蘇教版選修4 專題1 微專題突破 反應(yīng)熱計算四法 學(xué)案.doc

反應(yīng)熱計算四法1依據(jù)熱化學(xué)方程式計算反應(yīng)熱與各物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比。例如：aa(g)bb(g)=cc(g)dd(g)h a b c d |h| n(a) n(b) n(c) n(d) q則。2依據(jù)鍵能計算根據(jù)化學(xué)鍵鍵能的大小可以粗略計算化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)。he吸收e放出反應(yīng)物的鍵能總和生成物的鍵能總和。計算過程中首先要明確各物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵個數(shù)，再考慮方程式中具體物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)。e鍵能化學(xué)鍵個數(shù)化學(xué)計量數(shù)。3依據(jù)蓋斯定律計算解題的一般思路為寫出目標(biāo)反應(yīng)利用已知反應(yīng)進行加減h對應(yīng)加減即可，特別注意h的數(shù)值、符號必須作相應(yīng)的改變。4依據(jù)物質(zhì)能量計算hh(反應(yīng)產(chǎn)物)h(反應(yīng)物)。(1)在微生物作用的條件下，nh經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成no。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：第一步反應(yīng)是_(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，判斷依據(jù)是_。1 mol nh(aq)全部氧化成no(aq)的熱化學(xué)方程式是_。(2)已知：2co(g)o2(g)=2co2(g)h566 kjmol1na2o2(s)co2(g)=na2co3(s)o2(g)h226 kjmol1則co(g)與na2o2(s)反應(yīng)放出509 kj熱量時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為_。審題指導(dǎo)信息提取形成思路仔細(xì)觀察能量變化示意圖，比較反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量(1)由圖可知：nh(aq)o2(g)=no(aq)2h(aq)h2o(l)h273 kjmol1，no(aq)o2(g)=no(aq)h73 kjmol1，將兩個熱化學(xué)方程式相加即可得第問答案。(2)(2)得：co(g)na2o2(s)=na2co3(s)h509 kjmol1，即該反應(yīng)放出509 kj熱量時轉(zhuǎn)移2 mol e明確蓋斯定律的解題過程答案(1)放熱h0(或反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量)nh(aq)2o2(g)=no(aq)2h(aq)h2o(l)h346 kjmol1(2)1.2041024(或2na)【突破訓(xùn)練】1人體內(nèi)葡萄糖的消耗可用下列熱化學(xué)方程式表示：c6h12o6(s)6o2(g)=6co2(g)6h2o(l)h2 800.6 kjmol1；如果某人每天消耗12 540 kj熱量，則他每天至少要攝入葡萄糖的質(zhì)量為()a806 gb1 000 gc1 250 g d1 500 g解析：選a。每天需要攝入葡萄糖的質(zhì)量為180 g/mol806 g。2(2018河北高二質(zhì)檢)已知反應(yīng)h2(g) i2(g)2hi(g)，1 mol h2完全反應(yīng)放出a kj的熱量，依據(jù)下表數(shù)據(jù)，以下說法錯誤的是()化學(xué)鍵hhii斷開1 mol化學(xué)鍵時吸收的能量(kj)bca該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量b斷開1 mol hh 鍵和1 mol ii 鍵所需能量大于斷開2 mol hi 鍵所需能量c斷開2 mol hi鍵所需能量為(abc) kjd向密閉容器中加入2 mol h2和2 mol i2，充分反應(yīng)后放出的熱量小于2a kj解析：選b。 a此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，正確；b.此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，斷開1 mol hh鍵和1 mol ii鍵所需能量小于斷開2 mol hi鍵所需能量，錯誤；c.斷開1 mol hh鍵和1 mol ii鍵所需能量為(bc) kj，設(shè)斷開2 mol hi鍵所需能量為x kj，此反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，x(bc)a，則xabc，正確；d.此反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，不能進行到底，正確。3已知1 mol h2so4(aq)與1 mol ba(oh)2(aq)反應(yīng)的h1 584.2 kjmol1；hcl(aq)與naoh(aq)反應(yīng)的中和熱h57.3 kjmol1，則ba2(aq)so(aq)=baso4(s)的反應(yīng)熱等于()a1 526.9 kjmol1b1 469.6 kjmol1c1 469.6 kjmol1d1 526.9 kjmol1解析：選b。h(aq)oh(aq)=h2o(l)h157.3 kjmol1；ba2(aq)so(aq)=baso4(s)h2；2h(aq)2oh(aq)ba2(aq)so(aq)=baso4(s)2h2o(l)h31 584.2 kjmol1；根據(jù)蓋斯定律知，h32h1h2，h21 469.6 kjmol1。4(2018江門高二測試)研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化有重要意義。請根據(jù)學(xué)過的知識回答下列問題：(1)已知一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)過程的能量變化如圖所示：反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_。已知：c(s)h2o(g)=co(g)h2(g) h131 kjmol1，則c(s)co2(g)=2co(g)h_。(2)化學(xué)反應(yīng)可視為舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程?；瘜W(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開)1 mol化學(xué)鍵時釋放(或吸收)的能量。已知：nn鍵的鍵能是948.9 kjmol1，hh鍵的鍵能是436.0 kjmol1；nh鍵的鍵能是391.55 kjmol1。則n2(g)h2(g)nh3(g)h_。解析：(1)由能量變化圖示可知該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為co(g)h2o(g)=co2(g)h2(g)h41 kjmol1；c(s)h2o(g)=co(g)h2(g)減去co(g)h2o(g)=co2(g)h2(g)，可得：c(s)co2(g)=2co(g)h172 kjmol1。(2)根據(jù)鍵能的定義及與反應(yīng)熱的關(guān)系可