蘇教版選修4 專題3第四單元 難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡 課件（共26張）.ppt

沉淀溶解平衡 當(dāng)我們外出旅游 沉醉于秀美的湖光山色時(shí) 一定會(huì)驚嘆大自然的鬼斧神工 石灰石巖層在經(jīng)歷了數(shù)萬(wàn)年的歲月侵蝕之后 會(huì)形成各種奇形異狀的溶洞 你知道它是如何形成的嗎 caco3ca2 co32 2hco3 溶洞的形成 質(zhì)疑一 碳酸鈣是一種難溶物 為什么還會(huì)電離產(chǎn)生ca2 和co32 呢 難溶物是完全不溶于水嗎 沉淀溶解平衡 pbi2 s 大于10g 易溶1g 10g 可溶0 01g 1g 微溶小于0 01g 難溶 20 時(shí) 溶解度 實(shí)驗(yàn)操作1 將少量pbi2加入盛有一定量水的50ml燒杯中 用玻璃棒充分?jǐn)嚢?靜置一段時(shí)間 2 取上層清液少量加入試管中 逐滴加入硝酸銀溶液 振蕩 觀察現(xiàn)象 活動(dòng)與探究 質(zhì)疑二 上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象又為什么能發(fā)生呢 有黃色沉淀生成 ag i agl 25 時(shí) agcl的溶解度為1 5 10 4g 1 生成沉淀的離子反應(yīng)能發(fā)生的原因 生成物的溶解度很小 agcl溶解度雖然很小 但并不是絕對(duì)不溶 生成agcl沉淀也有極少量的溶解 思考以下問(wèn)題 可與同桌討論 2 沉淀是絕對(duì)不溶于水嗎 3 在上述可逆反應(yīng)中 我們把正反應(yīng)的速率 v正 看成agcl的溶解過(guò)程 正反應(yīng)速率 v逆 看成ag 和cl 結(jié)合成agcl的過(guò)程 那么 請(qǐng)大家畫(huà)出將agcl固體投入水中后 v正和v逆隨時(shí)間的變化曲線 獨(dú)立完成后展示 試通過(guò)這個(gè)圖像和課本上的內(nèi)容 歸納總結(jié)出沉淀溶解平衡的形成過(guò)程 1 溶解平衡的建立 一定溫度下 將agcl溶于水中 當(dāng)v 溶解 v 沉淀 時(shí) 得到飽和agcl溶液 建立溶解平衡 沉淀溶解平衡原理 2 表示方法 動(dòng)態(tài)平衡 外界條件一定 溶液中各粒子的濃度保持不變 外界條件改變 溶解平衡發(fā)生移動(dòng) 動(dòng) 等 定 變 3 溶解平衡的特征 根據(jù)我們前面所學(xué)的知識(shí) 請(qǐng)同學(xué)們歸納出溶解平衡的特征 獨(dú)立思考 自主回答 練一練 1 下列有關(guān)agcl的說(shuō)法正確的是 a agcl難溶于水 溶液中沒(méi)有ag 和cl b 在agcl飽和溶液中 agcl沒(méi)有再溶解了c agcl是一種難溶物 所以是弱電解質(zhì)d 在agcl飽和溶液中 agcl生成和溶解不斷進(jìn)行 但速率相等 d 二 影響沉淀溶解平衡的條件 想一想 我們學(xué)過(guò)哪些因素能夠影響化學(xué)平衡 其中哪一些會(huì)對(duì)沉淀溶解平衡有影響呢 1 內(nèi)因 2 外因 沉淀本身的性質(zhì) 溫度升高 多數(shù)溶解平衡向溶解方向移動(dòng) 向溶解方向移動(dòng) 加入相同的離子 向生成沉淀的方向移動(dòng) 2 石灰乳中存在下列平衡 ca oh 2 s ca2 aq 2oh aq 加入下列溶液 可使ca oh 2減少的是 a na2co3溶液b alcl3溶液c naoh溶液d cacl2溶液 大展身手 ab 習(xí)慣上 把溶解度小于0 01g的電解質(zhì)稱作難溶電解質(zhì) 難溶電解質(zhì)與易溶電解質(zhì)之間并無(wú)嚴(yán)格的界限 而且對(duì)于常量化學(xué)來(lái)說(shuō) 0 01g已是個(gè)非常小的量 所以通常情況下 當(dāng)離子之間反應(yīng)生成難溶電解質(zhì) 可以認(rèn)為反應(yīng)已經(jīng)完全 如 agcl agbr agi ag2s baso4 baco3 fe oh 3 mg oh 2等 caco3 s ca2 aq co32 aq 試模仿化學(xué)平衡常數(shù)寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù) 寫(xiě)出飽和caco3溶液中的溶解平衡表達(dá)式 獨(dú)立完成后展示 1 定義 2 符號(hào) 3 意義 三 溶度積常數(shù) 用于描述難溶電解質(zhì)在水中的沉淀溶解平衡的平衡常數(shù) ksp 反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力 陰離子和陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比相同的物質(zhì) ksp數(shù)值越大 難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力越強(qiáng) 常見(jiàn)難溶電解質(zhì)的濃度積常數(shù)和溶解度 25 想一想 有人說(shuō)ksp越小 其物質(zhì)的溶解度就越小 你認(rèn)為正確嗎 一般難溶電解質(zhì) ambn s man aq nbm aq 4 影響因素 只與難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)和溫度有關(guān) 與溶液濃度無(wú)關(guān) 5 表示方法 ksp cm an cn bm 3 下列說(shuō)法正確的是 a 在一定溫度下agcl水溶液中 ag 和cl 濃度的乘積是一個(gè)常數(shù) b agcl的ksp 1 8 10 10mol l 1 在任何含agcl固體的溶液中 c ag c cl 且ag 與cl 濃度的乘積等于1 8 10 10mol l 1 c 溫度一定時(shí) 當(dāng)溶液中ag 和cl 濃度的乘積等于ksp值時(shí) 此溶液為agcl的飽和溶液 d 向飽和agcl水溶液中加入鹽酸 ksp值變大 大展身手 c 利用ksp判斷深沉的溶解與生成 獨(dú)立完成后與同桌交流 例1 將等體積4 10 3mol l的agno3溶液和4 10 3mol l的k2cro4溶液混合 是否析出ag2cro4沉淀 已ksp ag2cro4 9 0 10 12 四 溶度積的應(yīng)用 答案 等體積混合后 c2 ag c cro42 4 10 3 2 2 4 10 3 2 8 10 9 9 0 10 12 所以有析出ag2cro4沉淀 溶度積規(guī)則利用ksp判斷深沉的溶解與生成 離子積 q ksp時(shí) 2 q ksp時(shí) 3 q ksp時(shí) 溶度積規(guī)則 沉淀從溶液中析出 溶液過(guò)飽和 體系中不斷析出沉淀 直至達(dá)到平衡 沉淀與飽和溶液的平衡 溶液不飽和 若體系中有沉淀 則沉淀會(huì)溶解直至達(dá)到平衡 4 在100ml0 01mol lkcl溶液中 加入1ml0 01mol lagno3溶液 下列說(shuō)法正確的是 agclksp 1 8 10 10 a 有agcl沉淀析出b 無(wú)agcl沉淀c 無(wú)法確定d 有沉淀但不是agcl a 大展身手 5 下列情況下 有無(wú)caco3沉淀生成 1 往盛有1 0l純水中加入0 1ml濃度為0 01mol l的cacl2和na2co3 2 改變cacl2和na2co3的濃度為1 0mol l呢 ca2 co32 0 1 10 3 0 01 1 0 10 6mol lq ca2 co32 10 12 ksp caco3 4 96 10 9因此無(wú)caco3沉淀生成 ca2 co32 10 4mol lq ca2 co32 10 8 ksp caco3因此有caco3沉淀生成 大展身手