2017年南平市檢理綜試卷化學(xué)部分(含答案).doc

2017年南平市普通高中畢業(yè)班適應(yīng)性檢測（化學(xué)試題）7.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技、環(huán)境等密切相關(guān)，下列說法正確的是A用加酶洗衣粉洗衣服時水的溫度越高越好B用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料能實現(xiàn)“碳”的循環(huán)C用納米鐵粉的吸附性去除污水中的Cu2+、Hg2+等重金屬離子D用高錳酸鉀溶液、酒精、雙氧水的強氧化性進行殺菌消毒8NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是A含NA個Na的Na2O溶解于1 L水中，Na的物質(zhì)的量濃度為1 molL1B常溫常壓下，5.6g乙烯與丁烯（C4H8）的混合物中氫原子數(shù)為0.8NA C標準狀況下，4.48 LCl2與足量的Fe反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NAD0.1 mol H218O與D2O的混合物中中子數(shù)為NA9.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W2-、X+離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，Y的族序數(shù)比周期序數(shù)大1，W與Z同主族。下列說法正確的是AW與X只能形成一種化合物 BX與Z形成的化合物其水溶液呈堿性C氫化物的穩(wěn)定性：W Y c(HB) C. 曲線上a、b兩點 一定不相等 D.25 時，NaA溶液的pH一定小于NaB溶液26（14分）已知某抗酸藥X的組成可表示為aMgCO3bMg(OH)2cAl(OH)3dH2O（a、b、c、d為最簡整數(shù)比），為確定X的化學(xué)式，某研究小組做了如下實驗。（1）寫出Al3+的結(jié)構(gòu)示意圖 ，MgO的電子式 。（2）寫出加入NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。（3）另取6.02gX和過量稀硫酸，在20下，按如下裝置進行實驗（夾持儀器略去）。 檢查該裝置氣密性的方法是 。混合藥品的正確操作是將稀硫酸轉(zhuǎn)移到抗酸藥X中，原因是 。反應(yīng)完畢，收集到氣體0.24L。讀取氣體體積時，除視線要與刻度線相平外，還應(yīng)注意 ， 。（已知20，1個大氣壓下，氣體摩爾體積為24.0Lmol-1。）（4）該抗酸藥的化學(xué)式是 。27.（14分）甲醇(CH3OH)是一種基礎(chǔ)有機化工原料和優(yōu)質(zhì)燃料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑作用下合成甲醇，主反應(yīng)如下： CO(g)2H2(g)CH3OH(g) H1= -99 kJmol-1 CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) H2 CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g) H3=+41 kJmol-1 副反應(yīng)有：2CH3OH(g) CH3OCH3(g)H2O(g) （1） 甲醇分子中各原子半徑從大到小的順序為 。 （2） H2 = （3）將上述合成甲醇的反應(yīng)設(shè)計成如圖所示的兩條途徑，其中X為 。 （4）對主反應(yīng)進行實驗探究。當CO與H2投料比為12時，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖所示。圖中對應(yīng)點的平衡常數(shù)Ka、Kb、Kc 大小關(guān)系為 。反應(yīng)在恒溫、恒容下進行，以下說法可以作為判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是 （填標號）。A. 混合氣體的密度不變B. 反應(yīng)容器中氣體壓強不再變化C. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變D. 生成CH3OH速率是生成H2速率的2倍將l molCO和2 molH2通入1L密閉容器中，在300下，達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為90%，則平衡常數(shù)K為_。（5）在探究主反應(yīng)過程中發(fā)現(xiàn)若合成氣只有CO和H2，則可能出現(xiàn)以下狀況。會有較多的副產(chǎn)品CH3OCH3生成形成積碳（有機物碳化覆蓋催化劑表面）但加入適量的CO2，則可減少上述狀況。試解釋 （用化學(xué)方程式表示）28.（15分）煉鐵高爐的煙塵中主要含有Fe2O3和FeO，還含有少量的CuO、ZnO、SiO2等物質(zhì)。通過下列步驟可從煙塵中得到有用物質(zhì)。已知：25 ，Ksp Fe(OH)3=410-38 Kb(NH3H2O)=1.7510-5（1）“酸浸”步驟中所用的硫酸濃度太高會產(chǎn)生SO2有害氣體，但也不能太低，理由是 。（2）已知“氧化”步驟中1molMnO2得到2 mole-，寫出反應(yīng)的離子方程式 。能判斷氧化是否完全的試劑是 （填標號）。A. 氯水 B. 硫氰酸鉀溶液 C. 高錳酸鉀酸性溶液 D. 氫氧化鈉溶液（3）“除鐵”步驟中用氨水將溶液的pH調(diào)節(jié)到5，若溫度為25，溶液中c (Fe3+)= molL-1，c (NH4+) / c (NH3H2O)= 。（4）“除錳”步驟中還原產(chǎn)物為K2SO4，則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 。（5）“還原”步驟中X是 。（6）電解ZnSO4溶液的裝置如圖所示。陽極的電極反應(yīng)式是 。35. 化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15分) 銅是常用的一種金屬。（1）基態(tài)銅原子的電子排布式是 ?；鶓B(tài)銅原子價電子層排布依據(jù)的原理，可用于解釋下列事實的是 （填標號）。A.Fe2+易被氧化為Fe3+B.銅絲灼燒時焰色呈綠色C. N的第一電離能大于O的第一電離能D. NaCl的熔點比KCl的高（2）Cu+離子能與SCN-離子形成CuSCN沉淀。請寫出一種與SCN-離子等電子體的微粒 （填化學(xué)式）。SCN-離子對應(yīng)的酸有硫氰酸（HSCN）和異硫氰酸（HN=C=S），這兩種酸熔點更高的是 （填名稱），原因是 。（3）Cu2+離子能與NH3形成平面正方形的Cu(NH3)42+離子。NH3分子的空間構(gòu)型為 ；Cu(NH3)42+離子中Cu采取dspx雜化，x的值是 。（4）銅的晶胞與堆積方式如圖所示。若晶胞頂點A與堆積方式中的A球相對應(yīng)，則晶胞中x、y、z三點與堆積方式中C球相對應(yīng)的點是 。已知銅原子的半徑為rcm，摩爾質(zhì)量為Mg mol-1，晶體的密度為 g cm-3（阿佛加德羅常數(shù)取NA）。 36.化學(xué)有機化學(xué)基礎(chǔ)（15分）用石油化工產(chǎn)品1,3-丁二烯合成化工中間產(chǎn)品 的合成路線如下：已知：（1） 含有的官能團為 。（2）寫出的反應(yīng)類型分別是 。（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式 。反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（4）寫出與 互為同分異構(gòu)體且滿足以下條件的有機物結(jié)構(gòu)簡式 . 能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng). 能發(fā)生銀鏡反應(yīng). 核磁共振氫譜顯示有5組峰（5）請設(shè)計合理方案用 合成 。（其他原料自選，用反應(yīng)流程圖表示，并注明必要的反應(yīng)條件）。2017年南平市普通高中畢業(yè)班適應(yīng)性檢測（化學(xué)試題）參考答案及評分標準評分說明:1本答案供閱卷評分時使用，考生若寫出其它正確答案，可參照評分標準給分。2化學(xué)方程式、離子方程式未配平的，扣1分。第I卷一、選擇題：每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。7B 8A 9B 10C 11A 12C 13D 第II卷二、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第2628題為必考題，每個試題考生都必須作答。第35、36題為選考題，考生根據(jù)要求作答。（一）必考題（共43分）26.（14分）（1） （2分）（2）Al2O3+2OH-+3H2O=2Al(OH)4- （3分）（3）向水準管加入一定量的水，水準管與量氣管液面形成高度差，在一段時間內(nèi)不變（2分）確保抗酸藥X完全反應(yīng)（2分）冷卻至室溫（或20），水準管與量氣管的液面相平（2分）（4）MgCO35Mg(OH)22Al(OH)34H2O（3分）27.（14分）（1）r(C) (O) r(H) （1分）（2）-58kJmol-1 （1分）（3）2H2（2分）（4）Ka KbKc （2分）BC （2分）225（2分）（5）CO2與H2反應(yīng)生成H2O能抑制CH3OCH3的生成（2分） C+CO22CO（2分）28.（15分） （1）濃度太低，酸浸速率慢（2分） （2）2Fe2+MnO2+4H+2Fe3+Mn2+2H2O （3分） C （1分）（3）410-11 （1分） 1.75104 （1分） （4）1:1 （2分）（5）鋅（2分）（6）4OH -4e-O2+2H2O （或2 H2O -4e-O2+4H+）（3分）（二）選考題：每題15分。請考生從2道化學(xué)題中各選一題作答。35.化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15分) （1）1s22s22p63s23p63d104s1 （或Ar 3d104s1） （1分） AC （2分） （2）CO2 （或CS2等）（2分） 異硫氰酸（1分） 分子間能形成氫鍵 （1分） （3）三角錐形