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課題2 酸和堿的中和反應(yīng)學(xué)案磊口一中 王紫蕊一、學(xué)習(xí)目標(biāo):1、通過(guò)科學(xué)探究,體會(huì)小組合作精神;2、通過(guò)觀看動(dòng)畫(huà)及書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式,認(rèn)識(shí)中和反應(yīng),加深對(duì)酸、堿化學(xué)性質(zhì)的理解,并理解中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì);3、通過(guò)自主學(xué)習(xí),了解中和反應(yīng)在農(nóng)業(yè)、工業(yè)和生活中的用途。二、知識(shí)儲(chǔ)備:1、紫色石蕊溶液遇酸變_,遇堿變_,遇到中性溶液不變色,仍為_(kāi)。無(wú)色酚酞溶液遇堿變 _,遇酸性或中性溶液 _。2、指示劑顯色明顯,一般滴兩三滴即可。3、取用液體時(shí),為了節(jié)約藥品,一般我們?nèi)?_。4、膠頭滴管在使用時(shí)注意要 _。三、學(xué)習(xí)過(guò)程1、【任務(wù)1】探究酸和堿發(fā)生化學(xué)反應(yīng)了嗎?(1)回憶:科學(xué)探究的一般步驟(2)進(jìn)行科學(xué)探究_:_:_設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)試劑:鹽酸、NaOH溶液、紫色石蕊溶液、無(wú)色酚酞溶液選擇的指示劑是:_實(shí)驗(yàn)方案:實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋與結(jié)論向試管中加入_先滴加 _再逐滴滴入_ _ _進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、做好記錄(見(jiàn)上表)解釋與結(jié)論(見(jiàn)上表)評(píng)價(jià):你設(shè)計(jì)的方案可行嗎?你還能想到其他的方案嗎?以上探究活動(dòng),說(shuō)明鹽酸和NaOH溶液_反應(yīng)。(3)提出問(wèn)題:其他的酸和堿也能發(fā)生反應(yīng)嗎?實(shí)驗(yàn)試劑:稀硫酸、Ba(OH)2溶液、Cu(OH)2固體、NaOH溶液從上面四種試劑中,任選出一種堿和稀硫酸混合,觀察現(xiàn)象。Ba(OH)2溶液和稀硫酸,現(xiàn)象_Cu(OH)2固體和稀硫酸,現(xiàn)象_NaOH溶液和稀硫酸,現(xiàn)象_(4)得出結(jié)論:經(jīng)過(guò)無(wú)數(shù)這樣的科學(xué)探究實(shí)驗(yàn)證明,無(wú)論是否有明顯現(xiàn)象,酸和堿都_反應(yīng)。2、【任務(wù)2】探究酸和堿為什么會(huì)發(fā)生反應(yīng)?發(fā)生了什么反應(yīng)?(1)觀看動(dòng)畫(huà),思考下面反應(yīng)的化學(xué)方程式。HCl + NaOH _ + _H2SO4 + Ba(OH)2 _ + _H2SO4 + Cu(OH)2 _ + _由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的,這樣的化合物叫做_。_,叫做中和反應(yīng)。(2)上述化學(xué)方程式中,反應(yīng)前后,相同的粒子是_,結(jié)合動(dòng)畫(huà),中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是_。知識(shí)支持:鹽酸溶液中可以電離出自由移動(dòng)的H+和Cl-,氫氧化鈉溶液中可以電離出自由移動(dòng)的Na+和OH-,自由移動(dòng)的OH-與H+接觸中和生成了H2O,Cl-、Na+仍然以離子的形式在溶液中自由移動(dòng)。故溶液中消失的粒子是H+和OH-,新生成的粒子是H2O(水分子)。3、【任務(wù)3】酸和堿的中和反應(yīng)有什么應(yīng)用?閱讀課本61頁(yè),了解中和反應(yīng)在生活和生產(chǎn)中的應(yīng)用。工業(yè):農(nóng)業(yè):生活:4、在練習(xí)中檢驗(yàn)收獲(1)思考下面的反應(yīng)都是中和反應(yīng)嗎?為什么?(是不是生成鹽和水的反應(yīng)都是中和反應(yīng)呢?) CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O CuO+2HCl=CuCl2+H2O Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O所以,判斷中和反應(yīng)的關(guān)鍵:反應(yīng)物必須是_,生產(chǎn)物必須是_。(2)用久了的保溫瓶?jī)?nèi)壁往往會(huì)形成一層水垢,它的主要成分是Mg(OH)2和CaCO3.你能用廚房中的

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