人教版化學(xué)選修3第1章第2節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)第2課時(shí)作業(yè).docx

第一章第二節(jié)第2課時(shí)元素周期律知識(shí)點(diǎn)一微粒半徑的考查1.下列各組粒子,半徑大小比較中錯(cuò)誤的是()a.knali b.na+mg2+al3+c.mg2+na+f-d.cl-f-f2.具有相同電子層結(jié)構(gòu)的三種單核微粒an+、bn-、c,下列分析正確的是()a.原子序數(shù)的關(guān)系是cbab.微粒半徑的關(guān)系是bn-an+c.c一定和a元素同周期d.原子半徑的關(guān)系是bh2onh3c.s2-、cl-、k+的半徑逐漸增大d.o、f、n的電負(fù)性逐漸增大知識(shí)點(diǎn)三電負(fù)性的考查6.已知x、y元素同周期,且電負(fù)性xy,下列說(shuō)法不正確的是()a.第一電離能y不一定小于x b.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:hmy強(qiáng)于hmxc.最高價(jià)含氧酸的酸性:x對(duì)應(yīng)的酸性強(qiáng)于y的d.x和y形成化合物時(shí),x顯負(fù)價(jià),y顯正價(jià)7.2017四川威遠(yuǎn)中學(xué)檢測(cè) 下列是幾種基態(tài)原子的電子排布式,電負(fù)性最大的是()a.1s22s22p4 b.1s22s22p63s23p3c.1s22s22p63s23p2d.1s22s22p63s23p64s28.2018廣東肇慶高二質(zhì)檢 不能根據(jù)元素電負(fù)性判斷元素()a.是金屬還是非金屬b.正負(fù)化合價(jià)c.化學(xué)鍵類(lèi)型 d.化合物溶解度9.下列各元素,最易形成離子化合物的是()第三周期第一電離能最小的元素外圍電子構(gòu)型為2s22p6的原子2p軌道為半滿的元素電負(fù)性最大的元素a.b.c.d.10.對(duì)na、mg、al的有關(guān)敘述正確的是()a.堿性:naohmg(oh)2al(oh)3b.第一電離能:namgmgald.還原性:namgal11.已知x、y是主族元素,i為電離能。請(qǐng)根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷,錯(cuò)誤的是()i/(kjmol-1) 元素i1i2i3i4x500460069009500y5801800270011600a.元素x的常見(jiàn)化合價(jià)是+1價(jià)b.元素y是第a族元素c.元素x 與氯元素形成化合物時(shí),化學(xué)式可能是xcld.若元素y處于第三周期,它能與冷水劇烈反應(yīng)12.下列關(guān)于粒子半徑的說(shuō)法正確的是()a.電子層數(shù)少的元素,其原子半徑一定小于電子層數(shù)多的元素原子的半徑b.核外電子層結(jié)構(gòu)相同的單核粒子的半徑相同c.質(zhì)子數(shù)相同的不同單核粒子,電子數(shù)越多半徑越大d.原子序數(shù)越大,原子半徑越大13.2017福建晉江季延中學(xué)測(cè)試 現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下:1s22s22p63s23p4;1s22s22p63s23p3;1s22s22p3;1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是 ()a.第一電離能: b.原子半徑:c.電負(fù)性: d.最高正化合價(jià):=14.a、b、c、d是四種短周期元素。a、b、d同周期,c、d同主族。a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,b與c形成的化合物的電子式為b+b+。下列說(shuō)法中正確的是()a.原子半徑:acdbb.電負(fù)性:abdcc.原子序數(shù):dacbd.最高價(jià)含氧酸的酸性:cda15.x與y兩元素的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),x元素的陽(yáng)離子半徑大于y元素的陽(yáng)離子半徑,y與z兩元素的核外電子層數(shù)相同,z元素的電負(fù)性大于y元素的電負(fù)性,則x、y、z的原子序數(shù)()a.xyzb.yxzc.zxyd.zyx16.用符號(hào)“”“乙b.穩(wěn)定性:甲乙(3)q、r、y三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)?用元素符號(hào)作答)。(4)五種元素中,電負(fù)性最大的元素是。21.不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用一數(shù)值x來(lái)表示,若x越大,則原子吸引電子的能力越強(qiáng),在所形成的分子中成為負(fù)電荷一方。下面是某些短周期元素的x值:元素libebcofx值0.981.572.042.533.443.98元素naalsipsclx值0.931.611.902.192.583.16(1)通過(guò)分析x值的變化規(guī)律,確定n、mg的x值范圍:x(mg);x(n)1.7時(shí),一般為離子鍵,當(dāng)x1.7時(shí),一般為共價(jià)鍵,試推斷albr3中化學(xué)鍵的類(lèi)型是。(5)預(yù)測(cè)元素周期表中,x值最小的元素所在的位置是(放射性元素除外)。第2課時(shí)元素周期律1.c解析 a項(xiàng),同一主族元素的原子半徑從上到下越來(lái)越大;b項(xiàng),核外電子排布相同的離子,核電荷數(shù)越大,半徑越小;c項(xiàng),與b項(xiàng)同理,半徑大小應(yīng)為mg2+na+f-,f-比f(wàn)多一個(gè)電子,故半徑大小為f-f。2.d解析 由題意可知,a在b的下一周期且位置靠前,b與c同周期且c為稀有氣體元素,故原子序數(shù)關(guān)系是acb,原子半徑的關(guān)系是ban+,b項(xiàng)錯(cuò)誤。3.c解析 同一周期中,元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì),但第a族、第a族元素第一電離能大于相鄰元素,同一主族元素中,其第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減小,ns2np3屬于第a族元素,所以第一電離能最小的原子可能是第a族元素。4.a解析 根據(jù)原子的核外電子排布及元素周期律可知,分別表示氮元素、氦元素、氟元素和硫元素,第一電離能由大到小的順序是hefns,a項(xiàng)正確。5.b解析 mg的3s能級(jí)的電子為全滿狀態(tài),結(jié)構(gòu)穩(wěn)定,難以失去電子,第一電離能最大,na的最小,則第一電離能大小順序?yàn)閚aalon,則氫化物穩(wěn)定性為hfh2onh3,b項(xiàng)正確;s2-、cl-、k+具有相同的核外電子排布,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,則s2-、cl-、k+的半徑逐漸減小,c項(xiàng)錯(cuò)誤;非金屬性為nof,則電負(fù)性大小為noy”說(shuō)明x的非金屬性強(qiáng)于y,那么x在y的右側(cè)。x的非金屬性強(qiáng)但第一電離能x不一定大于y,如第一電離能oalna,b項(xiàng)錯(cuò)誤。11.d解析 由電離能數(shù)據(jù)可知,x易失去1個(gè)電子,原子最外層電子數(shù)為1,常見(jiàn)化合價(jià)是+1價(jià),a項(xiàng)正確;y易失去3個(gè)電子,原子最外層有3個(gè)電子,是第a族元素,b項(xiàng)正確;由a中分析可知,與氯元素形成化合物時(shí),化學(xué)式可能是xcl,c項(xiàng)正確;若元素y處于第三周期,則y為al,與冷水不反應(yīng),d項(xiàng)錯(cuò)誤。12.c解析 第a族元素原子的半徑不一定比上一周期第a族元素原子的半徑大,如r(li)r(s)r(cl),a項(xiàng)錯(cuò)誤;na+與f-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同,但二者半徑:r(na+)r(f-),b項(xiàng)錯(cuò)誤;質(zhì)子數(shù)相同的單核粒子,是同種元素的不同粒子,它們所具有的電子數(shù)越多,半徑越大,c項(xiàng)正確;同一主族中,原子序數(shù)越大,原子半徑越大,同一周期中,原子序數(shù)越大,原子半徑越小,d項(xiàng)錯(cuò)誤。13.a解析 由基態(tài)原子的電子排布式可知為s,為p,為n,為f。同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢(shì),由于p為半充滿狀態(tài),較穩(wěn)定,所以第一電離能為sp,np,所以第一電離能為spn,故a正確;同周期自左而右原子半徑減小,所以原子半徑為ps,nf,即,故b錯(cuò)誤;同周期自左而右電負(fù)性增大,所以電負(fù)性為ps,nf,即,=,故d錯(cuò)誤。14.d解析 由a的原子結(jié)構(gòu)示意圖分析得,a應(yīng)為硅元素,位于第三周期;因?yàn)閍、b、d同周期,b元素顯+1價(jià),故b應(yīng)為na;又因c顯-3價(jià),則c應(yīng)為氮元素或磷元素,但d為第三周期元素,且c與d同主族,故d應(yīng)為磷元素,c應(yīng)為氮元素。將a、b、c、d四種元素代入分析即可解答。15.d解析 x、y陽(yáng)離子電子層結(jié)構(gòu)相同,但x的陽(yáng)離子半徑大于y的陽(yáng)離子半徑,說(shuō)明原子序數(shù)xy。16.(1)(2)(3)(4)=解析 (1)每個(gè)周期的第一種元素第一電離能最小,na的價(jià)電子排布式為3s1不穩(wěn)定,mg的價(jià)電子排布式為3s2,3s軌道全滿,穩(wěn)定,故第一電離能naca。(2)電負(fù)性最大的為f,同周期主族元素自左到右電負(fù)性逐漸增大,所以電負(fù)性ocl。(3)能級(jí)符號(hào)相同時(shí),能層序數(shù)越大,能量越高,故ns(n+1)s,能層序數(shù)相同時(shí),能級(jí)越高,能量越高,故nsba(或noc)(5)ed(或ssi)解析 a原子最外層p能級(jí)的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù),說(shuō)明次外層為k層,故a的電子排布式為1s22s22p2,即a為碳元素;b原子最外層中有兩個(gè)未成對(duì)的電子,說(shuō)明b為第a族或第a族元素,又知b與a同周期,說(shuō)明b為氧元素;c可以與b形成cb2型化合物且c與a、b同周期,說(shuō)明c為氮元素;在db2中,d與b質(zhì)量比為78, 即d的相對(duì)原子質(zhì)量為28,在eb2中,e與b的質(zhì)量比為11,即e的相對(duì)原子質(zhì)量為32,由d、e核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等可以知道d為硅元素,e為硫元素。比較a、b、c三種元素的第一電離能,需注意到氮原子的2p原子軌道處于半充滿狀態(tài),體系的能量較低,原子最穩(wěn)定,第一電離能最大。故第一電離能的大小順序?yàn)閏ba或noc。20.(1)1s22s