2009年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試化學(xué)（江蘇卷）解析版.doc

2009年普通高校招生統(tǒng)一考試江蘇卷化學(xué)試題可能用的哦啊的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O16 Na 23 Mg 24Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127選擇題單項(xiàng)選擇題：本題包括8小題，每小題3分，共計(jì)24分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1. 中華人民共和國(guó)食品安全法于2009年月1日起實(shí)施。下列做法不利于平安全的是A用聚氯乙烯塑料袋包裝食品w.w.w.k.s.5.u.c.o.mB. 在食品鹽中添加適量的碘酸鉀C在食品加工中科學(xué)使用食品添加劑D研發(fā)高效低毒的農(nóng)藥，降低蔬菜的農(nóng)藥殘留量【標(biāo)準(zhǔn)答案】A【解析】A項(xiàng)，聚氯乙烯有毒，不能用于塑料袋包裝食品，要用只能用聚乙烯，故選A項(xiàng)；B項(xiàng)，碘單質(zhì)有毒而且易升華，碘化鉀有苦味而且不穩(wěn)定，容易被氧化成有毒的碘單質(zhì)，碘酸鉀是一種穩(wěn)定易吸收的鹽，故選擇碘酸鉀才作為最理想的添加劑，我們食用的食鹽通常加的都是碘酸鉀；C項(xiàng)，我國(guó)食品衛(wèi)生法規(guī)定，食品添加劑是指為改善食品品質(zhì)和色、香、味以及為防腐和加工工藝的需要而加入食品中的化學(xué)合成或天然物質(zhì)。食品營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑也屬于食品添加劑。食品添加劑的好處首先是有利于食品保藏，防止食品腐爛變質(zhì)。食品添加劑還能改善食品的感官性狀，滿足人們口感的要求。適當(dāng)使用著色劑、食用香料以及乳化劑、增稠劑等食品添加劑，可明顯提高食品的感官質(zhì)量。保持、提高食品的營(yíng)養(yǎng)價(jià)值是食品添加劑又一重要作用。國(guó)內(nèi)外對(duì)食品添加劑都有嚴(yán)格規(guī)定和審批程序。只要嚴(yán)格按照國(guó)家批準(zhǔn)的品種、范圍、計(jì)量使用添加劑，安全才有保障 。 D項(xiàng)，高效、低毒、低殘留農(nóng)藥是現(xiàn)代農(nóng)藥發(fā)展的一個(gè)方向。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m【考點(diǎn)分析】本題考查了如下知識(shí)點(diǎn)化學(xué)物質(zhì)與生活得關(guān)系。食品添加劑?；剩r(nóng)藥對(duì)人類生活的影響2. 下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是A. 硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：BNH4Cl的電子式：C原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：D對(duì)氯甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：【標(biāo)準(zhǔn)答案】C286+16【解析】A項(xiàng)，硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)為所以A項(xiàng)錯(cuò)誤，B項(xiàng)， 是由 離子構(gòu)成，由于是陰離子，必須寫出電子式， C項(xiàng)，表示質(zhì)量數(shù)為18，質(zhì)子數(shù)為8的氧原子，所以該原子核內(nèi)有10個(gè)中子D項(xiàng)，該結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是鄰氯甲苯，因?yàn)槁仍雍图谆奈恢迷谙噜彽奶荚由?。?duì)氯甲苯中的氯原子和甲基的位置應(yīng)該處于相對(duì)位置?！究键c(diǎn)分析】w.w.w.k.s.5.u.c.o.m熟記120號(hào)原子的原子結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)示意圖，常見陰離子、陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)示意圖；質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的關(guān)系；、常見有機(jī)物的命名。3.下列所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是abcAAlAlCl3Al（OH）3BHNO3NONO2CSiSiO2H2SiO3DCH2=CH2CH3CH2OHCH3CHO【標(biāo)準(zhǔn)答案】B【解析】A項(xiàng)：(或者，()，（），的轉(zhuǎn)化必須經(jīng)過(guò)（反應(yīng)方程式為：）和（）這兩步，所以A項(xiàng)不選；B項(xiàng)：()，（），（），（），所以B項(xiàng)正確；C項(xiàng)：()，必須經(jīng)過(guò)兩步（和），D項(xiàng)：（），（），（），就必須經(jīng)過(guò)兩步（和）【考點(diǎn)分析】熟練掌握元素及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系4. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA. 25時(shí)，PH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的數(shù)目為0.2NAB. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl2與過(guò)量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NAC. 室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NAD. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L 甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0NA【標(biāo)準(zhǔn)答案】C【解析】A項(xiàng)，PH=13也就是意味著，則，所以，所以；B項(xiàng)，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為（該反應(yīng)為歧化反應(yīng)），那么轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目應(yīng)該為；C項(xiàng)，乙烯和丁烯的最簡(jiǎn)式都是，則，所以，；D項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，甲醇為液態(tài)，那么甲醇的物質(zhì)的量就不是，則所含有的氧原子個(gè)數(shù)也不為。【考點(diǎn)分析】以阿伏伽德羅常數(shù)為載體考察如下知識(shí)點(diǎn)考查22.4L/mol的正確使用；考查在氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)的計(jì)算；正確表示一定物質(zhì)的量的某物質(zhì)微粒所含某種微粒的個(gè)數(shù)；考查在標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的氣體分子所含的分子數(shù)和原子數(shù)。5. 化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說(shuō)法不正確的是A明礬水解形成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化B. 在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率C. 的熔點(diǎn)很高，可用于制作耐高溫材料D. 點(diǎn)解飽和溶液，可制得金屬鎂【標(biāo)準(zhǔn)答案】D【解析】A項(xiàng)，明礬凈水的原理是，利用的吸附性進(jìn)行凈水；B項(xiàng)，是因?yàn)檩喆饕描F造外殼,鐵在海水中易被腐蝕.鍍上比鐵活潑的鋅,形成原電池,鋅作負(fù)極,失去電子先被腐蝕,從而起到保護(hù)鐵的作用，從而可減緩船體的腐蝕速率；氧化鎂的熔點(diǎn)是2852，可用于制作耐高溫材料；電解飽和溶液，發(fā)生地化學(xué)反應(yīng)為，不會(huì)產(chǎn)生金屬鎂，電解熔融的能制取單質(zhì)鎂，發(fā)生的反應(yīng)?！究键c(diǎn)分析】（1）物質(zhì)的水解反應(yīng)，以及水解反應(yīng)的用途；（2）常見生活常識(shí)的原理；（3）常見物質(zhì)在生產(chǎn)生活中的具體用途；（4）常見物質(zhì)的制備及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式6. 下列有關(guān)試驗(yàn)操作的敘述正確的是A. 實(shí)驗(yàn)室常用右圖所示的裝置制取少量的乙酸乙酯B. 用50mL酸式滴定管可準(zhǔn)確量取25.00mL溶液C. 用量筒取5.00mL 1.00molL-1鹽酸于50mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，可配制0.100 molL-1鹽酸D. 在苯萃取溴水中的溴，分液時(shí)有機(jī)層從分液漏斗的下端放出【標(biāo)準(zhǔn)答案】B【解析】A項(xiàng)，導(dǎo)氣管深入到飽和碳酸鈉溶液中去了，這樣容易產(chǎn)生倒吸，所以該裝置不能用于制備乙酸乙酯；B項(xiàng)，準(zhǔn)確量取一定體積的溶液，用的儀器室滴定管，滴定管有兩種：酸式和堿式，具體使用范圍是：酸式滴定管不得用于裝堿性溶液，因?yàn)椴ＡУ哪タ诓糠忠妆粔A性溶液侵蝕，使塞子無(wú)法轉(zhuǎn)動(dòng)。堿式滴定管不宜于裝對(duì)橡皮管有侵蝕性的溶液，如碘、高錳酸鉀和硝酸銀等。所以量取高錳酸鉀溶液用酸式滴定管。C項(xiàng)，有兩點(diǎn)錯(cuò)誤之處，第一點(diǎn)量筒只能精確到小數(shù)點(diǎn)后一位，第二點(diǎn)在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，溶解操作應(yīng)在燒杯內(nèi)溶解，不允許在容量瓶?jī)?nèi)溶解。D項(xiàng)，苯的密度比水小，飄在水上面，故有機(jī)層應(yīng)該從上口倒出?！究键c(diǎn)分析】常見實(shí)驗(yàn)的儀器組裝，操作過(guò)程、注意事項(xiàng)要牢記；常見儀器的使用，以及在使用過(guò)程中所需要注意的地方（精確度）7. 在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是A強(qiáng)堿性溶液中：、B. 含有0.1 molL-1 的溶液中：、C. 含有0.1 molL-1溶液在中：、D. 室溫下，pH=1的溶液中：、【標(biāo)準(zhǔn)答案】Dw.w.w.k.s.5.u.c.o.m【解析】A項(xiàng)，強(qiáng)堿性溶液意味著存在大量的，所以不能共存（）；B項(xiàng)，和因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存（）；C項(xiàng)，和因發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能共存【考點(diǎn)分析】離子共存問(wèn)題(一色、二性、三特殊、四反應(yīng)牢記)由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存；由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存；溶液酸堿性的判斷（隱含條件）。8. X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說(shuō)法正確的是A元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大B元素X不能與元素Y形成化合物C元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：D元素W、R的最高價(jià)氧化物的水化物都是強(qiáng)酸【標(biāo)準(zhǔn)答案】C【解析】從題目所給的條件可以看出X是元素，Y是元素，Z是元素，W是元素，R是元素。所以，A項(xiàng)，Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子（、），其半徑依次減?。ㄅ袛嘁罁?jù)：核外電子排布相同的微粒，半徑隨著核電荷數(shù)的增加而減?。?；B項(xiàng)，X和Y元素能形成2種化合物，和；C項(xiàng)，元素Y、R分別與元素X形成的化合物是氫化物，因?yàn)閅(O元素)和R（S元素）的非金屬性強(qiáng)弱：YR，所以對(duì)應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性：；W元素最高價(jià)氧化物的水化物是，是中強(qiáng)堿，而R元素最高價(jià)氧化物的水化物是,是強(qiáng)酸?！究键c(diǎn)分析】元素周期律的運(yùn)用同周期、同主族內(nèi)元素性質(zhì)(核外電子排布、原子半徑、金屬性、非金屬性、酸堿性、氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性等)變化規(guī)律。元素之間化合所形成化合物的化學(xué)式的書寫。不定項(xiàng)選擇題：本題包括6小題，每小題4分，共計(jì)24分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題的0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的的2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。9. 下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其解釋都正確的是A向碘水中滴加，振蕩?kù)o置后分層，層呈紫紅色，說(shuō)明可用從碘水中萃取碘B向水溶液中滴加鹽酸酸化的溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明難溶于鹽酸C向0.1molL-1溶液中滴加少量酸性溶液，溶液褪色，說(shuō)明具有氧化性D. 向2.0mL濃度均為0.1molL-1的、混合溶液中滴加12滴0.01molL-1 溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說(shuō)明的比的大【標(biāo)準(zhǔn)答案】AD【解析】A項(xiàng)，是高中化學(xué)必修1一個(gè)很重要的實(shí)驗(yàn)-萃取實(shí)驗(yàn)；B項(xiàng)的敘述是錯(cuò)誤的，在該實(shí)驗(yàn)中根本得不到白色沉淀，因?yàn)閬喠蛩岵豢赡苤迫←}酸；C項(xiàng)只能說(shuō)明具有還原性，因?yàn)榫哂袕?qiáng)氧化性，常做氧化劑。D項(xiàng)，沉淀呈黃色，說(shuō)明沉淀是,也就意味著的比的大?！究键c(diǎn)分析】重要試驗(yàn)的操作過(guò)程、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、結(jié)論和解釋應(yīng)牢記；的運(yùn)用。w.w.w.k.s.5.u.c.o.mw.w.w.k.s.5.u.c.o.m10. 具有顯著抗癌活性的10-羥基喜樹堿的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于10-羥基喜樹堿的說(shuō)法正確的是A分子式為B不能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)C不能發(fā)生酯化反應(yīng)D. 一定條件下，1mol該物質(zhì)最多可與1mol反應(yīng)【標(biāo)準(zhǔn)答案】A【解析】根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，很容易查出的原子個(gè)數(shù)，所以分子式為，A項(xiàng)對(duì)；因?yàn)樵诒江h(huán)上有羥基，構(gòu)成羥基酚的結(jié)構(gòu)，所以能與發(fā)生顯色反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)；從結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以看出，存在，所以能夠發(fā)生酯化反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)；D項(xiàng)，有三個(gè)基團(tuán)能夠和氫氧化鈉反應(yīng)，苯酚上的羥基、酯基和肽鍵，所以消耗的氫氧化鈉應(yīng)該為3mol。【考點(diǎn)分析】原子共平面問(wèn)題（深層次）根據(jù)結(jié)構(gòu)能判斷該物質(zhì)的類別。根據(jù)官能團(tuán)判斷該物質(zhì)具有的化學(xué)性質(zhì)，以及能發(fā)生哪些反應(yīng)類型。根據(jù)結(jié)構(gòu)判斷發(fā)生一些化學(xué)反應(yīng)時(shí)的定量關(guān)系11. 下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是A漂白粉溶液在空氣中失效：B用濃鹽酸與反應(yīng)制取少量氯氣：C向溶液中通入過(guò)量制: D在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與反應(yīng)生成： 【標(biāo)準(zhǔn)答案】C【解析】漂白粉失效的化學(xué)方程式為，那么該反應(yīng)的離子方程式是，A項(xiàng)錯(cuò)；實(shí)驗(yàn)室制取的原理是濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)，離子方程式為，所以B項(xiàng)錯(cuò)；D項(xiàng)，在強(qiáng)堿溶液中，不可能生成，所以D錯(cuò)?！究键c(diǎn)分析】離子方程式的正確書寫12. 以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。關(guān)于該電池的敘述正確的是A該電池能夠在高溫下工作B電池的負(fù)極反應(yīng)為： C放電過(guò)程中，從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移D在電池反應(yīng)中，每消耗1mol氧氣，理論上能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體【標(biāo)準(zhǔn)答案】B【解析】A項(xiàng)，高溫條件下微生物會(huì)變性，所以A錯(cuò)；B項(xiàng)，負(fù)極是葡萄糖失電子生成二氧化碳，所以B對(duì)；C項(xiàng)，原電池內(nèi)部陽(yáng)離子應(yīng)向正極移動(dòng)，所以C錯(cuò)；D項(xiàng)，消耗1mol氧氣生成1mol二氧化碳，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積是22.4L，D錯(cuò)?！究键c(diǎn)分析】原電池反應(yīng)（反應(yīng)原理、電極方程式的書寫、離子的移動(dòng)方向）；有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算。13下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A室溫下，向0.01溶液中滴加溶液至中性：B0.1溶液：C溶液：D25時(shí)，、濃度均為0.1的混合溶液：【標(biāo)準(zhǔn)答案】AC【解析】B 項(xiàng)，NaHCO3溶液中，OH是由HCO3 水解和水的電離所出成的，但是這些都是微弱的。HCO3 的濃度永大于OH濃度，故錯(cuò)；D項(xiàng)，由電荷守恒有：C(CH3COO)+C(OH)=C(H)+C(Na) ,由物料守恒可得：2c(Na)= C(CH3COO)+ C(CH3COOH)，將兩式中的C(Na) 消去，可得C(CH3COO)+2C(OH)=2C(H)+ C(CH3COOH)。所以C(CH3COO)+C(OH) C(H) C(CH3COOH)= C(H)C(OH)，因?yàn)閜H=4.75，故C(H)C(OH)0，所以D項(xiàng)不等式應(yīng)為” ，故錯(cuò)。【考點(diǎn)分析】混合溶液中離子濃度的關(guān)系，電荷守恒。等pH的溶液中物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系電離和水解的相互關(guān)系酸式鹽溶液中離子的濃度大小關(guān)系14I2在KI溶液中存在下列平衡：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 某I2、KI混合溶液中， 的物質(zhì)的量濃度c()與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）。下列說(shuō)法正確的是A 反應(yīng)的H0B若溫度為，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為C若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，一定有D狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I2)大【標(biāo)準(zhǔn)答案】BC【解析】隨著溫度的不斷升高，的濃度逐漸的減小，說(shuō)明反應(yīng)向逆方向移動(dòng)，也就意味著該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以，所以A項(xiàng)錯(cuò)；因?yàn)?，所以?dāng)溫度升高時(shí)，反應(yīng)向逆方向移動(dòng)，即；C項(xiàng)，從圖中可以看出D點(diǎn)并沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，所以它要向A點(diǎn)移動(dòng)，這時(shí)的濃度在增加，所以，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，從狀態(tài)A到狀態(tài)B，的濃度在減小，那么的濃度就在增加。【考點(diǎn)分析】（1） 化學(xué)平衡的移動(dòng)；（2）平衡常數(shù)的運(yùn)用。非選擇題15（10分）醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補(bǔ)鈣、抗過(guò)敏和消炎等藥物。以工業(yè)碳酸鈣（含有少量等雜志）生產(chǎn)醫(yī)藥級(jí)二水合氯化鈣（的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.0%103.0%）的主要流程如下：濾渣（1）除雜操作是加入氫氧化鈣，調(diào)節(jié)溶液的為8.08.5，以出去溶液中的少量。檢驗(yàn)是否沉淀完全的試驗(yàn)操作是 。（2）酸化操作是加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的約為4.0，其目的有：將溶液中的少量； 防止在蒸發(fā)時(shí)水解； 。（3）測(cè)定樣品中含量的方法是：a.稱取0.7500g樣品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；c.用0.05000溶液滴定至終點(diǎn)，消耗溶液體積的平均值為20.39mL。上述測(cè)定過(guò)程中需要溶液潤(rùn)洗的儀器有 。計(jì)算上述樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。若用上述辦法測(cè)定的樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高（測(cè)定過(guò)程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其可能原因有 ； ?！緲?biāo)準(zhǔn)答案】（1）取少量上層清液，滴加KSCN溶液，若不出現(xiàn)血紅色，則表明Fe(OH)3 沉淀完全。（2）防止溶液吸收空氣中CO2 (3)酸式滴定管99.9%樣品中存在少量的NaCl 少量的CaCl2 .2H2O失水【解析】（1）實(shí)質(zhì)是檢驗(yàn)Fe3是否存在的，選用KSCN溶液。這問(wèn)比較簡(jiǎn)單（2）此問(wèn)學(xué)生比較難回答出來(lái)，如果吸收了少量的CO2 會(huì)導(dǎo)致最終質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低（3）標(biāo)準(zhǔn)液為硝酸銀溶液，所以用酸式滴定管。在使用前應(yīng)先用硝酸銀溶液進(jìn)行潤(rùn)洗。 根據(jù)到達(dá)滴定終點(diǎn)生成氯化銀的物質(zhì)的量等于消耗硝酸銀溶液的物質(zhì)的量這一關(guān)系求出消耗硝酸銀的物質(zhì)的量，然后n(AgCl)=0.5n(CaCl2.2H2O)據(jù)此可以算出實(shí)際上的CaCl2.2H2O的物質(zhì)的量，進(jìn)而求出質(zhì)量。注意的是我們是從250mol中取25ml,所以在計(jì)算時(shí)要注意這一點(diǎn)，就不會(huì)錯(cuò)了。樣品中存在少量的NaCl據(jù) n(AgCl)=0.5n(CaCl2.2H2O) ，CaCl2.2H2O的物質(zhì)的量增大。同樣若CaCl2 .2H2O失水導(dǎo)致分母變小，值偏大?！究键c(diǎn)分析】此題主要考查實(shí)驗(yàn)的基本操作、實(shí)驗(yàn)儀器的選擇、實(shí)驗(yàn)誤差分析。因此實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)的考察依然是以后學(xué)習(xí)和復(fù)習(xí)的重點(diǎn)。 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m16.（8分）以氯化鉀和鈦白廠的副產(chǎn)品硫酸亞鐵為原料生產(chǎn)硫酸鉀、過(guò)二硫酸鈉和氧化鐵紅顏料，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：（1）反應(yīng)I前需在溶液中加入 （填字母），以除去溶液中的。A.鋅粉 B.鐵屑 C.KI溶液 D.（2）反應(yīng)需控制反應(yīng)溫度低于35，其目的是 。（3）工業(yè)生產(chǎn)上常在反應(yīng)的過(guò)程中加入一定量的醇類溶劑，其目的是 。（4）反應(yīng)常被用于電解生產(chǎn)(過(guò)二硫酸銨)。電解時(shí)均用惰性電極，陽(yáng)極發(fā)生地電極反應(yīng)可表示為 ?！緲?biāo)準(zhǔn)答案】（1）B(2)防止NH4HCO3分解（或減少Fe2的水解）（3）降低K2SO4 的溶解度，有利于K2SO4 析出。（4）2SO42- -2e2S2O82-【解析】（1）在溶液中除去溶液中的,最好選用鐵屑或鐵粉，比較簡(jiǎn)單。（2）如果溫度過(guò)高會(huì)導(dǎo)致NH4HCO3分解同樣也會(huì)加快Fe2的水解（溫度越高水解速率越快）這樣會(huì)使原料利用率降低。（3）由題目看出在III反應(yīng)中生成的K2SO4 為固體，而K2SO4在無(wú)機(jī)溶劑中溶解度是比較大的，要想使K2SO4析出只能降低其溶解度所以加入醇類溶劑目的降低K2SO4 的溶解度。（4）根據(jù)陰陽(yáng)極反應(yīng)原理陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)， 此題實(shí)質(zhì)是電解硫酸銨溶液，在根據(jù)反應(yīng)后的產(chǎn)物得出正確的答案。【考點(diǎn)分析】此題為化工生產(chǎn)題型，主要考察了化合物性質(zhì)，電極方程式書寫。做此類題要分析清楚每一個(gè)環(huán)節(jié)目的和結(jié)果是什么。這樣才能判斷各反應(yīng)后的產(chǎn)物分別是什么。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m17.（8分）廢舊印刷電路板的回收利用可實(shí)現(xiàn)資源再生，并減少污染。廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末。（1）下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中，不符合環(huán)境保護(hù)理念的是 （填字母）。A.熱裂解形成燃油 B.露天焚燒C.作為有機(jī)復(fù)合建筑材料的原料 D.直接填埋（2）用的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知： = = = 在溶液中與反應(yīng)生成和的熱化學(xué)方程式為 。（3）控制其他條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10和3.0的混合溶液處理，測(cè)得不同溫度下銅的平均溶解速率（見下表）。溫度（）20304050607080銅平均溶解速率（）7.348.019.257.987.246.735.76當(dāng)溫度高于40時(shí)，銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度升高而下降，其主要原因是 。（4）在提純后的溶液中加入一定量的和溶液，加熱，生成沉淀。制備的離子方程式是 ?！緲?biāo)準(zhǔn)答案】（1）BD(2) Cu(s)+H2O2 (l)+2H(aq)=Cu2(aq)+2H2O(l) H=-319.68KJ.mol-1 (3)H2O2 分解速率加快（4）2Cu2+SO32-+2Cl+H2O2CuCl+SO42-+2H【解析】（1）有關(guān)環(huán)保的比較容易。（2）主要考察蓋斯定律的靈活運(yùn)用。適當(dāng)變形，注意反應(yīng)熱的計(jì)算。不要忽視熱化學(xué)方程式的書寫的注意事項(xiàng)。（3）考察影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，結(jié)合雙氧水的性質(zhì)即可得出答案。（4）根據(jù)題目條件書寫離子方程式常規(guī)題?！究键c(diǎn)分析】本題考察的知識(shí)比較散，一道題考察了幾個(gè)知識(shí)點(diǎn)。覆蓋面比較多。但蓋斯定律，熱化學(xué)方程式，離子方程式都是重點(diǎn)內(nèi)容18.（10分）二氧化氯是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑。與相比，不但具有更顯著地殺菌能力，而且不會(huì)產(chǎn)生對(duì)人體有潛在危害的有機(jī)氯代物。（1）在的制備方法中，有下列兩種制備方法：方法一：=方法二：=用方法二制備的更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是 。（2）用處理過(guò)的飲用水（為5.56.5）常含有一定量對(duì)人體不利的亞氯酸根離子.2001年我國(guó)衛(wèi)生部規(guī)定，飲用水的含量應(yīng)不超過(guò)0.2。飲用水中、的含量可用連續(xù)碘量法進(jìn)行測(cè)定。被還原為、的轉(zhuǎn)化率與溶液PH的關(guān)系如右圖所示。當(dāng)時(shí)，也能被完全還原成。反應(yīng)生成的用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定： =請(qǐng)寫出時(shí)，與反應(yīng)的離子方程式 。請(qǐng)完成相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟：步驟1：準(zhǔn)確量取水樣加入到錐形瓶中。步驟2：調(diào)節(jié)水樣的為7.08.0步驟3：加入足量的晶體。步驟4：加少量淀粉溶液，用溶液滴定至終點(diǎn)，消耗溶液.步驟5： 。步驟6；再用溶液滴定至終點(diǎn)，消耗溶液。根據(jù)上述分析數(shù)據(jù)，測(cè)得該引用水樣中的的濃度為 （用含字母的代數(shù)式表示）。若飲用水中的含量超標(biāo)，可向其中加入適量的，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是 （填化學(xué)式）【標(biāo)準(zhǔn)答案】（1）方法二制備的ClO2中不含Cl2 （2） 調(diào)節(jié)溶液的 【解析】（1）比較簡(jiǎn)單，觀察兩組方程式，看看產(chǎn)物結(jié)合其性質(zhì)即能得出答案。（2）時(shí)，也能被完全還原成，那么要被氧化為碘單質(zhì)，溶液是酸性溶液即可正確寫出離子方程式。題目信息提示用的是連續(xù)碘量法進(jìn)行測(cè)定，步驟6又用溶液滴定至終點(diǎn)，說(shuō)明步驟5中有碘生成，結(jié)合請(qǐng)寫出時(shí)，與反應(yīng)的離子方程式與為7.08.0的溶液中存在ClO可以判斷調(diào)節(jié)溶液的。求引用水樣中的的濃度可以用關(guān)系式法以碘單質(zhì)為橋梁正確的找準(zhǔn)與的關(guān)系。Fe2+將還原成Fe2 被氧化為鐵離子，結(jié)合反應(yīng)物不難得出答案【考點(diǎn)分析】關(guān)注題目給與的信息從題目中挖掘有用的信息，注意關(guān)鍵詞如本題的連續(xù)碘量法w.w.w.k.s.5.u.c.o.m19.（14分）多沙唑嗪鹽酸鹽是一種用于治療高血壓的藥物。多沙唑嗪的合成路線如下：（1）寫出D中兩種含氧官能團(tuán)的名稱： 和 。（2）寫出滿足下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。 苯的衍生物，且苯環(huán)上的一取代產(chǎn)物只有兩種；與Na2CO3溶液反應(yīng)放出氣體； 水解后的產(chǎn)物才能與FeCl3 溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。（3）EF的反應(yīng)中還可能生成一種有機(jī)副產(chǎn)物，該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。（4）由F制備多沙唑嗪的反應(yīng)中要加入試劑X(C10H10N3O2Cl)，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。 （5）苯乙酸乙酯是一種常見的合成香料。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理的方案以苯甲醛和乙醇為原料合成 苯乙酸乙酯（用合成路線流程圖表示，并注明反應(yīng)條件）。 提示：RBr+NaRCN+NaBr ；合成過(guò)程中無(wú)機(jī)試劑任選； 合成路線流程圖示例如下：Br2CH3CH2OH H2CCH2 BrH2CCH2Br 【標(biāo)準(zhǔn)答案】（1）羧基、醚鍵【解析】（1）比較容易 （2）書寫同分異構(gòu)體（有限制條件的）要求熟練掌握各種官能團(tuán)的性質(zhì)結(jié)合題目信息即可得出答案。（3）審題認(rèn)真，看看反應(yīng)實(shí)質(zhì)是什么，結(jié)合反應(yīng)物物質(zhì)的量之比進(jìn)行判斷，結(jié)合信息，可以判斷反應(yīng)物物質(zhì)的量之比如果控制不好達(dá)到2：1就會(huì)出現(xiàn)副產(chǎn)物結(jié)合答案進(jìn)行認(rèn)真分析。（4）結(jié)合反應(yīng)物與產(chǎn)物及題目提供的X（C10H10N3O2Cl），不難得出答案。（5）關(guān)注官能團(tuán)種類的改變，搞清反應(yīng)機(jī)理。【考點(diǎn)分析】本題是一道綜合性的有機(jī)合成試題，考察了同分異構(gòu)題的書寫，及根據(jù)條件進(jìn)行有機(jī)合成。同時(shí)也要關(guān)注重要官能團(tuán)的性質(zhì)。20.（10分）聯(lián)氨（N2H4）及其衍生物是一類重要的火箭燃料。N2H4與N2O4反應(yīng)能放出大量的熱。 （1）已知：2NO2（g）=N2O4（g） H=-57.20kJmol-1。一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g）達(dá)到平衡。 其他條件不變時(shí)，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是 （填字幕） A減小NO2的濃度 B.降低溫度 C.增加NO2的濃度 D.升高溫度 （2）25時(shí)，1.00gN2H4（l）與足量N2O4（l）完全反應(yīng)生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的熱量。則反應(yīng)2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）的H= kJmol-1 （3）17、1.01105Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達(dá)到平衡時(shí)，c（NO2）=0.0300 molL-1、c（N2O4）=0.0120 molL-1。計(jì)算反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g）的平衡常數(shù)K。 （4）現(xiàn)用一定量的Cu與足量的濃HNO3反應(yīng)，制得1.00L已達(dá)到平衡的N2H4和NO2的混合氣體（17、1.01105Pa），理論上至少需消耗Cu多少克？【標(biāo)準(zhǔn)答案】（1）BC（2）-1224.96（3）根據(jù)題意知平衡時(shí)：； K= 答：平衡常數(shù)為13.3。（4）由（3）可知，在17、1.01105Pa達(dá)到平衡時(shí)，1.00L混合氣體中：則由=可得答：理論上至少需消耗Cu 1.73 g.【解析】（1）考查影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素（2）簡(jiǎn)單的反應(yīng)熱計(jì)算要注意將質(zhì)量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，還要注意比例關(guān)系。（3）（4）見答案【考點(diǎn)分析】本題考察了平衡移動(dòng)原理、反應(yīng)熱計(jì)算、平衡常數(shù)。高考中的熱點(diǎn)和難點(diǎn)。21.（12分）本題包括A、B兩小題，分別對(duì)應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩個(gè)選修模塊的內(nèi)容。請(qǐng)選擇其中一題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若兩題都做，則按A題評(píng)分。A生物質(zhì)能是一種潔凈、可再生的能源。生物質(zhì)氣（主要成分為CO、CO2、H2等）與H2混合，催化合成甲醇是生物質(zhì)能利用的方法之一。 （1）上述反應(yīng)的催化劑含有Cu、Zn、Al等元素。寫出基態(tài)Zn原子的核外電子排布式 。 （2）根據(jù)等電子原理，寫出CO分子結(jié)構(gòu)式 。（3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛與新制Cu（OH）2的堿性溶液反應(yīng)生成Cu2O沉淀。 甲醇的沸點(diǎn)比甲醛的高，其主要原因是 ；甲醛分子中碳原子軌道的雜化類型為 。 甲醛分子的空間構(gòu)型是 ；1mol甲醛分子中鍵的數(shù)目為 。 在1個(gè)Cu2O晶胞中（結(jié)構(gòu)如圖所示），所包含的Cu原子數(shù)目為 。【標(biāo)準(zhǔn)答案】（1）（2）（3）甲醇分子之間形成氫鍵 雜化 平面三角形 3NA4【解析】（1）Zn的原子序數(shù)為30，注意3d軌道寫在4s軌道的前面；（2）依據(jù)等電子原理，可知CO與N2為等電子體，N2分子的結(jié)構(gòu)式為：互為等電子體分子的結(jié)構(gòu)相似，可寫出CO的結(jié)構(gòu)式；（3）甲醇分子之間形成了分子間氫鍵，甲醛分子間只是分子間作用力，而沒(méi)有形成氫鍵，故甲醇的沸點(diǎn)高；甲醛分子中含有碳氧雙鍵，故碳原子軌道的雜化類型為sp2雜化；分子的空間構(gòu)型為平面型；1mol甲醛分子中含有2mol碳?xì)滏I，1mol碳氧鍵，故含有鍵的數(shù)目為 3NA；依據(jù)晶胞示意圖可以看出Cu原子處于晶胞內(nèi)部，所包含的Cu原子數(shù)目為4【考點(diǎn)分析】本題主要考查核外電子排布式、等電子體原理、分子間作用力、雜化軌道、共價(jià)鍵類型、分子的平面構(gòu)型。w.w.w.k.s.5.u.c.o.mB環(huán)己酮是一種重要的化工原料，實(shí)驗(yàn)室常用下列方法制備環(huán)己酮： 環(huán)己醇、環(huán)己酮和水的部分物理性質(zhì)見下表：物質(zhì)沸點(diǎn)（）密度（g-cm-3，200C）溶解性環(huán)己醇161.1（97.8）*0.9624能溶于水環(huán)己酮155.6（95）*0.9478微溶于水水100.00.9982*括號(hào)中的數(shù)據(jù)表示該有機(jī)物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點(diǎn)（1）酸性Na2Cr2O7溶液氧化環(huán)己醇反應(yīng)的H0，反應(yīng)劇烈將導(dǎo)致體系溫度迅速上升，副反應(yīng)增多。實(shí)驗(yàn)中將酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有環(huán)己醇的燒瓶中，在55-60進(jìn)行反應(yīng)。反應(yīng)完成后，加入適量水，蒸餾，收集95-100的餾分，得到主要的含環(huán)己酮和水的混合物。酸性Na2Cr2O7溶液的加料方式為 。蒸餾不能分離環(huán)己酮和水的原因是 。（2）環(huán)己酮的提純需要經(jīng)過(guò)以下一系列的操作：a蒸餾，收集151-156的餾分；b 過(guò)濾；c 在收集到的餾分中加NaCl固體至飽和，靜置，分液；d 加入無(wú)水MgSO4固體，除去有機(jī)物中少量水。上述操作的正確順序是 （填字母）。上述操作b、c中使用的玻璃儀器除燒杯、錐形瓶、玻璃棒外，還需 。在上述操作c中，加入NaCl固體的作用是 。（3）利用核