人教版選修四專題三 化學(xué)平衡的移動(dòng)2 課件（24張）.ppt

江蘇省贛榆高級(jí)中學(xué) 蘇教版選修四 化學(xué)反應(yīng)原理 化學(xué)平衡的移動(dòng) 當(dāng)打開(kāi)一瓶碳酸型飲料后 你能觀察到什么現(xiàn)象 你能解釋這個(gè)現(xiàn)象嗎 化學(xué)平衡狀態(tài) 一定條件下的可逆反應(yīng) 正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等 反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài) 化學(xué)反應(yīng)速率 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 壓強(qiáng) 濃度 溫度 催化劑 溫度改變時(shí) 對(duì)化學(xué)平衡有影響嗎 升高溫度顏色變深 說(shuō)明no2的濃度增加 升溫 化學(xué)平衡的移動(dòng)的概念 改變外界條件 破壞原有的平衡狀態(tài) 建立起新平衡的過(guò)程 溫度變化對(duì)化學(xué)平衡的影響 co h2o 62 4cl cocl42 6h2o h 0 溶液變藍(lán) 溶液變粉紅色 向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng) 向放熱反應(yīng)方向移動(dòng) 升溫 降溫 藍(lán)色 吸熱 放熱 粉紅色 升高溫度 平衡吸熱方向移動(dòng) v 正 v 逆 co h2o 62 4cl cocl42 6h2o h 0 粉紅色藍(lán)色 v t v正 v逆 v 正 v 逆 v 正 v 逆 co h2o 62 4cl cocl42 6h2o h 0 v 正 v 逆 v 正 v 逆 降低溫度 平衡放熱方向移動(dòng) v 逆 v 正 粉紅色藍(lán)色 升高溫度 向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng) 向放熱反應(yīng)方向移動(dòng) 降低溫度 在其他條件不變的情況下 改變溫度時(shí)平衡移動(dòng)的方向 濃度變化對(duì)化學(xué)平衡的影響 實(shí)驗(yàn)1 向試管中加入4ml0 1mol l 1k2cr2o7溶液 滴加5 6滴1mol l 1naoh溶液 觀察溶液顏色的變化 實(shí)驗(yàn)2 將上述溶液分成兩份 向其中一份中滴加5 6滴1mol l 1hno3溶液 觀察溶液顏色的變化 溶液由橙色向黃色轉(zhuǎn)變 增大由黃色向橙色轉(zhuǎn)變 向正反應(yīng)方向移動(dòng) 向逆反應(yīng)方向移動(dòng) 濃度變化對(duì)化學(xué)平衡的影響 黃色 橙色 酸度計(jì) 以減少生成物中c h 為例 探究這個(gè)過(guò)程中c h 數(shù)值是如何變化的 傳感器 在其他條件不變的情況下 改變濃度時(shí)平衡移動(dòng)的方向 增大生成物的濃度 向逆反應(yīng)方向移動(dòng) 向正反應(yīng)方向移動(dòng) 減小生成物的濃度 當(dāng)改變氣體體積引起壓強(qiáng)改變時(shí) 氣體的濃度是否發(fā)生改變 n2o42no2 向氣體分子數(shù)減小方向移動(dòng) 向氣體分子數(shù)增大方向移動(dòng) 平衡常數(shù)表達(dá)式 改變壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響 feo s co g fe s co2 g 不移動(dòng) 不移動(dòng) 用平衡常數(shù)推理壓強(qiáng)變化對(duì)化學(xué)平衡的影響 n2o4 g 2no2 g n2o4和no2 ccl4 紅墨水 空氣 n2o4和no2 空氣均不易溶于ccl4 也不易與ccl4反應(yīng) 結(jié)論 增大壓強(qiáng) 平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動(dòng) 增大壓強(qiáng)時(shí) 化學(xué)平衡向什么方向移動(dòng) 1 對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不相同的可逆反應(yīng) 2 對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相同的可逆反應(yīng) 改變壓強(qiáng) 化學(xué)平衡不移動(dòng) 在其他條件不變的情況下 改變壓強(qiáng)時(shí)平衡移動(dòng)的方向 向氣體分子數(shù)減小方向移動(dòng) 向氣體分子數(shù)增大方向移動(dòng) 增大壓強(qiáng) 減小壓強(qiáng) 你能用簡(jiǎn)潔的語(yǔ)言概括出化學(xué)平衡移動(dòng)的方向有什么規(guī)律嗎 如果改變影響平衡的一個(gè)條件 如濃度 溫度 或壓強(qiáng)等 平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng) 勒夏特列 早在1888年 法國(guó)科學(xué)家勒夏特列就發(fā)現(xiàn)了這其中的規(guī)律 并總結(jié)出著名的勒夏特列原理 也叫化學(xué)平衡移動(dòng)原理 是 減弱 這種改變 不是 消除 這種改變 只適用于改變影響平衡的一個(gè)條件 注意 如果改變多個(gè)條件時(shí) 要具體問(wèn)題具體分析 co2 g h2o l h2co3 aq 當(dāng)打開(kāi)一瓶碳酸型飲