高二化學(xué)學(xué)業(yè)水平測(cè)試知識(shí)點(diǎn)總結(jié)新.doc

高二化學(xué)學(xué)業(yè)水平測(cè)試知識(shí)點(diǎn)總結(jié)一、物質(zhì)的分類二、化學(xué)反應(yīng)的分類注意：四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系：置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)；化合反應(yīng)、分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)。三、膠體及其應(yīng)用分散系溶液膠體濁液外觀均一、透明、穩(wěn)定多數(shù)均一、透明、介穩(wěn)性不均一、不透明、不穩(wěn)定分散質(zhì)粒子直徑1nm1nm100nm100nm組成單個(gè)分子或離子分子集合體或有機(jī)高分子許多分子集合體能否透過濾紙能能不能能否透過半透膜能不能不能典型實(shí)例食鹽水、碘酒食鹽酒精溶液、淀粉溶液泥水膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的大小利用丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)分膠體與溶液的一種常用物理方法明礬KAl(SO4)212H2O凈水的原理是利用Al3+水解生成帶正電的Al(OH)3膠體，可以吸附水中帶負(fù)電的懸浮雜質(zhì)形成較大顆粒而發(fā)生凝聚，從而達(dá)到凈水的目的。反應(yīng)的離子方程式為：Al3+3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+四、氧化還原反應(yīng)用單線橋、雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目五、離子反應(yīng)1離子共存問題：若兩離子間能結(jié)合生成沉淀、氣體、水、弱酸、弱堿，則這兩種離子不能大量共存，反之，若兩離子組合成強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶性鹽，則兩種離子可以大量共存。（1）強(qiáng)酸有：HCl、H2SO4、HNO3；強(qiáng)堿有：NaOH、KOH、Ba(OH)2（2）銨鹽、鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽及碳酸的酸式鹽都易溶于水；鹽酸鹽不溶AgCl；硫酸鹽不溶BaSO4、PbSO4、CaSO4、Ag2SO4；碳酸鹽只溶(NH4)2CO3、K2CO3、Na2CO3。（3）強(qiáng)酸性溶液中不能大量存在的離子有：OH、弱酸根離子(CO32、HCO3、AlO2、SO32、HSO3、S2、HS、ClO)（4）強(qiáng)堿性溶液中不能大量存在的離子有：H+、弱堿陽離子（Fe2+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、Al3+、NH4+）、弱酸的酸式酸根離子（HCO3、HSO3、HS）（5）加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液，既可能呈酸性也可能呈堿性，若呈酸性，則一定不存在NO3（6）無色溶液中不存在有色離子如：Fe2+(淺綠色)、Fe3+(棕黃色)、Cu2+(藍(lán)色)、MnO4(紫紅色)。3離子方程式正誤判斷（1）看是否符合客觀事實(shí)：鐵與稀鹽酸、稀硫酸等非氧化性酸反應(yīng)不生成Fe3+；金屬與硝酸反應(yīng)不生成H2（2）看化學(xué)式的拆寫：只有強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶性鹽可以拆，單質(zhì)、氧化物、沉淀、氣體、弱酸、弱堿和水都不可以拆。（3）看配平：原子守恒、電荷守恒、電子守恒。（4）看配比：如硫酸與氫氧化鋇溶液中和，有以下兩種常見錯(cuò)誤形式 Ba2+SO42=BaSO4 Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+H2O六、以物質(zhì)的量為中心的各物理量之間的關(guān)系（1）物質(zhì)的量與各物理量之間的關(guān)系：（2）對(duì)氣體而言：（標(biāo)準(zhǔn)狀況）（3）溶液稀釋規(guī)律：c(濃)V(濃)=c(稀)V(稀)（4）物質(zhì)的量濃度與（c）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（）之間的換算： （的單位：g/cm3）（5）飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量及溶解度（S）之間的關(guān)系： m(溶質(zhì))m(溶劑)m(溶液)=S100(S+100)七、物質(zhì)的分離與提純過濾 蒸發(fā) 蒸餾 萃取分液類別分離方法適用范圍舉例固+固溶解、過濾在同一溶劑中，一種固體溶解，而另一種固體不溶解MnO2(KCl)、Cu(Fe)、Fe(Al)、BaSO4(BaCO3)加熱升華其中一種固體容易升華NaCl(I2)加熱分解其中一種固體容易分解Na2CO3(NaHCO3)、NaCl(NH4Cl)結(jié)晶蒸發(fā)將熔劑汽化，使溶液濃縮或溶質(zhì)以晶體析出固體在液體中的溶解度受溫度影響不大海水曬鹽NaCl(KNO3)重結(jié)晶固體在液體中的溶解度受溫度影響較大KNO3(NaCl)、結(jié)晶水合物的制備(若原溶液較稀，可先加熱蒸發(fā)而濃縮)固+液過濾固體不溶于液體，或固體在液體中達(dá)到飽和從溶液中析出的沉淀、從飽和溶液中析出的晶體液+液分液兩液體互不相溶油和水蒸餾（分餾）兩液體互溶，但沸點(diǎn)相差較大酒精和水萃取利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來從溴水中萃取溴、從碘水中萃取碘氣+氣洗氣其中一種氣體能被某一液體或固體吸收CO2(HCl、H2O)、NH3(H2O)、Cl2(HCl)、CH4(CH2=CH2)、CO2(CO)、O2(CO2)、CO2(O2)八、常見離子的檢驗(yàn)離子檢驗(yàn)方法反應(yīng)方程式Na+焰色反應(yīng)，火焰呈黃色焰色反應(yīng)：鉑絲用鹽酸洗凈后，在酒精燈外焰上灼燒至無色，再蘸取待測(cè)液在外焰上灼燒。K+焰色反應(yīng)，火焰呈紫色（隔藍(lán)色鈷玻璃觀察）NH4+加入NaOH溶液，加熱， 產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體，試紙變藍(lán)NH4+ OHNH3+H2OAl3+逐滴加入NaOH溶液至過量，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解消失Al3+3OH=Al(OH)3Al(OH)3+OH=AlO2+2H2OFe2+加入NaOH溶液，先生成白色沉淀，很快變成灰綠色，顏色逐漸加深，最后變?yōu)榧t褐色Fe2+2OH=Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再加入氯水溶液變成血紅色2Fe2+Cl2=2Fe3+2ClFe3+3SCN=Fe(SCN)3Fe3+加入KSCN溶液，溶液變成血紅色Fe3+3SCN=Fe(SCN)3加入NaOH溶液，生成紅褐色沉淀Fe3+3OH=Fe(OH)3Cl加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，再加稀HNO3 沉淀不溶解Ag+Cl=AgClSO42加入BaCl2或Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，再加稀HNO3 (或稀HCl) 沉淀不溶解Ba2+SO42=BaSO4CO32加入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水，石灰水變渾濁2H+CO32=H2O+CO2CO2+Ca2+2OH=CaCO3+H2O九、配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液（1）容量瓶的規(guī)格及使用注意事項(xiàng)（使用前要檢查是否漏水）（2）配制100mL 1.00 mol/LNaCl溶液步驟：計(jì)算稱量溶解轉(zhuǎn)移(洗滌、轉(zhuǎn)移、晃動(dòng))定容搖勻裝瓶貼簽。 m = c V M=1.00 mol/L0.1L58.5g/mol=5.85g儀器：（電子）天平、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、100mL容量瓶。十、金屬（鈉、鋁、鐵、銅）及其化合物1物理性質(zhì)和用途：（1）鈉：銀白色、質(zhì)地軟、密度小、熔點(diǎn)低。鈉在空氣中的變化：銀白色變暗潮解，變成液體白色固體白色粉末鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)：浮、熔、游、響、紅。Na2CO3、NaHCO3用于焙制糕點(diǎn)；碳酸鈉用于去油污；氯化鈉用于制取金屬鈉。（2）鋁：良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性。鋁用做電纜，制合金，冶煉難熔金屬；Al2O3用作耐火材料和冶煉金屬鋁；MgO也可用作耐火材料；Al(OH)3膠體具有吸附性，明礬用于凈水。（3）Fe2O3用于冶煉金屬鐵2化學(xué)性質(zhì)（1）鈉及其化合物：Na與氧氣反應(yīng)：常溫下，4Na+O2=2Na2O（白色固體）加熱或點(diǎn)燃條件下，2Na+O2 Na2O2（淡黃色固體）Na與氯氣反應(yīng)：2Na+Cl2 2NaClNa與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2（2Na+2H2O=2Na+ +2OH+H2）Na2O與水反應(yīng)：Na2O+H2O = 2NaOH（Na2O+H2O = 2Na+2OH）Na2CO3與NaHCO3的比較（能根據(jù)兩者的性質(zhì)差異鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉）溶解性：Na2CO3NaHCO3熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO3 （2NaHCO3Na2CO3+ H2O + CO2）與酸反應(yīng)：都放CO2氣體，NaHCO3與鹽酸反應(yīng)更劇烈Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2（3）鋁及其化合物Al與O2：4Al+3O22Al2O3 (熔點(diǎn)高的Al2O3包裹在外，使熔化的鋁不滴落)Al與HCl：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2（2Al+6H+=2Al3+3H2）Al與CuSO4：2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3（2Al+3Cu2+=3Cu+2Al3+）Al與NaOH：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2(2Al+2H2O+2OH=2AlO2+3H2)Al與Fe2O3(鋁熱反應(yīng))：2Al+ Fe 2O32Fe+ Al2O3鋁遇冷的濃硝酸、濃硫酸鈍化Al2O3與H2SO4：Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O（Al2O3+6H+=2Al3+3H2O）Al2O3與NaOH：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O（Al2O3+2OH=2AlO2+H2O）Al3和堿反應(yīng)制氫氧化鋁：AlCl3+3NaOH =Al(OH)3+3NaCl Al3+3OH=Al(OH)3AlCl3+3 NH3H2O= Al(OH)3+3NH4Cl Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+ Al(OH)3與HCl：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O Al(OH)3與NaOH：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O（4）鐵及其化合物Fe與Cl2：2Fe+3Cl22FeCl3 Fe與H2O(g)：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 Fe與CuSO4：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4（Fe+Cu2+=Cu+Fe2+） Fe與FeCl3：Fe+2FeCl3=3FeCl2（2Fe3+ Fe=3Fe2+）鐵遇冷的濃硝酸、濃硫酸鈍化Fe2與Fe3的轉(zhuǎn)化 Fe2能被Cl2氧化為Fe3：2Fe2+Cl2=2Fe3+2ClFe3能被Fe還原為Fe2：2Fe3+ Fe=3Fe2+十一、非金屬（氯、氮、硫、硅）及其化合物1物理性質(zhì)和用途：Cl2：黃綠色、有刺激性氣味、有毒，易液化，能溶于水（12）。HCl：極易溶于水，在空氣中形成白霧。NO：無色、無味、有毒、微溶于水。NO2：紅棕色、有刺激性氣味、有毒、能溶于水。NH3：無色、有刺激性氣味，極易溶于水，易液化。SO2：無色、有刺激性氣味，易溶于水。Si：熔點(diǎn)沸點(diǎn)很高、硬度很大、導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間。SiO2：熔點(diǎn)沸點(diǎn)很高、硬度很大。Cl2：用于制漂白劑、農(nóng)藥，自來水消毒等。Si：半導(dǎo)體材料 SiO2：光導(dǎo)纖維2化學(xué)性質(zhì)（1）氯及其化合物氯氣能與鈉、鐵、氫氣、Fe2、水、堿等反應(yīng)。 2Na+Cl22NaCl 2Fe+3Cl22FeCl3 H2+Cl22HCl 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl Cl2+H2O=HCl+HClO（Cl2+H2O=H+Cl+HClO）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O）（漂白液） 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O）（漂白粉、漂粉精）氯水中的HClO具有強(qiáng)氧化性，可以殺死細(xì)菌，也可以使有機(jī)色素(品紅)褪色。次氯酸的強(qiáng)氧化性主要表現(xiàn)在它具有殺菌和漂白的作用。（2）硫及其化合物硫能燃燒生成SO2：S+O2SO2二氧化硫能與氧氣、水反應(yīng) 2SO2+O22SO3 SO2+H2OH2SO3（亞硫酸不穩(wěn)定，同時(shí)分解）SO2來源：含硫化石燃料的燃燒、含硫金屬礦石的冶煉，硫酸工業(yè)廢氣危害：主要酸雨SO2和HClO都能使品紅褪色：SO2的漂白能恢復(fù)原來的顏色；HClO的漂白不能恢復(fù)原來的顏色?；钚蕴亢湍z體則是利用其吸附作用而使有色物質(zhì)褪色，屬于物理變化。濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化Cu、C Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2+2H2O C+2H2SO4(濃)CO2+2SO2+2H2O常溫下，濃硫酸能使鐵、鋁發(fā)生鈍化工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的反應(yīng)原理：SO2氨催化氧化成SO3，用水吸收SO3。（3）氮及其化合物N2 電子式，含有三鍵所以比較穩(wěn)定，通常要在高溫、高壓、催化劑、或放電條件下才能與其他物質(zhì)反應(yīng)。N2+O22NO N2+3H22NH3NO無色，空氣中變?yōu)榧t棕色：2NO+O2=2NO2NO2紅棕色，能與水反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO（3NO2+H2O=2H+2NO3+NO）NOx來源：汽車尾氣；危害：酸雨、光化學(xué)煙霧、臭氧層空洞。NH3能與水、氯化氫反應(yīng)：NH3+H2ONH3H3ONH4+OH氨水中的氨大部分與水結(jié)合成NH3H2O，NH3H2O可部分電離，氨水中含有NH3、H2O、NH3H2O、NH4、OH。 NH3+HCl=NH4Cl（白煙）銨鹽都溶于水的晶體，受熱易分解，與堿共熱放氨氣。氯化銨受熱分解：NH4ClNH3+HCl氯化銨與氫氧化鈣反應(yīng)：2NH4Cl(s)+Ca(OH)2(s)CaCl2+2NH3+2H2O(實(shí)驗(yàn)室制氨)硝酸的氧化性很強(qiáng)，濃硝酸、稀硝酸能氧化Cu：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O（Cu+4H+2NO3=Cu2+2NO2+2H2O）3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O（3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O）常溫下，濃硝酸能使鐵、鋁發(fā)生鈍化。工業(yè)上生產(chǎn)硝酸的反應(yīng)原理：NO氧化為NO2，用水吸收NO2。（4）硅及其化合物SiO2能與HF、CaO、NaOH、純堿、石灰石反應(yīng)SiO2+4HF =SiF4+2H2O（雕刻玻璃）SiO2+CaOCaSiO3 SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 +H2O（SiO2+2OH = SiO32+H2O）（盛放堿液的試劑瓶不能用玻璃瓶塞，應(yīng)用橡皮塞或軟木塞）制玻璃 SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2 SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2H2SiO3為弱酸，其酸性弱于碳酸 Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaCl（SiO32+2H+= H2SiO3） Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3+Na2CO3（SiO32+CO2+H2O=H2SiO3+CO32）十二、原子結(jié)構(gòu)1元素：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱。核素符號(hào)：（Z為質(zhì)子數(shù)，A為質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)）同位素：質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一元素的不同核素之間互稱為同位素。同素異形體：同種元素形成的不同單質(zhì)。同系物：結(jié)構(gòu)相似（同一類物質(zhì)），分子組成相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)。同分異構(gòu)體：分子式相同，結(jié)構(gòu)不同。2核外電子排布規(guī)律最外層最多只能容納8個(gè)電子(氦原子是2個(gè))；次外層最多只能容納18個(gè)電子；倒數(shù)第三層最多只能容納32個(gè)電子；每個(gè)電子層最多只能容納2n2 個(gè)電子。另外，電子總是盡先排布在能量最低的電子層里。能畫出118號(hào)元素的原子或簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖。3元素周期律：元素的性質(zhì)隨著原子核電荷數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律。元素周期律是元素核外電子排布隨元素核電荷數(shù)的遞增的必然結(jié)果。（1）元素的金屬性和非金屬性元素的金屬性元素的非金屬性概念元素的原子失電子的能力，原子越容易失去電子，元素的金屬性越強(qiáng)；反之越弱。元素的原子得電子的能力，原子越容易得到電子，元素的非金屬性越強(qiáng)；反之越弱。判斷依據(jù)金屬活動(dòng)性順序金屬與水或酸反應(yīng)置換出氫的難易金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性與H2化合的難易及生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性非金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性（2）第三周期元素的性質(zhì)遞變規(guī)律元素11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl電子排布電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)從1依次遞增到8。原子半徑原子半徑遞減主要化合價(jià)+1+2+3+4、4+5、3+6、2+7、1金屬性、非金屬性金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)單質(zhì)與水或酸中置換氫難易與水劇烈反應(yīng)與水加熱緩慢反應(yīng)，與酸劇烈反應(yīng)與酸反應(yīng)，但速率比鎂慢氫化物化學(xué)式SiH4PH3H2SHCl與H2化合的難易程度由難到易氫化物穩(wěn)定性穩(wěn)定性增強(qiáng)最高價(jià)氧化物化學(xué)式Na2OMgOAl2O3SiO2P2O5SO3Cl2O7最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物化學(xué)式NaOHMg(OH)2Al(OH)3H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4酸堿性強(qiáng)堿中強(qiáng)堿兩性氫氧化物弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸最強(qiáng)酸變化規(guī)律堿性減弱，酸性增強(qiáng)（3）同周期、同主族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律同周期(從左到右)同主族(從上到下)原子結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)增大增大電子層數(shù)相同增多原子半徑減小增大得失電子能力得電子能力增強(qiáng)失電子能力減弱得電子能力減弱失電子能力增強(qiáng)元素性質(zhì)化合價(jià)+1+7，41相似元素金屬性減弱增強(qiáng)元素非金屬性增強(qiáng)減弱單質(zhì)化合物性質(zhì)單質(zhì)與水酸由易到難由難到易單質(zhì)與氫氣由難到易由易到難氫化物穩(wěn)定性增強(qiáng)減弱最高價(jià)氧化物水化物酸性增強(qiáng)減弱堿性減弱增強(qiáng)4元素周期表（1）元素周期表的結(jié)構(gòu) 短周期 1、2、3 周期 長(zhǎng)周期4、5、6結(jié)構(gòu) 不完全周期7 主族 AA族 副族 BB 第族 8、9、10 0族 惰性氣體（2）“位”“構(gòu)”“性”之間的關(guān)系（3）金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律在金屬與非金屬的分界處可以找到半導(dǎo)體材料；在非金屬區(qū)域?qū)ふ肄r(nóng)藥；在過渡金屬區(qū)域?qū)ふ掖呋瘎┖湍透邷?、耐腐蝕的合金材料。5化學(xué)鍵（1）離子鍵和共價(jià)鍵鍵型離子鍵共價(jià)健成鍵本質(zhì)得失電子形成共用電子對(duì)成鍵微粒離子原子形成條件活潑金屬與活潑非金屬結(jié)合時(shí)形成離子鍵非金屬元素之間相互化合時(shí)容易形成共價(jià)鍵存在離子化合物離子化合物、共價(jià)化合物、共價(jià)單質(zhì)用電子式表示形成過程N(yùn)aCl：HCl：（2）離子化合物與共價(jià)化合物離子化合物共價(jià)化合物概念陰、陽離子通過靜電作用而形成的化合物原子間通過共用電子對(duì)而形成的化合物類別由活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物、強(qiáng)堿、鹽由兩種非金屬元素形成的化合物（非金屬氧化物、氫化物等）、酸所含化學(xué)鍵肯定含離子鍵，可能含共價(jià)鍵只含共價(jià)鍵，不含離子鍵（3）化學(xué)反應(yīng)的過程實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂與新化學(xué)鍵的形成過程。十三、化學(xué)反應(yīng)與能量1化學(xué)反應(yīng)過程中既伴隨物質(zhì)變化，又伴隨能量變化。 化學(xué)鍵的斷裂吸熱；化學(xué)鍵的形成放熱?；瘜W(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。2吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)能量變化圖能量高低反應(yīng)物能量高于生成物能量反應(yīng)物能量低于生成物能量能量轉(zhuǎn)換形式化學(xué)能熱能熱能化學(xué)能舉例燃燒；活潑金屬與酸的置換反應(yīng)；酸堿中和反應(yīng)；鋁熱反應(yīng)；大多數(shù)化合反應(yīng)（如CaO與水等，但CO2與C生成CO的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）氫氧化鋇晶體與氯化銨反應(yīng)；大多數(shù)分解反應(yīng)（如CaCO3、KClO3等的分解，但H2O2的分解放熱）3原電池原理（1）原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。（2）構(gòu)成原電池的條件：兩個(gè)活潑性不同的電極（一般還原性較強(qiáng)的為負(fù)極，氧化性較強(qiáng)的為正極）；電解質(zhì)溶液（一般與負(fù)極能發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)）；兩電極連接插入電解質(zhì)溶液中形成閉合回路。（3）原電池的一般工作原理：原電池的負(fù)極是電子流出的一極，該電極上發(fā)生氧化反應(yīng)；原電池的正極是電子流入的一極，該電極上發(fā)生還原反應(yīng)。電池工作時(shí)，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，與電流方向相反；電解質(zhì)溶液中的陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)。（4）鋅-銅原電池 負(fù)極（Zn）：Zn2e=Zn2+ （氧化反應(yīng)）正極（Cu）：2H+2e=H2 （還原反應(yīng)）總反應(yīng)：Zn+2H+=Zn2+H24化學(xué)反應(yīng)速率和限度（1）化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法：v = （2）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：溫度：溫度越高反應(yīng)速率越快壓強(qiáng)：對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)化學(xué)反應(yīng)速率越快。濃度：濃度越大反應(yīng)速率越快。催化劑：使用正催化劑化學(xué)反應(yīng)速率增大。其他：反應(yīng)接觸面積的大小、固體反應(yīng)物的顆粒大小、光照、超聲波、電磁波、溶劑等因素對(duì)反應(yīng)速率也有影響。（3）化學(xué)反應(yīng)的限度在同一條件下，既可以向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又可以向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)稱為可逆反應(yīng)?？赡娣磻?yīng)有一定限度，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物。十四、有機(jī)化合物1甲烷、乙烯和苯甲烷乙烯苯分子式CH4C2H4C6H6電子式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH4CH2CH2來源天然氣和石油石油的裂解煤的干餾物理性質(zhì)色、態(tài)、味無色無味的氣體無色稍有氣味的氣體無色有特殊氣味的液體溶解性極難溶于水難溶于水不溶于水密度比空氣小比空氣略小比水小主要用途清潔能源化工原料化工原料果實(shí)催熟劑化工原料有機(jī)溶劑（1）甲烷的化學(xué)性質(zhì)一般情況下，性質(zhì)穩(wěn)定，跟強(qiáng)酸、強(qiáng)堿或強(qiáng)氧化劑不反應(yīng)氧化反應(yīng)燃燒：CH4+2O2CO2+2H2O 注意：CH4不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化。取代反應(yīng)CH4+Cl2CH3Cl+HCl（顏色變淺、黃色油珠、少量白霧）（2）乙烯的化學(xué)性質(zhì)氧化反應(yīng) 燃燒：C2H4+3O22CO2+2H2O（火焰明亮且伴有黑煙） 能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，使酸性高錳酸鉀溶液褪色。加成反應(yīng)CH2=CH2 + Br2 CH2BrCH2Br CH2=CH2 + HCl CH3CH2ClCH2=CH2 + H2CH3CH3 CH2=CH2+H2OCH3CH2OH加聚反應(yīng)nCH2=CH2（3）苯的化學(xué)性質(zhì)氧化反應(yīng) 燃燒：2C6H6+15O212CO2+6H2O（火焰明亮并伴有濃煙） 注意：苯分子中不含碳碳雙鍵，不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化。取代反應(yīng) 鹵代： + Br2 + HBr 硝化： + HONO2 + H2O加成反應(yīng) + 3H2 注意：苯分子中不含碳碳雙鍵，不能與溴水加成，但苯可以萃取溴水中的溴而使溴水褪色。2乙醇和乙酸（1）乙醇和乙酸的分子結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)和主要用途。乙醇乙酸俗名酒精醋酸分子式C2H6OC2H4O結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3CH2OH或C2H5OH或CH3COOH官能團(tuán)OH（羥基）COOH（羧基）物理性質(zhì)色、態(tài)、味無色有特殊香味的液體無色有強(qiáng)烈刺激性氣味的液體溶解性與水混溶易溶于水和乙醇密度比水小主要用途清潔能源、飲料、有機(jī)溶劑化工原料調(diào)味劑、化工原料（2）乙醇的化學(xué)性質(zhì)分子結(jié)構(gòu)化學(xué)性質(zhì)斷鍵方式反應(yīng)方程式與Na反應(yīng)2C2H5OH+2Na2C2H5ONa+H2燃燒氧化全部CH3CH2OH+3O22CO2+3H2OCu催化氧化2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O與乙酸酯化CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O（3）乙酸的化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)反應(yīng)方程式弱酸性使石蕊變紅CH3COOHCH3COO+H+與金屬鈉反應(yīng)2CH3COOH+2Na2CH3COONa+H2除鐵銹(Fe2O3)Fe2O3+3CH3COOH(CH3COO)3Fe2+3H2O與NaOH中和CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O除水垢(CaCO3)CaCO3+2CH3COOH(CH3COO)2Ca+H2O+CO2酯化反應(yīng)(與乙醇C2H518OH)CH3COOH+C2H518OHCH3CO18OC2H5+H2O思考題：關(guān)于乙酸乙酯的制備在大試管中加入藥品的順序是先在試管中加入乙醇，然后邊搖動(dòng)試管邊慢慢加入濃硫酸和冰醋酸，理由是乙醇與濃硫酸混合時(shí)放出大量的熱；右側(cè)小試管中觀察到的現(xiàn)象是在飽和碳酸鈉溶液的液面上可以看到有透明的油狀液體產(chǎn)生，并可聞到香味；右側(cè)小試管中所裝的試劑是飽和碳酸鈉溶液，其作用是：除去乙酸，吸收乙醇，便于聞到乙酸乙酯的香味；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，使之易于分層析出；濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑；導(dǎo)氣管不插入液面以下的目的是防止倒吸；寫出左側(cè)大試管中乙酸與C2H518OH發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3COOH+C2H518OHCH3CO18OC2H5+H2O寫出右側(cè)小試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2CH3COOH+CO322CH3COO+H2O+CO2反應(yīng)生成的乙酸乙酯密度比水小，有果香氣味?？捎梅忠旱姆椒ǚ蛛x乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液。十五、化學(xué)與健康（一）糖類、油脂、蛋白質(zhì)的組成類別元素組成代表物代表物分子糖類單糖C、H、O葡萄糖、果糖C6H12O6雙糖C、H、O蔗糖、麥芽糖C12H22O11多糖C、H、O淀粉、纖維素(C6H10O5)n油脂油C、H、O植物油不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯脂C、H、O動(dòng)物脂肪飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯蛋白質(zhì)C、H、O、N、S、P等酶、肌肉、毛發(fā)等氨基酸連成的高分子（二）糖類、油脂、氨基酸、蛋白質(zhì)的主要性質(zhì)1糖類的主要性質(zhì)（1）葡萄糖的特征反應(yīng)：葡萄糖在堿性、加熱條件下，能與銀氨溶液反應(yīng)析出銀，反應(yīng)方程式為：CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OHCH2OH(CHOH)4COONH4+2Ag+3NH3+H2O葡萄糖在加熱條件下，與新制氫氧化銅反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀，反應(yīng)方程式為： CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4COOH+Cu2O+2H2O應(yīng)用上述反應(yīng)可以鑒別葡萄糖。（2）淀粉的特征反應(yīng)：常溫下，淀粉遇碘(單質(zhì))變藍(lán)色。應(yīng)用上述反應(yīng)可以鑒別淀粉或單質(zhì)碘。（3）雙糖、多糖的水解單糖不能水解。雙糖、多糖可以在稀酸或酶的催化下，最終水解為葡萄糖或果糖。C12H22O11+H2O C6H12O6+C6H12O6蔗糖 葡萄糖 果糖(C6H10O5)n + nH2O nC6H12O6淀粉(或纖維素) 葡萄糖思考題：下圖為淀粉在酸催化作用下水解的實(shí)驗(yàn)流程示意圖：回答下列問題：（1）表明淀粉尚未水解的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是中溶液變藍(lán)，中無明顯現(xiàn)象。表明淀粉部分水解的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是中溶液變藍(lán)，中產(chǎn)生光亮的銀鏡。表明淀粉完全水解的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是中無明顯現(xiàn)象，中產(chǎn)生光亮的銀鏡。（2）加入NaOH溶液的目的是中和起催化作用的酸，以保證銀鏡反應(yīng)在強(qiáng)堿性條件下進(jìn)行。2油脂的主要性質(zhì)（1）形成油脂的脂肪酸的飽和程度越大，其熔點(diǎn)越高。如液態(tài)的油（不飽和程度大），固態(tài)的脂肪（飽和程度大）（2）油脂的水解油脂在酸性條件水解為高級(jí)脂肪酸和甘油；油脂在堿性條件水解為高級(jí)脂肪酸鹽和甘油。油脂在堿性條件的水解反應(yīng)稱為皂化反應(yīng)，工業(yè)上常用此反應(yīng)制取肥皂。3氨基酸的主要性質(zhì)（1）氨基酸的通式： 官能團(tuán)：NH2（氨基）、COOH（羧基）人體必需的八種氨基酸：賴氨酸、蛋氨酸、亮氨酸、異亮氨酸、 纈氨酸、蘇氨酸、苯丙氨酸、色氨酸。（2）氨基酸的兩性：氨基有堿性，羧基有酸性，故氨基酸與酸、堿都能反應(yīng)。（3）成肽反應(yīng)：+H2O肽鍵：3蛋白質(zhì)的主要性質(zhì)（1）兩性：蛋白質(zhì)是由氨基酸通過肽鍵構(gòu)成的高分子化合物，其中存在氨基和羧基，因此，它具有兩性。（2）水解：蛋白質(zhì)在酶或酸、堿的作用下能發(fā)生水解，最終生成氨基酸。天然蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是各種-氨基酸多肽的水解：+H2O+（3）鹽析和變性鹽析變性特征可逆，凝固后的蛋白質(zhì)能重新溶于水，而不影響原來蛋白質(zhì)性質(zhì)不可逆，凝固后的蛋白質(zhì)不能重新溶于水，失去生理活性條件非重金屬的無機(jī)鹽濃溶液加熱，鉛、銅、汞等重金屬的鹽，紫外線、X射線，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、強(qiáng)氧化劑，甲醛、酒精、苯甲酸等有機(jī)化合物用途采用多次鹽析的方法來分離和提純蛋白質(zhì)高溫滅菌、喝大量牛奶來緩解因誤食重金屬離子而引起的中毒（4）顏色反應(yīng)：蛋白質(zhì)(含苯環(huán))遇濃硝酸顏色變黃。（5）蛋白質(zhì)灼燒時(shí)，有燒焦羽毛氣味。應(yīng)用上述（4）（5）兩個(gè)性質(zhì)可以鑒別部分蛋白質(zhì)。（三）糖類、油脂、蛋白質(zhì)在人體內(nèi)代謝過程1糖類在人體內(nèi)的代謝過程（1）葡萄糖在人體內(nèi)的代謝過程（2）淀粉在人體內(nèi)的水解過程2油脂在人體內(nèi)的代謝過程油脂在小腸中被消化吸收的過程3蛋白質(zhì)在人體內(nèi)的代謝過程進(jìn)入人體的蛋白質(zhì)在胃蛋白酶和胰蛋白酶的作用下，水解生成氨基酸。氨基酸被人體吸收后，一部分重新合成人體所需的各種蛋白質(zhì)；另一部分發(fā)生氧化反應(yīng)，釋放能量；人體內(nèi)的蛋白質(zhì)也不斷分解，最后生成尿素，排出體外。（四）糖類、油脂、蛋白質(zhì)的主要來源和應(yīng)用糖類油脂蛋白質(zhì)主要來源葡萄、甘蔗、大米、小麥、玉米、馬鈴薯等植物油、動(dòng)物脂肪等肌肉、毛發(fā)、蠶絲、激素、酶、蛋類、豆制品、牛奶、豆?jié){等主要應(yīng)用最重要的供能物質(zhì)，食物中的纖維素助消化，工業(yè)原料(食品加工、醫(yī)療輸液、合成補(bǔ)鈣藥物和維生素C、釀酒、造紙等)。熱值最高的體內(nèi)能源，增加食物的滋味，保持體溫，保護(hù)內(nèi)臟器官，合成磷脂、固醇的原料，促進(jìn)發(fā)育、維持健康、參與膽固醇的代謝。生命的基礎(chǔ)，制作服裝(動(dòng)物的毛皮、蠶絲)、照相用片基(動(dòng)物膠)、藥材(阿膠)、食品和塑料(酪素)，酶是生物體內(nèi)重要的催化劑。（五）維生素和微量元素1維生素（1）常見的幾種維生素及其主要來源、攝入途徑脂溶性維生素：主要包括維生素A、D、E和K等。維生素 攝入途徑：動(dòng)物肝臟。水溶性維生素：主要包括維生素C和B族。攝入途徑：水果、蔬菜。（2）維生素C的組成、結(jié)構(gòu)和重要性質(zhì)維生素C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，它的分子式是C6H8O6。由于它能防治壞血病，又稱為抗壞血酸。中學(xué)生每天需補(bǔ)充約60mg維生素C。維生素C具有酸性，能使紫色石蕊試液變紅；維生素C具有還原性，在水溶液中（尤其是在堿性溶液中）或受熱時(shí)很容易被氧化，因此，生吃新鮮蔬菜要比熟吃時(shí)維生素C的損失小，維生素C能使藍(lán)色的含有淀粉的碘水褪色就是由于維生素C具有還原性，可被碘氧化。（3）維生素在人體中的作用：參與生物生長(zhǎng)發(fā)育和新陳代謝或作為輔酶催化某些特殊的化學(xué)反應(yīng)。維生素C能參與體內(nèi)的氧化還原反應(yīng)，維持細(xì)胞間質(zhì)的正常結(jié)構(gòu)；促進(jìn)傷口愈合，維持牙齒、骨骼、血管和肌肉的正常功能；幫助無機(jī)鹽和某些氨基酸的吸收；增強(qiáng)對(duì)傳染病的抵抗力，有解毒作用等。2常見微量元素及其主要來源、攝入途徑和對(duì)人體健康的重要作用主要來源、攝入途徑重要作用缺乏癥碘海帶、海魚等海產(chǎn)品；加碘鹽（KIO3）合成甲狀腺激素的重要原料特別對(duì)大腦的發(fā)育起決定作用克汀病、甲狀腺腫大、智力不足等鐵動(dòng)物內(nèi)臟、動(dòng)物全血、肉類、魚類、蛋類；鐵強(qiáng)化醬油功能性鐵和血紅蛋白一起參與氧的運(yùn)輸；儲(chǔ)存鐵與各種酶結(jié)合分布于身體各器官缺鐵性貧血（六）營(yíng)養(yǎng)均衡與人體健康平衡膳食指的是在營(yíng)養(yǎng)上搭配比較合理的膳食，它要求食物品種多樣化，并力求食物的選配組合得當(dāng)。一般地說，主食和副食搭配，干食和稀食搭配，粗糧和細(xì)糧搭配，葷菜和蔬菜搭配。這樣利于消化，容易吸收，符合平衡膳食的要求。（七）食物的酸堿性和人體細(xì)胞中的酸堿平衡1食物的酸堿性是按食物在人體內(nèi)代謝最終產(chǎn)物的性質(zhì)來分類的，不同于溶液的酸堿性。富含蛋白質(zhì)的食物多屬于酸性食物；蔬菜、水果多屬于堿性食物，檸檬雖然很酸，但屬于堿性食物。2通過選擇酸性食物或堿性食物，可以控制體液的酸堿性要求(如血液的弱堿性7.357.45)和維持人體細(xì)胞內(nèi)存在的一些重要的酸堿平衡。（八）食品添加劑1正確認(rèn)識(shí)食品添加劑在食物中加入食品添加劑的目的是為了改善食物的色、香、味，或補(bǔ)充食品在加工過程中失去的營(yíng)養(yǎng)成分，以及防止食物變質(zhì)等。在規(guī)定的范圍內(nèi)使用食品添加劑，一般認(rèn)為對(duì)人體是無害的。但是違反規(guī)定，將一些不能作為食品添加劑的物質(zhì)當(dāng)作食品添加劑，或者超量使用食品添加劑，都會(huì)損害人體健康。2知道幾種常見的食品添加劑著色劑調(diào)味劑防腐劑營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑作用改善食品的外觀增添食品的味道防止食品腐爛、變質(zhì)增強(qiáng)食品的營(yíng)養(yǎng)價(jià)值舉例胡蘿卜素、胭脂紅、檸檬黃、莧菜紅食鹽、醋、味精食鹽、糖、醋、苯甲酸鈉、硝酸鹽、亞硝酸鹽、SO2食鹽加碘、醬油加鐵、糧食制品加賴氨酸、食品中加維生素或鈣、硒、鍺使用注意事項(xiàng)在規(guī)定范圍內(nèi)使用；嬰兒食品內(nèi)不能加入任何著色劑限量使用(過量食鹽高血壓、腎臟受損；味精嘔吐)不宜過量食用含有防腐劑的食品根據(jù)每個(gè)人的不同情況或醫(yī)生的建議而食用。（九）正確使用藥物1解熱鎮(zhèn)痛藥阿司匹林是人們熟知的治感冒藥，具有解熱鎮(zhèn)痛作用，它的化學(xué)名為乙酰水楊酸，是第一個(gè)重要的人工合成藥物，結(jié)構(gòu)式為：，分子式為C9H8O4。阿司匹林是一種有機(jī)酸，為白色晶體，它不溶于水。阿司匹林還能防止心臟病發(fā)作、減緩老年人視力衰退和提高免疫功能等。阿司匹林與NaOH中和制得的鈉鹽，易溶于水，稱為可溶性阿司匹林，療效更好。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+NaOH+H2O長(zhǎng)期大量使用阿司匹林的不良反應(yīng)有胃腸道反應(yīng)、水楊酸反應(yīng)等。出現(xiàn)水楊酸反應(yīng)是中毒的表現(xiàn)，應(yīng)立即停藥，并靜脈滴注NaHCO3溶液。2抗生素青霉素是最重要的抗生素，即消炎藥。青霉素有阻止多種細(xì)菌生長(zhǎng)的優(yōu)異功能，適于醫(yī)治因葡萄球菌和鏈球菌等引起的血毒癥，如肺炎、腦膜炎、淋病和外傷感染等。過敏反應(yīng)是使用青霉素的主要不良反應(yīng)。為了防止該不良反應(yīng)的發(fā)生，用藥前使用者一定要進(jìn)行皮膚敏感試驗(yàn)。3抗酸藥抗酸藥是一類治療胃痛的藥物，能中和胃里過多的鹽酸，緩解胃部不適。寫出下列抗酸藥中和胃酸的離子方程式：（1）胃舒平(主要成分是氫氧化鋁)：Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O（2）小蘇打：HCO3+H+=H2O+CO2（3）碳酸鈣：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2（4）碳酸鎂：MgCO3+2H+=Mg2+H2O+CO2（5）氫氧化鎂：Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O4麻黃堿麻黃堿是從中藥麻黃中提取的生物堿，具有止咳平喘作用，可用于治療支氣管哮喘、鼻黏膜充血引起的鼻塞。服用麻黃堿的不良反應(yīng)是由于中樞興奮所導(dǎo)致的不安、失眠等。麻黃堿屬于國(guó)際奧委會(huì)嚴(yán)格禁止的興奮劑。5毒品毒品是指由于非醫(yī)療目的而反復(fù)連續(xù)使用，能夠產(chǎn)生依賴性即成癮性的藥品。吸毒的危害巨大，人們特別是青少年一定要遠(yuǎn)離毒品。6安全用藥常識(shí)和醫(yī)療保健的重要性大部分藥物都有毒副作用，應(yīng)該在醫(yī)生的指導(dǎo)下使用。濫用藥物主要是指非法獲得及使用受管制藥物；沒有醫(yī)生處方長(zhǎng)期服用安眠藥或鎮(zhèn)靜劑；運(yùn)動(dòng)員服用興奮劑；服用毒品；等等。十六、生活中的材料金屬材料1材料的分類如各種合金材料無機(jī)非金屬材料傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料：如玻璃、陶瓷、水泥（硅酸鹽材料）新型無機(jī)非金屬材料：如光導(dǎo)纖維、半導(dǎo)體材料、氮化硅陶瓷等高 分 子 材 料天然高分子材料：如棉花、羊毛、天然橡膠等復(fù)合材料 合成高分子材料：如塑料、合成纖維、合成橡膠、粘合劑、涂料等 如玻璃鋼 （三大合成材料）2合金（1）金屬與合金在性能上的主要差異合金的硬度較大，多數(shù)合金的熔點(diǎn)一般比各成分金屬的低。制造焊錫時(shí)把鉛加入錫的主要原因是降低熔點(diǎn)。（2）生活中常見合金的組成不銹鋼：Fe（Cr、Ni）硬鋁：Al（Cu、Mg、Mn、Si）黃銅：Cu-Zn合金青銅：Cu-Sn合金儲(chǔ)氫合金：Ti-Fe合金、La-Ni合金3金屬的腐蝕與防護(hù)（1）定義：金屬與周圍的氣體或液體物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而引起損耗的現(xiàn)象。（2）本質(zhì)：金屬原子失去電子被氧化的過程。（3）類別：化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕定義金屬跟接觸到的物質(zhì)(如O2、Cl2、SO2等)直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕不純金屬（或合金）跟電解質(zhì)溶液接觸時(shí)，會(huì)發(fā)生原電池反應(yīng)，比較活潑的金屬失去電子而被氧化，這種腐蝕叫做電化學(xué)腐蝕本質(zhì)僅僅是金屬與氧化劑之間的氧化還原反應(yīng)發(fā)生原電池反應(yīng)，較活潑金屬被氧化舉例鐵與氯氣直接反應(yīng)而腐蝕鋼管被原油中的含硫化合物腐蝕鋼鐵在潮濕的空氣中生銹聯(lián)系兩者往往同時(shí)發(fā)生，電化學(xué)腐蝕更普遍，是金屬腐蝕的主要原因。（4）鋼鐵的電化學(xué)腐蝕：析氫腐蝕和吸氧腐蝕序號(hào)12裝置現(xiàn)象導(dǎo)管中水柱明顯下降導(dǎo)管中水柱明顯上升解釋電極反應(yīng)負(fù)極反應(yīng)：Fe2e=Fe2+正極反應(yīng)：2H+2e=H2總反應(yīng)：Fe +2H+=Fe2+ + H2負(fù)極反應(yīng)：Fe2e=Fe2+正極反應(yīng)：O2+2H2O+4e=4OH總反應(yīng)：2Fe+ O2+2H2O=2Fe(OH)2其他相關(guān)反應(yīng)：4Fe(OH)2+ O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O結(jié)論鋼鐵表面吸附的水膜酸性較強(qiáng)時(shí)，發(fā)生析氫腐蝕鋼鐵表面吸附的水膜酸性較弱或呈中性，但溶有一定量氧氣時(shí)，發(fā)生吸氧腐蝕（5）金屬的防護(hù)影響金屬腐蝕的因素包括金屬的本性和介質(zhì)兩個(gè)方面。就金屬本性來說，金屬越活潑，就越容易失去電子而被腐蝕；如果金屬中能導(dǎo)電的雜質(zhì)不如該金屬活潑，則容易形成原電池而使金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕；就介質(zhì)來說，如果金屬在潮濕的空氣中、接觸腐蝕性氣體或電解質(zhì)溶液，都容易被腐蝕。金屬防腐的常用方法a在金屬表面覆蓋保護(hù)層。如：包塑料層、涂油漆、電鍍等b電化學(xué)防護(hù)法（連接一種比該金屬更活潑的金屬或合金）。如：輪船船身上裝上一定數(shù)量的鋅塊、地下鋼鐵管道連接鎂塊。c改變金屬的內(nèi)部組成結(jié)構(gòu)，使其具有較強(qiáng)的抗腐蝕性能。如：制成不銹鋼。4常用硅酸鹽材料玻璃、陶瓷和水泥（1）玻璃、陶瓷和水泥的主要成分、生產(chǎn)原料及其用途玻璃陶瓷水泥主要成分SiO2（主要成分）、Na2SiO3、CaSiO3硅酸三鈣（3CaOSiO2）硅酸二鈣（2CaOSiO2）鋁酸三鈣（3CaOAl2O3）生產(chǎn)原料純堿、石灰石、石英黏土粘土、石灰石、石膏主要反應(yīng)SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2用途窗戶玻璃、放大鏡、照相機(jī)、玻璃儀器等藝術(shù)品、餐具、絕緣瓷、化學(xué)儀器建筑材料（2）玻璃、陶瓷制品的新進(jìn)展光導(dǎo)纖維：主要成分是SiO2用于醫(yī)療，信息處理，傳能傳像，照明等。高溫結(jié)構(gòu)陶瓷：無冷卻式陶瓷發(fā)動(dòng)機(jī)汽車生物陶瓷：人體器官和組織的修復(fù)再造；透明陶瓷：高壓鈉燈；納米陶瓷：解決陶瓷易碎的特點(diǎn)。5三大合成材料塑料、合成纖維、合成橡膠（1）熱塑性塑料和熱固性塑料的區(qū)別類別熱塑性塑料熱固性塑料結(jié)構(gòu)線型鏈狀結(jié)構(gòu)體型網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)性能熱塑性（可以反復(fù)加工，多次使用）熱固性（一旦加工成型，就不會(huì)受熱熔化）實(shí)例聚乙烯、聚氯乙烯、聚丙烯、聚苯乙烯、有機(jī)玻璃、聚四氟乙烯酚醛塑料、脲醛塑料（2）幾種