人教版 必修1 第4章第4節(jié)氨 硝酸 硫酸——硝酸說課教案2.doc

硝酸說課說課，就是以“說”的形式對教學(xué)內(nèi)容進(jìn)行系統(tǒng)設(shè)計(jì)，通過說教材，說教法與說學(xué)法，說教學(xué)程序的實(shí)施，以教育教學(xué)理論為依據(jù)，統(tǒng)籌歸納、合理演繹整理課堂內(nèi)容，從而達(dá)到指導(dǎo)教學(xué)實(shí)踐的目的。一、 說教材1 教材的地位和作用硝酸是必修1第四章第四節(jié)氨 硝酸 硫酸中的第二課時(shí)的內(nèi)容。通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，學(xué)生對硝酸的性質(zhì)將有一個(gè)較全面的認(rèn)識。所涉及的一些復(fù)雜的化學(xué)方程式有利于加強(qiáng)氧化還原反應(yīng)方程式的書寫和配平。2 教學(xué)目標(biāo)陳述性知識：知道硝酸的物理性質(zhì)，理解硝酸的強(qiáng)氧化性。智能目標(biāo)：獲得利用對比-聯(lián)想，假設(shè)-探究學(xué)習(xí)方法獲取新知識的能力。發(fā)展性目標(biāo)：了解科學(xué)探索的一般方法，培養(yǎng)環(huán)保意識。3 任務(wù)分析 4.教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)重點(diǎn)：硝酸的強(qiáng)氧化性難點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的合理性、科學(xué)性及成功的可能性二、 說教法教學(xué)活動(dòng)是教和學(xué)的雙邊活動(dòng)，必須充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用，使之相互促進(jìn)，協(xié)調(diào)發(fā)展，根據(jù)這一基本原理，關(guān)于硝酸的物理性質(zhì)、不穩(wěn)定性、強(qiáng)氧化性的教學(xué)，我采用“引導(dǎo)探究”的教學(xué)模式，通過“問題、探究、交流、歸納與閱讀、講解”相結(jié)合的教學(xué)方法。首先要做好實(shí)驗(yàn)，給予學(xué)生以正確、鮮明和深刻的印象。做實(shí)驗(yàn)時(shí)，要求學(xué)生仔細(xì)觀察，并分析為什么這種現(xiàn)象和從中說明了什么問題，能得出什么結(jié)論。1. 情境激學(xué) 創(chuàng)設(shè)問題情境，引發(fā)學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動(dòng)學(xué)生內(nèi)在的學(xué)習(xí)動(dòng)力，促使學(xué)生主動(dòng)的學(xué)習(xí)。2. 目標(biāo)導(dǎo)學(xué) 明確學(xué)習(xí)目標(biāo)，使學(xué)生學(xué)有方向，有的放矢，促使學(xué)生積極探索、發(fā)現(xiàn)。3. 實(shí)驗(yàn)促學(xué) 通過學(xué)生動(dòng)手操作，觀察分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，推理驗(yàn)證硝酸的性質(zhì)。這些方法都立足于調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性，使“要我學(xué)”變成“我要學(xué)”，真正成為學(xué)習(xí)過程的主體。三、 說學(xué)法通過本節(jié)的教學(xué)，使學(xué)生掌握以下基本學(xué)習(xí)方法。1.閱讀 教師出示閱讀提綱，適當(dāng)安排自學(xué)時(shí)間，讓學(xué)生獨(dú)立歸納知識。2.觀察 學(xué)會觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,通過現(xiàn)象分析本質(zhì)。3.聯(lián)想 將硝酸知識和大量豐富的生活實(shí)際聯(lián)系起來,使感性知識和理性知識有機(jī)結(jié)合。4.推理 讓學(xué)生通過推理導(dǎo)出結(jié)論,從而掌握一定的邏輯思維方法。四、 說課堂教學(xué)程序1.教學(xué)環(huán)節(jié)： 2.教學(xué)流程圖： 3.教學(xué)過程： 探究與交流一1.硝酸的物理性質(zhì)：探究：提供三瓶酸：鹽酸、硫酸、硝酸，通過觀、嗅、閱讀標(biāo)簽信息，獲得hno3 的重要物理性質(zhì)。交流：突出硝酸的揮發(fā)性。探究與交流二2.硝酸的化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定性觀察：硝酸的試劑瓶顏色為棕色探究：出示：盛放在無色試劑瓶里已分解呈黃色的濃硝酸閱讀：課文有關(guān)濃硝酸呈黃色的原因說明a.反應(yīng)方程式: 4hno3 4no2 + o2 +2h2o 交流：b.哪些因素可以促進(jìn)硝酸分解？（光、熱、濃度）c.市售硝酸為何呈黃色？如何保存？探究與交流三1.硝酸的化學(xué)性質(zhì)強(qiáng)氧化性【問題】：濃硫酸有強(qiáng)氧化性，濃鹽酸沒有強(qiáng)氧化性，那么濃硝酸是否有強(qiáng)氧化性呢？設(shè)計(jì)什么樣的實(shí)驗(yàn)加以探究？（1）實(shí)驗(yàn)：銅與濃硝酸反應(yīng)探究： （2）實(shí)驗(yàn)：鋁片在濃硝酸中鈍化（3）實(shí)驗(yàn)：紅熱木炭在硝酸中燃燒濃硝酸與濃硫酸性質(zhì)相似都具有強(qiáng)氧化性 交流： cu + 4hno3 cu(no3)2 + 2no2 + 2h2o c + 4hno3 co2 + 4no2 + 2h2o 濃硝酸使鋁鈍化【問題】：稀硫酸無強(qiáng)氧化性,稀硝酸是否有強(qiáng)氧化性?探究： （1）實(shí)驗(yàn)：cu與稀h2so4反應(yīng)（2）實(shí)驗(yàn)：cu與稀hno3反應(yīng)金屬與硝酸反應(yīng)，一般都不產(chǎn)生氫氣。稀hno3與濃hno3 都有強(qiáng)氧化性，濃度越大，氧化性越強(qiáng)。交流： 稀hno3 一般被還原成no，濃hno3 一般被還原成no2一定量的濃硝酸與過量金屬反應(yīng)還原產(chǎn)物先為no2、后為no3cu+ 8hno3 = 3cu(no3)2 + 2no + 4h2o知識歸納：列表比較鹽酸、硫酸和硝酸的化學(xué)性質(zhì)。鞏固練習(xí)：1. 下列反應(yīng)中硝酸既表現(xiàn)又表現(xiàn)氧化性的是：（a）al(oh)3+3hno3 al(no3)3 + 3h2o(b) feo + 4hno3 fe(no3)3 + no2 + 2h2o(c) c + 4hno3 co2 + 4no2 +2h2o(d) 3cu + 8hno3 3cu(no3)2 + 2no + 4h2o2. 完成下列反應(yīng)方程式(1) 汞與濃硝酸反應(yīng)(2) 銀與稀硝酸反應(yīng)3. 現(xiàn)有銅、稀hno3、濃hno3要制備硝酸銅，既要考慮節(jié)約原料又要防止污染空氣，請?jiān)O(shè)計(jì)合理的實(shí)驗(yàn)來制取。 五、說實(shí)驗(yàn)改進(jìn)1. 銅與濃硝酸的反應(yīng)用一只5ml具支燒瓶，具支口套有一只氣球，向燒瓶內(nèi)加入一片銅片，將帶橡皮塞膠頭滴管吸入少量濃hno3，塞緊橡皮塞，滴入35滴濃hno3。優(yōu)點(diǎn)：現(xiàn)象明顯，裝置密封性好，避免空氣污染，便于學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)。2. 銅與稀hno3反應(yīng)取一直徑約為1.5cm-2cm、長約15cm的粗玻璃管，在其兩端配上插有細(xì)玻璃管的單孔膠塞。一端細(xì)玻璃管上連接一短橡皮這和止水夾，并在此端的單孔塞小頭插上一段螺旋狀的細(xì)銅絲。取下另一端膠塞，加1：3的稀hno3 至管口附近，塞上單孔塞（此時(shí)管中不留有空氣）。將玻璃管倒立，固定在鐵架臺上，下面放一只小燒杯。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，產(chǎn)生的無色氣體逐漸將管內(nèi)的溶液排出。當(dāng)銅絲與稀hno3 分離時(shí)反應(yīng)會自動(dòng)停止。玻璃管的上端為無色的no氣體，燒杯內(nèi)為藍(lán)色溶液。打開玻璃管上端橡皮管的上水夾，空氣即進(jìn)入