山東省濟(jì)寧市魚(yú)臺(tái)縣第一中學(xué)2019-2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題.doc

山東省濟(jì)寧市魚(yú)臺(tái)縣第一中學(xué)2019-2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題說(shuō)明：1.本試卷分第卷和第卷，全卷滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。2.答卷前請(qǐng)將答題紙上有關(guān)項(xiàng)目填、涂清楚，將第卷題目的答案用2b鉛筆涂在答題紙上，第ii卷題目的答案用0.5mm黑色中性筆寫(xiě)在答題紙的相應(yīng)位置上，寫(xiě)在試卷上的答案無(wú)效。3.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：h 1 c 12 n 14 0 16 na 23 s 32 c1 35.5 fe 56第卷（選擇題 共48分）一、選擇題（包括24小題，每小題2分，共計(jì)48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1.下列化學(xué)變化中，生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量的是（ ）a.硝酸銨溶于水 b.生石灰溶于水c.鋁熱反應(yīng) d.灼熱的c與c02反應(yīng)2.能源與我們的日常生活密切相關(guān)，下列有關(guān)敘述中錯(cuò)誤的是（ ）a.我國(guó)目前使用的主要能源是化石燃料，屬于不可再生能源b.提高燃料的燃燒效率對(duì)于節(jié)約能源十分重要c.氫能是一種理想的綠色能源，現(xiàn)在的科技水平已經(jīng)能夠全面推廣使用氫能d.科學(xué)家正在研究開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能、風(fēng)能、潮汐能等新能源，并取得了一定進(jìn)展3.下列反應(yīng)中熵顯著增加的是( )a.2n205(g) = 4n02(g) +02(g) b.cu(s)+cl2(g) = cucl2(s) c.c(s) + 02(g) = c02(g) d.2h2(g) + 02(g) = 2h2o(1)4.下列做法與鹽的水解無(wú)關(guān)的是( )a.實(shí)驗(yàn)室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶必須用橡膠塞而不能用玻璃塞b.配制fecl2溶液時(shí)常常要在溶液中加入少量鐵粉c.廚房中常用碳酸鈉溶液洗滌餐具上的油污d.施肥時(shí),草木灰(有效成分為k2co3)不能與碳銨混合使用5一定條件下，在水溶液中1molcl-，clox- (x=1，2，3，4)的能量(kj)相對(duì)大小如下圖所示下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ） a.e是clo3- b.a，b，c，d，e中c最穩(wěn)定 c.ba+d反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 3clo-(aq)=clo3-(aq)+2cl-(aq) h=-116kjmol-1d.一定溫度下，cl2與naoh溶液反應(yīng)生成的產(chǎn)物有a、b、d，溶液中a、b、d的濃度之比可能為10：1：2 6.已知t時(shí)，caco3(s) = cao(s) + c02(g) h=+177. 70 kjmol-l，則每生成28gca0(s)時(shí)，吸收的熱量為( )a. 44.43 kj b. 88.85 kj c. 133.28 kj d. 177.70 kj 7.有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)：x(s)3y(g) 2z(g)，h0。為了使平衡向生成z的方向移動(dòng)，應(yīng)選擇的條件是( )高溫 低溫 高壓 低壓 加催化劑 分離出z 增加x 增加ya. b. c. d.8.-定溫度下，在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：n2(g)+02(g) 2no(g)，下列措施不能改變化學(xué)反應(yīng)速率的是( )a.恒容，充人氦氣 b.恒容，充入氮?dú)鈉.恒壓，充人氦氣 d.加入催化劑9.已知反應(yīng)：co(g)+2h2(g) ch3oh(g) h=-129.o kjmol-l。 現(xiàn)將4molco與8molh2混合，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)放出387.0 kj熱量，此時(shí)co的轉(zhuǎn)化率為( )a. 25% b.50% c.75% d.80% 10.對(duì)于可逆反應(yīng)2a(g)+b(g) 2c(g) hp1) b.溫度對(duì)反應(yīng)的影響c.平衡體系增加a對(duì)反應(yīng)的影響 d.催化劑對(duì)反應(yīng)的影響11.在容積一定的密閉容器中，可逆反應(yīng)a(g)b(g) xc(g)，有如圖所示的關(guān)系曲線，根據(jù)如圖下列判斷正確的是( )a.p3p4，y軸表示a的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)b.p3p4，y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量c.p3p4，y軸表示平衡常數(shù)kd.若增大a的濃度，平衡體系顏色加深，c一定是有顏色的氣體12.某溫度下，在2l的密閉容器中，加入1molx(g)和2moly(g)發(fā)生反應(yīng)：x(g)my(g) 3z(g)h0，平衡時(shí)，x和y的轉(zhuǎn)化率都是10%。下列敘述不正確的是（ ）a.m2b.達(dá)平衡時(shí)，z的體積分?jǐn)?shù)為10%c.達(dá)平衡后，保持容器體積不變，加熱，容器內(nèi)壓強(qiáng)將增大d.將平衡后的容器體積壓縮至1 l，x的濃度為0.45 mol l113.已知某溫度下，反應(yīng)n2+3h2 2nh3的平衡常數(shù)k=a,則此溫度下，nh3 n2+ h2的平衡常數(shù)為（ ） a. b. c. d.14.下列說(shuō)法不正確的是( )a.水的離子積常數(shù)為1014 b.向純水中加入少量nahso4，c(h+)增大c.100時(shí)，ph=7的水溶液呈堿性d.純水呈中性是因?yàn)閏(h+)=c(oh)15.將0.1 mol/l ch3cooh溶液加水稀釋或加入少量ch3coona晶體，都會(huì)引起 ( )a.溶液中c(ch3coo)減小 b.溶液的ph增加 c.溶液的導(dǎo)電能力減弱 d.溶液中c(oh)減小16.下列關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是( )17.室溫下，某溶液中由水電離出來(lái)的h+和oh濃度的乘積為10-24，則此溶液中可能大量共存的離子組是( )a.hco3- 、al3+ 、na+ 、so42- b.i- 、 no3-、 k+ 、nh4+c.mno4- 、cl- 、fe3-、 k+ d.sio32- 、so32- 、na+ 、cl-18.下列事實(shí)一定能證明hno2是弱電解質(zhì)的是（ ）常溫下nano2溶液的ph大于7 用hno2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗hno2和nacl不能發(fā)生反應(yīng) 0.1 mol/l hno2溶液的ph2.1nano2和h3po4反應(yīng)，生成hno20.1 mol/l hno2溶液稀釋至溶液稀釋至100倍，ph約為3.1a. b. c. d.全部19.常溫下，用0.1000 moll-1naoh溶液分別滴定20.00ml濃度均為0.1000 moll-1ch3cooh 溶液和hcn溶液，所得滴定曲線如下圖。下列說(shuō)法不正確的是( )a.點(diǎn)時(shí)：c(cn-)c(na+)c(hcn)c(oh-)b.點(diǎn)時(shí)：c(na+)=c(ch3coo-)c(h+)c.點(diǎn)時(shí)：c(na+)c(ch3coo-)c(oh-)c(h+)d.點(diǎn)和點(diǎn)所示溶液中：c(ch3coo-)-c(cn-)=c(hcn)-c(ch3cooh) 19題圖 20題圖20.25時(shí)，起始濃度為0.1mol.l-1的亞硫酸溶液中，h2so3、hso3-、so32-三種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（即微粒本身物質(zhì)的量與三種粒子總物質(zhì)的量之比）隨ph變化的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )a.讀取圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得到常溫下亞硫酸溶液的ka210-7b.向體系中加入一定量naoh固體，hso3-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定增大c.在ph=1.0溶液中：c(h2so3)c(hso3-)c(h+)c(oh-)d.在該體系中的任意一點(diǎn)都存在：c2(h+)=c(h+)c(hso3-)+2c(h+)c(so32-)+kw21.同溫下，關(guān)于氨水和氫氧化鈉溶液的比較，下列說(shuō)法正確的是( )a.ph相等的兩溶液中：c(na)c(nh4+)b.物質(zhì)量濃度相同的兩溶液，分別與hcl氣體反應(yīng)至中性時(shí)(忽略溶液體積變化) c(na)c(nh4+)c.物質(zhì)的量濃度相同的兩溶液，進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡的亮度相同d.分別中和同ph同體積的兩溶液，需hcl的物質(zhì)的量:氨水naoh22關(guān)于下列圖象說(shuō)法正確的是（ ）a.表示化學(xué)反應(yīng)2no2(g) + o3(g) = n2o5(g) + o2(g) h 0b.表示25時(shí)，用0.1 mol/l ch3cooh溶液滴定20 ml 0.1 mol/l naoh溶液，溶液的ph隨加入酸體積的變化c.表示10 ml 0.01 mol/l酸性kmno4溶液與過(guò)量的0.1 mol/l h2c2o4溶液混合時(shí)， n(mn2+)隨時(shí)間的變化d.可表示向稀硫酸溶液中滴加氫氧化鋇溶液，溶液導(dǎo)電性隨氫氧化鋇物質(zhì)的量的變化23室溫下，將1.000 moll1鹽酸滴入20.00 ml 1.000 moll1氨水中，溶液ph和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()a.a點(diǎn)由水電離出的c(h)1.01014 moll1b.b點(diǎn)時(shí)c(nh)c(nh3h2o)c(cl)c.c點(diǎn)時(shí)消耗的鹽酸體積：v(hcl)c(nh)c(h)c(oh)d.用溶液滴定溶液，滴定曲線如圖2所示，可用酚酞作指示劑第卷（非選擇題 共52分）25（13分）（）研究大氣中含硫化合物（主要是 so2 和 h2s）的轉(zhuǎn)化具有重要意義。(1) 工業(yè)上采用高溫?zé)岱纸鈎2s的方法制取h2，在膜反應(yīng)器中分離h2，發(fā)生的反應(yīng)為： 2h2s(g) 2h2(g)s2(g) h已知：h2s(g) h2(g)s(g) h1； 2s(g) s2(g) h2。 則 h_(用含 h1、h2的式子表示)。（2）土壤中的微生物可將大氣中 h2s 經(jīng)兩步反應(yīng)氧化成 so42-，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：1mol h2s(g)全部氧化成so42-(aq)的熱化學(xué)方程式為 。()100時(shí)，在1l恒溫恒容的密閉容器中，通入0.1mol n2o4，發(fā)生反應(yīng)：n2o4(g) 2no2(g) h57.0kjmol1，no2和n2o4的濃度隨時(shí)間變化情況如圖所示。(3)在060s內(nèi)，以n2o4表示的平均反應(yīng)速率為 moll1s1。(4)根據(jù)圖中有關(guān)數(shù)據(jù)，計(jì)算100時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)k1 。若其他條件不變，升高溫度至120，達(dá)到新平衡時(shí)的平衡常數(shù)是k2，則k1 k2(填“”、“”或“”)。()向容積為2l的密閉容器中通入一定量的co和h2o，發(fā)生反應(yīng)：co(g)h2o(g) h2(g)co2(g)。(5)下列說(shuō)法能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的是 (填字母序號(hào))。a.容器內(nèi)co、h2o、co2、h2的濃度之比為1：1：1：1b.co的消耗速率與h2的消耗速率相等c.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變d.混合氣體的密度保持不變(6)保持其他條件不變：在vl密閉容器中通入10molco和10molh2o(g)發(fā)生上述反應(yīng)，在t達(dá)到平衡，然后急速除去水蒸氣(除水蒸氣時(shí)其他各成分的物質(zhì)的量不變)，將混合氣體燃燒，測(cè)得放出的熱量為2842kj(已知co的燃燒熱為283kjmol1，h2的燃燒熱為286kjmol1)，則t平衡常數(shù)k 。（精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位）26.（10分）中和滴定是高中化學(xué)重要的定量實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的naoh溶液，下列情況會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的是 (填選項(xiàng)字母)。a.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管刻度b.盛裝naoh溶液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，未用naoh溶液潤(rùn)洗c.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗d.滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失(2)取草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用濃度為0.02 moll1的高錳酸鉀溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： (3)滴定數(shù)據(jù)如下：滴定時(shí)，該反應(yīng)速率開(kāi)始十分緩慢，一段時(shí)間后突然加快，這是因?yàn)?（填離子）對(duì)該反應(yīng)具有催化作用，kmno4溶液應(yīng)裝在 (填“酸”或“堿”)式滴定管中；滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。該草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為 。27.（10分）金屬鈦性能優(yōu)越，被稱為繼鐵、鋁之后的“第三金屬”。鈦鐵礦(主要成分為fetio3，含少量fe2o3、sio2等雜質(zhì))可用來(lái)制備tio2，同時(shí)得到副產(chǎn)品綠礬(feso47h2o)，工藝流程如圖所示：己知：fetio32h2so4feso4tioso42h2otio2易水解，只能存在于強(qiáng)酸性溶液中(1)酸浸i中fe2o3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式： 。(2)過(guò)程ii中加入適量鐵屑的目的是 。(3)分離iii中步驟得到綠礬的操作是 。(4)由濾液iv提取tio2的過(guò)程如下：請(qǐng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋濾液加熱煮沸的目的： 。由2mgticl4ti2mgcl2反應(yīng)后得到mg、mgcl2、ti的混合物，可采用真空蒸餾的方法分離得到ti，依據(jù)如表信息，需加熱的溫度略高于_即可。28.(9分)已知水的電離平衡曲線如圖所示，試回答下列問(wèn)題：（1）圖中abcde五點(diǎn)的kw間的大小關(guān)系是 （用abcde表示）（2）若從a點(diǎn)到d點(diǎn)，可采用的措施是 a升溫b加入少量的鹽酸c加入少量naoh固體（3）點(diǎn)b對(duì)應(yīng)溫度條件下，某溶液ph=7，此時(shí)，溶液呈 （酸性、堿性、中性），點(diǎn)e對(duì)應(yīng)的溫度下，將ph=9的naoh溶液與ph=4的h2so4溶液混合，若所得混合溶液的ph=7，則naoh溶液與h2so4溶液的體積比為 （4）點(diǎn)b對(duì)應(yīng)的溫度下，若100體積ph1=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積ph2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的ph1與強(qiáng)堿的ph2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是ph1+ ph2= 29.(10分)有a、b、c、d四種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒须婋x時(shí)可產(chǎn)生下列離子(每種物質(zhì)只含一種陰離子且互不重復(fù))（提示：ch3coonh4溶液為中性）陽(yáng)離子na、ba2、nh陰離子ch3coo、cl、oh、so已知：a、c溶液的ph均大于7，a、b的溶液中水的電離程度相同；c溶液和d溶液相遇時(shí)只生成白色沉淀，b溶液和c溶液相遇時(shí)只生成刺激性氣味的氣體，a溶液和d溶液混合時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象。(1)a是 ，b是 。(2)25 時(shí)，0.1 mol/l b溶液的pha，則b溶液中c(h)c(nh3h2o) (用含a的關(guān)系式表示)。(3)將等體積、等物質(zhì)的量濃度的b溶液和c溶液混合，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)?。(4)在一定體積0.005 mol/l的c溶液中，加入一定體積的0.00125 mol/l的鹽酸時(shí)，混合溶液的ph11，若反應(yīng)后溶液的體積等于c溶液與鹽酸的體積之和