人教版必修1 第1章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué) 復(fù)習(xí)學(xué)案.doc

第1章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué) 復(fù)習(xí)學(xué)案考綱解讀：（1）熟練掌握過濾、分液、萃取、蒸發(fā)、蒸餾、滲析、重結(jié)晶等操作的原理、所需儀器和操作；（2）以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)計(jì)算、阿伏加德羅常數(shù)、氣體摩爾體積等基本概念，主要考查關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的正誤判斷、氣體摩爾體積的概念（3）物質(zhì)的量濃度的計(jì)算、溶液的配制，主要考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算、求所需固體量或液體量、實(shí)驗(yàn)操作過程中的誤差分析。知識(shí)網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建：考點(diǎn)一：混合物的分離與提純1.過濾：過濾是除去溶液里混有不溶于溶劑的雜質(zhì)的方法。（1）過濾時(shí)應(yīng)注意：一貼、二低、三靠；2.蒸發(fā)和結(jié)晶：蒸發(fā)是將溶液濃縮，或?qū)⑷軇饣谷苜|(zhì)以晶體形式析出的方法。結(jié)晶是溶質(zhì)從溶液中析出晶體的過程，可以用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物。（2）加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)，要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液，防止由于局部溫度過高，造成液滴外濺。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，即停止加熱，例如用結(jié)晶的方法分離nacl和kno3混合物。3.蒸餾：蒸餾是提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物的方法。（1）操作時(shí)要注意：液體混合物蒸餾時(shí)，應(yīng)在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸；溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)與支管口位于同一水平線上；蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少于1/3；冷凝管中冷卻水從下口進(jìn)，從上口出，使之與被冷卻物質(zhì)形成逆流冷卻效果才好；加熱溫度不能超過混合物中沸點(diǎn)最高物質(zhì)的沸點(diǎn)。4.萃取和分液：分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開的方法。萃取是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。（1）選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑，并且溶劑易揮發(fā)。（2）在萃取過程中要注意：將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超過漏斗容積的2/3，塞好塞子進(jìn)行振蕩；振蕩時(shí)右手捏住漏斗上口的頸部，并用食指根部壓緊塞子，以左手握住旋塞，同時(shí)用手指控制活塞，將漏斗倒轉(zhuǎn)過來用力振蕩，同時(shí)要注意不時(shí)地打開活塞放氣；將分液漏斗靜置，待液體分層后進(jìn)行分液，分液時(shí)下層液體從漏斗下端放出，上層液體從上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。5.分離與提純的差別：分離是利用上述方法或借助化學(xué)方法將混合物各成分一一分開成為純凈物，提純是指采用物理或化學(xué)方法將混合物中的雜質(zhì)成分除去。1、四原則： (1)不增-提純過程中不增加新的雜質(zhì)(2)不減-不減少欲被提純的物質(zhì)(3)易分離-被提純物與雜質(zhì)容易分離(4)易復(fù)原-被提純物質(zhì)要復(fù)原2、三必須：(1)除雜試劑必須過量(2)過量試劑必須除盡(因?yàn)檫^量試劑帶入新的雜質(zhì))(3)除雜途徑必須選最佳例題解析例1、除去下列括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)的試劑或方法錯(cuò)誤的是()ahno3溶液(h2so4)，適量bacl2溶液，過濾bco2(so2)，酸性kmno4溶液、濃硫酸，洗氣ckno3晶體(nacl)，蒸餾水，結(jié)晶dc2h5oh(h2o)，加足量cao，蒸餾用碳酸鈣(塊狀)與稀硫酸制二氧化碳【解析】 此題考查了物質(zhì)的提純知識(shí)。hno3溶液中混有h2so4時(shí)，加入氯化鋇使得硝酸中又混入了hcl雜質(zhì)，應(yīng)加入硝酸鋇溶液過濾，a錯(cuò)；so2有還原性，可被高錳酸鉀氧化為硫酸除去，b對(duì)；硝酸鉀的溶解度隨溫度升高變化較大，但食鹽的溶解度隨溫度升高變化較小，一般用結(jié)晶或重結(jié)晶法分離二者，c對(duì)；水能和氧化鈣反應(yīng)，但乙醇不能，故加足量氧化鈣蒸餾可以分離二者，d對(duì)?！敬鸢浮縜【總結(jié)歸納】 進(jìn)行物質(zhì)的提純操作時(shí)要遵循的兩個(gè)原則是：一是不能將要得到的目標(biāo)產(chǎn)物除掉，二是不能引入新的雜質(zhì)，像此題中a選項(xiàng)就是引入了新雜質(zhì)。鞏固練習(xí)1.下列有關(guān)儀器的使用或操作正確的是()a燒杯、燒瓶、錐形瓶均可加墊石棉網(wǎng)加熱b試劑瓶可以用于存放、溶解、稀釋藥品c用容量瓶配制溶液時(shí)，加入蒸餾水需要用玻璃棒引流，加至刻度線d用滴定管量取液體時(shí)，開始讀數(shù)和最后讀數(shù)均俯視，則量取的體積準(zhǔn)確【解析】燒杯、燒瓶和錐形瓶不能直接加熱，可以加墊石棉網(wǎng)加熱，a正確；試劑瓶只能用于存放藥品，不能用于溶解、稀釋藥品，b錯(cuò)誤；用容量瓶配制溶液定容時(shí)，用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線，c錯(cuò)誤；兩次俯視的程度不同，誤差也不同，故兩次讀數(shù)均俯視時(shí)，量取的體積不準(zhǔn)確，d錯(cuò)誤?！敬鸢浮縜2.下列有關(guān)儀器的使用或操作正確的是()a燒杯、燒瓶、錐形瓶均可加墊石棉網(wǎng)加熱b試劑瓶可以用于存放、溶解、稀釋藥品c用容量瓶配制溶液時(shí)，加入蒸餾水需要用玻璃棒引流，加至刻度線d用滴定管量取液體時(shí)，開始讀數(shù)和最后讀數(shù)均俯視，則量取的體積準(zhǔn)確【解析】燒杯、燒瓶和錐形瓶不能直接加熱，可以加墊石棉網(wǎng)加熱，a正確；試劑瓶只能用于存放藥品，不能用于溶解、稀釋藥品，b錯(cuò)誤；用容量瓶配制溶液定容時(shí)，用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線，c錯(cuò)誤；兩次俯視的程度不同，誤差也不同，故兩次讀數(shù)均俯視時(shí)，量取的體積不準(zhǔn)確，d錯(cuò)誤?！敬鸢浮?a3有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作，下列說法中正確的是()a甲裝置可用于灼燒膽礬，制備無(wú)水硫酸銅b乙裝置可用于分離溴單質(zhì)與四氯化碳c丙裝置可用于蒸餾，分離乙醇和水d丁裝置可用于過濾，分離汽油和水的混合物【答案】c【解析】a由硫酸銅溶液制備膽礬，具體操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌、干燥等，不能用蒸發(fā)皿將溶液蒸干，a項(xiàng)錯(cuò)誤；b.溴和ccl4互溶，不能用分液的方法分離，用蒸餾的方法分離，b項(xiàng)錯(cuò)誤；c.乙醇與水互溶，但兩者沸點(diǎn)不同，用蒸餾的方法分離，c項(xiàng)正確；d.汽油和水是互不相溶的液體，用分液的方法分離，d項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選c。4（1）閱讀、分析下列兩個(gè)材料：材料一材料二物質(zhì)熔點(diǎn)/沸點(diǎn)/密度/(gcm3)溶解性乙二醇(c2h6o2)11.51981.11易溶于水和酒精丙三醇(c3h8o3)17.92901.26能跟水、酒精以任意比例互溶根據(jù)以上材料回答下列問題(填序號(hào))：a蒸餾法 b萃取法c溶解、結(jié)晶、過濾的方法 d分液法將純堿從氯化鈉和純堿的混合物中分離出來，最好采用_；將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是_。（2）材料三在溶解性方面，br2與i2很相似，其稀的水溶液呈黃色。在實(shí)驗(yàn)室里從溴水中提取br2和提取i2的方法相似?；卮鹣铝袉栴}：常用的提取方法是_，所需試劑是_，最主要的儀器是_。若發(fā)現(xiàn)提取br2后的水層還有顏色，解決該問題的方法是_?！敬鸢浮浚?）ca（2）萃取四氯化碳分液漏斗再進(jìn)行萃取，直到水層呈無(wú)色，將每次分離出來的含溴的四氯化碳溶液合并【解析】材料一中，根據(jù)題圖知，純堿和氯化鈉在水中的溶解度隨溫度的變化相差很大。提純純堿時(shí)，可以先將混合物在較高溫度下溶于水形成濃溶液，然后冷卻到一定溫度，由于純堿的溶解度隨溫度降低迅速下降，因此大量純堿晶體析出，而氯化鈉不會(huì)析出，再過濾可得純凈的純堿晶體。材料二中，乙二醇和丙三醇沸點(diǎn)相差很大，可用蒸餾法分離。材料三中，br2和i2在溶解性方面很相似，因此可以用ccl4從溴水中萃取br2。如果萃取br2后，水層還有顏色，說明沒有萃取完全，可再進(jìn)行萃取直至水層呈無(wú)色考點(diǎn)二：阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用應(yīng)用物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù)時(shí)的注意事項(xiàng)：1狀況條件：考查氣體時(shí)經(jīng)常給出非標(biāo)準(zhǔn)狀況，如常溫常壓下等2物質(zhì)狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時(shí)，常給出在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)，如h2o、so3等其中so3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固態(tài)，常溫常壓下為液態(tài)3一些物質(zhì)中化學(xué)鍵的數(shù)目，如金剛石、石墨、sio2、ch4、p4、h2o2、co2、cnh2n2等4物質(zhì)結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少個(gè)粒子(分子、原子、質(zhì)子、中子等)，常涉及稀有氣體he、ne等單原子分子；n2、o2、h2等雙原子分子及o3、18o2等特殊物質(zhì)5較復(fù)雜反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計(jì)算，如na2o2與h2o或co2的反應(yīng)、cl2與naoh溶液的反應(yīng)、al與naoh的溶液反應(yīng)、電解cuso4溶液等6特別要注意題目中的隱含條件，如考慮水解、平衡移動(dòng)、部分電離等7注意膠粒的數(shù)目加1 mol fecl3水解得到的氫氧化鐵膠粒的數(shù)目要小于na.例題解析例1：na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列判斷正確的是 (a)a在18 g 18o2中含有na個(gè)氧原子b標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 l空氣含有na個(gè)單質(zhì)分子c1 mol cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2nad含na個(gè)na的na2o溶解于1 l水中，na的物質(zhì)的量濃度為1 mol/l【名師點(diǎn)睛】對(duì)于阿伏加德羅常數(shù)的正誤判斷需注意：(1)關(guān)注試題中的關(guān)鍵詞，留心有無(wú)“陷阱”。(2)給出物質(zhì)的體積，一看條件是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，二看狀態(tài)是否為氣體，對(duì)于氣體還需注意是稀有氣體(單原子分子)還是其他氣體。鞏固練習(xí)1.用na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()a含有na個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2 lb25，1.01105 pa，32 g o2和o3的混合氣體所含原子數(shù)為2.5nac標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 l h2o含有的原子數(shù)為1.5nad常溫常壓下，44 g co2含有的原子數(shù)為3na【答案】d【解析】a項(xiàng)，氦為單原子分子，na個(gè)氦原子在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4 l；b項(xiàng)，所含的氧原子數(shù)為2na；c項(xiàng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為液體。2.nahs、mgso4、nahso4三種物質(zhì)組成的混合物中，已知氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，則其中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()aa% b11.75% c4(1a%)/7 d3(1a%)/7【解析】從nahs、mgso4、nahso4三種物質(zhì)組成來看，na的相對(duì)原子質(zhì)量是23，h是1，那么na和h一起可以看成是mg，從s的質(zhì)量分?jǐn)?shù)角度來看三種物質(zhì)相當(dāng)于是mgs、mgso4、mgso4，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，則s和mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的和為1a%，s和mg的個(gè)數(shù)是11，硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：32(1a%)/(3224)4(1a%)/7，選c?！敬鸢浮縞3下列敘述錯(cuò)誤的是()摩爾是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一；1 mol任何物質(zhì)都含有約6.021023個(gè)原子；6.021023就是阿伏加德羅常數(shù)；氫原子的摩爾質(zhì)量是1 g；hcl的摩爾質(zhì)量等于1 mol hcl分子的質(zhì)量；1 mol co2中含有1 mol碳和2 mol氧。abcd全部【答案】d【解析】中，摩爾不是物理量，是物質(zhì)的量的單位；中，1 mol任何物質(zhì)都含有約6.021023個(gè)結(jié)構(gòu)粒子，不一定是原子；中，阿伏加德羅常數(shù)為6.021023 mol1；中，h的摩爾質(zhì)量為1 g mol1；中，摩爾質(zhì)量與質(zhì)量單位不同；中，1 mol碳和2 mol氧均未指明粒子種類。4鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土，這些物質(zhì)按照不同的比例加以混和、壓制，就可以制成鉛筆芯。如果鉛筆芯質(zhì)量的一半成分是石墨，且用鉛筆寫一個(gè)字消耗的質(zhì)量約為1 mg。那么一個(gè)鉛筆字含有的碳原子數(shù)約為()a2.51019個(gè)b2.51022個(gè)c51019個(gè)d51022個(gè)【答案】a【解析】鉛筆芯質(zhì)量的一半成分是石墨，用鉛筆寫一個(gè)字消耗的質(zhì)量約為1 mg，則一個(gè)鉛筆字含有的碳的質(zhì)量為0.5 mg，所以一個(gè)鉛筆字含有的碳的物質(zhì)的量為5104 g12 g/mol5/12104 mol，所以含有的碳原子數(shù)目為5/12104 mol6.021023/ mol2.51019，選項(xiàng)a正確?？键c(diǎn)三：阿伏加德羅定律及其推論1.定律：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子2. 推論：例題解析標(biāo)準(zhǔn)狀況下，m g a氣體與n g b氣體分子數(shù)相等，下列說法不正確的是 ()a標(biāo)準(zhǔn)狀況下，同體積的氣體a和氣體b的質(zhì)量比為mnb25時(shí)，1 kg氣體a與1 kg氣體b的分子數(shù)之比為nmc同溫同壓下，氣體a與氣體b的密度之比為mnd標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等質(zhì)量的a與b的體積比為mn【總結(jié)歸納】(1)阿伏加德羅定律適用于任何氣體(包括混合氣體)。(2)同溫、同壓、同體積、同分子數(shù)，這“四同”相互制約，只要其中“三同”成立，第“四同”也成立，即 “三同”定“一同”?！窘馕觥繕?biāo)準(zhǔn)狀況下，m g a氣體與n g b氣體分子數(shù)相等，根據(jù)阿伏加德羅定律，則a、b的物質(zhì)的量相等，由，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，同體積的a、b的物質(zhì)的量相等，質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量之比，為mn，a項(xiàng)正確；等質(zhì)量的a、b的物質(zhì)的量之比等于摩爾質(zhì)量的反比，為nm，b項(xiàng)正確；同溫同壓下，氣體密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，為mn，c項(xiàng)正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等質(zhì)量的a、b的體積比等于物質(zhì)的量之比，等于摩爾質(zhì)量的反比，為nm，d項(xiàng)錯(cuò)誤【答案】d鞏固練習(xí)1某非金屬單質(zhì)a和氧氣發(fā)生化合反應(yīng)生成b。b為氣體，其體積是反應(yīng)掉氧氣體積的兩倍(同溫、同壓)。以下對(duì)b的分子組成的推測(cè)一定正確的是()a有1個(gè)氧原子b有2個(gè)氧原子c有1個(gè)a原子d有2個(gè)a原子【答案】a【解析】同溫同壓下氣體的摩爾體積vm相同，由nv/vm可知，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，則有1 mol o2可生成2 mol b，則b中應(yīng)含有1個(gè)o原子，所以選項(xiàng)a正確。若a為c，反應(yīng)生成b為co，則b中含1個(gè)a原子。若a為h2，反應(yīng)生成b為h2o，則b中含有2個(gè)a原子，所以c、d不正確?？键c(diǎn)四：有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算1物質(zhì)的量濃度(c)與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w)之間的換算cw(單位為g/cm3)2物質(zhì)的量濃度(c)與溶解度(s)的換算c(單位為g/cm3)3飽和溶液中溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算w100%4氣體溶質(zhì)溶于水中制得的溶液物質(zhì)的量濃度的計(jì)算在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 l水中溶解某氣體v l，所得溶液密度為(單位為g/cm3)，則c w100%100% 100%5兩溶液混合的計(jì)算(1)混合后溶液體積不變時(shí)c1v1c2v2c混(v1v2)(2)混合后溶液體積改變時(shí)c1v1c2v2c混v混(v混)例題解析在4時(shí)向100 ml水中溶解了22.4 l hcl氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得)后形成的溶液下列說法中正確的是 ()a該溶液物質(zhì)的量濃度為10 mol/lb所得溶液的體積為22.5 lc根據(jù)題干數(shù)據(jù)，該溶液物質(zhì)的量濃度無(wú)法求得d該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)因溶液的密度未知而無(wú)法求得【解析】該溶液的體積應(yīng)該大于100 ml，溶液的質(zhì)量為36.5 g/mol100 ml1 g/ml136.5 g，由于沒有提供溶液的密度，無(wú)法計(jì)算出溶液的體積，因此該溶液的物質(zhì)的量濃度無(wú)法計(jì)算，a錯(cuò)、b錯(cuò)、c對(duì)；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%26.7%，d錯(cuò)?！敬鸢浮?c鞏固練習(xí)1. 200 ml fe2(so4)3溶液中含fe3 56 g，溶液中so42-的物質(zhì)的量濃度是()a7.5 mol/lb5 mol/l c10 mol/l d2.5 mol/l【解析】200 ml fe2(so4)3溶液中含fe3 56 g，fe3的物質(zhì)的量為1 mol，則so42-的物質(zhì)的量為1.5 mol，物質(zhì)的量濃度是1.5 mol/0.2 l7.5 mol/l。答案選a?！敬鸢浮縜2有二氧化碳與一氧化碳的混合氣體共10.8 g，其物質(zhì)的量為0.3 mol。求：（1）混合氣體中二氧化碳與一氧化碳的物質(zhì)的量各為多少？（2）混合氣體緩慢通過足量的氫氧化鈉溶液后，剩余的氣體是什么？其質(zhì)量為多少？所含分子數(shù)為多少？【答案】（1）0.15 mol0.15 mol（2）co4.2 g 9.031022【解析】（1）設(shè)混合氣體中co2的物質(zhì)的量為x，則一氧化碳的物質(zhì)的量為(0.3 molx)。根據(jù)質(zhì)量守恒，有44 gmol1x28 gmol1(0.1 molx)10.8 g，解得x0.15 mol，0.3 molx0.15 mol。（2）混合氣體通過足量的氫氧化鈉溶液后，co2全部被吸收，剩余氣體為co。m(co)m(co)n(co)28 gmol10.15 mol4.2 g。n(co)0.15 mol6.021023 mol19.031022。考點(diǎn)五：溶液配制過程中的誤差分析1.分析判斷的依據(jù)由cbnb/v可分析實(shí)驗(yàn)誤差，若nb偏小，v值準(zhǔn)確，則cb偏??；若nb準(zhǔn)確，v值偏小，則cb偏大2.具體分析判斷的方法可能引起誤差的一些操作(以配制0.1 mol/l的naoh溶液為例)mvc/(mol/l)稱量前小燒杯內(nèi)有水不變不變無(wú)影響稱量時(shí)間過長(zhǎng)減小不變偏小用濾紙稱naoh減小不變偏小稱量時(shí)所用天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或已銹蝕增大不變偏大稱量時(shí)，所用天平的砝碼有殘缺減小不變偏小向容量瓶注液時(shí)少量流出減小不變偏小未洗滌燒杯和玻璃棒減小不變偏小溶液未冷卻到室溫就注入容量瓶并定容不變減小偏大定容搖勻時(shí)，液面下降，再加水不變?cè)龃笃《ㄈ輹r(shí)，俯視讀刻度數(shù)不變減小偏大定容時(shí)，仰視讀刻度數(shù)不變?cè)龃笃±}解析下列有關(guān)一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制的過程中，造成所得的溶液濃度偏大的是 ()a要配制100 ml 1 mol/l naoh溶液，需在白紙上稱4 g naoh固體，并且稱量速度較慢b稱量時(shí)托盤天平的砝碼已被銹蝕c溶解或稀釋溶質(zhì)時(shí)燒杯尚未干燥d定容時(shí)蓋上瓶蓋，搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再繼續(xù)滴加蒸餾水使液面重新達(dá)到刻度線【解析】a項(xiàng)，naoh具有腐蝕性，不可放在白紙上稱量，而應(yīng)放在燒杯或表面皿中進(jìn)行稱量若稱量速度較慢，會(huì)導(dǎo)致naoh部分潮解甚至變質(zhì)，而且還會(huì)有少量naoh粘附在紙上，會(huì)造成所配溶液的濃度偏低b項(xiàng)，因?yàn)轫来a被銹蝕，質(zhì)量會(huì)變大，致使稱量值變大，因而所配溶液的濃度會(huì)偏高c對(duì)所配溶液的濃度無(wú)影響d項(xiàng)中導(dǎo)致溶液的濃度偏低【答案】b【歸納總結(jié)】(1)誤差分析時(shí)，要根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作，弄清是 “m”還是“v”引起的誤差，再具體分析；(2)容量瓶、滴定管、量筒讀數(shù)口訣：凹液面最低處，眼睛在兩邊，刻度在中間，三點(diǎn)(即a、b、c三點(diǎn))成一水平線 (如圖)；(3)“俯視”、“仰視”誤差視儀器而定鞏固練習(xí)1下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康哪軌驅(qū)崿F(xiàn)的是()a用托盤天平稱取3.23 g nacl固體b用50 ml量筒量取30.12 ml水c向小試管中加入100 ml稀鹽酸d用膠頭滴管取約1 ml溶液【答案】d【解析】托盤天平只能精確到0.1 g，不可能讀到0.01 g，因此a項(xiàng)錯(cuò)誤；而50 ml量筒的最小刻度為0.1 ml，不可能讀到0.01 ml，因此b項(xiàng)也錯(cuò)誤；小試管的容積約為10 ml，根本無(wú)法向其中加入100 ml稀鹽酸，故c項(xiàng)也錯(cuò)誤；1 ml溶液約為20滴，完全可以用膠頭滴管來取，故正確答案為d。當(dāng)堂檢測(cè) 1下列生產(chǎn)、生活、實(shí)驗(yàn)中的行為，符合安全要求的是 ()a進(jìn)入煤礦井下作業(yè)，戴上安全帽，用帽上的礦燈照明b節(jié)日期間，可以在熱鬧繁華的商場(chǎng)里燃放煙花爆竹，歡慶節(jié)日c點(diǎn)燃打火機(jī)，可以檢驗(yàn)液化氣鋼瓶口是否漏氣d實(shí)驗(yàn)室里，可以將水倒入濃硫酸中及時(shí)用玻璃棒攪拌，配制稀硫酸【答案】a【解析】煤礦中的瓦斯氣體和液化氣都是可燃性氣體，遇明火容易發(fā)生爆炸，所以a正確，c不正確；燃放煙花爆竹應(yīng)在人少的空曠處燃放，b不正確；將水倒入濃硫酸中容易因放熱過多而導(dǎo)致酸液沸騰濺出，d不正確。2下列儀器常用于物質(zhì)分離的是 ()漏斗試管蒸餾燒瓶天平分液漏斗研缽abcd【答案】c【解析】漏斗用于分離固體和液體，正確；試管不用于物質(zhì)分離，錯(cuò)誤；蒸餾燒瓶用于分離沸點(diǎn)不同的液體，正確；天平不用于物質(zhì)分離，錯(cuò)誤；分液漏斗用于分離互不相溶的液體，正確；研缽不用于物質(zhì)分離，錯(cuò)誤；故正確，答案選c。3要從硝酸鉀和食鹽(少量)的混合物中，分離出較純凈的硝酸鉀，應(yīng)把它們 ()a溶解、過濾b制成熱飽和溶液，降溫后再過濾c加熱、冷卻后蒸發(fā)d溶解、過濾后結(jié)晶【答案】b【解析】硝酸鉀的溶解度受溫度的影響變化較大，隨溫度的升高而增大，隨溫度的降低而減小，nacl的溶解度受溫度的影響變化不大，所以要從硝酸鉀和食鹽(少量)的混合物中，分離出較純凈的硝酸鉀，應(yīng)把它們制成熱飽和溶液，降溫后再過濾，故選項(xiàng)b正確。4只給出下列甲中和乙中對(duì)應(yīng)的量，不能組成一個(gè)求物質(zhì)的量的公式的是 ()甲乙物質(zhì)微粒數(shù)阿伏加德羅常數(shù)標(biāo)況下氣體摩爾體積標(biāo)況下氣體體積溶劑的體積溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的質(zhì)量非標(biāo)況下物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的摩爾質(zhì)量a. b cd【答案】b【解析】ncv，n，能組成一個(gè)求物質(zhì)的量的公式；n，能組成一個(gè)求物質(zhì)的量的公式；ncv，v是溶液體積，不能組成一個(gè)求物質(zhì)的量的公式；n，沒有摩爾質(zhì)量不能組成一個(gè)物質(zhì)的量的公式；n，能組成一個(gè)求物質(zhì)的量的公式，故選b。5用na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 ()a常溫常壓下，22.4 l ccl4、co2含有的分子數(shù)為1nab常溫常壓下，1.06 g na2co3含有的na離子數(shù)為0.02nac通常狀況下，na個(gè)co2分子占有的體積約為22.4 ld物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/l的mgcl2溶液中，含有cl個(gè)數(shù)為1na【答案】b【解析】a常溫常壓下，無(wú)法計(jì)算物質(zhì)的量，a錯(cuò)誤；b.1.06 g na2co3的物質(zhì)的量是0.01 mol，含有的na離子數(shù)為0.02na，b正確；c.na個(gè)co2分子占有的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下約為22.4 l，c錯(cuò)誤；d.物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/l的mgcl2溶液，體積未知，無(wú)法計(jì)算物質(zhì)的量，d錯(cuò)誤。答案選b。6用na表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是 ()a1 g h2含有的氫原子數(shù)目為2nab常溫常壓下，22.4 l o2含有的分子數(shù)目為nac1 l 1 moll1 koh溶液中含有的鉀離子數(shù)目為nad1 mol zn變?yōu)閦n2失去的電子數(shù)目為na【答案】c【解析】a1個(gè)氫氣分子含有2個(gè)氫原子，1 g h2的物質(zhì)的量0.5 mol，含氫原子個(gè)數(shù)為na，故a錯(cuò)誤；b.常溫常壓下vm22.4 l/mol，22.4 l o2的物質(zhì)的量不是1 mol，所以分子數(shù)不是na，故b錯(cuò)誤；c.溶液中氫氧化鉀的物質(zhì)的量1 l1 moll11 mol，所以含鉀離子的物質(zhì)的量為1 mol，個(gè)數(shù)為na，故c正確；d.1個(gè)zn變?yōu)閦n2時(shí)失去2個(gè)電子，1 mol zn變?yōu)閦n2時(shí)失去的電子數(shù)目為2na，故d錯(cuò)誤；故選c。7三種氣體x、y、z的相對(duì)分子質(zhì)量關(guān)系為mr(x)mr(y)0.5mr(z)，下列說法正確的是 ()a原子數(shù)目相等的三種氣體，質(zhì)量最大的是zb相同條件下，同質(zhì)量的二種氣體，氣體密度最小的是xc若一定條件下，三種氣體體積均為2.24 l，則它們的物質(zhì)的量一定均為0.1 mold同溫下，體積相同的兩容器分別充2 g y氣體和1 g z氣體，則其壓強(qiáng)比為21【答案】b【解析】a原子數(shù)相等，但不能確定其分子數(shù)的關(guān)系，即不能確定其物質(zhì)的量的關(guān)系，不能確定其質(zhì)量的大小，錯(cuò)誤，不選a；b.相同條件下，同質(zhì)量的氣體，摩爾質(zhì)量越小，其物質(zhì)的量越大，體積越大，密度越小，故x密度最小，正確，選b；c.在一定條件下，三者氣體體積均為2.24 l，則其物質(zhì)的量相等，但不一定是0.1摩爾，沒有說明是否在標(biāo)況下，錯(cuò)誤，不選c；d.2 g y氣體和1 g z氣體其物質(zhì)的量相等，在相同的溫度和體積時(shí)，其壓強(qiáng)也相同，錯(cuò)誤，不選d。8nahs、mgso4、nahso4三種物質(zhì)組成的混合物中，已知氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，則其中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ()aa% b11.75% c4(1a%)/7 d3(1a%)/7【答案】c【解析】從nahs、mgso4、nahso4三種物質(zhì)組成來看，na的相對(duì)原子質(zhì)量是23，h是1，那么na和h一起可以看成是mg，從s的質(zhì)量分?jǐn)?shù)角度來看三種物質(zhì)相當(dāng)于是mgs、mgso4、mgso4，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，則s和mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的和為1a%，s和mg的個(gè)數(shù)是11，硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：32(1a%)/(3224)4(1a%)/7，選c。9 (12分)下圖所示是分離混合物時(shí)常用的儀器，回答下列問題：（1）寫出上述儀器的名稱a_，c_，e_。（2）分離以下混合物應(yīng)該主要選用上述什么儀器？(填字母符號(hào))粗鹽和泥沙：_；花生油和水：_。（3）關(guān)于儀器的使用，下列說法不正確的是_。aa儀器可以用酒精燈直接加熱bb儀器可以用于過濾cc儀器在放出液體時(shí)應(yīng)打開上邊的塞子d在實(shí)驗(yàn)室應(yīng)用d儀器進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)要不斷用玻璃棒攪拌e蒸餾時(shí)，e儀器中水的流向是上口進(jìn)，下口出（4）若向c裝置中加入碘水和足量ccl4，充分振蕩后靜置，會(huì)觀察到什么現(xiàn)象？_。（5）用四氯化碳提取出溴水中的溴的方法叫做_，將溴的四氯化碳溶液和水分離開的操作叫做_，下列是進(jìn)行該操作的步驟，正確的順序是_。將混合物倒入分液漏斗中，并放在鐵架臺(tái)的鐵圈上靜置，分層；從分液漏斗上口倒出上層溶液將分液漏斗的玻璃塞打開或使玻璃塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗頸部的小孔分液漏斗下面導(dǎo)管緊貼燒杯內(nèi)壁，旋開活塞，用燒杯接收溶液檢查分液漏斗活塞和頸部的玻璃塞是否漏水【答案】 （1）蒸餾燒瓶分液漏斗冷凝管（2）bc（3）ae（4）分液漏斗內(nèi)液體分兩層，上層液體幾乎呈無(wú)色，下層液體呈紫紅色（5）萃取分液【解析】（1）根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可判斷a是蒸餾燒瓶，c是分液漏斗，e是冷凝管。（2）分離以下混合物應(yīng)該主要選用上述什么儀器？(填字母符號(hào))泥沙不溶于水。因此粗鹽和泥沙可以通過過濾分離，選擇儀器是漏斗，答案選b。花生油不溶于水，因此花生油和水可以通過分液分離，選擇分液漏斗，答案選c。（3）a.a儀器是蒸餾燒瓶，不能用酒精燈直接加熱，需要墊石棉網(wǎng)，a錯(cuò)誤；b.儀器是漏斗，可以用于過濾，b正確；c.儀器是分液漏斗，在放出液體時(shí)應(yīng)打開上邊的塞子保持內(nèi)外壓強(qiáng)相等，c正確；d.在實(shí)驗(yàn)室應(yīng)用d儀器即蒸發(fā)皿進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)要不斷用玻璃棒攪拌以防止液體濺出，d正確；e.蒸餾時(shí)，e儀器中水的流向是下口進(jìn)，上口出，e錯(cuò)誤，答案選ae。（4）碘易溶在四氯化碳中，且四氯化碳的密度大于水，則向c裝置中加入碘和足量ccl4，充分振蕩后靜置觀察到的現(xiàn)象為分液漏斗內(nèi)液體分兩層，上層液體幾乎呈無(wú)色，下層液體呈紫紅色。（5）溴不易溶于水，易溶于四氯化碳，可以用四氯化碳提取出溴的方法叫做萃取，將溴的四氯化碳溶液和水分離開的操作叫做分液，進(jìn)行該操作的步驟是檢查分液漏斗活塞和頸部的玻璃塞是否漏液，將混合物倒入分液漏斗中，并放在鐵架臺(tái)的鐵圈上靜置，分層，將分液漏斗的玻璃塞打開或使玻璃棒塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗頸部的小孔，分液漏斗下面導(dǎo)管緊貼燒杯內(nèi)壁，旋開活塞，用燒杯接收溶液，從分液漏斗上口倒出上層溶液，即順序?yàn)椤?0(4分)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48 l的nh3氣體物質(zhì)的量為_mol質(zhì)量為_g，其中含_個(gè)氫原子，將其溶于水配成200 ml的溶液，其物質(zhì)的量濃度為_mol/l?！敬鸢浮?.23.40.6na1【解析】vmn0.2 mol；mnm0.2 mol17 g/mol3.4 g；c1 mol/l。11(10分)將117 g nacl溶于水配制成1 l溶液，（1）該溶液中nacl的物質(zhì)的量濃度為_，溶液中cl的物質(zhì)的量濃度為_。（2）配制1 moll1的nacl溶液500 ml，需該溶液的體積為_。（3）向該溶液中再通入一定量的hcl氣體后，溶液中cl的物質(zhì)的量濃度為3 moll1(假設(shè)溶液體積不變)，則溶液中h的物質(zhì)的量濃度為_，通入hcl氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為_?！敬鸢浮浚?）2 moll12 moll1 （2）0.25 l （3）1 moll122.4 l【解析】 （1）n(nacl)2 mol，c(nacl)2 moll1，c(cl)c(nacl)2 moll1。（2）配制500 ml 1 moll1的nacl溶液所需nacl的物質(zhì)的量為1 moll10.5 l0.5 mol，設(shè)需要該溶液的體積為v，則有05 mol2 moll1v，v0.25 l。（3）根據(jù)溶液中電荷守恒定律c(h)c(na)c(cl) c(h)c(cl)c(na)c(cl)c(nacl)3 moll12 moll11 moll1溶液中n(h)1 moll11 l1 mol n(hcl)n(h)1 mol v(hcl)22.4 lmol11 mol22.4 l。課堂總結(jié)以物質(zhì)的量為基礎(chǔ)的計(jì)算物質(zhì)的量濃度與溶液配制：家庭作業(yè)1下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到目的的是 ()a除去nacl固體中混有的mgcl2：加入koh試劑后過濾b實(shí)驗(yàn)室獲取少量純凈的水：蒸餾自來水c提純混有少量硝酸鉀的氯化鉀：將混合物溶于熱水中，再冷卻、結(jié)晶并過濾d提取碘水中的碘：加入適量乙醇，振蕩、靜置、分液【答案】b【解析】a會(huì)引入新的雜質(zhì)，a項(xiàng)錯(cuò)誤；b.實(shí)驗(yàn)室獲取少量純凈的水：蒸餾自來水，b正確；c.提純混有少量硝酸鉀的氯化鉀：將混合物溶于熱水中，要趁熱過濾，c項(xiàng)錯(cuò)誤；d.乙醇溶于水，不可以作萃取劑，d項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選b。2下列實(shí)驗(yàn)操作中，不能用于物質(zhì)分離的是 ()【答案】c【解析】a過濾一般用來分離不溶性固體和液體的混合物，故a正確；b.蒸餾可以實(shí)現(xiàn)兩種沸點(diǎn)差距較大的兩種互溶液體的分離，故b正確；c.轉(zhuǎn)移溶液是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的過程的一步，不能分離物質(zhì)，故c錯(cuò)誤；d.反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn)互不相溶的兩種液體的分離，故d正確，故選c。3下列敘述中正確的是 ()a摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量的單位b碳的摩爾質(zhì)量為12 gc阿伏加德羅常數(shù)約為6.021023 mol1d氣體摩爾體積為22.4 l/mol【答案】c【解析】a摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是物質(zhì)的質(zhì)量的單位，錯(cuò)誤；b.碳的摩爾質(zhì)量為12 g/mol，錯(cuò)誤；c.阿伏加德羅常數(shù)是12 g碳12所含有的碳原子數(shù)，其近似值為6.021023 mol1，正確；d.氣體的體積受溫度、壓強(qiáng)、微粒的數(shù)目的影響，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積為22.4l/mol，外界條件不能確定，因此不能確定其氣體摩爾體積數(shù)值的大小，錯(cuò)誤。4下表為各物質(zhì)中所含有的少量雜質(zhì)以及除去這些雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法。正確的一組是 ()序號(hào)物質(zhì)雜質(zhì)除雜應(yīng)選用的試劑或操作方法kno3koh加入fecl3溶液，并過濾feso4cuso4加入足量鐵粉后過濾o2co2依次通過盛有濃硫酸和naoh溶液的洗氣瓶caocaco3加入稀鹽酸，再蒸發(fā)a. b cd【答案】b【解析】硝酸鉀中混有氫氧化鉀，加入氯化鐵溶液，生成新的雜質(zhì)氯化鉀，不可行；硫酸銅中，硫酸根不是雜質(zhì)，銅離子是雜質(zhì)，可以用鐵粉除去，再過濾，可行；co2通過盛有naoh溶液(或koh溶液)會(huì)發(fā)生反應(yīng)，o2不反應(yīng)，除去co2，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶，把附帶的水分吸收，得到干燥的o2，不可行；氧化鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣，不可行；只有正確，故選b。5下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是 ()a蒸發(fā)時(shí)，將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺(tái)的鐵圈上直接用酒精外焰加熱b蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球插入圓底燒瓶?jī)?nèi)液面之下，冷凝水從冷凝管下口進(jìn)c萃取時(shí)，分別用兩個(gè)燒杯從下口接收有機(jī)層和水層d配制100 ml 0.100 mol/l的硫酸銅溶液時(shí)，可將2.50克膽礬溶于100 ml蒸餾水中【答案】a【解析】a蒸發(fā)皿可以直接加熱，不需要墊石棉網(wǎng)，故a正確；b.溫度計(jì)水銀球應(yīng)在蒸餾燒瓶支管口處，目的是控制餾分物質(zhì)的沸點(diǎn)，測(cè)量的是蒸汽溫度，故b錯(cuò)誤；c.分液漏斗使用時(shí)下層溶液從下口放出，上層液體從上口倒出，故c錯(cuò)誤；d.溶于100 ml蒸餾水中溶液的體積大于100 ml，故d錯(cuò)誤；故選a。6等物質(zhì)的量的so2和so3相比較，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是 ()a它們的分子數(shù)目之比是11b它們的氧原子數(shù)目之比為23c它們的質(zhì)量之比為11d它們所含原子數(shù)目之比為34【答案】c【解析】物質(zhì)的量相等則分子數(shù)目相等，a正確；氧原子數(shù)目比為23，b正確；質(zhì)量比為648045，故c錯(cuò)；原子數(shù)目之比為34，d正確。7下列分離或提純物質(zhì)的方法正確的是 ()a用蒸餾的方法制取蒸餾水b用過濾的方法除去nacl溶液中含有的少量na2so4c用溶解、過濾的方法提純含有少量baso4的baco3d用加熱、蒸發(fā)的方法可以除去nacl中cacl2、mgcl2等雜質(zhì)【答案】a【解析】制取蒸餾水可用蒸餾的方法，a正確；nacl、na2so4均溶于水，b錯(cuò)誤；baso4、baco3均難溶于水，c錯(cuò)誤；除去nacl中的mgcl2、cacl2等雜質(zhì)，應(yīng)加入相應(yīng)的試劑，把ca2、mg2等除去才行，d錯(cuò)誤。8在nacl和nabr的混合溶液中，na、br、cl的物質(zhì)的量濃度之比不可能出現(xiàn)的是 ()a532 b322 c541 d321【答案】b【解析】在氯化鈉和溴化鈉的混合溶液中，鈉離子的物質(zhì)的量濃度為氯離子和溴離子的物質(zhì)的量濃度的和，所以不可能出現(xiàn)322的情況，選b。9實(shí)驗(yàn)室需要用480 ml 0.1 moll1的硫酸銅溶液，以下配制方法正確的是 ()a稱取12.5 g膽礬(cuso45h2o)，配成500 ml溶液b稱取12.5 g膽礬(cuso45h2o)，加入500 ml水配成溶液c稱取7.68 g無(wú)水硫配銅粉末，加入480 ml水配成溶液d稱取8.0 g無(wú)水硫酸銅粉末，加入500 ml水配成溶液【答案】a【解析】由于實(shí)驗(yàn)室沒有480 ml的容量瓶，只能選用500 ml容量瓶，配制500 ml 0.1 mol/l的硫酸銅溶液，需要硫酸銅的物質(zhì)的量為：0.1 mol/l0.5 l0.05 mol，硫酸銅的質(zhì)量為：160 g/mol0.05 mol8.0 g，需要膽礬質(zhì)量為：250 g/mol0.05 mol12.5 g，a.稱取12.5 g膽礬，配成500 ml溶液，得到的溶液的濃度為0.1 m