2015屆山東省德州一中高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試題及答案.doc

山東省德州一中2015屆高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試題 2014.10可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108第卷（選擇題 共48分）注意事項(xiàng)：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。不涂在答題卡上，只答在試卷上不得分。一、選擇題：本題共16個(gè)小題，每小題3分，共48分。每個(gè)小題有且僅有一個(gè)正確選項(xiàng)。1分類是化學(xué)學(xué)習(xí)與研究的常用方法，下列分類正確的是ANa2O2、MgO、Al2O3均屬于堿性氧化物B純堿、燒堿、熟石灰均屬于堿膠體分散系混合物C酸、堿、鹽之間發(fā)生的反應(yīng)均屬于復(fù)分解反應(yīng)D混合物、分散系、膠體從屬關(guān)系如圖所示2.下列說(shuō)法正確的是A酸式鹽的水溶液一定顯酸性 B酸性氧化物一定是非金屬氧化物C丁達(dá)爾效應(yīng)是溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別 DHClO是弱酸，但NaClO是強(qiáng)電解質(zhì)3設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說(shuō)法正確的是A0.1molL1的NaCl溶液中，Na+的數(shù)目為0.1NA B23 g 金屬鈉在常溫的空氣中充分氧化和在氧氣中完全燃燒轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目均為NA C7.8g Na2O2中含有的陰、陽(yáng)離子數(shù)目均為0.1NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中分子個(gè)數(shù)為NA4.用36.5的濃鹽酸(密度1.2 gcm3)配1 molL1的稀鹽酸 100 mL，配制過(guò)程需用到哪些儀器，且先后順序正確的是100 mL量筒 10 mL量筒 50 mL 燒杯 托盤(pán)天平 100 mL容量瓶膠頭滴管 玻璃棒ABCD5.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 A. 亞硫酸鈉溶液加入稀硝酸：SO32-2H+= SO2H2OB碘水中通入足量的SO2：I2 +SO2+2H2O=2I+SO42+4H+CNaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性：H+SO42Ba2+OH=BaSO4H2OD在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO+2Fe(OH)3=2FeO42+3Cl+H2O+4H+6.下列是某同學(xué)對(duì)相應(yīng)的離子方程式所作的評(píng)價(jià)，其中評(píng)價(jià)合理的是編號(hào)化學(xué)反應(yīng)離子方程式評(píng)價(jià)A碳酸鈣與醋酸反應(yīng)CO32-+2CH3COOH =CO2+H2O+2CH3COO-錯(cuò)誤，碳酸鈣是弱電解質(zhì)，不應(yīng)寫(xiě)成離子形式BNaAlO2溶液中通入過(guò)量CO22AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-正確CNaHCO3的水解HCO3-+H2O CO32-+H3O+錯(cuò)誤，水解方程式誤寫(xiě)成電離方程式D等物質(zhì)的量的FeBr2和Cl2反應(yīng)2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-錯(cuò)誤，離子方程式中Fe2+與Br-的物質(zhì)的量之比與化學(xué)式不符7.某無(wú)色溶液能與鋁反應(yīng)放出氫氣，則該溶液中肯定不能大量共存的離子組是( )ANH4+、Na、Ba2、Cl BNa、I、HCO3、SO42-CK、Cl、SO32-、AlO2- DNa、Mg2、SO42-、Cl8.某化學(xué)興趣小組在課外活動(dòng)中，對(duì)某一份溶液成分(已知不含其他還原性離子)進(jìn)行了檢測(cè)，其中三次檢測(cè)結(jié)果如下表所示檢測(cè)序號(hào)溶液中檢測(cè)出的離子組合第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl第二次KCl、AlCl3、Na2SO4、K2CO3第三次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl則下列說(shuō)法合理的是A三次檢測(cè)結(jié)果都正確 B該溶液中的陽(yáng)離子無(wú)法判斷C為了檢驗(yàn)SO42-，應(yīng)先加過(guò)量稀硝酸后再滴加Ba(NO3)2，觀察是否有沉淀現(xiàn)象D為了確定是否存在CO32-，可以向其中滴加CaCl2溶液，觀察是否有沉淀現(xiàn)象9.下列各組中的兩種物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，無(wú)論哪種過(guò)量，都可用同一個(gè)離子方程式表示的是氯氣與鐵粉反應(yīng) 碳酸鈉溶液與鹽酸 硫酸鋁溶液與氨水 偏鋁酸鈉溶液與鹽酸 碘化亞鐵溶液與氯水 碳酸氫鈣溶液與澄清石灰水A.B.C. D. 10.已知下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)：Cr2O3固體既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；將K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液變藍(lán)；向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液。下列判斷不正確的是A化合物KCrO2中Cr元素為+3價(jià) B實(shí)驗(yàn)證明Cr2O3是兩性氧化物C實(shí)驗(yàn)證明氧化性：Cr2O72I2 D實(shí)驗(yàn)證明H2O2既有氧化性又有還原性11.現(xiàn)將1mo1Cu2S與144克FeO投入到足量稀硝酸溶液中，充分反應(yīng)得到Fe(NO3)3、Cu(NO3)2 、CuSO4的混合溶液，并產(chǎn)生NO氣體。則最終反應(yīng)所得NO物質(zhì)的量為A4 mo1 B5 mo1 C6 mo1 D7 mo112.對(duì)于4時(shí)100mL水中溶解了22.4 L HCl氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得)后形成的溶液，下列說(shuō)法中正確的是A該溶液物質(zhì)的量濃度為10moLLB所得的溶液的體積為225LC根據(jù)題干數(shù)據(jù)，該溶液物質(zhì)的量濃度無(wú)法求得D該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)因溶液的密度未知而無(wú)法求得13.已知：向KMnO4溶液中滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；向KBr溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；取實(shí)驗(yàn)生成的溶液少量滴在FeCl2與KSCN的混合溶液中，溶液變血紅色。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，下列判斷正確的是A上述實(shí)驗(yàn)中，共有兩個(gè)氧化還原反應(yīng)B上述實(shí)驗(yàn)證明還原性：Fe2+Br-Cl-Mn2+C實(shí)驗(yàn)生成的氣體不能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)D實(shí)驗(yàn)證明Fe2+既有氧化性又有還原性14.向l mL 0.5molL1AlCl3溶液中加入3 mL飽和NaF溶液，再加入l mL 3molL1氨水，沒(méi)有生成白色沉淀，其最主要的原因是A3molL1氨水的濃度不夠大，溶液的堿性不夠強(qiáng)BNaF溶液堿性較強(qiáng)，Al3+完全反應(yīng)生成AlO2，而AlO2不能與氨水反應(yīng)生成Al(OH)3C氨水為弱堿溶液，Al3+不與弱堿反應(yīng)DAl3+與F結(jié)合生成新物質(zhì)，溶液中幾乎沒(méi)有Al3+15下列關(guān)于鈉及其化合物的說(shuō)法正確的是鈉鉀合金通常狀況下呈液態(tài)，可做原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑，少量的鈉可保存在有機(jī)溶劑CCl4中鈉在空氣中緩慢氧化而自燃，在氧氣中燃燒更為劇烈由于鈉比較活潑，所以它能從鹽溶液中置換出金屬活動(dòng)性順序表中鈉后面的金屬氧化鈉在某些呼吸面具中用于制備氧氣Na2CO3溶液能跟酸溶液反應(yīng)，但不能跟堿溶液反應(yīng)A BC D16.由海水制備無(wú)水氯化鎂，主要有以下步驟：在一定條件下脫水干燥；加熟石灰；加鹽酸；過(guò)濾；濃縮結(jié)晶。其先后順序正確的是A B C D第卷（非選擇題 滿分52分）17（14分）某實(shí)驗(yàn)小組配制0.10mol/LNaOH溶液并進(jìn)行有關(guān)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題。（1）若實(shí)驗(yàn)中大約要使用475mLNaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體 g。（2）從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是（填字母） 。名稱托盤(pán)天平（帶砝碼）小燒杯坩堝鉗玻璃棒藥匙量筒儀器序號(hào)abcdef（3）下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏低的是（填序號(hào)） 稱量時(shí)，左盤(pán)高，右盤(pán)低固體溶解后未冷卻到室溫就直接轉(zhuǎn)移到容量瓶中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，未進(jìn)行洗滌操作轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度實(shí)驗(yàn)室欲配制（4）向VmL上述濃度的NaOH溶液中，通入一定量的CO2后，然后向該溶液中逐滴加入1molL-1的鹽酸，所加入鹽酸溶液的體積與產(chǎn)生CO2的體積關(guān)系如下圖所示：當(dāng)加入35.0mL鹽酸溶液時(shí)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氧化碳的體積為_(kāi)mL；計(jì)算所取氫氧化鈉溶液的體積V=_mL。（5）取上述氫氧化鈉溶液200mL，加入適量鋁粉使之恰好完全反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)，逐漸向反應(yīng)后的溶液中至少加入1.0 molL-1的鹽酸_ mL才能使生成的沉淀完全溶解。18.(8分) HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見(jiàn)的強(qiáng)氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2氧化成Fe3。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問(wèn)題：(1)人體正常的血紅蛋白含有Fe2。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2轉(zhuǎn)化為Fe3而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是_(填序號(hào))。A亞硝酸鹽被還原 B維生素C是還原劑C維生素C將Fe3還原為Fe2 D亞硝酸鹽是還原劑(2)下列方法中，不能用來(lái)區(qū)分NaNO2和NaCl的是_(填序號(hào))。A測(cè)定這兩種溶液的pH B分別在兩種溶液中滴加甲基橙C在酸性條件下加入KI淀粉溶液來(lái)區(qū)別 D用AgNO3和HNO3兩種試劑來(lái)區(qū)別(3)某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時(shí)生成NaNO3和HCl，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：_ 。(4) Fe與過(guò)量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4。若用反應(yīng)所得的酸性溶液，將Fe2轉(zhuǎn)化為Fe3，要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是_(填序號(hào))。aCl2 bFe cH2O2 dHNO319（10分）某澄清溶液，可能含有NH4、Mg2+、Al3+、Na、Cu2、OH、Cl、I、NO3和SO42等離子中的幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在試管中取少許溶液，滴加幾滴石蕊試液，溶液呈紅色。另取原溶液少許，加入足量CCl4，在不斷振蕩的條件下加入足量氯水，靜置，上層接近無(wú)色，下層呈紫紅色。向所得水溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。另取原溶液，滴加NaOH溶液，得白色沉淀；繼續(xù)加入NaOH溶液至過(guò)量，沉淀部分溶解，過(guò)濾后給濾液加熱，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。（1）由此判斷原溶液中一定有大量的 離子。（2）步驟反應(yīng)的離子方程式是_ （3）步驟中沉淀溶解的離子方程式是 （4）還不能確定的陽(yáng)離子是 ，如何檢驗(yàn)？（寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)名稱及判斷依據(jù)的現(xiàn)象）_.20（11分）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)有如下變化關(guān)系，E是淡黃色粉末，判斷：(1)寫(xiě)出A、B、C、D、E、F的化學(xué)式：B._；C._；D._；E_；(2)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式(是離子反應(yīng)的直接寫(xiě)離子方程式)EB： _ _ ，CF： _，F(xiàn)C： _。(3)下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能準(zhǔn)確測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是 A. 取a克混合物充分加熱，減重b克B. 取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C. 取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體直接用堿石灰吸收，增重b克D. 取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、烘干，得b克固體。鹽酸途徑II濾液A通足量C氣體后，過(guò)濾途徑I足量鹽酸足量燒堿溶液21（9分）某化學(xué)興趣小組用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體（FeSO47H2O）和膽礬晶體，以探索工業(yè)廢料的再利用。其實(shí)驗(yàn)方案如下：試回答下列問(wèn)題：過(guò) 濾濾渣F濾液E足量稀硫酸過(guò) 濾濾渣B （1）器材已有：濾紙、鐵架臺(tái)、鐵圈和燒杯，還要補(bǔ)充的玻璃儀器是（填名稱） 。 （2）由濾液A制得AlCl3溶液有途徑I和兩條，你認(rèn)為合理的是_。寫(xiě)出A經(jīng)途徑生成D的離子方程式 。 （3）從濾液E中硫酸得到綠礬晶體的實(shí)驗(yàn)操作是 。 （4）寫(xiě)出用濾渣F制備CuSO4溶液的化學(xué)方程式（要求節(jié)約，環(huán)保） （5）有同學(xué)提出可將方案中最初溶解合金的燒堿改用鹽酸，重新設(shè)計(jì)方案，也能制得三種物質(zhì)，你認(rèn)為后者的方案是否更合理 ，理由是 月考化學(xué)試題參考答案 2014.10第卷（選擇題 共48分）題號(hào)12345678答案DDBBBCBC題號(hào)910111213141516答案BDACBDDA第卷（非選擇題 滿分52分）17.（每空2分，共14分）（1）2.0 （2）a、b、e （3）（4）224 450 （5）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 ； 8018.（每空2分，共8分）(1) D (2) B (3) NO2 + Cl2 + H2O = NO3 +2 Cl + 2 H （4）c19.（每空2分，共10分）（1） I- 、Mg2+ 、Al3+、 NH4+ （2）2I- + Cl2 = I2 +2Cl- (3)Al(OH)3 +OH- =AlO2- +2H2O(4) Na+ 做焰色反應(yīng)，若火焰顯黃色，則證明含有Na+ ，否則不含。20（方程式各2分，其余各1分，共11分） (1) BNaOHCNa2CO3DNaClENa2O2(2)2Na