2014屆廣東省東莞市高三上學(xué)期期末調(diào)研測(cè)試化學(xué)試題及答案.doc

東莞市2014屆高三上學(xué)期期末調(diào)研測(cè)試?yán)砜凭C合化學(xué)部分7下列說(shuō)法正確的是 A石蠟的密度小于水 B煤的干餾是物理變化C光導(dǎo)纖維和電腦芯片的材料都是單質(zhì)硅 D石油分餾可得裂解汽油8水溶液中能大量共存的一組離子是ANa+、Al3+、Cl、HCO3 BH+、Na+、Fe2+、MnO4CK+、Ca2+、Cl、NO3 DK+、Fe3+、OH、SO429設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A常溫常壓下，22.4L N2含有14nA個(gè)質(zhì)子 B1L1molL1的鹽酸中有nA個(gè)ClC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，36g含有D2O中含有個(gè)2nA分子D1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去個(gè)2nA電子10下列敘述和均正確并且有因果關(guān)系的是選項(xiàng)敘述I敘述IIA干燥的Cl2通入品紅溶液中，品紅褪色干燥的Cl2具有漂白性BSiO2與Na2CO3在高溫條件下反應(yīng)生成Na2SiO3和CO2H2SiO3的酸性強(qiáng)于H2CO3C油脂在堿性條件下能完全水解廚房大多洗滌劑呈堿性，堿性越強(qiáng)，去污力越好DCaCO3難溶于水CO2通入CaCl2溶液中產(chǎn)生白色沉淀11下圖是元素周期表的一部分，已知A、B、C、D、E均為短周期元素，D元素最外層電子數(shù)為最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法中正確的是A元素A位于第二周期第A族 B原子半徑：BCC最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：CE D氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：DB12下列圖示中關(guān)于銅電極的連接錯(cuò)誤的是第12題圖22關(guān)于0.1 molL1 NH4Cl溶液，下列說(shuō)法正確的是Ac（Cl）c（H+）c（NH4+）c（OH）Bc（H+）=c（NH3H2O）+ c（OH）C加水稀釋?zhuān)芤褐兴须x子的濃度均減小D向溶液中加入少量CH3COONa固體，NH4+的水解程度增大23下列操作不能達(dá)到目的的是M(NaOH) =40g/mol選項(xiàng)目的操作A配制100 mL 1.0 mol/L NaOH溶液將4.0g NaOH固體溶解在燒杯中，馬上轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶，定容，搖勻。B探究溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響燒瓶中密封Cu與濃硝酸反應(yīng)的氣體產(chǎn)物，分別置于冷水和熱水中，觀察顏色變化C探究酸性條件下淀粉的水解程度取反應(yīng)后的混合溶液于兩支試管中，分別加入少量新制氫氧化銅懸濁液和碘水，觀察現(xiàn)象D除去NaCl中混有的少量NH4Cl將盛有固體混合物的試管加熱，冷卻至室溫30.（共16分）某有機(jī)物G的合成路線如下：已知：回答下列問(wèn)題：（1）D中含氧官能團(tuán)名稱(chēng)： ；1molA完全燃燒消耗O2 mol。（2）寫(xiě)出BC反應(yīng)方程式： ，反應(yīng)類(lèi)型為： 。（3）寫(xiě)出D完全水解的化學(xué)方程式： （4）已知J是F的一種同分異構(gòu)體，J可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)，且苯環(huán)上的一氯代物有2種，請(qǐng)寫(xiě)出J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： ；（5）寫(xiě)出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 。31.（16分）鉻是廣泛存在于環(huán)境中的重金屬元素，在水體中主要以三價(jià)和六價(jià)鉻的化合物為主。含六價(jià)鉻的酸性工業(yè)廢水，通常的處理流程為：完成下列問(wèn)題： （1）第步存在平衡：2CrO42（黃色）+2H+Cr2O72（橙色）+H2O，寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式，K= ，若平衡體系的pH=2，則溶液顯 色，下列能說(shuō)明第步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是 ；aCr2O72和CrO42的濃度相同 b2v (Cr2O72) =v (CrO42) c溶液的顏色不變（2）為進(jìn)一步研究初始pH和草酸濃度對(duì)第步反應(yīng)速率的影響，作對(duì)比實(shí)驗(yàn)如下表： ）完成實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表（表中不要留空格）；在圖a上畫(huà)出實(shí)驗(yàn)丙中Cr2O72的濃度變化曲線。）測(cè)得實(shí)驗(yàn)甲和乙溶液中的Cr2O72濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖a所示，則實(shí)驗(yàn)甲和乙的結(jié)果表明 ；實(shí)驗(yàn)甲中0t1時(shí)間段反應(yīng)速率v(Cr3+)= mol/(Lmin) (用含字母的代數(shù)式表示)；（3）第步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH(aq)， 常溫下，溶度積KspCr(OH)3110-32，要使c(Cr3+)不高于10-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至 。32 (16分)氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3 )為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下：（1）為了加快菱鎂礦的溶解，在酸溶階段可以采取的措施有（任寫(xiě)一條） 。MgCO3 與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為 。（2）加入H2O2 氧化時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。（3）濾渣2 的成分是 (填化學(xué)式)。 濾液A的主要成分有 (填化學(xué)式)（4）煅燒過(guò)程存在以下反應(yīng)：2MgSO4(s)+C(s) 2MgO(s)+2SO2(g)+CO2(g) H1MgSO4(s)+C(s) MgO(s)+SO2(g)+CO(g) H2MgSO4(s)+3C(s) MgO(s)+S(g)+3CO(g) H3那么CO2(g) +C(s) 2CO(g) H 。（5）該菱鎂礦中MgCO3的含量為94.5%，那么1t該礦石理論上最多制取MgO t33（16分）某小組同學(xué)探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗(yàn)）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出儀器A的名稱(chēng)： ； （2）實(shí)驗(yàn)記錄如下：步驟實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論打開(kāi)活塞a，逐滴加入H2SO3溶液至過(guò)量燒瓶?jī)?nèi)溶液 Br2的氧化性大于H2SO3向步驟所得溶液中逐滴加入H2O2溶液剛開(kāi)始溶液顏色無(wú)明顯變化，繼續(xù)滴加，溶液變?yōu)槌赛S色 （3）步驟中，開(kāi)始時(shí)顏色無(wú)明顯變化的原因是（寫(xiě)出一條即）： ；寫(xiě)出步驟中反應(yīng)的離子方程式 ；（4）實(shí)驗(yàn)室常用Cl2通入NaBr溶液中制得單質(zhì)溴，工業(yè)上常用電解飽和食鹽水制備Cl2，裝置如下圖所示，利用該裝置，工業(yè)上除得到氯氣外，還可以得到 （填化學(xué)式）；裝置中的離子交換膜Na+可以通過(guò)而OH-不能通過(guò)，的目的是 。參考答案789101112ACBCBC2223BDAC30.（16分）（1）酯基（2分）；10（2分）（2）（3分，條件遺漏扣1分，有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式錯(cuò)誤給0分），取代反應(yīng)（2分）（3）（3分，條件遺漏扣1分，有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式錯(cuò)誤給0分）（4）（2分）（5）（2分）31.（16分）（1） （2分） 橙色（2分） c（2分）（2）乙：60 丙：60 35（共計(jì)2分，任錯(cuò)一處不得分） （2分）在其他條件相同時(shí)，溶液初始pH越小，酸性越強(qiáng)，反應(yīng)速率越快（2分）； 2（c0-c1）/t1（2分）（3）5（或5）（2分）32(16分)（1） 把礦石粉碎，或提高酸溶溫度，或是適當(dāng)增大硫酸的濃度；（2分 答對(duì)一條即可）MgCO3+2H=Mg2+CO2+H2O （2分）（2）2Fe2+H2O2+2H+= 2Fe3+2H2O （3分） （3）Fe(OH)3 （2分） MgSO4 (NH4)2SO4 （3分,漏寫(xiě)一個(gè)扣一分，有錯(cuò)不得分, 寫(xiě)出NH4HSO4不扣分）（4）-H1 +2H2 （2分）（5）0.45 （2分）33.（16分）（1）球形冷凝管(2分)； （2）：由橙黃色變?yōu)闊o(wú)色（或橙黃色褪去）(2分) ：H2O2的氧化性大于Br2(2分)（3）步驟1的H2SO3有過(guò)量，H2O2先和H2SO3反應(yīng)（H