了丙裝置。實(shí)驗(yàn)時(shí)先關(guān)閉活塞_，再打開活塞_，才能使no2氣體充滿試管；當(dāng)氣體充滿試管后，將銅絲提起與溶液脫離。欲使燒杯中的水進(jìn)入試管，應(yīng)該_?！窘馕觥裤~和濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是cu4hno3(濃)=cu(no3)22no22h2o。乙裝置的優(yōu)點(diǎn)是根據(jù)題目給定的裝置圖可知乙裝置有尾氣處理裝置，同時(shí)可以通過移動(dòng)銅絲來控制反應(yīng)的發(fā)生與停止。實(shí)驗(yàn)丙中，實(shí)驗(yàn)時(shí)先關(guān)閉活塞c，再打開活塞a、b，才能使no2氣體充滿試管；當(dāng)氣體充滿試管后，將銅絲提起與溶液脫離停止反應(yīng)。欲使燒杯中的水進(jìn)入試管應(yīng)該先關(guān)閉b，再關(guān)閉a，然后打開c，用手捂住試管?！敬鸢浮?1)cu4hno3(濃)=cu(no3)22no22h2o(2)可以通過上下移動(dòng)銅絲來控制反應(yīng)的發(fā)生與停止可吸收no2氣體，防止污染環(huán)境(3)ca、b先關(guān)閉b，再關(guān)閉a，然后打開c，用手捂住試管12(2016濰坊高一檢測(cè))硝酸銨是一種常用的化肥，其工業(yè)生產(chǎn)流程如下圖，請(qǐng)回答下列問題。 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：16380288】(1)寫出反應(yīng)容器b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)吸收塔c中通入空氣的目的是_。c、d兩個(gè)反應(yīng)容器中發(fā)生的反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是_(填反應(yīng)容器代號(hào))。(3)濃硝酸一般保存在棕色試劑瓶里，并放置在陰涼處，用化學(xué)方程式解釋原因：_。(4)金屬銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式是_。該反應(yīng)中稀硝酸表現(xiàn)的性質(zhì)是_?！窘馕觥康?dú)馀c氫氣在鐵觸媒的作用下反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，氨氣在ptrh合金作用下加熱被空氣中的氧氣氧化為no和水，no在吸收塔中與氧氣反應(yīng)產(chǎn)生二氧化氮?dú)怏w；二氧化氮被水吸收得到硝酸和no。硝酸與氨氣作用形成硝酸銨。(1)反應(yīng)容器b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4nh35o24no6h2o；(2)在吸收塔c中通入空氣的目的是將一氧化氮氧化成二氧化氮；在c中發(fā)生反應(yīng)：2noo2=2no2；3no2h2o=2hno3no。在d中發(fā)生反應(yīng)：hno3nh3=nh4no3。前兩個(gè)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，第三個(gè)不是氧化還原反應(yīng)，所以屬于氧化還原反應(yīng)的容器為c。(3)濃硝酸不穩(wěn)定，光照容易分解，溫度越高越容易分解，為防止?jié)庀跛岬姆纸?，常把濃硝酸保存在棕色玻璃瓶中，放在冷暗處。分解的方程式?hno34no2o22h2o。(4)硝酸有強(qiáng)氧化性，不僅能把活潑的金屬氧化，還能把不活潑的金屬如cu氧化。金屬銅與稀硝酸反應(yīng)化學(xué)方程式為3cu8hno3(稀)=3cu(no3)22no4h2o，其離子方程式是3cu8h2no=3cu22no4h2o。在該反應(yīng)中一部分硝酸中的n由5價(jià)變?yōu)?價(jià)，得到電子，被還原，表現(xiàn)氧化性，還有一部分化合價(jià)沒有變化，提供酸根離子用來形成硝酸鹽，起酸的作用。故硝酸表現(xiàn)酸性和氧化性?！敬鸢浮?1)4nh35o24no6h2o(2)將一氧化氮氧化成二氧化氮c(3)4hno34no2o22h2o(4)3cu8h2no=3cu22no4h2o酸性和氧化性能力提升13將相同質(zhì)量的銅分別和過量濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，下列敘述正確的是()a反應(yīng)生成氣體的物質(zhì)的量相等b消耗硝酸的物質(zhì)的量：前者多，后者少c反應(yīng)生成氣體的顏色：前者淺，后者深d反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)：前者多，后者少【解析】由反應(yīng)：cu4hno3(濃)=cu(no3)22no22h2o3cu8hno3(稀)=3cu(no3)22no4h2o可知：當(dāng)銅質(zhì)量相同，硝酸過量時(shí)，生成氣體的物質(zhì)的量前者多，消耗n(hno3)前者多，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)相等?！敬鸢浮縝14能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是() 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：16380289】a向fe(no3)2稀溶液中加入鹽酸：3fe24hno=3fe3no2h2ob銅片與濃hno3：cuno4h=cu2no2h2oc氯化銨濃溶液跟濃naoh溶液混合后加熱：nhohnh3h2od碳酸氫銨溶液與足量的naoh溶液混合后加熱nhohnh3h2o【解析】b項(xiàng)cu4h2no=cu22no22h2o；c項(xiàng)nhohnh3h2o；d項(xiàng)hconh2ohco2h2onh3。【答案】a15(2016漳州高一檢測(cè))某稀溶液中含有fe(no3)3、cu(no3)2、hno3，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中fe2的濃度(moll1)和加入鐵粉的物質(zhì)的量(mol)之間的關(guān)系如圖所示。則溶液中fe(no3)3、cu(no3)2、hno3物質(zhì)的量濃度之比為()a114 b131c338 d111【解析】某稀溶液中含有fe(no3)3、cu(no3)2、hno3，向其中逐漸加入鐵粉，由圖可知，加入1 mol fe，c(fe2)仍為0，發(fā)生fe4hno3=fe(no3)3no2h2o，1 4 1再加入1 mol fe，c(fe2)增加到3 moll1，發(fā)生反應(yīng)：fe2fe3=3fe2，1 2 3 所以n(hno3)4 mol，n(fe3)2 mol1 mol1 mol，再加1 mol fe，c(fe2)增加1 moll1至4 moll1，發(fā)生fecu2=fe2cu， 1 1所以n(cu2)1 mol，即溶液中fe(no3)3、cu(no3)2、hno3物質(zhì)的量濃度之比為114，故選a?！敬鸢浮縜16(2016秦皇島高一檢測(cè))如圖是氮元素的各種價(jià)態(tài)與物質(zhì)類別的對(duì)應(yīng)關(guān)系： 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：16380290】(1)根據(jù)a對(duì)應(yīng)的化合價(jià)和物質(zhì)類別，a的摩爾質(zhì)量是_，從氮元素的化合價(jià)能否發(fā)生變化的角度判斷，圖中既有氧化性又有還原性的化合物有_。寫出一個(gè)表現(xiàn)no還原性的化學(xué)反應(yīng)方程式：_。(2)實(shí)驗(yàn)室依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)原理制取nh3的化學(xué)方程式是_。(3)濃、稀硝酸的性質(zhì)既相似又有差別，若要除去鐵制品表面的銅鍍層應(yīng)使用_。(4)汽車尾氣中含有co和nox等多種有害氣體，若在汽車的排氣管上安裝一種催化轉(zhuǎn)化裝置，可使co與nox反應(yīng)，生成兩種無毒氣體，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_?！窘馕觥?1)據(jù)圖可知a為5價(jià)氮元素的化合物，故a為n2o5，摩爾質(zhì)量為108 gmol1。氮元素處于中間價(jià)態(tài)的化合物既有氧化性又有還原性，圖中no、no2符合條件；在反應(yīng)2noo2=2no2中no表現(xiàn)還原性。(