15《水的電離》 新人教版選修4.doc

第三章水溶液中的離子平衡第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性一、選擇題(每小題4分，每小題有12個(gè)正確選項(xiàng))1能影響水的電離平衡，并使溶液中的c(H)c(OH)的操作是()A向水中投入一小塊金屬鈉B將水加熱煮沸C向水中通入二氧化碳?xì)怏wD向水中加食鹽晶體2室溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H)等于1010molL1，該溶液的溶質(zhì)不可能是()ANaHSO4BNaCl CHCl DBa(OH)23在25時(shí)，某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH)1010mol/L。下列有關(guān)該溶液的敘述正確的是()A該溶液一定呈酸性 B該溶液中的c(H)可能等于105C該溶液的pH可能為4，可能為10 D該溶液有可能呈中性4若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH)11014mol/L，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是()AAl3，Na，NO，Cl BK，Na，Cl，NOCK，Na，Cl，AlO DK，NH，SO，NO5在50時(shí)，液氨的電離跟水的電離相似，存在平衡，2NH3(l)NHNH，NH的平衡濃度為11015molL1，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A在液氨中加入NaNH2，可使液氨的離子積變大B在液氨中加入NH4Cl，液氨的離子積不變C此溫度下液氨的離子積K為11030 D在液氨中加入金屬鈉可能有NaNH2生成60.01molL1的NaOH溶液中的c(H)是0.0005molL1的Ba(OH)2溶液中的c(H)的()A10倍 B20倍C1/10 D1/207向水中加入少量NaHSO4(溫度不變)，則溶液的()Ac(OH)減小Bc(H)減小Cc(H)c(OH)增大Dc(H)c(OH)8下列四種溶液：c(H)1molL1的醋酸0.1molL1的鹽酸0.01molL1的NaOH溶液c(OH)103molL1氨水溶液。由水電離出的氫離子濃度之比為()A1101001000 B011211 C14131211 D1413239把1mL0.1molL1的H2SO4加水稀釋制成2L溶液，在此溶液中由水電離產(chǎn)生的H，接近于()A1104molL1 B1108molL1 C11011molL1 D11010molL1二、非選擇題(共64分)10勒夏特列原理適用于許多平衡體系。試用該原理分析水的電離平衡(H2OHOH)，填寫(xiě)下列表格(除外，其余都假設(shè)溶液溫度不變)：改變條件平衡移動(dòng)方向c(H)的變化c(OH)的變化Kw加入醋酸加入燒堿加入CH3COONa升高溫度11(1)在常溫下的0.05molL1硫酸溶液中，c(H)_ _molL1，水電離出的c(H)_molL1，水電離出的c(OH)_molL1。水電離出的c(H)11013molL1的Ba(OH)2溶液中，c(OH)_molL1，cBa(OH)2_ _molL1。(2)某溫度下，純水的c(H)2107molL1，則此時(shí)c(OH)為_(kāi)。若溫度不變，滴入稀鹽酸使c(H)5104molL1則溶液中c(OH)為_(kāi)，由水電離產(chǎn)生的c(H)為_(kāi)，此時(shí)溫度_(填“高于”、“低于”或“等于”)25。12某溫度下，Kw1012。(1)若保持溫度不變，向少量水中加入_g的NaOH固體，并加水至1 L，才能使溶液中水電離產(chǎn)生的H、OH的濃度乘積即：c(H)水c(OH)水1026。(2)若保持溫度不變，向水中通入的HCl氣體恰好使溶液中c(H)/c(OH)1010，則此時(shí)水電離的c(OH)_molL1。(3)若保持溫度不變，某溶液中c(H)為1107molL1，則該溶液顯_性(選填“酸”、“堿”或“中”)。13(1)25時(shí)，10L水中含OH的物質(zhì)的量為_(kāi)mol，含H的個(gè)數(shù)為_(kāi)個(gè)(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下同)。(2)25時(shí)，1g水中含H的個(gè)數(shù)約為_(kāi)個(gè)。(3)室溫下，1mol水中含OH的物質(zhì)的量為_(kāi)mol。 第三章水溶液中的離子平衡第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性一、選擇題1C 2B 3C 4B 5A 6C 7A、D 8A 9D二、非選擇題10向左變大變小不變向左變小變大不變向右變小變大不變向右變大變大變大11(1)0.1101310130.10.05 (2)2107molL181011molL181011molL1高于12(1)400(2)1011(3)堿13(1)106106NA (2)1010NA (3)1.8109第三章水溶液中的離子平衡第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性一、選擇題(每小題4分，每小題有12個(gè)正確選項(xiàng))1能影響水的電離平衡，并使溶液中的c(H)c(OH)的操作是()A向水中投入一小塊金屬鈉B將水加熱煮沸C向水中通入二氧化碳?xì)怏wD向水中加食鹽晶體解析：向水中通入CO2氣體，CO2與水反應(yīng)生成H2CO3，H2CO3發(fā)生電離生成H和HCO，c(H)增大，水的電離平衡向左移動(dòng)，且c(H)c(OH)。答案：C2室溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H)等于1010molL1，該溶液的溶質(zhì)不可能是()ANaHSO4BNaClCHCl DBa(OH)2解析：此時(shí)c(H)小于常溫下純水電離產(chǎn)生的c(H)，說(shuō)明水的電離受到了抑制，NaHSO4、HCl、Ba(OH)2對(duì)水的電離都起抑制作用。答案：B3在25時(shí)，某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH)1010mol/L。下列有關(guān)該溶液的敘述正確的是()A該溶液一定呈酸性B該溶液中的c(H)可能等于105C該溶液的pH可能為4，可能為10D該溶液有可能呈中性解析：涉及到由水電離出的c(OH)或c(H)時(shí)，此類(lèi)問(wèn)題應(yīng)注意理解一個(gè)問(wèn)題，即由水電離出來(lái)的c(H)或c(OH)始終是相等的，有c(H)水c(OH)水，只不過(guò)是在溶液中以什么形式存在而已。在本題中，由水電離出來(lái)的c(OH)1010，故溶液中的c(H)水c(OH)水11010mol/L，若溶液中的c(OH)1010，則該溶液中的c(H)應(yīng)等于104，則溶液的pH應(yīng)為4，溶液呈酸性；若溶液中的c(H)1010，則溶液的pH應(yīng)為10，(該溶液中的c(OH)應(yīng)等于104)，溶液呈堿性；溶液可能是呈酸性也可能是呈堿性，但溶液不可能是pH5的溶液，當(dāng)然也不可能呈中性。答案：C4若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH)11014mol/L，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是()AAl3，Na，NO，ClBK，Na，Cl，NOCK，Na，Cl，AlODK，NH，SO，NO解析：由水電離出的c(OH)11014mol/L，則該溶液可能是呈酸性也可能是呈堿性，若要溶液中的離子一定大量共存，則表明該組離子既可在酸性條件下共存，也可在堿性條件下共存。A中的Al3可與堿反應(yīng)生成沉淀或轉(zhuǎn)化為AlO；B在酸或堿性時(shí)均無(wú)反應(yīng)發(fā)生，故可以共存；C中的AlO能與酸發(fā)生反應(yīng)，故不能共存；D中的NH在堿性時(shí)，能反應(yīng)生成NH3或NH3H2O，也不能共存，故正確答案為B。答案：B5在50時(shí)，液氨的電離跟水的電離相似，存在平衡，2NH3(l)NHNH，NH的平衡濃度為11015molL1，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A在液氨中加入NaNH2，可使液氨的離子積變大B在液氨中加入NH4Cl，液氨的離子積不變C此溫度下液氨的離子積K為11030D在液氨中加入金屬鈉可能有NaNH2生成答案：A60.01molL1的NaOH溶液中的c(H)是0.0005molL1的Ba(OH)2溶液中的c(H)的()A10倍 B20倍C1/10 D1/20答案：C7向水中加入少量NaHSO4(溫度不變)，則溶液的()Ac(OH)減小Bc(H)減小Cc(H)c(OH)增大Dc(H)c(OH)答案：A、D8下列四種溶液：c(H)1molL1的醋酸0.1molL1的鹽酸0.01molL1的NaOH溶液c(OH)103molL1氨水溶液。由水電離出的氫離子濃度之比為()A1101001000B011211C14131211D141323答案：A9把1mL0.1molL1的H2SO4加水稀釋制成2L溶液，在此溶液中由水電離產(chǎn)生的H，接近于()A1104molL1B1108molL1C11011molL1D11010molL1解析：水中加酸或堿時(shí)，水的電離平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，通常電離產(chǎn)生的c(H)1107molL1，故選項(xiàng)A錯(cuò)誤。當(dāng)溶液稀釋為2L時(shí)，硫酸電離產(chǎn)生的c(H)為1104molL1。設(shè)水電離產(chǎn)生的c(H)為xmolL1，則水電離產(chǎn)生的c(OH)也為xmolL1。c(H)c(OH)(x1104)x11014，由于x1104，x11041104，解得x11010molL1。答案：D二、非選擇題(共64分)10勒夏特列原理適用于許多平衡體系。試用該原理分析水的電離平衡(H2OHOH)，填寫(xiě)下列表格(除外，其余都假設(shè)溶液溫度不變)：改變條件平衡移動(dòng)方向c(H)的變化c(OH)的變化Kw加入醋酸加入燒堿加入CH3COONa升高溫度答案：向左變大變小不變向左變小變大不變向右變小變大不變向右變大變大變大11(1)在常溫下的0.05molL1硫酸溶液中，c(H)_ _molL1，水電離出的c(H)_molL1，水電離出的c(OH)_molL1。水電離出的c(H)11013molL1的Ba(OH)2溶液中，c(OH)_molL1，cBa(OH)2_ _molL1。(2)某溫度下，純水的c(H)2107molL1，則此時(shí)c(OH)為_(kāi)。若溫度不變，滴入稀鹽酸使c(H)5104molL1則溶液中c(OH)為_(kāi)，由水電離產(chǎn)生的c(H)為_(kāi)，此時(shí)溫度_(填“高于”、“低于”或“等于”)25。答案：(1)0.1101310130.10.05(2)2107molL181011molL181011molL1高于12某溫度下，Kw1012。(1)若保持溫度不變，向少量水中加入_g的NaOH固體，并加水至1 L，才能使溶液中水電離產(chǎn)生的H、OH的濃度乘積即：c(H)水c(OH)水1026。(2)若保持溫度不變，向水中通入的HCl氣體恰好使溶液中c(H)/c(OH)1010，則此時(shí)水電離的c(OH)_molL1。(3)若保持溫度不變，某溶液中c(H)為1107molL1，則該溶液顯_性(選填“酸”、“堿”或“中”)。答案：(1)400(2)1011(3)堿13(1)25時(shí)，10L水中含OH的物質(zhì)的量為_(kāi)mol，含H的個(gè)數(shù)為_(kāi)個(gè)(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下同)。(2)25時(shí)，1g水中含H的個(gè)數(shù)約為_(kāi)個(gè)。(3)室溫下，1mol水中含OH的物質(zhì)的量為_(kāi)mol。解析：(1)常溫下，Kw11014，c(H)水c(OH)水1107mol/L。1L水中含n(OH)1107mol，